人教版九年级化学中考总复习PPT课件
（2）收集装臵：生成物的性质
密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）
重点讲解
2.实验操作
固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 （1）块状：镊子 （1）酒精的体积 （1）少量：胶头滴管 俯视 （2）粉末：纸槽 （2）火焰加热部位 （2）一定体积：量筒 （3）一定质量：天平 仰视
核电荷数==质子数==核外电子数 离子中量的关系； 核电荷数==质子数≠核外电子数 质子数＞核外电子数 阳离子 离子 质子数＜核外电子数 阴离子 忽略电子的质量可得关系式： 相对原子质量==质子数+中子数
重点讲解
1.X的原子得到2个电子变成离子，则 该离子的符号为（ B ）。
A.X B.X2C.X-2 D.X2+
重点讲解
为什么化学可以使世界变得更加 绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是 一把“双刃剑”？ 答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、国防、环境保护、医 药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系； 第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。
重点讲解
3.实验顺序（以制氧为例）
（1）连接装臵
（2）检查装臵气密性 （3）装药品、(塞棉花)
（4）准备收集装臵
（5）加热试管（预热、集中加热）
（6）收集气体（时机、验满）
（7）先撤导管、停止加热
重点讲解
第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装臵的要求：气密性好
塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；
重点讲解
复习建议：
认真阅读：考点预测P3~4例题；
P11、12右侧概念辨析；P12~14例题； P21”水的组成”、物质分类的概念辨析 ； P22~24例题。
重点讲解
第四、五单元 物质构成及质量守恒定律 一、几种构成物质微观粒子 保持物质化学性质的一 分子 种粒子。 构成物 质的微 原子 化学变化中的最小粒子。 粒? 离子 带电的原子或原子团。 阴 阳 离 离 子 子 (--) (+)
2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）
重点讲解
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化学性质不活泼，常用作保护气；利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导 材料的制冷剂。
重点讲解
课题3 走进化学实验室
一、实验室规则
1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝
2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体 铺满试管底即可 3.药品处理：放入指定容器中
重点讲解
二、实验装臵及操作
1.实验室制取气体装臵的选择
（1）发生装臵：反应物的状态和条件 固液不加热 固固加热，固液加热、固液不加热
重点讲解
化学方程式的意义： （1）表示出反应物、生成物和反应 宏 条件分别是什么。 观 （2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比
微 （3）表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。 以C+O2====CO2为例说明其意义？
重点讲解
点燃
五、化学式和化合价 1.背诵常见元素化合价顺口溜：在 化合物中金属元素通常为正价，非 金属元素通常为负价 2.常见原子团的化合价： SO42-、 CO32-、 NO3- 、PO43- 、NH4+ 、 OH3.单质中元素的化合价为 ： 4.化合物中元素化合价的代数和为
表示构成该物质的一个粒子 微 表示该物质粒子的构成 观 在化学式前加数字，表示该物质的 几个粒子
重点讲解
以CO2为例说明化学式的意义：
宏 观 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组 成； 表示一个二氧化碳分子；
表示CO2这种物质；
微 表示一个CO 分子有一个碳原子和 2 观 两个氧原子构成；
2CO2表示两个二氧化碳分子。
重点讲解
一、大气污染（与第七单元联系起来）
1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙 尘暴、酸雨等 2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2 、NO、CO等） 3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废 气、（汽车尾气） 4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林
重点讲解
二、水资源污染 1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、 生活污水的任意排放、农业上化肥农药的 不合理使用
重点讲解
练习：根据化学方程式 2X+2CO====N2+2CO2，推测X 的化学式为 （ ） D
A、N2O4
C、NO2
B、N2
D、NO
重点讲解
化学方程式 1.概念：用化学式来表示化学反应 的式子。 2.书写化学方程式的原则： a.以客观事实为基础； b.满足质量守恒定律。 3.注意：化学方程式的条件中 “△”、“点燃”和“高温” 意义是不一样的，一定不能混 用。 4.要会读化学方程式。
重点讲解
四、几个常用化学用语的意义： 1、元素符号的意义? 表示一种元素 宏 表示一种物质 （金属、固态非金属（除 观 （什么情况？） I2）和稀有气体） 表示该元素的一个原子 微 在元素符号前加数字，表示该元素 观 的 几个原子 以“Fe”为例说明其具体意义？
重点讲解
化学式的意义？
表示一种物质 宏 观 表示组成该物质的元素
3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。
重点讲解
三、氧气的性质及制取
1.物理性质：液态、固态为淡蓝色
2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、 H2反应的化学方程式，现象“一光二热 三生成”。 MnO2 3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
九年级化学新授课
安徽省优质学校 卷柏
2013年9月
重点讲解
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
第一单元 走进化学世界
化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门基础自然科 学。 物理变化 物理性质
化学变化 化学性质
物质 变化
体现 描述
物质 性质
重点讲解
物质 物质 化学变化 描述 化学性质 性质 变化
重点讲解
第三单元 自然界的水 一、水的组成 2.结论：水是由氢、氧两种 元素组成的 1.实验测定
（1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑
点燃
体积比
气 体
正极 1
O2
负极 2
H2
重点讲解
二、H2的性质及制取
1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水
2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； △ （2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退 3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸
区 别 元 素 种 数
金属单质 如：Fe、Al等 非金属单质 如O2、S、P等 稀有气体 如：He、Ne、Ar等 酸 HCl、H2SO4、HNO3等 碱 NaOH、Ca(OH)2等 盐 NaCl、Na CO 、CuSO 2 3 4 金属氧化物 Fe3O4 氧化物 非金属氧化物 CO2
两种元素组成的化合物中，其中一种
阴
重点讲解
4、说出下列符号中“2”的意义。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O
重点讲解
二、物质与其构成粒子之间的关系：
单 质 元素
金刚石 汞等
原 子
分子
氧气 水等
氯化钠等
化 合 物
离子
重点讲解
三、物质的分类：
混合物 如：空气
物 质
单质 纯净物 区 别 物 质 种 数
化合物
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原 子的质子数为（ A ）。
A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
重点讲解
3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素 外，其他元素的原子结构都不是相对稳 定结构，因而有达到相对稳定结构的倾 向，这是原子之间可以发生化学反应和 相互结合的内在原因。一般地说，金属 元素的原子最外层电子数（ ＜4 ）个， 在化学反应中（ ）电子形成具有 失去 相对稳定结构的（ ）离子；非金属 阳 原子的最外层电子数（ ）个，在 化学反应中（ ）电子，形成具有 ≥4 相对稳定结构的（ ）离子。 得到
（3）防治：工业、生活、农业
2.硬水与软水
如何区分硬水软水？
重点讲解
三、固体废弃物污染
1.常见说法：重金属污染、白色污染
2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、 塑料的使用 3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料
重点讲解
四、家居、装璜污染
劣质油漆中一般含有较多的铅等 重金属元素、挥发性的有毒物质苯等 有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的 甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射 性元素氡……
重点讲解
分子 的特 点
分子在不停的运动。
分子之间有间隔。
分子的体积和质量很小。
对于分子的特点分别举例说 明之。
重点讲解
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小 烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓 氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯 ，烧杯B臵于大烧杯外（如图所示）。观察 几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了 什么？
密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）
重点讲解
2.实验操作
固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 （1）块状：镊子 （1）酒精的体积 （1）少量：胶头滴管 俯视 （2）粉末：纸槽 （2）火焰加热部位 （2）一定体积：量筒 （3）一定质量：天平 仰视
核电荷数==质子数==核外电子数 离子中量的关系； 核电荷数==质子数≠核外电子数 质子数＞核外电子数 阳离子 离子 质子数＜核外电子数 阴离子 忽略电子的质量可得关系式： 相对原子质量==质子数+中子数
重点讲解
1.X的原子得到2个电子变成离子，则 该离子的符号为（ B ）。
A.X B.X2C.X-2 D.X2+
重点讲解
为什么化学可以使世界变得更加 绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是 一把“双刃剑”？ 答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、国防、环境保护、医 药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系； 第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。
重点讲解
3.实验顺序（以制氧为例）
（1）连接装臵
（2）检查装臵气密性 （3）装药品、(塞棉花)
（4）准备收集装臵
（5）加热试管（预热、集中加热）
（6）收集气体（时机、验满）
（7）先撤导管、停止加热
重点讲解
第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装臵的要求：气密性好
塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；
重点讲解
复习建议：
认真阅读：考点预测P3~4例题；
P11、12右侧概念辨析；P12~14例题； P21”水的组成”、物质分类的概念辨析 ； P22~24例题。
重点讲解
第四、五单元 物质构成及质量守恒定律 一、几种构成物质微观粒子 保持物质化学性质的一 分子 种粒子。 构成物 质的微 原子 化学变化中的最小粒子。 粒? 离子 带电的原子或原子团。 阴 阳 离 离 子 子 (--) (+)
2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）
重点讲解
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化学性质不活泼，常用作保护气；利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导 材料的制冷剂。
重点讲解
课题3 走进化学实验室
一、实验室规则
1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝
2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体 铺满试管底即可 3.药品处理：放入指定容器中
重点讲解
二、实验装臵及操作
1.实验室制取气体装臵的选择
（1）发生装臵：反应物的状态和条件 固液不加热 固固加热，固液加热、固液不加热
重点讲解
化学方程式的意义： （1）表示出反应物、生成物和反应 宏 条件分别是什么。 观 （2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比
微 （3）表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。 以C+O2====CO2为例说明其意义？
重点讲解
点燃
五、化学式和化合价 1.背诵常见元素化合价顺口溜：在 化合物中金属元素通常为正价，非 金属元素通常为负价 2.常见原子团的化合价： SO42-、 CO32-、 NO3- 、PO43- 、NH4+ 、 OH3.单质中元素的化合价为 ： 4.化合物中元素化合价的代数和为
表示构成该物质的一个粒子 微 表示该物质粒子的构成 观 在化学式前加数字，表示该物质的 几个粒子
重点讲解
以CO2为例说明化学式的意义：
宏 观 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组 成； 表示一个二氧化碳分子；
表示CO2这种物质；
微 表示一个CO 分子有一个碳原子和 2 观 两个氧原子构成；
2CO2表示两个二氧化碳分子。
重点讲解
一、大气污染（与第七单元联系起来）
1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙 尘暴、酸雨等 2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2 、NO、CO等） 3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废 气、（汽车尾气） 4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林
重点讲解
二、水资源污染 1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、 生活污水的任意排放、农业上化肥农药的 不合理使用
重点讲解
练习：根据化学方程式 2X+2CO====N2+2CO2，推测X 的化学式为 （ ） D
A、N2O4
C、NO2
B、N2
D、NO
重点讲解
化学方程式 1.概念：用化学式来表示化学反应 的式子。 2.书写化学方程式的原则： a.以客观事实为基础； b.满足质量守恒定律。 3.注意：化学方程式的条件中 “△”、“点燃”和“高温” 意义是不一样的，一定不能混 用。 4.要会读化学方程式。
重点讲解
四、几个常用化学用语的意义： 1、元素符号的意义? 表示一种元素 宏 表示一种物质 （金属、固态非金属（除 观 （什么情况？） I2）和稀有气体） 表示该元素的一个原子 微 在元素符号前加数字，表示该元素 观 的 几个原子 以“Fe”为例说明其具体意义？
重点讲解
化学式的意义？
表示一种物质 宏 观 表示组成该物质的元素
3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。
重点讲解
三、氧气的性质及制取
1.物理性质：液态、固态为淡蓝色
2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、 H2反应的化学方程式，现象“一光二热 三生成”。 MnO2 3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
九年级化学新授课
安徽省优质学校 卷柏
2013年9月
重点讲解
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
第一单元 走进化学世界
化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门基础自然科 学。 物理变化 物理性质
化学变化 化学性质
物质 变化
体现 描述
物质 性质
重点讲解
物质 物质 化学变化 描述 化学性质 性质 变化
重点讲解
第三单元 自然界的水 一、水的组成 2.结论：水是由氢、氧两种 元素组成的 1.实验测定
（1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑
点燃
体积比
气 体
正极 1
O2
负极 2
H2
重点讲解
二、H2的性质及制取
1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水
2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； △ （2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退 3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸
区 别 元 素 种 数
金属单质 如：Fe、Al等 非金属单质 如O2、S、P等 稀有气体 如：He、Ne、Ar等 酸 HCl、H2SO4、HNO3等 碱 NaOH、Ca(OH)2等 盐 NaCl、Na CO 、CuSO 2 3 4 金属氧化物 Fe3O4 氧化物 非金属氧化物 CO2
两种元素组成的化合物中，其中一种
阴
重点讲解
4、说出下列符号中“2”的意义。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O
重点讲解
二、物质与其构成粒子之间的关系：
单 质 元素
金刚石 汞等
原 子
分子
氧气 水等
氯化钠等
化 合 物
离子
重点讲解
三、物质的分类：
混合物 如：空气
物 质
单质 纯净物 区 别 物 质 种 数
化合物
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原 子的质子数为（ A ）。
A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
重点讲解
3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素 外，其他元素的原子结构都不是相对稳 定结构，因而有达到相对稳定结构的倾 向，这是原子之间可以发生化学反应和 相互结合的内在原因。一般地说，金属 元素的原子最外层电子数（ ＜4 ）个， 在化学反应中（ ）电子形成具有 失去 相对稳定结构的（ ）离子；非金属 阳 原子的最外层电子数（ ）个，在 化学反应中（ ）电子，形成具有 ≥4 相对稳定结构的（ ）离子。 得到
（3）防治：工业、生活、农业
2.硬水与软水
如何区分硬水软水？
重点讲解
三、固体废弃物污染
1.常见说法：重金属污染、白色污染
2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、 塑料的使用 3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料
重点讲解
四、家居、装璜污染
劣质油漆中一般含有较多的铅等 重金属元素、挥发性的有毒物质苯等 有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的 甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射 性元素氡……
重点讲解
分子 的特 点
分子在不停的运动。
分子之间有间隔。
分子的体积和质量很小。
对于分子的特点分别举例说 明之。
重点讲解
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小 烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓 氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯 ，烧杯B臵于大烧杯外（如图所示）。观察 几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了 什么？
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(人教版中考化学专题复习课件)《气体制取》
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 四、尾气处理 • 对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方
法有： • 1．碱液吸收法：如NaOH可吸收SO2等气体。 • 2．燃烧法或收集法：如可将CO点燃或用气球收集。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 五、多功能瓶的使用
图 示
目 排空气法收集气体 排水法收集气体 气体除杂、性
注意事项 管 ， 再 熄 灭 酒 精 (防止生成的气体从长 灯；③用高锰酸钾 颈漏斗口逸出)；②块 状固体大小应适当，不 制取氧气时试管 能很碎，防止反应剧 口处应塞一团疏 烈，不易控制 松的棉花
化学
第2部分 专题五 气体制取
知识拓展 常见固(液)—液不加热型气体发生装 置的特点：
装置 图
安装简 装置 便 ， 制 特点 取 少 量
(1)实验室制取 O2 时选择的药品在组成上的共同 点是__物__质__中__都__含__有__氧__元__素____。用氯酸钾制取氧气的 化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=M_=_△n=_O=_=_2 _2_K__C_l_＋__3_O__2↑___，可选用 的发生装置是__A____(填序号)。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 三、气体的净化(除杂与干燥) • 1．气体净化装置的设计原则 • (1)一般除杂在前，干燥在后，但如果是用加热法除
杂，则干燥在前。 • (2)吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或
将其转化为被净化的气体，而不能与被净化的气体 反应。
化学
第2部分 专题五 气体制取
化学
第2部分 专题五 气体制取
注意 ①要收集较纯净的气体，应选用排水法； 要收集干燥的气体，应选用排空气法。②排水法收集 气体时，当观察到导管口有气泡连续均匀地冒出时开 始收集，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已 经收集满。③排空气法收集气体时，应将导管伸到接 近集气瓶瓶底，用向上排空气法收集时还需在瓶口盖 上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的空气，提高 收集气体的纯度。
第2部分 专题五 气体制取
• 四、尾气处理 • 对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方
法有： • 1．碱液吸收法：如NaOH可吸收SO2等气体。 • 2．燃烧法或收集法：如可将CO点燃或用气球收集。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 五、多功能瓶的使用
图 示
目 排空气法收集气体 排水法收集气体 气体除杂、性
注意事项 管 ， 再 熄 灭 酒 精 (防止生成的气体从长 灯；③用高锰酸钾 颈漏斗口逸出)；②块 状固体大小应适当，不 制取氧气时试管 能很碎，防止反应剧 口处应塞一团疏 烈，不易控制 松的棉花
化学
第2部分 专题五 气体制取
知识拓展 常见固(液)—液不加热型气体发生装 置的特点：
装置 图
安装简 装置 便 ， 制 特点 取 少 量
(1)实验室制取 O2 时选择的药品在组成上的共同 点是__物__质__中__都__含__有__氧__元__素____。用氯酸钾制取氧气的 化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=M_=_△n=_O=_=_2 _2_K__C_l_＋__3_O__2↑___，可选用 的发生装置是__A____(填序号)。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 三、气体的净化(除杂与干燥) • 1．气体净化装置的设计原则 • (1)一般除杂在前，干燥在后，但如果是用加热法除
杂，则干燥在前。 • (2)吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或
将其转化为被净化的气体，而不能与被净化的气体 反应。
化学
第2部分 专题五 气体制取
化学
第2部分 专题五 气体制取
注意 ①要收集较纯净的气体，应选用排水法； 要收集干燥的气体，应选用排空气法。②排水法收集 气体时，当观察到导管口有气泡连续均匀地冒出时开 始收集，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已 经收集满。③排空气法收集气体时，应将导管伸到接 近集气瓶瓶底，用向上排空气法收集时还需在瓶口盖 上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的空气，提高 收集气体的纯度。
中考化学人教版九年级下册酸的化学性质复习 课件(共22张 内嵌视频)
任务一 酸的化学性质
湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
任务一 探究酸的化学性质
活动1
将稀盐酸或者稀硫酸和分别和指导剂反应，视
（分组实验） 察现象。
活动要求：
1.组长带领共同 完成
2. 视察现象 3.记录实验红色，不能是无色酚酞变色
实验结论： 酸能与酸碱指导剂反应
任务一 探究酸的化学性质
活动3
将稀盐酸或者稀硫酸和生锈铁钉反应，视察现象。
实验现象： 实验结论：
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 酸和金属氧化物反应，生成盐和水湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
任务一 探究酸的化学性质
活动4
将稀盐酸和硝酸银溶液反应，视察现象。
（ 教师演示实验）
实验现象： 实验结论：
A
B
C
D
湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
➢ 我来总结
这节课，我学到了……
湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
4.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸 的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
氢气 的质 量/g
O
稀盐酸的质量/g
容器 中溶 液的 质量 /g
O
铝片 的质 量/g
稀盐酸的质量/g O
稀盐酸的质量/g
容器 中铝 元素 的质 量/g
O
稀盐酸的质量/g
人教版九年级化学下册复习课
湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
湖北省恩施州鹤峰县走马镇民族中心学校
➢ 复习目标 1、通过动手实验总结归纳盐酸和硫酸等酸的化 学性质（五条）
人教版初三九年级下册化学中考总复习课件：专题七 热点题型 (共26张PPT)
液是否变质,即证明是否含有碳酸钠,向样品溶液中加入适量酸(盐
酸)、碱(氢氧化钙溶液)、盐(氯化钙溶液)均可;(6)要除去上述变质
氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的Ca(OH)2溶液。
20
基础自主导学
规律方法探究
考向一
考向二
考向三
考向四
考向五
考向六
考向七
答案：(1)氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH也大于7 (2)生成白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl (3)偏小 (4)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
考向六
考向七
考向六 对实验过程的探究
【例6】 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧 化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他 们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质? 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实
考向二
基础自主导学
规律方法探究
考向三
考向四
考向五
考向六
考向七
考向二 根据信息探究解决方案 【例2】 一辆满载浓盐酸的槽罐车在某地发生泄漏,当地消防大 队官兵闻讯急赴现场,发现罐体尾部有大量白气冒出,车尾有大量 黄色盐酸滴下,盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫,空气中散发着浓 烈的酸味……消防人员用水稀释泄漏的浓盐酸,同时调运大量石灰 对现场进行处理。如果你亲临现场处理,请你运用所学的知识参与 其中。 【事故危害与分析】①盐酸有腐蚀性,会造成环境污染。②挥发 的刺激性气味危害人体健康。
实验操作
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴 加 BaCl2 溶液。 ②静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加 稀盐酸。
人教版九年级化学专题复习化学实验共21张PPT课件
A B C D E （1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）图中仪器a的名称是___________。 （3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为 ____________________________________________________。 （4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）_____________________________________________________________________________________________________________
若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则黄色固体是Mg3N2
氧气比氮气活泼
布置作业：
回去通过网络再把2013—2017年安徽中考试卷中其他本节课没有出现的关于实验的题目搜集、整理出来，并把他们记录在笔记本上。
某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ； 石灰水变浑浊是因为生成了 （填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)； 【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设 2： 。 【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）； 其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。 A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则黄色固体是Mg3N2
氧气比氮气活泼
布置作业：
回去通过网络再把2013—2017年安徽中考试卷中其他本节课没有出现的关于实验的题目搜集、整理出来，并把他们记录在笔记本上。
某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ； 石灰水变浑浊是因为生成了 （填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)； 【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设 2： 。 【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）； 其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。 A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。