物理化学练习题
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物理化学综合练习题-答案
物理化学综合练习题-答案物理化学练习题⼀、判断题1. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH ，所以ΔH ＝0。
（ × ）2. . ⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
（× ）3. 在恒温、恒压、⾮体积功为零的条件下，某反应的△rG m <０，则反应物全部变成产物，反应将进⾏到底。
（ × ）4. 单组分系统的相数最多为3。
（ √ ）5. 在⼀定温度下，p*B >p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）6. 理想⽓体绝热过程功的计算式为W=nC v ，m (T 2-T 1)，此式⽆论绝热过程是否可逆均适⽤。
（ √ ）7. △f H Θm （C ，⾦刚⽯，298.15K ）=0（ × ）8. 在⼀体积恒定的绝热箱中置⼀绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放⼊T 、p 皆不相同的同种⽓体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部⽓体为系统，则此混合过程的Q 、W 、△U 都为零。
（√ ）9. 在⼀定温度下，p*B>p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。
（ √ ）10. 纯物质完美晶体，0O C 时熵值为零。
（ × ）⼆、填空题1. n mol 某理想⽓体在恒容下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 1，相同量的该⽓体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 2，则ΔS 1与ΔS 2的⼤⼩关系为 ΔS 1<ΔS 2 。
2. 1mol 理想⽓体在298K 下，从2×10-3m 3等温可逆膨胀到20×10-3m 3，此过程中系统的熵变△S 为 19.15 J·K -1。
3. 反应2O 3 = 3O 2 的速率⽅程可表⽰为2121323232d (O )d (O )(O )(O ) (O )(O )d d c c kc c k c c t t--'-==或则速度常数 k 和 k ˊ的关系为 3k =2 k ˊ。
(物理化学)练习题
(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，∆U _______0，∆H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。
2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、∆S 等于零的为。
3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。
4.理想液体混合物的混合性质为∆mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δmix G ________0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应∆S ______0，∆H ______0。
(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。
7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。
8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。
9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。
10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。
【二】选择题〔每题1分，共10分〕1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。
A.13%B.25%C.75%D.50%2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.23.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S 〔〕。
A.>0B.<0C.=0；D.无法确定4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学 练习题及答案
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学基础知识练习题
物理化学基础知识练习题一、选择题1、下列关于热力学第一定律的说法中，正确的是（）A 热力学第一定律就是能量守恒定律B 热力学第一定律只适用于封闭系统C 热力学第一定律表明，系统从外界吸收的热量等于系统内能的增加与系统对外做功之和D 以上说法都正确答案：D解析：热力学第一定律本质上就是能量守恒定律，它适用于一切形式的能量转化和转移过程，不仅适用于封闭系统，也适用于开放系统。
其表达式为：ΔU ＝ Q ＋ W，即系统内能的变化等于系统从外界吸收的热量与系统对外做功之和。
2、对于理想气体的绝热可逆过程，下列关系式中不正确的是（）A pVγ ＝常数B TVγ-1 ＝常数C p1V1/T1 ＝ p2V2/T2D γ ＝ Cp,m/Cv,m答案：C解析：理想气体绝热可逆过程中，满足绝热过程方程：pVγ ＝常数，TVγ-1 ＝常数。
其中，γ 为绝热指数，γ ＝ Cp,m/Cv,m。
而选项 C 是理想气体状态方程，适用于理想气体的任何过程，包括等压、等容、等温等，不适用于绝热可逆过程。
3、一定量的理想气体，在温度不变的情况下，当压强增大时，分子的平均碰撞频率（）A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案：A解析：分子的平均碰撞频率与气体的压强成正比。
当温度不变时，压强增大，单位体积内的分子数增多，分子间的碰撞机会增加，平均碰撞频率增大。
4、下列过程中，系统熵增加的是（）A 绝热不可逆膨胀B 绝热可逆膨胀C 恒温可逆膨胀D 恒温不可逆膨胀答案：C解析：熵是系统混乱度的量度。
绝热不可逆膨胀过程中，熵值可能增加也可能不变；绝热可逆膨胀过程，熵值不变；恒温可逆膨胀过程，系统吸热，混乱度增加，熵增加；恒温不可逆膨胀过程，若不可逆程度不大，熵也增加。
5、某化学反应在300 K 时的标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零，该反应在 300 K 时（）A 能自发进行B 不能自发进行C 处于平衡状态D 无法判断答案：A解析：当标准摩尔反应吉布斯自由能变小于零时，反应在给定条件下能自发进行。
物理化学 练习题
组分 A和 组分 B在 形成埋想液态混合物的过程中 在指定温度下 ,荇
(A)As(0 (B)Δ G>0 (C)AFr>o
8、
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,
A、
B两 液休形成埋想液态混合物 , 卩纯 A的 饱和蒸汽压大于纯 B的 饱和恭汽压
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五、取 ”8K,100kPa的 氧气 ⒛dm’ ,反 抗 50kPa的 恒外压进行绝热不可逆膨胀 ,求 该过程中氧的 g, 〃,△ 〃 ″,Δ s和 Δ C,已 知在 ” 8K时 o。 的规定熵为 ⒛弘 K・ md丬 ,Cv,沪 20” J灯 !md丬 。 ,Δ
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一、单选题1、下列叙述中不具状态函数特征的是（）A.系统状态确定后，状态函数的值也确定B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定C.经循环过程，状态函数的值不变D.状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（）A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原C.过程的初态与终态必定相同D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa4、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( )A.温度TB.浓度cC.体积VD.压力p5、有3mol H2(可视为理气)，由298K加热到423K，则此过程的△U为 ( )A.1.09×104JB.7.79×103JC.4.67×103JD.0.88×104J6、在293K时，1mol 理气等温膨胀至体积增加一倍，则所做的最大功为 ( )A.733JB.1690J C -733J D.-1690J7、N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中 ( )A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3B.反应已进行完全，系统中只有生成物存在C.有1molN2和3molH2参加了反应D.有2molNH3参加了反应8、对于化学反应进度，下面表述中正确的是 ( )A.化学反应进度之值，与反应完成的程度无关B.化学反应进度之值，与反应式写法有关C.对于指定反应，化学反应进度之值与物质的选择有关D.反应进度之值与平衡转化率有关9、对于化学反应进度，下面表述中不正确的是 ( )A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B.化学反应进度之值与反应式写法无关C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲10、关于化学反应进度ξ，下列说法正确的是 ( )A.ξ是状态函数B.ξ与过程有关C.ξ与平衡常数有关D.ξ与平衡转化率有关11、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（）A．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环B．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环12、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定13、下列过程中ΔG＝0的过程是( )A.绝热可逆且W＇＝0的过程B.等温等容且W＇＝0的可逆过程C.等温等压且W ＇＝0的可逆过程D.等温且W ＇＝0的可逆过程14、下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的( )A.在0K 时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零B.在0K 时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零C.不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度D.在0K 时，任何晶体的熵等于零15、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659×1010(2)C(s)+CO 2(g)=2CO(g) K ø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g)的K ø⑶为（ ）A.9.651×1010B.1.036×1010C.4.731×1010D.2.852×101016、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( )A.Δr G m øB.Δr H m øC.K øD.Δr G m17、已知温度T 时反应H 2O(g)=H 2(g)+1/2 O 2(g)的平衡常数K ø(1)及反应CO 2(g)=CO(g)+1/2O 2(g)的平衡常数K ø(2)，则同温度下反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数K ø(3)应为( )A.K ø(3)=K ø(1)+K ø(2)B.K ø(3)=K ø(1) K ø(2)C.K ø(3)=K ø(2)／K ø(1)D.K ø(3)=K ø(1)／K ø(2)18、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 变化为：（ ）(A) κ增大，Λm 增大 ； (B)κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm 增大 ； (D)κ减少，Λm 减少。
19、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：（ ）(A) 0.505 ； (B) 0.495 ； (C) 67.5 ； (D) 64.3 。
20、科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ∞适用于：（ ）(A) 弱电解质； (B) 强电解质； (C) 无限稀释溶液； (D) 强电解质稀溶液。
21、原电池是指：（ ）(A) 将电能转换成化学能的装置； (B) 将化学能转换成电能的装置；(C) 可以对外作电功的装置； (D) 对外作电功同时从环境吸热的装置。
22、对于下列两电池反应：(1) 1/2Zn(s)＋1/2Cl 2(ϑp )→1/2Zn 2+(a ＝1)＋Cl ─ (a ＝1) (2) Zn(s)＋Cl 2(ϑp )→Zn 2+(a ＝1)＋2Cl ─(a ＝1)。
则下列等式正确的是：( ) (A))2()1(ϑϑm r m r G G ∆=∆ (B) )2()1(ϑϑE E =(C) )2()1(ϑϑm r m r H H ∆=∆ (D) )2()1(ϑϑK K = 23、某化学反应的速率常数k 为2.0 mol •dm –3•s –1，该化学反应的反应级数为：( )(A) 1 ； (B) 2 ； (C) 0 ； (D) –1。
24、对于任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是：( )(A) 反应分子数等于反应级数； (B) 反应分子数大于反应级数；(C) 反应分子数小于反应级数； (D) 反应分子数小于或等于反应级数。
25、对于一个化学反应，( )反应速率越快。
(A) ΔG θ越负； (B)ΔH θ越负； (C) 活化能越大； (D) 活化能越小。
26、把玻璃毛细管插入液态汞中，凸面下液体所受的压力 p r 与平面液体所受的压力 p 0 相比：（ ）(A) p r = p 0 (B) p r < p 0 (C) p r > p 0 (D) 不确定27、BET 理论是对朗缪尔吸附理论的发展与完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附（ ）。
(A) 单、物理 (B) 多、物理 (C) 单、化学 (D) 多、化学28、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势如何：（ ）(A) 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等； (B) 大水滴变大，小水滴缩小；(C) 大小水滴的变化没有规律； (D) 不会产生变化。
29、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是：（ ）(A) 布朗运动； (B) 电泳；(C) 电渗； (D) 沉降平衡。
30、以下属于气溶胶的是：（ ）(A) 泡沫； (B) 珍珠； (C) 烟尘； (D) 乳状液。
31、298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol·dm -3增大到2 mol·dm -3,其摩尔电导率Λm 将( )A.增大B.减小C.不变D.不确定32、某电池的电池反应可写成:（1）H 2 (g)+21O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( )A.E 1=E 2 K 1=K 2B.E 1≠E 2 K 1=K 2C.E 1=E 2 K 1≠K 2D.E 1≠E 2 K 1≠K 233、如果有个基元反应D+2Z=2Y ，假如将它的反应速率方程写成d [Y]/dt =k [D][Z]2；-d [D]/dt =k ＇[D][Z]2，那么k 与k ＇之间的关系应该是 ( )A.-k =k ＇B.2k =k ＇C.k =2k ＇D.k =k ＇34、如果某个反应的速率常数k 的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是 ( )A.一级反应B.零级反应C.三级反应D.二级反应35、某反应的速率常数为3.93×10-2s -1，那这个反应的t 1/2为 ( )A.30.0 sB.17.6 sC.8.0 sD.14.5 s36、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。
（ ）A.大泡变小，小泡变大B.小泡变小，大泡变大C.两泡大小保持不变D.不能确定37、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是( )A.物理意义相同，量纲和单位不同B.物理意义不同，量纲和单位相同C.物理意义和量纲相同，单位不同D.物理意义和单位不同，量纲相同38、Langmuir 气固吸附理论中，下列叙述中错误的是( )A.吸附是单分子层吸附B.吸附热是常数C.在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比填空题：1、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、平衡和 平衡。
2、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
3、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于 性质。
在隔离系统中，一切可能发生的宏观过程都是 过程，均向着系统的熵值 的方向进行。
直至平衡时，熵值达到此条件下的 为止。
在隔离系统中绝不会发生熵值 的过程。
4、理想气体等温向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其△U ，△S 。
判据△G ≤0的适用条件是 。
5、在规定各物质的相对熵（通常为标准熵）时，所选择的参考状态是的熵值为零。
6、反应的标准平衡常数K 0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。
＿＿＿＿=K 0也是系统达到平衡的标志之一。