2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷(含答案解析)
020年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B. 高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品C. 棉、麻、真丝均属于纤维素D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是A. 环戊二烯分子中所有原子可能共面B. 金刚烷的二氯代物有6种C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色3.实验装置实验操作实验目的A 用标准溶液滴定溶液测定溶液浓度B蒸发溶液得到固体C逐滴滴加溶液根据沉淀产生的先后顺序确定和的大小D加热固体制备A B C D4.锌空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：下列说法正确的是A. 放电时，负极反应为B. 该隔膜为阳离子交换膜，允许通过C. 充电时，当生成时，流经电解质溶液的电子个数约为D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体常温下。
上述质物间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略。
下列说法正确的是A. 沸点：丁丙，热稳定性：丁丙B. 原子半径：C. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构D. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同6.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可快速氧化下列说法错误的是A. 每活化一个氧分子放出能量B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低C. 氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程D. 无水条件下该过程的活化能为7.恒温下，向一定量的的MOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。
溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用pC表示，与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. MOH 为弱碱，且的数量级为B. 随着稀盐酸的加入，不断减小C. b点溶液呈中性D. c点溶液中水的电离程度最大，且二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）8.钼酸钠晶体是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。
工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的制备钼酸钠的两种途径如图1所示。
途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有______；在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
途径Ⅱ氧化时还有生成，则反应的离子方程式为______。
已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入固体以除去在不损失的情况下，的最大去除率是______已知、，忽略溶液的体积变化。
途径Ⅱ中溶液通过结晶的方法可得到晶体。
母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因______。
途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有______答出两条。
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2。
当硫酸的浓度大于时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是______。
若缓释剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为______计算结果保留3位有效数字。
9.党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
某研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面，以为碳源，与电解水产生的催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图1．图中转化为CO的反应为：已知：图中CO转化为的热化学方程式是______。
甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用CO、合成甲醇，其反应为：为了探究浓度对反应速率的影响，时在10L恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如表所示：实验起始浓度初始速率CO1 2 3该反应速率的通式为是与温度有关的速率常数。
由表中数据可确定反应速率通式中______、______取正整数。
实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该反应的平衡常数______。
若将一定比例的CO和在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。
请判断温度为470K时，图中P点______填“是”或“不是”处于平衡状态，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：______、______。
近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图3所示。
请写出Cu电极上产生的电极反应式______。
如果Cu电极上只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为______mol。
已知HCOOH为一元弱酸，常温下将溶液与溶液按体积比a：b混和忽略溶液体积的变化，混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数______用含a、b的代数式表示。
10.2018年11月报道了中科院大连化学物理研究所科学家用、等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨。
在元素周期表中，Li、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序为______；Al原子核外电子空间运动状态有8种，则该原子处于______填“基态”或“激发态”。
氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。
甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为，沸点为。
硝酸溶液中的空间构型为______。
甘氨酸中N原子的杂化类型为______，分子中键与键的个数比为______；其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸熔点为，沸点为的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐，二是______。
在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式______。
射线衍射分析表明，由Ni元素形成的化合物的立方晶胞如图所示，其面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的Ni配位数都相等。
则Mg原子填入由Ni原子形成的______空隙中填“正四面体”或“正八面体”，填隙率是______。
已知晶体的晶胞参数为，液氢的密度为若以材料中氢的密度与液氢密度之比定义为储氢材料的储氢能力，在的储氢能力为______列出计算式即可。
11.“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路具体反应条件和部分试剂略：回答下列问题：试剂a是______，试剂b的结构简式为______，b中官能团的名称是______．的反应类型是______．心得安的分子式为______．试剂b可由丙烷经三步反应合成：试剂b反应1的试剂与条件为______．反应2的化学反应方程为______．反应3的反应类型是______．芳香化合物D是萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被酸性溶液氧化成和芳香化合物，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为______；由F生成的一硝化产物的化学方程式为______该产物的名称是______．三、实验题（本大题共1小题，共8.0分）12.碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。
碘主要存在于海草如海带、海水和盐矿中。
某小组同学设计如图1实验流程模拟从海草中提取碘。
灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有______填标号字母。
A.烧杯坩埚表面皿泥三角酒精灯干燥管“氧化”是关键步骤。
小组同学设计实验探究KI溶液的氧化反应，实验记录如表所示：序号实验操作现象Ⅰ先加溶液，后滴几滴淀粉溶液溶液先变为浅黄色后溶液变蓝Ⅱ先加溶液后滴几滴淀粉溶液先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：______。
对比实验Ⅰ和Ⅱ，探究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：假设1：NaClO溶液显碱性，在碱性溶液发生歧化反应。
假设2：NaClO溶液有强氧化性，可氧化。
溶液显碱性的原因：______用离子方程式表示。
设计实验Ⅲ，证实假设2成立，所用装置如图2所示，甲溶液是______，实验现象是______。
小组同学又设计了如下实验：序号实验操作现象Ⅳ敞口试管2小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色Ⅴ敞口试管水浴20min溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色Ⅵ密闭试管水浴溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化溶液的反应速率的因素有、。
试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A、越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；B、高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品，故B错误；C、棉和麻主要成分为纤维素，真丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D、石墨烯是一种碳单质，为无机物，故D错误；故选：A。
A.青铜由铜和锡熔合而成的合金；B.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料C.真丝的主要成分是蛋白质D.石墨烯是碳单质。
本题考查了物质的类别、性质及应用，为高频考点，把握物质的组成以及常见物质的分类标准为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
2.答案：B解析：解：环戊二烯分子中含有饱和碳原子，与之相连的4个原子呈四面体结构，所以环戊二烯中不可能所以原子都共面，故A错误；B.金刚烷的二氯代物有如图所示共6种，、、、、、，故B正确；C.二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有4种结构，若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有8种，故C错误；D.四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选：B。
A.环戊二烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；B.金刚烷含有两种H，结合位置异构判断；C.二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有4种结构，若两个双键均被加成，有4种结构；D.金刚烷不含碳碳双键。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息。
3.答案：C解析：解：酸性溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，能腐蚀橡胶管，故A错误；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此从氯化铝溶液中直接蒸发结晶不能获得无水氯化铝，故B错误；C.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，生成沉淀颜色不同，若先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明，故C正确；D.加热固体，分解为氨气和氯化氢，两者又会迅速结合生成，无法得到氨气，故D错误；故选：C。
四川省成都七中2020届高三高考三诊化学试题+Word版含答案
A. 沸点：丁 丙，热稳定性：丁 丙
B. 原子半径：
樈
C. Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构
D. 化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程
的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 2.下列说法错误的是
A. 每活化一个氧分子放出 .2ሺ ܼ 能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低 .1ሺ ܼ C. 氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程 D. 无水条件下该过程的活化能为 1. ܼ
7. 恒温 25 下，向一定量的 .1 耀痨 1的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水 电离出的氢离子浓度的负对数ሾ用 pC 表示， ᐞ 痨痨䁨 ⺁ 水 与加入盐酸体积的关 系如图所示。下列叙述错误的是
.
耀痨
1，䁨 ᐞ
2 3
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1.由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入
2固体以除去 ᐞ
2 3
.在不损失
痨耀
2
的情况下，ᐞ
2 3
的最大去除率是______ሾ已知
ᐞ 3 1 1 ሺ、
痨耀
. 1 ሺ，忽略溶液的体积变化 。
途径Ⅱ中 ᐞ 2痨耀 溶液通过结晶的方法可得到 ᐞ 2痨耀 晶体。母液可以循环 利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因______。
2. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是
A. 环戊二烯分子中所有原子可能共面 B. 金刚烷的二氯代物有 6 种 C. 二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
2020年3月7日四川成都七中2020届高2020届高2017级高三线上测试理综化学试题参考答案
(1)CN －+ClO －=CNO －+Cl －（未写TiO 化学参考答案答案:7、A8、D 9、B 10、B 11、C 12、B 13、C 26、(14分)TiO 2 2 扣1分)(2分) － ＋ 2CNO +6ClO ―+8H =N 2↑+2C O 2↑+3Cl 2↑+4H 2O (2分)(2)浓硫酸(1分)除去Cl 2 (1分)防止空气中的CO 2、水蒸气进入干燥管I ,影响CO 2 的测量(2分)(3)偏低(2分)前面装置中残留有CO 2未被完全吸收(2分)(4)80%(2分)27、(15 分)(1)0.3 mol/(L·min) (2 分)升高温度或冲入水蒸气(1分)(2)右图:(2分)(3)a (2 分)(4)2CO+4H 2→CH 3OCH 3+H 2O (一定条件)(2分)2- (5)CH 3OCH 3+16OH -－12e -＝2CO 3 +11H 2O(2分)O 2 0.025mol Cl 2 0.10mol (4分)28、(14分)(1)还原Fe 3＋、Co 3＋为Fe 2＋、Co 2＋(2分)－ ＋ ＋ ＋ － (2)ClO 3 ＋6Fe 2 ＋6H ＝6Fe 32－ ＋Cl ＋ ＋3H 2O (2分) ＋ ＋ ＋ ＋(3)加入的碳酸钠(或CO 3 )与H 反应,c (H )降低(1 分),使Fe 3 和Al 3 (用M 3代替)的水解平衡M 3＋＋3HO M(OH) ＋3H ＋(1分),向右移动,而产生氢氧化物 2 3 沉淀(1 分)(注:水解的离子方程式任写一个就给分1分,共3分)(4 )b (2分)(5)0.7(2 分)(6)c (NH 4+)＞c (SO 32-)＞c (OH -)＞c (HSO 3-)＞c (H +) (3分)- - +35、(15分)(1)4s 24p 1 (2分)(2)AD(2分) (3) 平面三角形(2分)NO 3 或CO 3 (2分) (4)4a-2b(2分)- (5)BN 晶体中,每1个B 原子与4个N 原子结合,而B 原子只有3个价电子,故需提供1个空轨道形成配位键(2分)(3分)36、(15 分)(1)邻二甲苯(2 分)醛基(1分)取代反应(1 分)(3) (2分)(4)(3 分)(5)①22.4 (2分)②缩聚反应(1分)(3分)。
2020年3月14日四川省成都市第七中学2020届高三毕业班阶段性质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班下学期阶段性质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月14日一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿【答案】A【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应叫做皂化反应，工业上常用此反应制取肥皂，故A错误；B.硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C.乙烯是果实催熟剂，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能够和乙烯反应，从而保鲜水果，故C正确；D.口腔细菌在碳水化合物代谢过程中会释放出有机酸，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，容易被有机酸溶解，氟离子被吸收后，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，故D正确。
故答案选：A。
2.N设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA. 2.8 g 环己院中含共价键数目为 0.4 NAB. 过氧化钠与水反应，生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2NAC. 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NAD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 NA【答案】C【解析】【详解】A．2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：2.8g÷84g/mol×18＝0.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；B．没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C 正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故答案选：C。
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、选择题（每小题6分，共78分．每小题所给的四个选项中，仅有一个选项最符合题目要求）1．（6分）下列说法正确的是（ ）A ．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B ．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品C ．棉、麻、真丝均属于纤维素D ．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2．（6分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是（）A ．环戊二烯分子中所有原子可能共面B ．金刚烷的二氯代物有6种C ．二聚环戊二烯与HBr 加成反应最多得7种产物D ．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．（6分）下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是（ ）实验装置 实验操作 实验目的A用标准KMNO 4溶液滴定Na 2S 2O 3溶液测定Na 2S 2O 3溶液浓度B蒸发AlCl 3溶液 得到AlCl 3固体C 逐滴滴加AgNO 3溶液 根据沉淀产生的先后顺序确定K sp （AgCl ）和K sp （AgI ）的大小D加热NH 4Cl 固体 制备NH 3A ．AB ．BC ．CD ．D4．（6分）锌﹣空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn+O 2+4OH ﹣+2H 2O ═2[Zn （OH ）4]2﹣．下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+ B ．该隔膜为阳离子交换膜，允许K +通过C ．充电时，当0.1mol O 2生成时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1022D ．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5．（6分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体（常温下）。
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(3月份)(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(3月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法中正确的是()A. 煤属于有机化合物B. 在物质变化类型上，煤的干馏过程只包含了物理变化C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D. 煤的气化和液化属于煤的综合利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是()A. 分子式为C16H13O9B. 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C. 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD. 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键4.下列元素的最高价氧化物或气态氢化物的化学式正确的是()A. H2SB. SO2C. P2O3D. H2O25.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，K sp(AgCl)>K sp(AgI) D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D6.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量：①<②7.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()A. 放电过程中，H+从正极区移向负极区B. 分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应D. 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g⋅L−1的气体E 1.12L．(1)E的结构式______(2)沉淀D的化学式______(3)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理______(5)反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由______，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质______．9.(1)已知下列反应的热方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=−393.5kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=−870.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=−571.6kJ/mol请计算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H4=______(2)某可逆反应在不同条件的反应历程分别为A、B，如图1所示①据图判断反应是______ (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率______ (填“增大”、“减小”或“不变”)②其中B历程表明此反应应采用的条件为______ (选填序号)A升高温度B增大反应物的浓度C降低温度D使用催化剂(3)一定温度下，在3L容积可变的容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______ ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______10.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]=4×10−21；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：25℃时，在Cu(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。
2020年四川省成都市高考化学三诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A3.下列说法正确的是()A. 乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应B. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D. 的单体是：CH3−C≡C−CH3和CH2=CH−CN4.下表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+>Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42−A. AB. BC. CD. D5.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：16.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是()L M Q R T原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、−2+2−2A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. L、R的单质与盐酸反应速率：R>LC. T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D. M的单质易与T的单质反应7.室温下，0.1mol·L−1的HA溶液中c(H+)/c(OH−)=1010，下列有关说法中正确的是()A. 溶液的pH=4B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A−)减小C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H+)>c(OH−)二、实验题（本大题共1小题，共13.0分）8.实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2．(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为.将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)．(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3.在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为．(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol⋅L−1KOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)．三、简答题（本大题共4小题，共53.0分）9.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
四川省成都市第七中2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题(带答案解析)
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
溶液先变为浅黄色后溶液变蓝
Ⅱ
先加0.5 mL 0.5 mol/L KI
溶液后滴几滴淀粉溶液
先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且pH=程式是：_________________。
②对比实验I和II，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
A．MOH为弱碱，且Kb的数量级为
B．随着稀盐酸的加入， 不断减小
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中水的电离程度最大，且
8．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥管
成都七中2020年高考理科综合化学练习(三)答案doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学练习（三）答案doc
高中化学
化学〔三〕参考答案
26．〔1〕Na2O2的电子式〔略〕〔2分〕
〔2〕①H++H2O+ AlO2—Al(OH)3Al3++3OH—(3分〕
②c (Na+) + c (H+) = c(HS—) + c(OH—) + 2c(S2—) 〔3分〕
〔3〕〔略〕〔3分〕
27．〔1〕能随制随停，便于操纵反应(1分)，节约药品(1分)
〔2〕浓硝酸与铜片作用后浓度降低，还原产物中有NO生成(1分)，消耗了大试管液面上方的O2(1分)，当氮的氧化物溶于NaOH溶液后，大试管内气压减小(1分) 〔3〕小试管中产动气泡(1分)，品红试液颜色褪去或变浅(1分)；溶液变红色(1分)
气球鼓起(1分)
〔4〕D(3分)
〔5〕在戊试管里装入—定量的反应物(1分)，并将戊试管套入倒立
．．的丁试管底部
．．(1分)，
随着反应进行，缓慢下移
．．．．戊试管，能够收集到较纯的一大试管氢气(1分)
2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑〔3分〕
28．
)
(2分)
〔4
〔5(3分)
29．(1) (各1分) 方程式(略) (2分) 由无色变为浅红色(1分) 0．1111mol·L—1(2分)
③< (1分)
(2) ①3(2分)
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H = 一92．0kJ／mol (2分)
0 mol≤c＜0．4mol (2分) 73．6 (2分)。
2020年6月9日四川省成都市普通高中2020届高三毕业班第三次高考诊断性考试理综化学试题及答案
绝密★启用前四川省成都市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考诊断性考试理综-化学试题考试时间：2020年6月9日9：00-11：30本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 在生活、生产、实验中处处有化学。
下列说法正确的是A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后分子数少于0.75 N AB.5.6g Fe 在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2N AC.1.0L0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2N AD.ag C2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为9. 有关肉桂醇（）的下列说法正确的是A.该分子的所有原子一定处于同一平面内B.与乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D.与苯甲醇（）互为同系物10.下列实验操作对应的现象和结论有错误的是11.有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。
四川成都市第七中学2020届高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学含答案
成都市七中2020届高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) ===2H 2（g ）+ O 2（g ） ΔH 1=571.6kJ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+ H 2O(g) ===CO （g ）+ H 2（g ） ΔH 2=131.3kJ·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+ H 2O(g) ===CO （g ）+3H 2（g ） ΔH 3=206.1kJ·mol –1 A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4（g ）===C （s ）+2H 2（g ）的ΔH=74.8 kJ·mol –18.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极24224H SO H C OB ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9.H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大10.改变0.1二元弱酸溶液的pH ，溶液中的、、的物质的量分数随pH 的变化如图所示。