2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
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实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
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考点二
微粒半径大小的比较
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1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
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考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
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1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
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气态氢化物的形 气 态 氢 化 物 形 成 成越来越易，其 越来越难， 其稳定 稳定性逐渐增强 性 逐渐减弱 逐渐 增强
气态氢化物的还原性 逐渐 减弱
三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区 族 周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
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2．下列判断正确的是(
)
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 解析：A 项中四种氢化物的还原性逐渐增强，A 不正确；B 项中 应为“最高价含氧酸”的酸性，不正确，C 项氧化性顺序为 Fe3＋＞ Cu2 ＞Mg2 ，不正确。 答案：D
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2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3．实验依据 (1)元素金属性强弱的比较 ①根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度： 与水或酸反应 Na、Mg、Al― ― ― ― ― →Na＞Mg＞Al ――――― 越来越难 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应： Fe 置换出 Cu⇒Fe>Cu ③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒金属性：Na>Mg＞Al
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族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 列序 3 4 Ⅳ 5 6 7 11 12
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副族 第Ⅷ族 0族
族序 ⅢB
ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第8、9、10 共 3 个纵行 第 18 纵行
3．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同 位素。 4．所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。 (×) (×)
1．牢记 1～6 周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32。 2．熟记周期表中各族的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。 3．掌握 4 个关系式： (1)质子数＝原子序数； (2)电子层数＝周期序数； (3)最外层电子数＝主族序数； (4)最低负价＝主族序数－8。
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最高正价＋1→＋7 最高正价数＝ 最低负价＝主族序 主族序数 (O 、 F 数－8 除外)
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最高价氧化物对应水 酸性逐渐增强碱 酸 性 逐 渐 减 弱 碱 化物的酸碱性 非金属元素气态氢化 物的形成及稳定性 性逐渐减弱 性逐渐增强
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短周期元素 W、X、Y、Z 中，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性， X、Y 为金属元素，X2＋的氧化性小于 Y3＋的氧化性。下列说法正确 的是( )
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1．最外层电子数相同的元素一定都在同一族。 2．Fe 元素位于周期表的第ⅧB 族。
(×) (×)
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4．结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期)
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(2)族(18 个纵行，16 个族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
＋
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＞Mg2＋＞Al3＋，S2－>Cl－。 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如
Li＜Na＜K，Li <Na <K 。
＋
＋
＋
3．电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离 子)随核电荷数的增加而减小，如 O2 >F >Na >Mg2 >Al3 。 4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3＋<Fe2＋ ＜Fe，H ＜H＜H 。 5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较 Al3 与 S2 的半径大小，可找出与 Al3 电子数相同，与 S2－同族的元素 O2－比较，Al3＋＜O2－，且 O2－＜S2－，故 Al3＋＜S2－。
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一、元素周期表 1．形成 1869 年，由俄国化学家门捷列夫 初步绘制完成。 2．原子序数 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号即得原子序数。原子序 数＝核电荷数＝质子数 ＝ 核外电子数
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(2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： 与H 化合 Cl2、Br2、I2― ―2 ― →Cl＞Br＞I ――― 越来越难 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性： 稳定性：H2O＞H2S⇒非金属性：O＞S ③根据非金属之间的相互置换： Cl2 置换出 Br2⇒Cl＞Br ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3⇒非金属性：S＞C＞Si
本题可以从气态氢化物的稳定性、阳离子的氧化性
推断元素非金属性、金属性的强弱，并得出 4 种元素在周期表中的 位置关系。根据题给条件可知 W 在 Z 的上一周期，X、Y、Z 的原 子序数大小顺序为 X＜Y＜Z，则四种元素原子半径大小为 X>Y>Z>W，A 选项错误；从离子的化合价可知 X 为 Mg，Y 为 Al， W 为 C、N、O、F 中的一种，O、F 一般显负价，因此 W 和 Z 不一 定具有相同的最高正化合价， 选项错误； B 碳元素的最高价氧化物的 水化物是弱酸，C 选项错误；镁的金属性比铝的强，在硫酸铜溶液 为电解质的原电池中镁作负极，铝作正极，D 选项正确。 【答案】 D
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1．(2011· 福建高考卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断 正确的是( )
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【特别提醒】
(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素
的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如 Mg 比 Na 失电 子数多，但 Na 比 Mg 失电子更容易，故 Na 的金属性比 Mg 强。 (2)根据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是 还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如 Mg、Al 作电极， NaOH 溶液作电解质溶液，负极是 Al。
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)元素周期表和元素周期律(52张幻灯片)
正确的是( )
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
目录
解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
－ －
目录
特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
－ －
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特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
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A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
高三2014届高考化学一轮复习课件专题5-物质结构元素周期律-江苏教育版
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使用建议
【课时安排】 本专题是概念和原理的结合，而且在微观世界研究物 质，较难理解，建议用8课时完成教学内容，其中三个单 元的学习3课时，习题讲评3课时，单元小结与测试2课时。
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• 考 向 互 动 探 究 • 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
第十三单元 原子结构 原子核外电子排布
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第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
质子 中子
质子数 中子数
A ZX
2．同位素的性质 中子数 质子数 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化 几乎完全相同 差异较大 学性质____________，物理性质________。
L
第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
2n2 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过________个，(K层为 8 2 最外层时不超过________个)。 18 (4)次外层最多容纳的电子数不超过________个，倒数 32 第三层电子数最多不超过________个。 (5)最外层电子数为________时的结构叫稳定结构。特 8 2 殊：K层为最外层时________个电子就为稳定结构。所有 原子都有达到稳定结构的趋势。
电子层数 数字表示法 1 字母表示法 K 离核远近 电子能量 2 由内向外 3 4 5 6 7
M N O P Q 近 远 由______到______ 低 高 ______到______ 2.原子核外电子排布规律 能量较低 (1)核外电子一般总是尽先排布在___________的 电子层里。
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
2014年高考化学必备专题复习——元素周期表元素周期律
2014高考化学必备专题——元素周期表元素周期律【考纲解读】1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．电离能、电负性及其周期性变化9．以上各部分知识的综合应用。
【高考预测】本部分高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下：历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
一元素周期表1．原子序数原子中：原子序数＝_______＝________＝________＝______－_______。
2．元素周期表(1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。