山东省枣庄市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
4.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.水合a离子为水合钠离子
B.水合离子的形成是电性作用的结果
C.水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D.NaCl溶于水发生电离：NaCl= Na++Cl-
【答案】A
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B.过氧化钠放入水中：
C. 通入水中：
D.腐蚀印刷铜电路板：
【答案】D
7.某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有( )
A.①⑤B.①⑥⑦C.②⑦D.⑤⑥⑦
【答案】B
8.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )
A.钠 金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜
C.一定没有Fe2+D.可能有K+
【答案】BD
第Ⅱ卷(非选择题，共5题，共60分)
16.Ⅰ.元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
X
Y
Z
W
Q
(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
A.向 溶液中滴加稀硫酸B.向 溶液中滴加稀盐酸
C.向纯水中滴加 溶液D.向 溶液中滴加氯水
【答案】A
10.某反应过程中存在 、 、 、 、 和 六种粒子，测得 、 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 被还原，发生还原反应B.还原性：
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
威海市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
威海市 2020-2021 学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：每小题 2 分，共 20 分。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸B．泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火C．铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应D．“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理2．下列说法正确的是A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键C．碘晶体升华、HCl 气体溶于水都有共价键被破坏D．NaCl 晶体中，Na+和 Cl－之间通过静电引力形成离子键3．工业合成氨：N2(g) +3H2(g) 催化剂 2NH3(g) △ H＝－92.2kJ·mol－1 对提高粮食产量发挥了重大作用。
下列说法错误高的温是高压AB．．NNH2 的3 的电形子成式过：程:N可‥ ‥ ‥表N示: 为： ‥ + 3H• C．298K 时，在一密闭容器中充•N入• •1molN2和‥ 3mHo:‥NlHH:2H，充分反应后放出热量92.2kJD．一定温度、压强下，当原料气 n(N2)∶n(H2)＝1∶3 混合时，理论上平衡转化率最高4．下列对 Zn-Cu 原电池(如图所示)的描述错误的是 A．Cu 为正极，电子沿导线从 Zn 流向 Cu×AB．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn－2e－＝ Zn2＋ZnCuC．SO42－向 Cu 极移动D．若有 1 mol 电子流经导线，则可产生 0.5 mol 气体5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25∶时，pH＝1 的 HClO 溶液中含有 H+数为 0.1NA稀 H2SO4B．100mL0.5mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液中，所含阳离子数目大于 0.1NAC．标准状况下，将 22.4LNO 和 11.2LO2 充分混合后，气体分子总数为 NAD．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少 12.8g，阴极转移电子数目为 0.4NA6．关于室温下 pH 和体积均相同的 NaOH 与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是A．升高温度后(忽略溶液的挥发和 Kw 的改变)，氨水的 pH 大于 NaOH 溶液B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH－)比 NaOH 溶液中的大D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH 溶液消耗盐酸的体积大c(Ba2+)/ mol •L－17．一定温度下，BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42－(aq)平衡体系中， c(Ba2+)和c(SO42－)的关系如图所示。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2020-2021学年山东省枣庄市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是()A. 推广使用新能源汽车可以减少尾气排放B. 含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳C. BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法2.图中所给实验基本操作正确的是()A. 配制溶液B. 灼烧海带C. 分离溴和苯D. 检查气密性3.四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。
下列关于该化合物说法错误的是()A. 分子中共有13个碳碳双键B. 分子中所有碳原子都是sp2杂化C. 一氯代物有3种D. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应4.通常状况下，NCl3是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。
下列关于NCl3的叙述正确的是()A. NCl3分子中所有原子共面B. NCl3能与Cl−以配位键生成NCl4−C. NBr3比NCl3易挥发D. NCl3水解生成NH3和HClO5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示，下列说法中正确的是()A. 反应Ⅰ的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CO(g)△H>0B. 总反应为CH3OH+H2O(g)− 催化剂 3H2(g)+CO2(g)△H>0C. 从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件D. 优良的催化剂降低反应的活化能，并减小△H，提高了反应速率6.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A. 四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B. 原子半径：W>X>Y>ZC. W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高7.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3作催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH−KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
2024-2025学年山东省枣庄市高一上学期期中数学质量检测试题(含解析)
一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求2024-2025学年山东省枣庄市高一上学期期中数学质量检测试题.1. 已知集合{}3,2,1,0A =---，12,1,0,2B ⎧⎫=--⎨⎬⎩⎭，则A B ⋂的非空子集个数为（ ）A. 7B. 8C. 15D. 16【答案】A【解析】【分析】求出交集再根据子集的概念得出结论．【详解】由题意{2,1,0}A B =-- ，因此它有8个子集，其中非空子集有7个．故选：A ．2. 命题.“230,1x x x ∃<+>”的否定是（ ）A. 230,1x x x ∀≥+≤ B. 230,1x x x ∀<+≤ C. 230,1x x x ∃<+≤ D. 230,1x x x ∃≥+≤【答案】B【解析】【分析】利用特称命题的否定形式回答即可.【详解】根据特称命题的否定形式可知命题.“230,1x x x ∃<+>”的否定是“230,1x x x ∀<+≤”.故选：B3. 对于实数x ，“1x <”是“1x <”的（ ）条件A. 充分不必要B. 必要不充分C. 充要D. 既不充分也不必要【答案】A【解析】【分析】根据充分、必要条件的知识确定正确答案.【详解】当1x <时，显然有1x <成立，但是由1x <，未必有1x <，如21x =-<，但1x >，故前者是后者的充分不必要条件.故选：A4. 下列函数中，在定义域上既是奇函数又是减函数的为（ ）A. 1y x =+ B. 1y x =C. []()31,2y x x =-∈- D. y x x=-【答案】D【解析】【分析】根据奇偶函数的定义及单调性的定义逐项判断即可.【详解】对于A ，对于()1y f x x ==+，()1()f x x f x -=-≠，且()1()f x x f x -=-≠-，故函数1y x =+是非奇非偶函数，不满足题意；对于B ，函数()1y f x x ==，满足()()f x f x -=-是奇函数，但在定义域内不具有单调性，不满足条件；对于C ，函数的定义域为[1,2]-，不具有对称性，故不具有奇偶性，不满足题意；对于D ，对于函数()y f x x x ==-，定义域为R ，满足()()f x f x -=-，是奇函数，当0x >时，()2f x x =-，则()f x 在()0,∞+上单调递减；当0x <时，()2f x x =，则()f x 在(),0-∞上单调递减；又当0x =时，22x x -=，所以()f x 在R 上单调递减，满足题意.故选：D.5. 已知幂函数()()223m m f x xm +-=∈Z 是偶函数，且()f x 在(),0∞-上是增函数，则m =（ ）A. 2- B. 1- C. 0 D. 3【答案】B【解析】【分析】由函数()f x 是偶函数且在(),0∞-上是增函数，可知函数()f x 在(0,+∞)上单调递减，由幂函数的性质可得2230m m +-<，结合m ∈Z ，即可解出2m =-或1m =-或0m =，分别代入函数()f x ，结合()f x 是偶函数即可得出答案.【详解】因为函数()f x 是偶函数且在(),0∞-上是增函数，所以函数()f x 在(0,+∞)上单调递减，所以2230m m +-<，即(1)(3)0m m -+<，解得31m -<<，又因为m ∈Z ，所以2m =-或1m =-或0m =，当0m =或2m =-时，()3f x x -=，此时()f x 为奇函数，不满足题意；当1m =-时，()4f x x -=，此时()f x 为偶函数，满足题意；所以1m =-.故选：B6. 若正实数,x y 满足3x y +=，且不等式22823m m x y+>-+恒成立，则实数m 的取值范围是（ ）A. {31}mm -<<∣ B. {3mm <-∣或1}m > C. {13}m m -<<∣ D. {1m m <-∣或3}m >【答案】C【解析】【分析】利用基本不等式和常值代换法求得28x y+的最小值，依题得到不等式2236m m -+<，解之即得.【详解】因3x y +=，由28128()()3x y x y x y+=++1281(10)(10633y x x y =++≥+=，当且仅当28y x x y =时取等号，即当1,2x y ==时，28x y+取得最小值6.因不等式22823m m x y+>-+恒成立，故2236m m -+<，即2230m m --<，解得13m -<<.故选：C.7. 已知()()()1f x x x b =+-是偶函数，且其定义域为[]21,a a -，则a b +的值是 （ ）A. 13- B. 43 C. 23 D. 23-【答案】B【解析】【分析】利用偶函数的定义和性质，即可求得,a b 的值.【详解】()()21f x x b x b =+--，因为函数是偶函数，所以满足()()f x f x -=，得1b =，偶函数的定义域关于原点对称，所以210a a -+=，得13a =，所以43a b +=.故选：B8. 某位同学经常会和爸爸妈妈一起去加油，经过观察他发现了一个有趣的现象：爸爸和妈妈的加油习惯是不同的.爸爸每次加油都说：“师傅，给我加250元的油”，而妈妈则说“师傅帮我把油箱加满”.这位同学若有所思，如果爸爸､妈妈都加油两次，两次的加油价格不同，妈妈每次加满油箱；爸爸每次加250元的油，我们规定谁的平均单价低谁就合算，那么请问爸爸､妈妈谁更合算呢？（ ）A. 妈妈B. 爸爸C. 一样D. 不确定【答案】B【解析】【分析】由题意，先计算爸爸和妈妈两次加油的平均单价，再作差法比较大小，即可得解.【详解】由题意，设第一次加油单价为x 元，第二次为y 元，油箱加满为a 升，则妈妈两次加油共需付款()a x y +元，爸爸两次能加250250250()x y x y xy++=升油，设爸爸两次加油的平均单价为M 元/升，妈妈两次加油的平均单价为N 元/升，则5002(),250()22xy a x y x y M N x y x y a xy++====++，且x y ≠，,0x y >，所以22()022()x y xy x y N M x y x y +--=-=>++，即N M >，所以爸爸的加油方式更合算.故选：B二、多项选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分.9. 十六世纪中叶，英国数学家雷科德在《励智石》一书中首先把“=”作为等号使用，后来英国数学家哈里奥特首次使用“<”和“>”符号，并逐渐被数学界接受，不等号的引入对不等式的发展影响深远.若R a b c ∈,,，则下列说法不成立的是（ ）A. 若0ab ≠且a b <，则11a b > B. 若01a <<，则3a a <C. 若0a b >>，则11b b a a+<+ D. 若c b a <<且0ac <，则22cb ab <【答案】ACD【解析】【分析】A 项，通过设出a 和b 的值，即可得出结论；B 项，通过作差后与0比较，即可得出结论；C 项，通过作差后与0比较，即可得出结论；D 项，通过分析已知条件得出a 和c 与0的关系，讨论b 的取值，即可得出结论.【详解】由题意，A 项，当2a =-，1b =时，满足a b <，但11a b <，∴A 错误，B 项，∵01a <<，∴()()()321110a a a a a a a -=-=+-<，∴3a a <，∴B 正确，C 项，∵0a b >>，∴()1011b b a b a a a a +--=>++，∴C 错误，D 项，∵c b a <<，0ac <，∴0a >，0c <，b ∈R ，当0b =时，则22cb ab =，∴D 错误，故选：ACD.10. 已知函数21,0()2,0x x f x x x ⎧+≤=⎨>⎩，若()10f x =，则x 的取值可以是（ ）A. 3B. 20C. 3-D. 5【答案】CD【解析】【分析】讨论0x ≤和0x >两种情况利用解析式即可求出.【详解】当0x ≤时，2()110f x x =+=，解得3x =（舍去）或3x =-，当0x >时，()210f x x ==，解得5x =，符合，综上，3x =-或5.故选：CD.11. 已知函数()y f x =是定义在R 上的偶函数，当0x ≤时，()()1f x x x =+，则下列说法正确的是（ ）A. 函数()f x 有3个单调区间B. 当0x >时，()()1f x x x =-C. 函数()f x 有最小值14-D. 不等式()0f x <的解集是()1,1-【答案】BC【解析】【分析】利用奇偶性求出()y f x =的表达式，再逐项求出单调区间、最值以及不等式的解集即可判断.【详解】解：当0x >时，0x -<，因为0x ≤时，()()1f x x x =+所以()()1f x x x -=--+，又因为()y f x =是定义在R 上的偶函数所以0x >时，()()21f x x x x x=--+=-即()()()2200x x x f x x x x ⎧->⎪=⎨+≤⎪⎩如图所示：对A ，由图知，函数()f x 有4个单调区间，故A 错误；对B ，由上述分析知，当0x >时，()2=-f x x x ，故B 正确；对C ，由图知，当11212x =-=-⨯或11212x -=-=⨯时，函数()f x 取得最小值()111224min f x f f ⎛⎫⎛⎫===- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭-，故C 正确；对D ，由图知，不等式()0f x <的解集是()()1,00,1-U ，故D 错误.故选：BC.三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分12. 树德中学对高一强基班的学科培优进行了调查．调查结果显示：参加物理培优的有60人，参加数学培优的有80人，参加化学培优的有50人，三科培优都参加的有24人，只选择两科培优参加的有22人，不参加其中任何一科培优的有15人，则接受调查的高一强基班学生共有_____________人．【答案】135【解析】【详解】利用文恩图的辅助求解即可.【分析】由文恩图可得；参加培优的人数为()60+80+5022224120--⨯=，又不参加其中任何一科培优的有15人，所以接受调查的高一强基班学生共有12015135+=.故答案为：135.13. 函数()f x =______．【答案】(]3,00,12⎡⎫-⎪⎢⎣⎭【解析】分析】依题意可得230100x x x +≥⎧⎪-≥⎨⎪≠⎩，求解即可.【详解】依题意可得230100x x x +≥⎧⎪-≥⎨⎪≠⎩，解得312x -≤≤且0x ≠.所以函数()f x 的定义域为(]3,00,12⎡⎫-⎪⎢⎣⎭.故答案为：(]3,00,12⎡⎫-⎪⎢⎣⎭.14. 若02a <<，则122a a a +-的最小值是__________【答案】54【解析】【分析】将122a a a +-变形，得到141122422a a a a a+=-++--，利用基本不等式“1”的妙用，求解最小值.【详解】因为02a <<，所以420a ->，(42)24a a -+=，所以12141112222422a a a a a a a+=-++=-++---41(42)21()4224a a a a -+=-++⨯-14281514115424244a a a a ⎛-⎛⎫=-++++-++= ⎪ -⎝⎭⎝…，当且仅当428242a a a a -=-，即23a =时等号成立.故答案为：54.四．解答题：本小题共5小题，共77分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.【15. 设全集R ，集合{}36A x x =≤<，{}29B x x =<<．（1）分别求A B ⋂，R ()B A ð；（2）已知{}1C x a x a =<<+，若C B B = ，求实数a 的取值范围．【答案】（1）{|36}A B x x =≤< ，R ()B A = ð{|2x x ≤或36x <≤或9}x ≥； （2）28a ≤≤.【解析】【分析】（1）应用集合交并补运算求集合；（2）根据题设有C B ⊆且集合C 非空，进而列不等式组求参数范围.【小问1详解】由题设{|36}A B x x =≤< ，且R {|2B x x =≤ð或9}x ≥，所以R ()B A = ð{|2x x ≤或36x <≤或9}x ≥.【小问2详解】由题意C B ⊆，显然集合C 非空，所以219a a ≥⎧⎨+≤⎩，可得28a ≤≤.16. （1）已知54x <，求函数14145y x x =-+-的最大值，并求出此时x 的值;（2）已知,0x y >，且191x y+=,求x y +的最小值，并求出此时,x y 的值;（3）已知0,0a b >>，且2212b a +=,求的最大值，并求出此时,a b 的值.【答案】（1）1x =时函数有最大值为2；（2）4,12x y ==时目标式最小值为16；（3）a =b =.【解析】【分析】（1）根据对勾函数最值的求法求函数最大值，并确定取值条件；（2）应用基本不等式“1”的代换求目标式的最小值，并确定取值条件；（3）由222(1)b a -=代入目标式，结合基本不等式求最大值，并确定取值条件.为【详解】（1）由题意540x ->，则11454[(54)]44554y x x x x =-++=--++--42≤-+=，当且仅当1x =时等号成立，所以1x =时函数有最大值为2；（2）199()()101016y x x y x y x y x y +=++=++≥+=，当且仅当3y x =，即4,12x y ==时取等号，所以4,12x y ==时目标式最小值为16；（3）由222(1)b a -=，则01a <<，所以222322a a +-=≤=，a =⇒=b =所以a =b =.17. 已知二次函数()f x 满足()()142f x f x x +=-+，且()01f =．（1）求()f x 的解析式；（2）若两个不相等的正数m ，n 满足()()f m f n =，求41m n +的最小值．【答案】（1）2()241,R f x x x x =-++∈ （2）9.2【解析】【分析】（1）设出二次函数()f x 的解析式，运用待定系数法容易得到答案；（2）根据对称性先求出正数m ，n 的关系，然后运用“1”的妙用求41m n+的最小值．【小问1详解】设二次函数()()20f x ax bx c a =++≠，因为()01f c ==，所以2()1f x ax bx =++．.由()()142f x f x x +=-+，得()22(1)11142a x b x ax bx x ++++=++-+，得22(2)1(4)3ax a b x a b ax b x +++++=+-+，所以24,13a b b a b +=-⎧⎨++=⎩得24a b =-⎧⎨=⎩，故2()241,R f x x x x =-++∈．【小问2详解】因为()f x 图象的对称轴为直线()4122x =-=´-，所以由()()f m f n =，得2m n +=，即()112m n +=，又0,0,m n >>所以()411411419552222m n m n m n m n n m ⎛⎛⎫⎛⎫+=++=++≥+= ⎪ ⎪ ⎝⎭⎝⎭⎝，当且仅当4m n n m =，即423m n ==时，等号成立．故41m n +的最小值为9.218. 某乡镇为了打造“网红”城镇发展经济，因地制宜的将该镇打造成“生态水果特色小镇”.经调研发现：某珍惜水果树的单株产量W （单位：千克）与施用肥料x （单位：千克）满足如下关系：()253,02()50,251x x W x x x x⎧+≤≤⎪=⎨<≤⎪+⎩，肥料成本投入为10x 元，其它成本投入（如培育管理、施肥等人工费）20x 元.已知这种水果的市场售价大约15元/千克，且销售畅通供不应求，记该水果单株利润为()f x （单位：元）（1）写单株利润()f x （元）关于施用肥料x （千克）的关系式；（2）当施用肥料为多少千克时，该水果单株利润最大?最大利润是多少?【答案】（1）27530225,02()75030,251x x x f x x x x x ⎧-+≤≤⎪=⎨-<≤⎪+⎩； （2）当施用肥料为4千克时，单株利润最大，最大利润是480元.【解析】【分析】（1）根据给定的函数关系，直接求出()f x 的解析式.（2）结合二次函数最值、基本不等式求最值，分段求出函数()f x 的最大值，再比较大小即可.【小问1详解】依题意，()15()1020f x W x x x =--，又()253,02()50,251x x W x x x x⎧+≤≤⎪=⎨<≤⎪+⎩，所以27530225,02()75030,251x x x f x x x x x⎧-+≤≤⎪=⎨-<≤⎪+⎩.【小问2详解】当02x ≤≤时，2()7530225f x x x =-+，其图象开口向上，对称轴为15x =，因此()f x 在1[0,5上单调递减，在1[,2]5上单调递增，()f x 在[0,2]上最大值为()2465f =；当25x <≤时，()()()7501750750307503013011x f x x x x x+-=-=--++++25780301780304801x x ⎛⎫=-++≤-⨯= ⎪+⎝⎭，当且仅当2511x x=++时，即4x =时等号成立，而465480<，则当4x =时，max ()480f x =，所以当施用肥料为4千克时，单株利润最大，最大利润是480元.19. 已知函数()21x f x bx a+=+是奇函数，且()12f -=-，()22g x x x -=+.（1）求函数()f x 的解析式；（2）判断并证明函数()f x 在()0,∞+上的单调性；（3）令()()()()2,0h x g x mf x m =-<，若对任意的121,,22x x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦都有()()12114h x h x -≤，求实数m 的取值范围.【答案】（1）1()f x x x=+ （2）()f x ()0,1上单调递减，()1,+∞上单调递增，证明见解析（3）1,02⎡⎫-⎪⎢⎣⎭【解析】的在【分析】（1）由()f x 是奇函数，可知()12f -=-，()12f =，进而列出关系式，求出,a b ，即可得到函数()f x 的解析式；（2）根据题意，利用定义法，可判断并证明函数()f x 在()0,∞+上的单调性；（3）由对任意的1x ∀，21,22x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦都有()()12114h x h x -≤恒成立，可得()()max min 114h x h x -≤，求出()()max min ,h x h x ，进而可求出m 的取值范围.【小问1详解】()12f -=- ，且()f x 是奇函数，()12f ∴=，2222b a b a⎧=-⎪⎪-+∴⎨⎪=⎪+⎩，解得01a b =⎧⎨=⎩，()1xf x x ∴=+．【小问2详解】证明如下：任取1x ，()20,1x ∈，且12x x <，则()()()121212*********x x f x f x x x x x x x x x ⎛⎫⎛⎫⎛⎫--=+-+=- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，()12,0,1x x ∈ ，且12x x <，120x x ∴-<，1201x x <<，∴1210x x -<，()()120f x f x ∴->，即()()12f x f x >，函数()f x 在()0,1上单调递减.同理可证明函数()f x 在()1,+∞上单调递增．【小问3详解】由题意知()22112h x x m x x x ⎛⎫ ⎪=⎝++⎭-，令1z x x=+，222y z mz =--，由（1）可知函数1z x x =+在1,12⎡⎤⎢⎥⎣⎦上单调递减，在[]1,2上单调递增，52,2z ⎡⎤∴∈⎢⎥⎣⎦，函数222y z mz =--的对称轴方程为0z m =<，函数222y z mz =--在52,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦上单调递增，当2z =时，222y z mz =--取得最小值，min 42y m =-+；当52z =时，222y z mz =--取得最大值，max 1754y m =-+.所以()min 42h x m =-+，()max 1754h x m =-+，又对任意的1x ∀，21,22x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦都有()()12114h x h x -≤恒成立，()()max min 114h x h x ∴-≤，即()171154244m m -+--+≤，解得12m ≥-，又0m < ，m ∴的取值范围是102m -≤<．。
2020-2021学年山东省青岛市高一化学上学期期末考前冲刺卷试卷(二)(含答案解析)
2020-2021学年山东青岛上学期期末考前冲刺卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同C．复方氢氧化铝片可做抗酸药D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应3．下列说法正确的是( )A．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．O2转化为O3的过程为物理变化D．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5 N AC．lmol H2O2分子中含有的非极性键数目为3 N AD．2 L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有的Cl- 的数目为N A5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2-4、CO2-3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3D．0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：Na＋、NH+4、HCO-3、Cl－6．下列离子方程式书写正确的是( ) 0044A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al ＋2OH －=2AlO -2＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓C ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 2-3D ．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba 2＋＋2HCO -3+2OH -=BaCO 3↓＋CO 2-3+2H 2O7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A ．A 气体是CO 2，B 气体是NH 3B ．第Ⅲ步得到的晶体是Na 2CO 3·10H 2OC ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( )A ．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D ．将Cu 粉加入Fe(NO 3)3溶液中：验证Fe 3+的氧化性强于Cu 2+10．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A ．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba 2+B ．气体通过CuSO 4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD ．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO 2-311．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：SO 2-4、Cl -、HCO -3、Na +、Mg 2+、Ba 2+，所含离子的物质的量浓度均相同。
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A．乙醇B．乙酸C．石灰水D．稀硝酸
12．下列说法中正确的一组是（）
A．H2和D2互为同位素
B． 和 互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D． 和 是同一种物质
13．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是
山东省枣庄市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对下列各项事实的判断错误的是
A．近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成
（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“>”、“=”或“<”）。
（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有______________。
C．用CaCO3和盐酸反应制取CO2
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
9．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )
Hale Waihona Puke A．Na+0.6mol/LB．CO32﹣0.2 mol/L
（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。
a．单质的沸点⑨小于⑧
b．氢化物的稳定性⑨大于⑧
c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧
d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨
17．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：
15．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀
B．金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl
C．还原性：H2S＞HCl
D．酸性：H2SiO3＜H2SO3
三、有机推断题
16．下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：
（1）画出⑦的原子结构示意图______________。
A．
B．
C．
D．
3．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇与氧气反应生成乙醛
B．十六烷裂化生成辛烷和辛烯
C．甲烷与氯气反应生成四氯化碳
D．乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷
4．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。
（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。
（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。
（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________。
（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________。向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________。
A．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
B．CO和O生成了含有极性共价键的CO2
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．CO和O生成CO2是吸热反应
二、多选题
14．下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2
D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓
A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶2
7．下列变化中，气体被还原的是
A．氯气使KBr溶液变黄
B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
C．二氧化碳使Na2O2固体变白
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
8．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓氨水和CaO反应制取NH3
C．Mg2+0.4 mol/LD．Ba2+0.4mol/L
10．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色气体
B．NO和NO2都属于酸性氧化物
C．NO难溶于水，可以用排水法收集
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
四、原理综合题
18．一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。
（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。
（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。
B．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物
C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”
D．新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒
2．下列装置可以构成原电池的是( )
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存
D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
5．下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是
A．Na2O2B．CaOC．KFD．NaHCO3
6．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为