元素周期表专题复习
合格考化学复习元素周期表知识整理
元素周期表知识整理一、元素周期表的结构1元素所在的周期序数= _________________。
（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。
2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作_______外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。
主族元素所在的族序数=______________。
（3二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
1．下列化学符号表示同一种元素的是 （ ）①X 3517 ②X 3717 ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部2．下列说法正确的是 （ ） A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 C ．稀有气体元素都是非金属元素 D ．主族元素都是短周期元素3．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（ ） A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅤA 族4．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是 （ ） A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 （ ） A ．只有① B ．①和③ C ．①和② D ．②和④6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成化合物的化学式为 （ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 47．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ） A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤8．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ） A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9．同一短周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，则下列说法正确的是 （ ） A ．三种元素的阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．它们单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．它们的原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小D ．它们的气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强B C D 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。
元素周期表复习
东北师范大学附属中学网校（版权所有不得复制）期数：1003 HXG1002 学科：化学年级：高一编稿老师：李秀审稿老师：徐洁[同步教学信息]复习篇第一节元素周期表（一）【知识梳理】一．元素周期表的结构短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6、７周期）周期表主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、四短；七主七副一零一Ⅷ二．等量关系原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数【归纳与整理】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
（注意：第七周期曾被称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现）。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素3、元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 一ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB二三四五六七【高考链接】1．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。
人教版初中化学中考复习——专题三 元素和元素周期表
7.下表为元素周期表中某一周期元素的原子 结构示意图。请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=_____1_5_____。 （2）表中具有相对稳定结构的元素 是氩 。 （3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式 为_______。．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的 原因是 ____________电__子__层__数__相__同______________。 （5）请根据表中信息归纳出同一周期元素 排布的一些规律： 从左至右元素的排布规律为金属元素 → 非 。金属元素 → 稀有气体元素。
8.下表为元素周期表中部分元素的相关信息， 请利用下表回答相关问题：
A.单质 B.元素 C.分子 D.原子
2.（2008广东，12，2分）卟啉铁（ ） 对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正 确的是（ B ） A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
3.(2009广东，5，2分)生活中的“加碘盐”、 “高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、 氟指的是( C ) A.原子 B.离子 C.元素 D.分子 4.(2012广东，3，2分)成人体内99%的钙存 在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指 (C ) A.离子 B.原子 C.元素 D.分子
（2）核电荷数为12元素符号是 Mg 。
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学
式
。
（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期
数的关系 周期数=电子层数
（任写一条）。
3. （2009广东，20，8分）元素周期律和周期表是学习 化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．
中考化学总复习第10单元元素和元素周期表专题
12/8/2021
第五页，共十五页。
（3）元素(yuán sù)的分类
•按元素
(yuán sù)
的性质
分
金属元素 ：原子最外层电子数一般____4个少，于在化
学反应中一般较易______电子。失去
非金属元素：原子最外层电子数一般_____4个多，于在 化学反应中一般较易_____电子 得到
稀有气体元素：原子最外层有____个电8 子（氦只 有一个电子层，有___个电子） 2
按人 体中月 元素的 含量分
12/8/2021
常量(chángliàng)元素O、如C：、H、N、Ca、P、K、S、 ________________N_a_、__C_l_、Mg等 微量元素 如：____F_e_、__Z_n_、__I_、_F_、__S_e_等__
原子
元素
概念
化学变化 中的最 小粒子
具有相同 质子数 的一类原子的总称
特征 既讲种类又讲个数 只讲种类不讲个数
12/8/2021
第三页，共十五页。
（4）地壳中含量在前四位(sìwèi)的元素是
__氧__＞__硅__＞__铝_＞__铁_____（按由低到高顺序），地壳中含量 最高的金属元素是_____；人体铝中含量最高的元素是_ 氧____；人体中含量最高的金属元素是_钙____。
（内化）
12/8/2021
第二页，共十五页。
考点 1 (kǎo diǎn) 元素和元素符号
1.元素(yuán sù)
（1）元素是指具有(jùyǒu)相同的质子数（即
核电荷数 ）的一类原子的总称。 （2）同种元素的质子数一定相同，不同种元素的 本（质3区）别原是子原和子 元的 素的比较（即核质电子荷数数）不同。
浙教版科学八年级下册期末复习专题元素与元素周期表
期末复习专题元素与元素周期表2020-2021学年浙教版科学八年级下册一、单选题1．如图为元素周期表第三、四周期的部分。
下列说法正确的是()11Na 22.9912Mg 24.3119K 39.1020Ca 40.08B．Mg原子的核外电子数是24C．K的相对原子质量是39.10gD．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为202．2021 年全球首台第四代核反应堆在我国甘肃省试运行，其关键技术是采用钍-232 作为燃料，优点是反应堆的安全性能高，产生的核废料少。
在元素周期表中，“钍”元素的信息如图所示，其中不能直接体现的信息是（）A．元素的类别B．相对原子质量C．元素具有放射性D．原子序数3．氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。
如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（）A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子C．氖气是由氖原子构成的D．氖元素的相对原子质量20.18克4．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A．原子质量不同B．元素符号不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）A．B．C．D．6．疫情防控期间学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指() A．单质B．原子C．离子D．元素7．在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有()A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．两个氧元素8．金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关金属锇说法正确的是()A．锇原子的质子数是76B．锇原子的中子数是76C．锇原子的电子数是114D．锇的相对原子质量是190.2克9．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。
元素周期表复习
周期 长 （横向） 周 期
第4周期： 18 种元素
第5周期：ห้องสมุดไป่ตู้18 种元素
第6周期： 32 种元素 第7周期： 26 种元素 又称不完全周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
主族 (A)
副族 (B)
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
元素周期表 复习
知识要点
一.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
二.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期。
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行，即族。
三.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期： 2 种元素 第2周期： 8 第3周期： 8 种元素 种元素
周期表中的位置。 原子序数 核外电子排布 6 13 2，4 2，8，3 周期数 二 三 族序数 ⅣA ⅢA ⅥA
34
53 88 82
四 五
七
ⅦA
ⅡA
六
ⅣA
熟记稀有气体元素的符号和原子序数
2、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子 数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？ 解题思路：三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 5 + 2×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二、第三周期元素 7N 8O 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 15P 16S C是硫元素
大学生化学元素周期表复习题及答案
大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。
3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。
请写出它们所属的主周期和副周期。
5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。
请写出它们所属的族。
6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。
请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。
8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。
10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。
二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。
它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。
2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。
水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。
元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。
3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。
主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。
主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。
4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。
5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。
初中化学 2023年人教新版中考化学复习专题： 元素及元素周期表)
2023年人教新版中考化学复习专题： 元素及元素周期表）一、选择题A ．道尔顿B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．拉瓦锡1．在化学发展史上，发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）A ．单质B ．原子C ．分子D ．元素2．生活中常接触到“高钙牛奶”、“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的“钙”、“碘”和“铁”指的是（ ）A ．表示一个铜原子B ．表示一个铜元素C ．表示铜这种物质D ．表示铜由铜元素组成3．下列关于“Cu ”的说法错误的是（ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．最外层电子数4．决定元素种类的是（ ）A ．铈的原子序数是58B ．铈原子中的质子数为58C ．铈属于非金属元素D ．铈的相对原子质量是140.15．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A ．X 在化学反应中易得电子B ．X 原子的最外层电子数是7C ．Y 原子可得到一个电子形成Y -D ．X 是氮元素，Y 是氖元素6．已知X 和Y 元素的原子序数分别为7和18，下列关于X 和Y 的说法正确的是（ ）A ．H 2SB ．HClC ．AgNO 3D ．H 2O 27．下列含金属元素的物质是（ ）二、填空题三、解答题A ．HB ．CaC ．OD ．C8．人体中含量最高的元素是（ ）A ．属于非金属元素B ．化学反应中容易得电子C ．离子符号是Li +D ．表示核内有3个中子9．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是（ ）A ．X 与Y 属于同一周期B ．X 、Z 均能与Y 形成两种化合物C ．Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍D ．Y 、W 两种元素的化学性质相同10．X 、Y 、Z 、W 四种元素的质子数如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．钛的元素符号是TiB ．钛原子的中子数为22C ．钛元素属于金属元素D ．钛元素的相对原子质量是47.8711．2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月壤回到地球，中国探月工程绕落回三步走规划如期完成，此次任务的胜利完成创造了五个中国首次。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子结构专题复习1．复习重点1．了解原子的组成及同位素的概念；2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系；了解原子核外电子排布规律3．关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；4。
同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小2．难点聚焦一、原子结构X)1．几个量的关系(AZ质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
3．相对原子质量⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
4．核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．微粒半径大小比较规律⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
⑷同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
⑸稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
⑹电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。
7．知识网络3．例题精讲例1.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是112B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：12 解析：原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。
质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。
第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。
因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，故A不正确，B正确。
某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，D正确答案：BD 命题意图：本题意在考查组成原子的微粒间的关系。
本题只涉及一种同位素原子的质量数和相对原子质量，如果涉及多种天然同位素时，其相对原子质量是各有关天然稳定同位素的原子所占的原子百分数（即丰度）与各上述同位素的相对原子质量算出来的平均值。
例2.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。
C元素的原子只有1个电子，D元素原子的电子层电子数比层电子数多6个。
试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。
解析：A原子得2e-和B原子失去2e-形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构，（即核外有10e-），所以A的核电荷数为10-2=8；B的核电荷数为10+2=12，因此A为氧元素、B为镁元素。
C的原子只有1e-，所以C为氢元素。
而D原子第M层电子数比N层电子数多6个，因此D原子的K层有2e-，L层有8e-，核外共有20e-，质子数为20，应为钙元素。
答案：A：O（氧）B：Mg（镁）C：H（氢）D：Ca（钙）A2-： B2+：命题意图：原子结构的特点和规律是研究物质结构的基础。
本题的主要考查意图在于检查考生能否灵活运用有关规律进行分析和推断元素。
例3：X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可能表示为（）A.XY B.XY2C.XY3D.X2Y3解析：根据题意X可能为Li或Si。
若X为Li，则Y是H，可组成LiH即XY；若X为Si，则Y为Li，Li 和Si不能形成化合物。
答案：A命题意图：本题主要考查1∽18号元素的原子核外电子排布的特点及核外电子的排布规律例4设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD. 核内中子的总质量小于质子的质量[解析]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。
质子数m+中子数n1×一应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。
由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=12种碳原子质量×该原子的相对原子质量，故选项C错误。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。
本题正确答案为A。
本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。
例5周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。
已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。
则这三种元素是A______、B_______、C________、D_________(填元素符号)。
[解析]本题采用平均值法解答比较简单。
由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。
例6已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。
[解析]周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。
设金属的相对原子质量为M，由关系式X2+～Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。
则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。
4．实战演练1.与OH- 有相同质子数和电子数的微粒是( ) A.Cl- B.F- C.NH2- D.NH32.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克的带电量为2e/3，d夸克的带电量为-1e/3，e为基本电荷。
下表中关于质子和中子组成的两类夸克数目论断可能确的是 ( ) 3. 中国科学院近代物理研究所合成了23991Pa原子，在世界尚属首次，下列A.该原子属于一种金属原子B.该原子核内中子数为148C .合成该原子就是创造了一种元素D.这种原子具有放射性4. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A.13C与15N有相同的中子数B. 13C 与C60互为同素异形体C.15N 与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同5. 下列说法是报纸和广告中的用语，其中正确的是( )A.某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”B.长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益C.某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害D.与夏季比较，冬季大气中的SO2含量偏高，这主要是燃烧含硫煤造成的6. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A.电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数7. 与羟基具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A. OH-B. NC. -NH2D. CH48 . 已知自然界氧元素的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子中原子的组成来看，自然界中的水分子一共有( )A.3种 B.6种C.9种D .12种9. 已知硼化物BxHy z-，与B10C2H12的电子数相同，则BxHy z-的正确表达式为( ) A. B9H152- B.B10H142- C. B11H132- D. B12H122-10. 具有相同质子数的两种粒子( )A.一定是同种元素B.一定是一种分子和一种离子C.一定是不同的离子D.无法判断11. 诺贝尔化学奖获得者哈迈得.泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使运用激光光谱观测化学反应中原子的运动成为可能.你认为运用该技术能观测到的是A. 化学反应中化学键的断裂B. Na+与Na中电子层的差别C. 化学反应中新分子的形成D. 同位素原子中中子数的差别12. 近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4.(1)经测定Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为(2)Na3NO4与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式13. 126C与146C结构上的差别在于其的不同，如14CO2与碳在高温条件下反应：14CO2 + C↔2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO14. 有若干克某金属,其各原子核内共有3.5x6.02x1023个中子,同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mol e-发生转移,生成 6.02x1022个阳离子,这些阳离子共有 3.0x6.02x1023个质子,则该金属在反应中表现的化合价为,它的摩尔质量为(不考虑它的同位素),其核组成符号为(元素符号用X表示) 15. 有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C与D分别发生化合反应，相应的生成X、Y、Z （X、Y、Z 每个分子中都含有10个电子），而B和C 发生化合反应生成W，另外又知这些单质化合物之间发生如下反应：①A+Y–—→B+X, ②B+Z———→Y+W ③Z+W——————→C+Y , 试回答下列问题：（1）单质D和化合物X、Y、Z、W的化学式是（2）反应①②③的化学方程式是①②③16. (03.崇文) (1)A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系; ①A++ C-→D+E, ②B++ C-→2D Ⅰ.写出①的离子方程式，写出②的离子方程式，Ⅱ.除外，请再写出二种含10个电子的分子，Ⅲ.除A+、B+外，请再写出二种含10个电子的阳离子.(2) 在相同条件下进行与反应的对照实验，相关数据① 1 V21n2Ⅰ中V1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。