元素周期表与元素周期律专题复习
高三化学《元素周期表和周期律》复习课件
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
高考化学复习考点知识专题讲解20 元素周期表、元素周期律
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十、元素周期表、元素周期律考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有元素周期表的结构、核素、同位素的概念核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较，主要考查元素周期表的结构及应用，原子结构中各离子数之间的关系，核素、同位素的概念，原子结构中各离子“量”之间的关系，原子核外电子排布规律，判断元素“位、构、性”的关系，元素的金属性、非金属性强弱的比较，粒子半径大小的比较。
预测今年的高考以新元素的发现或元素的新应用为载体，考查同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
同时，以元素性质及其化合物在工业生产的应用为背景，考查元素周期律的指导作用，如半导体材料、制造农药材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等也是高考命题的一大趋势。
重点、难点探源一、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的由小到大的顺序给元素所编的序号，叫原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2、元素周期表（1）1869年．俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。
（2）编排原则①横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左向右排列的一系列元素，称为周期。
②纵行：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列的一系列元素，称为族。
（3）结构①周期（七个横行，七个周期）②族（18个纵行，16个族）二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素2、卤族元素三、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2.实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的变化规律四、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的分区：2、元素周期表和元素周期律的应用（1）寻找未知元素。
（2）预测元素的性质①比较同周期、同主族元素的性质。
②预测未知元素的性质。
（3）寻找新材料①在分界线附近的元素中寻找半导体材料；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氟、氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
高考总复习考试元素周期表和元素周期律
高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。
3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表4．1—18号元素的有关知识5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
元素周期表与元素周期律专题复习.doc
元素周期表与元素周期律专题复习【考点突破】一、高考风向标物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。
在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、品体的结构和性质、新发现的元素等。
在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。
在高考卷中，本部分试题一•般3个左右，分值为25分（03年，3道27分；04, 2道12分; （）5年，三套试题中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套没有出现）由于本章内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复习本章知识时，一定要注意总结规律、找出特例，明确失分点及其产生的原因，有目的、有针对•性地进行复习。
可以预测2006年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高考命题的主要依据, 对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行考查, 此类知识点常以选择题和推断题的形式出现。
二、高考考点逐个突破1.考杏原子结构例1. （05 ±海高考）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B. Li+C. OD-D. OH-解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电了数；对于阴离了，质了数小于电了数。
“电了数大于质子数”的只可能为C、D,但能满足“质子数大于中子数”的只有D。
答案为D评析：电子数与质子数的大小关系，不需要看具体的数据，只需看离子所带电荷的性质。
对于中性的分了或原了来说，质了数与电了数相等；对于阳离了来说，质了数大于电了数；对于阴离子来说，质子数小于电子数。
至于质子数与中子数的关系，必须知道粒子的质子数和质量数，只要有一个不清楚，二者的关系就不能确定。
高考化学复习元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易所以金属性：l Mg A ＞ 比较2：⑴钠与水反应（回忆）⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑冷＝碱性：2aOH Mg(OH)N ＞金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应非金属性：l r F C ＞＞B ＞I对于同一周期非金属元素：如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：432i l S H PH H S HC ＜＜＜上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：2334244i l H S O H PO H SO HC O ＜＜＜非金属性：i l S P S C ＜＜＜ 结论： a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素周期律与元素周期表(高三化学二轮专题复习)
元素周期律与元素周期表1．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。
X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z 与R 不在同一周期。
下列叙述正确的是A ．Z 、W 的氢化物均很稳定B ．阴离子的还原性：R>XC ．W 、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D ．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐2．X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 的原子半径最大，Z 的单质在W 的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW 型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。
下列说法正确的是A ．Y 与W 形成的分子空间结构为三角锥B ．V 单质微溶于Y 与V 组成的二元化合物C ．原子半径的大小关系为：Z>V>WD ．热稳定性：X 与V 组成的二元化合物>X 与W 组成的二元化合物3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ① ① ① ① ① ① ① 原子半径(1010m -) 0.74 1.601.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2+1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 2- — — 3- 1- — 3-— A ．①的简单氢化物沸点大于①的简单氢化物B ．①号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C ．①号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．①和①号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Z 原子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B ．Y 元素与X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y5.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
(高中段)微专题(二)元素周期律与元素周期表(知识深化课)
次增大，其中 X 与其他元素均不位于同一周期，Y 和 W 的原子序数相差 8，
Y、Z、W 三种原子的最外层电子数之和为 16，X、Z 的最高正价和最低负
价的代数和均为 0。下列说法正确的是
()
A．氧化物对应的水化物的酸性：M>W
B．原子半径的大小顺序：r(M)>r(Z)>r(Y)
C．化合物的稳定性：ZX4>XM
氧化性：Te<S，故 B 错误；Te 和 S 位于同主族，最外层电子数相等，最高正
价相同，故 C 错误；同主族，从上到下，元素非金属性减弱，对应气态氢化
物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：H2Te<H2S，故 D 错误。 答案：A
3．(2020·慈溪市适应性测试)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根
8(金属除外)
数(O、F 除外)
项目
同周期(左→右)
元素的金属性和非金 金属性逐渐减弱
同主族(上→下) 金属性逐渐增强
属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
元素
阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
性质
生成由难到易
非金属的气态氢化物
稳定性逐渐增强
[注意] ①所含元素种类最多的族为ⅢB 族(含有锕系、镧系)，共有 32 种 元素。
②最外层电子数为 3～7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即 为主族的族序数。
2．元素周期表、元素周期律的应用 (1)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性 Mg>Al，则碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属性 O>S，则气态 氢化物稳定性 H2O>H2S。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶。再如： 已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)的单质应为有色固体，与氢 难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
元素周期表与元素周期律专题复习
元素周期表与元素周期律专题复习【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（ ）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数 【例2】．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A ．b为同一周期元素，下列关系式错误的是A ．n=m+11B ．n=m+25C ．n=m+10D ．n=m+12）“+”型元素原子序数之间的规律【例3】．（1）原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A 和B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和B 的核电荷数之差为______________(用含m 、n 的代数式表示) ③ B 和A 的族序数之差为________________(用含m 、n 的代数式表示)（2）A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。
如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________。
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元素周期表与元素周期律专题复习【考点突破】一、高考风向标物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。
在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。
在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。
在高考卷中，本部分试题一般3个左右，分值为25分（03年，3道27分；04，2道12分；05年，三套试题中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套没有出现）由于本章内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复习本章知识时，一定要注意总结规律、找出特例，明确失分点及其产生的原因，有目的、有针对性地进行复习。
可以预测2006年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行考查，此类知识点常以选择题和推断题的形式出现。
二、高考考点逐个突破1. 考查原子结构例1. （05上海高考）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A. D3O+B. Li+C. OD-D. OH-解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。
“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。
答案为D评析：电子数与质子数的大小关系，不需要看具体的数据，只需看离子所带电荷的性质。
对于中性的分子或原子来说，质子数与电子数相等；对于阳离子来说，质子数大于电子数；对于阴离子来说，质子数小于电子数。
至于质子数与中子数的关系，必须知道粒子的质子数和质量数，只要有一个不清楚，二者的关系就不能确定。
2. 考查原子半径例2. （02江苏综合）下列叙述正确的是（）A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：此题主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性质的一些递变规律，在同周期中零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得到电子。
单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如IV A族铅形成的Pb2+。
答案为C。
评析：对于同主族元素来说，从上到下，原子半径及相对应的离子半径依次增大；总的来说，相对原子质量依次增大；零族元素的单质全部为气体，IIA族、IIIA族、IV A族元素的单质全部为固体，V A、VIA族元素中只有氮气和氧气常温下呈气态（其余都为固态），VIIA族元素的单质既有气体、液体、还有固体。
一般来说，形成简单离子时，其所带的电荷数与该元素最外层电子数相等，但也有例外的，如最外层电子数比较多的铅、锡等元素，它们在反应时可以表现出不同的化合价，生成不同的离子。
3. 考查化合价例3. （05全国理综I）下列说法中正确的是（）A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：一般来说，非金属元素的最高正价等于其最外层电子数（O、F除外），最低负价等于8－最外层电子数（H除外）。
金属元素的最外层电子数一般比较少，但也有比较多的，如铋，最外层有5个电子。
答案为A。
评析：元素的原子在转化为离子时，总是向最外层8电子稳定结构的趋势进行，当原子的最外层电子数比较多时，通常容易得到电子；当原子的最外层电子数比较少时，通常容易失去电子。
但此规律又不是绝对的，如H虽然最外层只有一个电子，但还能得电子；而铅和锡，最外层电子数虽然比较多，还是能够失电子。
4. 考查元素周期律例4. （04江苏高考）X、Y是元素周期表中VIIA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：非金属性越强，氢化物越稳定，置换能力越强。
对于组成和结构相似的同主族元素形成的分子来说，非金属性越弱，相对分子质量越大。
A、B、D选项都说明X的非金属性比Y弱，故答案为C。
评析：非金属性的强弱比较可以从以下几个方面考虑：（1）与氢气化合越容易，非金属性越强；（2）气态氢化物越稳定，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；（4）非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其化合物中置换出来；（5）同主族从上到下非金属性减弱；（6）同周期从左至右非金属性增强；（7）电解时，溶液中越易放电的单核阴离子对应的元素非金属性越弱。
同主族元素，从上到下，电子层数依次增大，原子半径依次增大，相对原子质量依次增大，非金属性依次减弱。
5. 考查元素周期表例5. （04全国理综）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Dermstadt，德国），下列关于Ds的说法不正确的是（）A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素解析：本题考查对元素周期表结构的掌握情况。
周期数＝电子层数，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，86Rn位于第六周期零族，其下一周期同族的元素原子序数应为，故110Ds的电子层数应为7，是超铀元素，是金属元素。
故答案为C。
评析：在判断元素的性质时，首先应弄清元素在周期表中的位置。
然后利用已知同主族元素的性质及同主族元素的性质递变规律，预测未知元素的性质。
6. 考查化学键及分子构成例6. （05江苏高考）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物解析：此题考查的是物质结构、元素周期律等知识。
由A、C的核电荷数之比为3：4，确定A为碳元素，C为氧元素。
由D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子可以确定B为氮，D为氢。
X为CH4，Y为NH3，Z为H2O。
选项A中，氢化物的稳定性应与其非金属性关系相同，故氢化物的稳定性依次增强。
选项B中，A、B、C、D形成的单质常见的有H2、D2、T2、HD、HT、DT、金刚石、石墨、N2、O2、O3等。
碳、氮、氧的单质还有多种同位素构成的单质。
显然B不正确。
C中，比较熔沸点，可先看状态，水为液态，熔沸点最高；再看相对分子质量，不难得出熔沸点的关系为X＜Y＜Z。
D中，就碳来说，形成数以百万计的有机物，H、O、N也能形成许多物质，D正确。
答案：CD 评析：在元素推断中，我们常常需要大胆假设，根据相关信息进行科学论证。
象上题这样，我们就可预测D要么为氢，要么为氧。
然后加以论证：若D为氧，由于A、B、C的原子半径不同，也就是它们属于不同元素，化合价不同，形成的氧化物中氧原子个数不同，则对于短周期元素来说，很难形成电子总数相等的分子。
故D应为氢元素，这样也就确定了A、B、C都为非金属元素，再根据A、C的核电荷数关系即可确定其为何种元素，打开了突破口，也就容易得出其它元素。
例7. （05江苏模拟）下列说法中正确的是（）A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：此题考查晶型与键型之间的关系。
（特例验证法）A项：氢键不是化学键，化学键有：离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。
答案为D。
7. 考查晶体的类型、结构及计算例8. （05上海高考）下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有良好的导电、导热和延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电解析：原子晶体中，有的是单质，原子间存在非极性共价键；有的是化合物，原子间存在极性共价键。
分子晶体微粒间只存在分子间作用力。
金属晶体内存在自由电子，因而能导电、导热，并具有延展性。
离子晶体在熔化状态下，离子能自由移动，因而能导电，答案为A。
评析：在分析晶体的结构时，我们通常要明确晶体的几种代表物，明确晶体的常见性质，然后利用这些固有的知识对试题中的选项进行判断。
例9. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。
已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（）A. B.C. D.解析：以小立方体为研究对象：体积为a3 cm3，铯离子个数为所以，小立方体中只含有1个氯化铯。
根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为。
由体积、密度、质量的关系得：C项正确。
答案为C。
评析：与空间构型相关的化学试题，是学科间的综合试题，近几年理科综合要求较低，重点掌握氯化钠、氯化铯、二氧化硅、石墨等典型结构，利用分摊法，确定好研究对象，弄清体积（数学问题）、质量（化学问题，利用摩尔质量求得）、密度之间的关系。
【难点突破】一、同周期同主族元素性质的递变规律例1. 下列叙述正确的是（）A. 同周期元素中，0族元素的原子半径最小B. 现已发现的IIA族元素的单质在常温常压下都是固体C. VIIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D. 所有的主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等解析：同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，但稀有气体反常，故A错误；VIIA 族元素的原子半径从上到下逐渐增大，非金属性减弱，金属性增强，即得电子能力减弱，而失电子能力增强。
故C错误；主族元素的简单阳离子的化合价与其族序数相等，而阴离子不等，故D错误。
综上所述选B。
评析：要比较元素的性质，通常将两种元素放在元素周期表中，利用其在周期表中的位置进行比较。