常见的酸和碱(常见的酸)
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常见的酸和碱
• 知识掌握
氢氧化钠 氢氧化钙 白色 粉末状固体 无味 微溶
氨水 无色 液体 有气味 易溶
氢氧化钠、 氢氧化钙、 状态Βιβλιοθήκη 氨水物理 气味 性质的比 溶解性 较
俗名 烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化 烧碱的溶解 情况
颜色
白色 片状固体 无味 易溶
烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 苛性钠
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称 为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧 化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________。
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
酒精中 大红花 紫罗兰 万寿菊 粉红色 紫色 黄色 酸溶液中 橙色 红色 黄色 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸PPT课件
稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
点滴板
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）
使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试 剂，可以节约药品②反应现象更明显。
二、酸的化学性质—酸与金属的反应
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 3、CaO+2HCl=CaCl2+H20
4、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O
5、K2O+2HCl=2KCl+H20 6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
常见的酸课件
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
常见的酸和碱
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
酸性溶液中的 代用指示剂 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？ 硫酸的化学性质有关？
四、几种常见的酸
五、浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象 写过字的地方变黑 了 蘸有H 蘸有 2SO4的一端变 黑了 蘸有H2SO4的地方变 蘸有 黑了，出现小洞。 黑了，出现小洞。
Q吸 ＜ Q放
粒子 0.5℃ 扩散 ℃ 粒子 水合
173℃ ℃
注意！ 注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 是将水注入浓硫酸呢 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里， 慢慢注入水里，并不断 搅拌。 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 还是将浓硫酸注入水呢 浓硫酸里。 浓硫酸里。
四、几种常见的酸
如何嗅药品的气味? ⒈ 如何嗅药品的气味 工业盐酸为什么会呈黄色? ⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色 ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是 气体吗? 气体吗 这现象说明浓盐酸具有什么性质? 这现象说明浓盐酸具有什么性质 ⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后会出现什么结果? 一段时间后会出现什么结果
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
常见的酸和碱
1、
色态味 挥发性 吸水性 脱水性 制法
学习与检测98页
浓盐酸
无色有刺激性气味 易挥发，白雾 有吸水性，干燥剂 有脱水性 HCI气体溶于水
浓硫酸
无色、油状液体
应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
2、H+
红、无
Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑ Fe+2HCI=FeCI2+H2↑
Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
碳酸盐多不溶
【练习】判断下列物质是可溶还是沉淀。 ①NaOH ②CaCO3 ③K2SO4 ④BaSO4
↓
↓
⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ↓ ⑨Mg(OH)2 ⑿MgCl2
↓
⑩Ba(OH)2 ⒀ AgNO3
⑾ Fe(OH)3 ⒁BaCO3
↓
↓
☆★复分解反应★☆
若反应物中没有酸，那么 两种反应物必须都可溶 复分解反应的条件 生成物中必须有气体、沉淀 或水（三者之一）
实验步骤： 取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸
实验现象： 有气泡冒出
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验2】
药品： CaCI2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液
实验现象：变浑浊
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验3】
药品： Ca(OH)2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液
MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O 写出硫酸与它 们的反应？
常见的酸和碱
常见的酸和碱【知识要点】一、酸1．定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为：H n R n H+＋R n-或H n RO m n H+＋RO m n-H+的个数= 酸根离子所带的电荷数．2．常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等二、碱1、定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物2、常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙[Ca(OH)2]三、溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况下表所示：2、酸碱度的表示方法——PH溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性测定pH的方法：酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
（碱溶液和碱性溶液同）四、酸的个性1．盐酸和硫酸的物理性质2浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
（1）浓硫酸不但可以脱去皮肤的氢、氧元素，而且可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性。
（2）浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
3．浓硫酸的稀释（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO ＋H 2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋2HCl CaCl 2＋2H 2O Ca(OH)2＋H 2SO 4 CaSO 4＋2H 2OCa(OH)2＋Na 2CO 3 CaCO 3↓＋2NaOH （此方程式也是工业制烧碱的方程式） 3Ca(OH)2＋2FeCl 3 2Fe(OH)3↓＋3CaCl 2【典型例题】例1 写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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第二课时 几种常见的酸
你已经知道哪些
酸和碱？
醋酸
柠檬酸
硫酸
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫 乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可 能含有硝酸。
一 、常见的酸
结论：稀硫酸、盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气。
(3)酸与金属氧化物反应
阅读:P57
了解实验仪器
药品 实验步骤
现
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
象
化学方程式
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解，溶液由 无色变成黄色 铁锈溶解，溶液由 无色变成黄色
强氧 化性
氧元素按水的组成比脱去，这 种作用通常叫做脱水作用，说 明浓硫酸具有脱水性，属于化 学性质
浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行） • 脱水性 • 强烈的腐蚀性 • 强氧化性
［实验1１－4］浓硫酸稀释的正确操作，
在稀释浓硫酸 时，一定要把 浓硫酸沿着器 壁慢慢倒入水 里，并不断搅 拌．切不可把 水倒到浓硫酸 里.
大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色 无色
酸溶液中 橙色 红色 黄色 无色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中，他看到的现象为 溶液变为橙色 。
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
2.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大 家展示,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不 一会,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已 .你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知 识来解释: 稀硫酸 ⑴小豆事先用_______画了一只猫 ⑵使白纸上出现黑猫的物质是_______;表明该 浓硫酸 腐蚀 物质具有的________性.
阅读：［实验11---1］ Ｐ52
实验仪器： ８支试管 实验药品： 石蕊试液 酚酞试液
操作步骤：
★根据实验10-1填表
滴入紫色的石蕊 滴入无色的酚酞溶 溶液后颜色的变 液后颜色的变化 化 食醋 石灰水 盐酸 红色 蓝色 红色 蓝色 不变色 红色 不变色 红色
氢氧化钠 溶液
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
利用酸清除铁锈时，能否将金属制 品长时间浸泡在酸中，为什么？
不能将金属制品长时间浸泡在酸中，否则当酸与铁锈反 应完后，酸会与金属继续反应，造成金属制品的损失
(3)酸与金属氧化物反应
CuO是否也能和酸 反应?（提示：为 加快反应速率，可 对试管进行微热）
现
氧化铜+硫酸
象
化学方程式
ＣuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
巩固拓展
厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味、 ②尝味道，初步确定其为白醋。白醋中含有的醋 酸是一种酸。为了进一步了解醋酸的性质，请你 与小文同学一起探究： ［提出问题］醋酸能与哪些不同类别的物质反应 呢？ ［猜想］①_______；②_______；③____。 （填物质类别不要填具体物质） ［设计实验］请你选用家中能找到的物质验证你 的一种猜想。
1、几种常见的酸 (1)盐酸、硫酸的物理性质 (2)盐酸、硫酸的用途 2、浓硫酸的腐蚀性 3、浓硫酸的稀释
激情探究
（1）用量筒配制溶液（2）把水注入浓硫酸里
1.小江同学在配制100g百分之20的稀硫酸时,先 用量筒准确地量取所需的浓硫酸,然后小心地向 量筒里加入一定量的水,用玻璃棒搅拌均匀. 请指出小江同学在操作中的两个错误
你知道吗？
什么叫酸碱指示剂？
酸和碱遇到指示剂变色有规律吗？
请阅读：
Ｐ５３
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
溶液试液 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 变红色 不变色 (无色) 碱溶液 变蓝色 变红色
玫瑰花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜 紫包菜
美人焦
拓宽视野 几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
1、几种常见的酸 （1）盐酸、硫酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？ 注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 浓硫酸的特性：吸水性：可吸收气体里含有的水 颜色，比较它们与同体积水的质 分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的 量大小，打开瓶塞，观察发生的 剂．浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水 现象；闻一闻是否有气味？ 分，质量会 ，质量分数会 ，属于 性质。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
杭州市消防、 环保、安监等 部门火速赶到 现场，进行事 故处置及善后 工作.
杭州一盐酸仓库发生泄漏事故
用石灰粉覆 盖盐酸 。
在不取用试剂的前提下,你可以 使紫色的石蕊变成红色吗?
石蕊试液
(1)酸与指示剂的作用
阅读:P57 图11---6
酸与指示剂的作用
了解实验仪器 药品
步骤
请叙述你观察到的实验现象
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象
HCl
无色 液体 刺激性气味 比水大
有白雾生成 （有挥发性）
H2SO4 无色 油状粘稠液体
无味
比水大 无现象（不 易挥发）
一 、常见的酸
（2）硝酸的物理性质：纯净 的硝酸是一种无色的液体，具 有刺激性气味和很强的挥发性， 在空气里能挥发出HNO3气体， 形成白雾。
实验步骤 实验现象 结论
提出问题:你知道盐酸中的哪种 粒子使铁锈溶解的吗？
提示１:在稀盐酸中存 在的粒子有: 氢离子 氯离子 水分子
提示２:在氯化钠溶液 中存在的粒子有: 钠 离子 氯离子 水分子
老师提供的药品有：氯化钠溶液 稀盐酸 蒸馏水
你的猜想是：盐酸中的
步骤 现象
使铁锈溶解
分析结论
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
与硫酸的反应
Mg + H2SO4 =MgSO4 +H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
上述反应的生成物有什么共同之处?
你知道吗？
盐酸和硫酸有哪些用途？
请阅读：
Ｐ５５表格
酸的用途
染料
2、浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验 物品应在玻璃片上进行实验。
产生上述现象的原因是什么？
阅读：Ｐ56
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺 取纸张、木材、布料、皮肤里的 “水分”，生成了黑色的炭。 水分？ 浓硫酸能将这些物质中的氢、
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 5、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、 蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别 出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 可以 中性溶液
根据实验现象总结酸的性质
结论:稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
(2)酸与活泼金属的反应
为什 么受 伤的 总是 我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
God Save me！！
盐酸
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
写出所学的金属与盐酸或 者硫酸的反应方程式
与稀盐酸的反应 镁 锌 铁
第十单元
酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
你知道生活中哪些 物质有酸味吗?
CH3COOH
果 酸
你知道实验室里哪些物质 有酸味吗?
实验室中的碱 石灰水中含有的Ca(OH)2 NaOH等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
你知道吗？
酸和碱是怎么发现的？
请阅读：
Ｐ５２
第一课时 酸碱指示剂的探究
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
［实验1１－5］浓硫酸 稀释的错误操作。实验 时水一定要缓慢滴入锥 形瓶否则锥形瓶底会因 冷、热不均而裂掉
浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上 怎么办？
请阅读：Ｐ57
因为稀硫酸的水分蒸 发后会变成浓硫酸， 浓硫酸具有腐蚀性
一 、常见的酸
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花
浅红色
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 淡红色 变红色 浅紫色
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化 效果较好？
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶 液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
杭州一盐酸仓库发生泄漏事故