分析化学考研填空题及参考答案
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
关于分析化学考研填空题及参考答案
二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。
（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。
2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。
3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。
4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。
分析化学考研试题
分析化学考研试题---9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的K sp①1.6³10-5,②8.0³10-6,③2.0³10-6,④4.0³10-62.以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在①pH<5,②pH>5,③5<pH<10,④pH>103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽①F-+抗坏血酸，②F-+CN-，③CN-，④抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位фO=0.80，Ag2CrO4K sp=1.1³10-12。
则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为①0.80V,②0.45V,③1.15V,④0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位фO=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为①1.51V,②1.23V,③0.94V,④0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。
若加入H3PO4后，则突跃范围为①0.86V-1.26V，②，0.86V-1.50V③，0.62V-1.26V④0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子①F-，②Cl-，③I-，④Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取①H2O，②HCl，③HF，④CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是①用标准试样对照，②用人工合成样对照，③空白试验，④加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好①铁，②镍，③铂，④银11.已知的H3PO4p K a1-p K a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的p K b为①11.88，②6.80，③1.74，④2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L，则这种酸为①H2SO4，②HAc，③HCl，④HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知p K a=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）①20，②30，③40，④5014.甲基橙(p K a=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为①1.0，②2.0，③0.5，④10.015.用浓度为0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数K aHA和K aHB比值K aHA / K aHB为①10，②100，③0.1，④0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的p K a为(NH3?H2O K b=1.8³10-5)①9.26，②4.74，③7.00，④10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为①Pb(NO3)2，②Na2CO3，③Zn，④CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为①NaOH，②NaHCO3+Na2CO3，③NaOH+Na2CO3，④NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围①强酸性，②弱酸性，③强碱性，④弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)①0.01000，②0.02000，③0.03000，④0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有、、。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
考研,分析化学考研复习题0.
第一套
一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是 （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是 [ ] [ ]
（A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓 “误差”，实 质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 （A）试剂中含有待测成分； （C）滴定管最后一位读数不确定； [ ]
用该碱液去测定弱酸浓度仍以 0.1005mol/L 计算， 则因 CO2 的影响引起的相对误差是多少？ （已知 CO2 的分子量为 44.00） 。
第二套 一、选择题
1．按酸碱质子理论， Na2HPO4 是 [ ] （D）两性物质 [ ]
（A）中性物质； （B）酸性物质； （C）碱性物质； 2．将下列混合溶液稀释 10 倍，哪一体系的 pH 变化最大 （A）100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH； （B）100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH； （C）100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L HCl； （D）100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L NH4Cl；
5．某学生标定一 NaOH 溶液，测得其浓度为 0.1005mol/L，标定完后，误将其暴露于空气 中，致使吸收了 CO2。为测定 CO2 的吸收量，取该碱液 50.00mL，用 0.1250mol/L 的 HCl 滴定至酚酞变色，用去 HCl 溶液 40.00mL。 （1）计算每升碱溶液吸收的 CO2 的质量数。 （ 2）
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分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
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0701 以下表达式中,正确的是------------------------( ) c (MY) [MY] (A) K '(MY) = ───── (B) K '(MY) = ──── c (M)c (Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K (MY) = ───── (D) K (MY) = ──── [M][Y] [MY]0702 已知Ag +-S 2O 32-络合物的lg β1~lg β3分别是9.0,13.0,14.0。
以下答案不正确的是---( ) (A) K 1=109.0(B) K 3=101.0(C) K 不(1)=10-9.0(D) K 不(1)=10-1.00703 EDTA 的酸效应曲线是指------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线 (C) lg K '(MY)-pH 曲线 (D) lg αY(H)-pH 曲线0704 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示----------( ) (A) [Y]/c (Y) (B) ∑[H i Y]/c (Y) (C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y] 0705 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是--------------------( ) (A) [Y']=[Y]+[MY](B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y](D) [Y']=c (Y)-∑[H i Y]0706 在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K '(ZnY)为-------------------------------- ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.30707 αM(L)=1表示------------( ) (A) M 与L 没有副反应 (C) M 与L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L] 0708 指出下列叙述中错误的结论------------------------( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低0709 在氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时,以下关系正确的是-( ) (A) [Zn 2+] = [Y 4-] (B) c (Zn 2+) = c (Y) (C) [Zn 2+]2= [ZnY]/K (ZnY) (D) [Zn 2+]2= [ZnY]/K '(ZnY) 0710 已知 lg K (ZnY)=16.5和若用0.02 mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Zn 2+溶液,(要求∆pM=0.2,E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是----------------( )(A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈70711 以EDTA 溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA 和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM 值相同时所相应的滴定分数是---------------------------( ) (A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 150%0712 在pH 为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn 2+溶液两份。
分析化学考研模拟填空题及答案
分析化学考研模拟填空题及答案分析化学考研模拟填空题一.填空（每空1分，共100分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V ，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为___红_______。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99：1 。
8.容量分析法中滴定方式有直接滴定 , 返滴定, 置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax 表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源 , 单色器 , 吸收池, 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长有关。
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二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。
当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。
2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。
3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。
4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（ 0.0044）。
5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。
6.原子吸收法测定NaCl 中微量 K 时，用纯 KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。
其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入 NaCl 使标样与试样组成一致）。
分离与富集1．用 CCl4从含有 KI 的水溶液中萃取 I2，其分配比 D 可表示为。
（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成 I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下， D=K D。
2．已知 I2在 CS 和水中的分配比为420，今有 100mLI溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用225mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取 2 次。
3．某溶液含 Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg, 则 Fe3+在水、油两相中的分配比 =99。
4．用氯仿萃取某50ml 水溶液中的 OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（ 1）每次用 5ml 氯仿萃取，需萃取 6 次？（ 2）每次用 10ml 萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取2次？6．含 CaCl2和 HCl 的水溶液，移取20.00ml, 用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定至终点，用去15.60ml ，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml, 通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml 。
则试液中HCl的浓度为0.7800mol/L,CaCl2的浓度为 0.1125mol/ L.7．痕量 Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4-形式被交换到树脂上去的。
8．将 Fe3+和 Al3+的 HCl 溶液通过阴离子交换树脂，其中 Fe3+以 FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+。
配位滴定法1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。
2．用 EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。
3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与 NH3配位的 Ni2+、 Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。
4．为了测定 Zn2+与 EDTA混合溶液中 Zn 的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH 为大于 4.0，以Zn 标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为1，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+标准溶液滴定其中的EDTA总量。
5．某含 EDTA、Cd2+和 Ca2+的 NH-NH Cl 缓冲溶液中， lg α=0.45, lg α=4.40, lg而 lgK CdY=16.46, 故 lgK CdY/=8.66。
6．某含 EDTA、Zn2+和 Ca2+的氨缓冲溶液中，lg αY(H)=0.45, lg Y(Ca)α=4.7, lg Zn(NH3)α=2.5,而 lgK ZnY=16.5,故 lgK`ZnY =9.3。
7．某溶液中含 M 和 N 离子，且 K MY》 K NY，则 lgK MY随溶液 pH 增加而相应变化的趋势增大，原因为：N 不干扰 ; pH 增大 EDTA的酸效应减小2+的的浓～ lg β分别为 4.3,8.0,11.0,13.3, 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH8．铜氨络合物的 lg β143)4度为 Cu(NH3)32+浓度的10 倍，则溶液中 [NH3]应为0.050mol/L9．含有2+3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5 的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中Zn 和 Al的 Zn2+,加入一定量的六亚甲基四胺的作用是缓冲溶剂控制 pH 值；加入 NH4F 的作用是为了掩蔽 Al3+酸碱滴定法1．对于二元弱酸H2A,其 K a1×Kb2=K w+-pH=2.92。
[已知 K b (C5H5N)=1.7-92． 0.25mol/L 盐酸吡啶 (C5H5NH Cl )溶液的× 10] 3．根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是H2PO4-．对一元弱酸 HA，当 pH=pK a时；分布分数δHA=0.5。
4．某酸 H2A 的水溶液中，若δH2A为 0.28,那么0.12。
5．已知某一元弱酸HA 的 pKa=4.74,则由 0.050mol/L的 HA 和 0.050mol/L 的 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲指数β为0.058。
6．常用标定 HCl 溶液浓度的基准物质有硼砂。
和Na2CO3；常用标定 NaOH 浓度的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。
7．进行标定时，需称量各基准物质a.碳酸钠g 用来标定0.5mol/LHCl , M （Na2CO3） = 106.0b. 重铬酸钾g 用来标定 0.1mol/LNa 2S2O3 , M(K2 Cr2O7)=294.2c.碳酸钙g 用来标定 0.05mol/LEDTA , M(CaCO3) =100.08．可以选用Na2 CO3和硼砂作为基准物质标定HCl 溶液的浓度；若上述两种基准物保存不当，吸收了一些水分，对标定结果表明的影响如何？偏高。
9．滴定管读数常有± 0.01ml 的误差，若要求相对误差不大于0.1%,为此，滴定时消耗滴定剂的体积须不小于20ml。
10．实验中使用 50ml 滴定管，其读数误差为±0.01ml ，若要求测定结果的相对误差≤±0.1% ,则滴定剂的体积应控制在不小于20ml ；在实际工作中一般可通过改变被滴物的量或改变滴定剂的浓度来达到此要求。
11．以基准物质邻苯二甲酸氢钾标定期NaOH 溶液浓度时，用酚酞作指示剂，若NaOH 溶液吸收了空气中的CO2，将造成负误差。
12．用一定浓度的确 NaOH 滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的浓度和K a有关。
13．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当 V1=V2时，组成为Na3PO4；当 V1＜ V2时，组成为Na3PO4+Na2HPO4。
14. 若用 0.2008mol/LHCl溶液测定NaOH 溶液，其滴定度0.01127g/ml （ M (NaOH)=56.11g/mol ）15.在 1.000 ×30.2500mol/LHCl溶液中加入多少毫升纯水才能稀释后的HCl 标准溶液对10mlCaCO3的滴定度T=0.01001g/ml ？已知数 M（ CaCO3） =100.09g/mol答案：250ml。
吸光光度法1．吸光光度分析中对朗伯-比尔定律的偏离原因可以分为 1.非单色光引起的; 2.介质不均匀引起的; 3.溶液本身的化学反应引起的。
2．在分光光度分析中，有时会发生偏离朗伯-比尔定律的现象。
如果由于单色光不纯引起的偏离，标准曲线会向浓度轴弯曲，将导致测定结果偏低；如果由于介质不均匀（如乳浊液、悬浊液）引起的偏离，标准曲线会向吸光度轴弯曲，将导致测定结果偏高。
3．分光光度法中，可见光的光源采用6-12V 钨丝灯，紫外光的光源采用氢灯或氚灯。
分光光度计基本部件：光源、单色器、比色皿、检测器4．用示差法测定一较浓的试样。
采用的标样c1在普通光度法中测得的透射比为20%。
以 c1作为参比采用示差法测定，测得某试样的透射比为60%。
相当于标尺放大了 5 倍，试样在普通光度法中透射比为12%。
5．用普通分光光度法测得标液的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以标液作为参比采用示差法测定，则试液的透光率为60%。
6．分光光度法可用于多组分分析，这是利用吸光度的加和性。
氧化还原法1．由于一种氧化还原反应的发生,促进另一种氧化还原反应进行的现象称为诱导作用2 ．影响氧化还原电对条件电位的因素有离子强度、沉淀反应、配位反应、酸度。
3．某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样 1.000g, 为使滴定管读数恰好为 w(Cu),则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成0.1574mol/L . (Ar(Cu)=63.55)4．配制 KMnO4标准溶液时须把KMnO4水溶液煮沸一定时间(或放置数天 ),目的是与水中还原性物质反应完全；分解完全。
5．Fe2+能加速 KMnO4氧化 Cl-的反应，这是一种诱导反应； Mn 2+能加速 KMnO4氧化 C2O42-的反应，这是一种自身催化反应。
（武大）6．在 H2SO4介质中，基准物 Na2 C2O40.2010g 用于标定 KMnO4溶液的浓度，终点时消耗其体积 30.00ml 。
则标定反应的离子方程式为2MnO 4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn 2++ 10CO2+ 8H2O ； C(KMnO4 )=0.02000mol/L.*温度 : 75~85℃。
温度高于 90℃，会使草酸发生分解。
* 酸度 :酸度控制在0.5~1mol/L 。
过低 MnO2沉淀，过高草酸分解。
*滴定速度 : 开始滴定时的速度不宜太快。
*催化剂 : 滴定前加入几滴 MnSO4。
有效数字及误差1．评价定量分析结果的优劣 ,应从准确度和精密度两方面衡量。
这是因为实验结果首先要求精密度搞，才能保证有准确结果，但高的精密度也不一定能保证有高的准确度。
2．pH=3.05 的有效数字的是2位， 0.00840的有效数字是3位。
3．p[Na+]=7.10 的有效数字位数是2。
4．按有效数字的运算规则计算下列结果135.62+0.33+21.2163=157.17。
58.69+8 × 12.01+14× 1.0079+4× 14.0067+4× 15=.9994288.91。