【高一】四川省德阳五中高一化学第三章金属及其化合物复习题
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》知识点、课堂练习课后测试题(附答案)授课必备强烈
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕，具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质保存化性与O2与Cl2 与S与水与酸溶液与碱溶液与盐溶液与氧化物Na煤油〔或石蜡油〕中常温下氧化成 Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O22Na+O2点==燃Na2O22Na+Cl2 == 2NaCl点燃常温下即可反响：2Na + S = Na2S常温与冷水剧烈反响：2Na+2HO=2NaOH+H↑2Na+2HCl=2NaCl+H↑----------------------与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O点2燃==2Al2O32Al+3Cl2点==燃 2AlCl3加热时才能反响：2Al+3S==△Al2S3去膜后与热水反响：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑置换出较不活泼的金属单质镁条引燃时铝热反响：2Al+Fe2O3========Al2O3+2Fe点燃Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3点燃加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS△常温下纯铁不与水反响。
加热时才与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------置换出较不活泼的金属单质---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体Na2O+H2O=2N 2Na2O2+2H2O=4N与水反响aOH--------------------------------aOH2+O↑Na2O+2HC2Na2O2+4HCl=4l=2NaCl+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶与酸溶液NaCl+2HO+O AlO+6HCl=2AlCl+3HOO〔溶液无222332↑液黄色〕色〕与碱溶液----------------------Al2O3+2NaOH=--------------------------2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2Na2O2+2CO=2N--------------------------------CO aCO+O232322、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物Al(OH)+3HCl=Fe(OH)+2HCl=Fe Fe(OH)+3HCl=与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HO3232AlCl+3HO Cl+2HO FeCl+3HO322232与碱溶液Al(OH)+NaOH=NaAl----------------------------------------------3△--△22O+2HO稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H4Fe(OH)2+O2+2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+ O=4Fe(OH)3HO232其他2NaOH+CO=Na2CO3+H2O----------------------------------------------NaOH+CO(过量)=NaHCO--23铝盐溶液与过量浓亚铁盐溶液与氢铁盐溶液滴加氢制备金属钠与水即可氧化钠溶液〔液面氨水氧化钠溶液下〕3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。
(完整版)高一化学必修一第三章金属及其化合物分类练习题
Na 与 Na 的化合物1、以下相关钠的物理性质的表达中正确的选项是（）①银白色金属②质软，能够用小刀切割③熔点低于 100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A ．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、对于反响：2Na+Cl 2点燃的说法正确的选项是（）2NaClA. Na 是复原剂， Cl 2是氧化剂， NaCl 不过氧化产物B. 该反响过程是放热过程C. 反响中 Cl 2失掉电子D. 经过加热可由 NaCl 制备 Na 和 Cl 23、对于 Na+和 Na 的性质表达正确的选项是（）A ．都拥有金属光彩B ．都是强复原剂C．焰色反响现象同样 D ．电子层构造同样4、钠与水的反响现象与钠的以下性质没关．．的是（）A ．钠的熔点较低B ．钠的密度较小C．钠的硬度较小 D ．钠有较强的复原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是（）A．CO2B．沙土C．煤油D．水6、以下对于金属钠的表达中，说法正确的选项是（）A ． Na 在空气中焚烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保留在装有少许水的广口瓶中C．钠着火时不可以用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色同样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充足反响，则以下说法正确的选项是A. 第一块钠失掉电子多B. 两块钠失掉电子同样多C. 第二块钠的反响产物质量最大D. 两块钠的反响产物质量同样大8、实验室保留以下物质，此中一定隔断空气保留的是（）A ． NaB ．NaCl C． Na O2D． Na CO3229．钠与水反响的离子方程式是。
在研究金属钠与水反响（以以下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了以下实验现象和实验结论：① 有碱生成② 溶液变红③ 钠四周游动④ 钠浮在水面上⑤ 有气体产生⑥ 钠的密度比水小⑦ 钠熔成光明的小球⑧ 反响放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从① ～⑧ 中选择，填序号）：实验现象⑦③实验结论⑥①10、以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或积淀生成的是（）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠A ． Na 2CO 3 是碱B ． Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3 是钠盐D ． Na 2CO 3 是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适合比例， 需要在航天舱内放入（）A. Na 2O 2B. Na 2CO 3C. NaOHD. 氧气瓶13．以下各组物质混淆后， 不可以生成 NaOH 的是 （）．A ． Na 和 H 2OB ． Ca(OH) 2 溶液和 NaCl 溶液C ．Na O和 H OD ． Ca(OH) 溶液和 Na CO 溶液22222314．以下对于钠的表达中，不正确 的是 （）．．．A ．钠焚烧时发出黄色的火焰B ．钠焚烧时生成氧化钠C ．实验室少许钠需保留在煤油中D ．钠原子的最外层只有一个电子15．为确立 Na 2CO 3 固体中能否含有 NaHCO 3，以下实验操作及判断正确的选项是（）A ．比较两者溶解的程度B ．察看加热时可否放出气体C ．察看加盐酸时可否放出气体D ．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，察看溶液的颜色Na 与 Na 的化合物（ 2）1、以下对于 “焰色反响 ”的理解正确的选项是（）A ．只有金属单质才有焰色反响B ．只有金属化合物才有焰色反响C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反响D ．只有金属离子才有焰色反响2．以下反响的离子方程式不正确的选项是（）A ． Na 2CO 3 与 Ba （ OH ） 2 溶液混淆CO 32— +Ba 2+====BaCO 3↓B ．NaHCO与足量澄清石灰水混淆HCO 3—+Ca 2+－332+OH ====CaCO ↓ +HOC ．Na 投入冷水中 Na+H 2O====Na ++OH－+H 2↑23与足量盐酸作用 CO 32—+2H +====CO 22D ． Na CO ↑ +HO3．少许的金属钠长久裸露在空气中，它的最后产物是 （）A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 34．对于钠及其化合物性质的表达，不正确 的是（）．．．A ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的根源B ．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反响，生成物完整同样C ．碳酸钠固体中混有少许碳酸氢钠，可用加热的方法除掉D ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响，后者产生气体多5、将等物质的量的 Na 2O 和 Na 2O 2 分别投入到足量且等质量的水中，获得溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则 a 和 b 的关系是（） A ． a ＝ b B ． a > b C ． a < bD ．没法确立6．钠的化合物在生活中有很宽泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中， Na2O2起反响的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出此中发生反响的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常有的物质，请回答以下问题。
四川省德阳五中高一化学《第三章 金属及其化合物》检
四川省德阳五中高一化学《第三章金属及其化合物》检测题一.选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题只有一个选项符合题意.)1、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO22、航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法正确的是（）A． C2O3和CO2是同素异形体 B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2C． C2O3和CO都是酸性氧化物 D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐3、下列物质属纯净物的是（）A．普钙 B．王水 C．含有白磷的红磷 D．液氨4．工业上可以不经处理直接排放的气体是（）A.SO2B.Cl2C.CO2D.H2S5、下列几种物质的用途说法正确的是（）A. 氨气可以用来保存粮食、水果B. 氮气是一种工业致冷剂C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D. 金属钠可以做高压钠灯二、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意）6、下列物质中一定含有离子的是（）A、晶体氯B、铝粉C、液态氯化氢D、次氯酸钙7、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（）A、NO2和Br2(g)B、盐酸和稀H2SO4C、Cl2和H2SD、AgNO3溶液和NaBr溶液8、利用盐酸具有氧化性的反应是（）A、与 NH3反应制NH4ClB、除去铜粉中的铁粉C、与MnO2反应制Cl2D、除去钢铁表面的铁锈9、浓度为0.5moL·L－1的盐酸VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（）A、加入0.125VL 5moL·L－1的盐酸B、通入标准状况下的HCl气体11.2LC、溶液加热浓缩至0.5VLD、加入10moL·L－1的盐酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5VL.10、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（）A、适量KBrB、通入溴蒸气C、适量KID、适量AgNO3溶液11、使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比（）A、6:3:2B、3:2:1C、1:2:3D、1:1:112、下列关于HCl性质的叙述正确的是（）A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl分子中含有H＋B、氯化氢易溶液于苯、CCl4等非极性溶剂C、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成D、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl13、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、Na2SO3C、FeCl2D、AlCl314．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④15．在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是（）16、下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑B.金属钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中: S2- + Cu2+ = CuS↓D.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag17.对于反应:3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.下列说法中正确的是（）A.硫是氧化剂,KOH是还原剂.B.反应中共转移8mol电子.C.还原剂和氧化剂质量比是1:2.D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2.18．下列说法中正确的是（）A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸.C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.19．经研究发现有一种磷分子具有链状结构，下列说法不正确的是（）A．是一种极性分子易溶于水B．分子中，每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子C．相对分子质量8倍于白磷分子D．它和白磷都是磷的同素异形体20、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华变白磷；②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；③固体碘受热变成碘蒸气；④干冰汽化；⑤浓硝酸由无色液体变成黄色液体。
高一化学必修1第三章金属及其化合物全章复习课件带多个例题
Na2CO3加热不 2NaHCO3= CH反OC3O响23--++HH++=反C=O响2H速+CHO率32-O：NNa2aC2H+COOHC3O3+<+=3N-HHa22HOOC++OCC3OO22↑↑
Na2CO3+NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=Na2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaC CNOa3+HHCO2O3+Ca(OH)2=CaC
注：〔1〕实质：属于物理变化。 〔2〕不是所有金属元素都有焰色反响达错误的选项是C
〔〕
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反响时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2 隔绝空气FeO+H2O
6Fe(OH)2+O2
2Fe3O4+6H2O
(三)铁盐与亚铁盐： 1.常见的铁盐和亚铁盐:
铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3
亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)2
2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反响，过量的钠再与水反响 4.与盐溶液反响
钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反响规律：有酸酸为先，无酸水为先
四川省德阳五中高一化学第三章金属及其化合物复习题
四川省德阳五中高一化学《第三章金属及其化合物》复习题一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为，居第位。
存在：硅在自然界中以态的形式存在，硅是构成基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。
1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有和，统称为。
②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O= 。
③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。
物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。
化学性质①与氢氟酸反应方程式，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。
（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。
化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。
该反应的原是。
②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。
硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。
2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。
特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。
表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。
例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。
陶瓷：原料是，经而成的。
举三例陶瓷产品。
玻璃：制取普通玻璃原料是，设备是，普通玻璃的成分是。
水泥：制取水泥原料是，设备是，水泥的成分是二.富集在海水中的元素—氯氯的原子结构示意图,由此可知氯原子易(“失去”或“得到”)电子,表现为典型的(“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以态形式存在.1．氯气（1）制法:反应方程式：。
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习专题——铝及其化合物(有答案)
铝及其化合物学习目标：1.了解金属铝的物理性质和化学性质2.掌握铝的化合物的性质及相互间转换，能写出主要的化学方程式。
知识研读一、铝的性质1. 铝的物理性质和用途铝为银白色具有金属光泽的金属，密度小（属于轻金属），硬度小，熔沸点低，具有良好的导电性、导热性和延展性。
因此，铝是制炊具、电线电缆等的理想材料；铝还具有良好的光反射能力，也可用来制反光镜。
2. 铝的化学性质铝的原子结构示意图为：，可以看出铝比较容易失去电子，表现较强的还原性。
所以铝在地壳中主要以化合态存在，如铝土矿（主要成分为Al2O3）。
（1）铝与O2反应常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属，表面失去原来的金属光泽。
加热条件下：4Al + 3O2△2Al2O3（2）铝与酸反应（以铝与盐酸反应为例）化学方程式：2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑（3）铝与强碱反应（以铝与氢氧化钠反应为例）化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【例1】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C+13 2 8【解析】A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。
练习1-1铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜【答案】D【解析】铝的化学性质活泼，在常温下即可与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝的表面，保护内部的铝不被氧气氧化，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
高中化学必修一第三章铁金属材料基础知识题库(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料基础知识题库单选题1、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红答案：AA．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁能够还原铁离子为亚铁离子，所以保存FeCl2溶液时常加入铁粉，A正确；B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，B错误；C．不管铁与氯气的相对量如何，铁与氯气反应只能生成氯化铁，C错误；D．过量的铁与稀硝酸充分反应后生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变红，D错误；故选A。
2、密闭容器中装1mol NaHCO3和0 .8mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0 .8mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和0 .6mol NaOHC．1 .3mol Na2CO3D．0 .5mol Na2CO3和1 .6mol NaOH答案：BNaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0 .5mol的二氧化碳、0 .5mol的水和0 .5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0 .5mol，生成碳酸钠0 .5mol，还有0 .3mol的过氧化钠与水反应，生成0 .6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0 .6mol NaOH，故选B。
3、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O答案：CA．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；B．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误；故合理选项是C。
高中化学第三章金属及其化合物单元复习练习新人教版必修120170614120.doc
金属及其化合物单元复习一．选择题（每题7分，共77分）1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。
当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。
“防盗玻璃”能报警是利用了金属的A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2．下列物质的鉴别方法不．正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液3．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为A．0.25mol B．0.125molC．0.1mol D．0.5mol4．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A．Fe（NO3）2B．Fe（OH）3C．FeCl3D．Al（OH）35．只用一种试剂将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会．．改变的是A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳C．碳酸钠与盐酸D．过氧化钠与水反应7．往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。
加入钾的物质的量是A．2.5m×10-4mol B．5.0m×10-4molC．7.5m×10-4mol D．m×10-3mol8．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有①Al ②NaHCO3③Al（OH）3 ④Al2O3 ⑤Fe3O4A．①③④ B．②③④C．③④ D．①②③④9．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应 Na+ H2O == Na++ OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O10．下列各组离子一定能大量共存的是Ａ．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl-、SCN-Ｂ．在强碱溶液中：Na+、Ｋ+、 AlO2-、CO32＿Ｃ．在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+、 NO3- 、 SO32-Ｄ．在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3-11．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.05 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A．0.1mol/L B．0.05mol/LC．0.2mol/L D．无法计算二．填空题（每空4分，共24分）12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少．根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子．13．某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g 白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。
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四川省德阳五中高一化学《第三章金属及其化合物》复习题
一．无机非金属材料的主角—硅
含量：硅在地壳中含量为，居第位。
存在：硅在自然界中以态的形式存在，硅是构成基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。
1．二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有和，统称为。
②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O= 。
③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。
物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。
化学性质①与氢氟酸反应方程式，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：
SiO2与NaOH反应方程式：；
思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？
用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。
（2）硅酸
制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。
化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。
该反应的原是。
②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。
硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。
2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。
特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。
表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。
例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；
高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；
硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。
陶瓷：原料是，经而成的。
举三例陶瓷产品。
玻璃：制取普通玻璃原料是，设备是，普通玻璃的成分是。
水泥：制取水泥原料是，设备是，水泥的成分是
二.富集在海水中的元素—氯
氯的原子结构示意图,由此可知氯原子易(“失去”或“得到”)电子,表现为典型的(“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以态形式存在.
1．氯气
（1）制法:反应方程式：。
（2）物理性质:氯气是色,具有气味的气体。
思考：如何闻氯气的气味?
（3）化学性质
①与金属反应：Cu与Cl2反应方程式：；
Fe与Cl2反应方程式：。
②与H2反应方程式：，现象是。
③与H2O反应：氯水是色，部分Cl2与水作用的方程式：。
HClO具有强氧化性，因而能；HClO不稳定，分解反应方程式：。
思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？
④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式：，该反应常用于实验室中Cl2；NaClO为成分。
Cl2与Ca(OH)2反应方程式，漂白粉（精）的成分是，有效成分是；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）
酸性：H2CO3 HClO，所以漂白粉应保存；稳定性：次氯酸盐次氯酸，
（4）用途：写出Cl2的三种重要用途：。
2．氯离子的检验
检验Cl-常用试剂是，其中试剂主要是排除离子的干扰。
思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？
三．硫和氮的氧化物
1．二氧化硫和三氧化硫
（1）二氧化硫
物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。
化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式
SO2与NaOH ；SO2与Ca(OH)2；SO2与H2O 。
可逆反应是指在下，既能向进行又能向进行的反应。
②还原性SO2与O2 。
③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。
若加热该无色物质，则易色。
检验SO2常用溶液。
SO2还用于等。
（2）三氧化硫
SO3是色固体，是酸性氧化物。
写出反应方程式：SO3与H2O
SO3与NaOH ；SO3与CaO 。
（2）二氧化氮和一氧化氮
①N2：是色味的气体，常温下性质。
在一定条件下，N2与O2反应方程式：。
②NO：是色毒气体，溶于水。
NO与O2反应方程式：。
③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。
NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。
思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？
3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（1）
SO2：在燃烧或冶炼时生成的。
产生NO2的反应式：。
（2）酸雨是指的降水。
写出形成酸雨的反应式：
四．氨硝酸硫酸
氮的固定：是指将转变为。
自然界固定氮有途径有。
工业合成氨的方程式为。
1．氨
（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。
（2）化学性质：①与水反应NH3 + H2O ⇌⇌. NH3·H2O
思考：氨气的喷泉实验说明了什么？
②与酸反应NH3+ HCl = ；NH3+ H2O+ CO2 = ；
NH3 + H2SO4 = ；
思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？
③氨的催化氧化 NH3 + O2 =
3）写出氨气的三种重要用途：①，②，③。
（4）氨的制法
反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是；
棉花的作用是。
2．铵盐：是指组成的盐。
铵盐溶于水。
（1）热的不稳定性NH4Cl ；NH4HCO3。
（2）与碱反应 NH4NO3与NaOH反应方程式：；
(NH4)2SO4与NaOH反应方程式：。
思考：怎样检验铵盐溶液？
3．硫酸和硝酸的氧化性
（1）浓硫酸的脱水性浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如。
（2）浓硫酸的强氧化性铜与浓硫酸共热的反应方程式：；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈色；该反应体现了浓硫酸的性和性；浓硫酸与金属反应均（“有”或“无”）氢气生成。
C与浓硫酸共热的反应方程式：，该反应的氧化剂是，还原剂是。
（3）硝酸的氧化性铜与浓硝酸反应的方程式为，产生的现象是。
铜与稀硝酸反应的方程式为，产生的现象是。
练习
1．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（）
Ａ．NaCl溶液Ｂ．Na2SiO3溶液Ｃ．氢氟酸Ｄ．NaOH溶液
2．下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
Ａ．硅石Ｂ．玛瑙Ｃ．石英Ｄ．金刚砂3．按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号（）
A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7D．Cl2
4．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
5．下列物质不能通过化合反应得到的是（）
A．H2SiO3 B．FeCl2 C．SO3 D．NH3
6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）
A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液
7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaNO3 B．FeCl2
C．Na2SO4 D．AlCl3
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl3 9．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
10．下列叙述不正确的是（）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
11．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42－
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液12．将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．氧化性 D．吸水性（1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
（）
（2）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）
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