有机物知识点总结-非常全的
有机物高中知识点总结
有机物高中知识点总结一、有机物基本知识1、有机物的定义有机物是指由碳元素和氢元素结合而成的一类物质。
它们的物质结构中含有碳原子和氢原子，可以分解得到这两种元素，且主要结构是以碳键为主的有机键。
2、有机物的分类有机物可分为碳氢化合物、碳氢杂化合物和有机氧化物。
（1）碳氢化合物，又称烃，它们之间的化学性质相似，其中有烷烃、环烃、烯烃、纯烃、烷基烃和烯基烃六大类。
（2）碳氢杂化合物，又称醇、醚或醛，是指由碳氢原子和氧原子组成的化合物。
其中的烃、醇、醛和醚都是碳氢杂化合物的重要类别，其中有氧-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚四大类。
（3）有机氧化物，是指由碳原子和氧原子结合而成的化合物。
它们包括有机酸、酯、酰胺和醛等。
二、有机物的反应1、碳氢化合物反应碳氢化合物反应是指碳氢化合物在结构上的改变及其所伴随的化学反应。
碳氢化合物可发生还原、加成、环化、氧化等多种反应，所产生的物质构成有一定的变化，具体的反应有烷基化反应、环烃还原反应、加成环化反应、氧化反应等。
2、碳氢杂化合物反应碳氢杂化合物反应是指碳氢杂化合物可以产生或受到其他物质的影响，而产生一系列化学反应的过程。
碳氢杂化合物可发生醇-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚等反应。
其中的醇-烃反应是指醇与碳氢化合物发生反应而产生新的物质，常用的反应有加成反应、消去反应、水解反应等。
三、有机物分子结构1、分子结构有机物的分子结构是指分子中原子的排列方式，其中可以包括碳原子、氢原子、氮原子、氧原子或其他元素组成的化学键表示的。
有机物的分子结构主要由其元素组成、分子中元素的相互位置及其键的排列共同决定，它是有机物物质结构的基本构成单位，也是有机化学的基础。
2、键类型有机物的分子中包括碳-碳键、碳-氢键和碳-氧键等不同类型的键。
碳-碳键以共价键的形式存在，为分子结构的主要键；碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的键，是有机分子中最常见的键；碳-氧键是指碳原子与氧原子之间的键，是有机分子结构中最重要的键。
有机物知识点总结_非常全的
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
有机物较全的知识点总结
（l）△H=-12804KJ·mol-1
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
淀粉
1、水解
五、蛋白质与氨基酸
1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P
2、性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH4
石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物
煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O
二、结构
1、甲烷：分子式：CH4结构式：
电子式 正四面体结构
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
第二单元食品中的有机化合物
一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O
断1、3键
2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
有机物基础知识总结
有机物基础知识总结有机物是由碳元素构成的化合物，其在自然界中广泛存在并具有广泛的应用。
本文将总结有机物的基础知识，包括有机物的组成、结构、性质以及其在生活中的应用。
一、有机物的组成有机物通常由碳、氢和其他少量元素（如氧、氮、硫等）构成。
碳是有机化合物的主要组成元素，其特殊的电子结构使得碳原子具有形成巨大多样性有机分子的能力。
二、有机物的结构有机物的结构可以分为线性、分支和环状结构。
线性结构是指碳原子按照直线排列的结构，例如甲烷（CH4）。
分支结构是指碳原子之间存在分支连接的结构，例如异丙基（CH(CH3)2）。
环状结构是指碳原子形成环状排列的结构，例如苯环（C6H6）。
三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物在适当的条件下能燃烧，并释放出能量和二氧化碳。
例如，乙醇（CH3CH2OH）在火焰中被完全氧化产生二氧化碳和水。
2. 溶解性：有机物通常具有较好的溶解性，尤其是在有机溶剂中。
由于有机物中常含有极性官能团（如羟基、胺基等），使得其能够与溶剂形成氢键或其他相互作用力。
3. 反应活性：有机物常常具有较高的反应活性，可以进行各种各样的化学反应。
例如，醇可以和酸反应生成酯类物质。
四、有机物的应用1. 药物：有机合成药物广泛应用于医学领域，可以治疗各种疾病。
例如，阿司匹林是一种常用的非处方药，用于缓解头痛和退热。
2. 塑料：有机物的聚合反应可用于制备各种塑料。
塑料在日常生活中得到广泛应用，如聚乙烯用于制作塑料袋，聚丙烯用于制作塑料家具等。
3. 燃料：有机物可以被用作能源来源，如石油中的烃类化合物可用于汽车燃料。
此外，生物质燃料也是一种可再生的有机物燃料。
4. 农药和化肥：有机合成的农药和化肥被广泛用于农业生产中，用于提高农作物的产量和质量。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，其具有多样性的结构和性质。
有机物在生活中有着广泛的应用，包括药物、塑料、燃料等。
通过对有机物基础知识的了解，我们可以更好地理解和应用有机化合物。
非常详细有机化学知识点归纳
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
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一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶 体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO 、CO 2、 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3、CN -、HCN 、SCN -、HSCN 、SiC 、C 单质、金属碳 化物等。
2 .有机物的密度（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯3 .有机物的状态［常温常压（1个大气压、20 C 左右）］常见气态：① 烃类：一般N （C ）W4的各类烃 注意：新戊烷［C （CH 3）4］亦为气态② 衍生物类： 一氯甲烷、氟里昂（CCI 2F 2）、 氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4 .有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示: 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;2，4, 6 —三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）苯酚溶液与F7+（aq ）作用形成紫色［H 3Fe （OC 6H 5）6］溶液; 淀粉溶液（胶）遇碘（12）变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
C 4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇 乙二醇、丙三醇（甘油） 苯酚：特殊气味； 低级酯：芳香气味；研究有机物的方法arts. 或结品* 平£.质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定二、必记重要的反应三硝基甲苯（俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体;有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: 甲烷：无味； 乙烯 液态烯烃：汽油的气味;:稍有甜味（植物生长的调节剂）乙炔：无味:特殊香味:甜味（无色黏稠液体） 乙醛：刺激性气味；乙酸 ：强烈刺激性气味（酸味）丙酮：令人愉快的气味H 的种类及其个数比。
、一C 三C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO （醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：纯净的只含有 一CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2 •能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO 4/H +褪色的物质有机物：含有、一OC —、— OH （较慢八 —CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3.与Na 反应的有机物：含有 一OH 、一COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物： 常温下，易与含有酚羟基、一COOH 的有机物反应，加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na 2CO 3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO 3；含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体；与NaHCO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO 2气体。
4 •既能与强酸，又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质。
5. 银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有一CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2 ）银氨溶液［Ag （NH3）2OH ］（多伦试剂）的配制：（双2银渐氨，白沉恰好完）向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3 ）反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有 Ag （NH 3）2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。
（4） 实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析岀 （5） 有关反应方程式： AgNO 3 + NH 3H 2O == AgOl 4 + NH 4NO 3AgOH + 2NH 3 H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2ORCHO + 2Ag(NH 3)2OH —2 Ag J + RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O△:HCHO + 4Ag(NH 3)2OH4AgJ + (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2OOHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4AgJ + (NH 4)心。
4 + 6NH3 + 2H 2O HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH —」2 Ag J + (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)砂一^2Ag J +CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+3NH 3 + H 2O （6）定量关系： 一CHO 〜2Ag （NH 3）2OH 〜2 Ag 6. 与新制Cu （OH ）2悬浊液（斐林试剂）的反应除上边含醛基物质外，还有含羧基的物质。
配法（碱10铜2毫升3），反应条件：检验醛基必加热。
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH) 2 J + Na 2SO 4RCHO + 2Cu(OH) 2RCOOH + Cu 2OJ + 2HO1 •能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质有机物：①通过加成反应使之褪色：含有—1银镜反应的一般通式： 甲醛（相当于两个醛基） 乙二醛： 甲酸：HCHO 〜4Ag(NH 3)2OH 〜4 Ag有关反应方程式:HCHO + 4Cu(OH) 2 CO 2 + 2Cu 20j + 5H 2OOHC-CHO + 4Cu(OH) 2 ―- HOOC-COOH + 2Cu 2OJ + 4H>0 HCOOH + 2Cu(OH) ―CO 2 + Cu 2Oj + 3H 2OCH 2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2，； - CH 2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2OJ +2H 2O （6）定量关系:-CHO 〜2 Cu(OH )2〜CU 2OJ ;— COOH 〜? Cu(OH) 2〜? Cu 2+ (酸使不溶性的碱溶解)7 •能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）0 - □｛弍一孑 + U H 3H ~ l：OH (一」:1(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O□爲 + 応O — 或 -.1..-. ..!<卍一NH 「&能跟FeCb 溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9•能跟I 2发生显色反应的是：淀粉。
10•能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、必记各类烃的代表物的结构、特性分子式、最简式（实验式）、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型。
四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质、肽类（包括蛋白质）。
叶X+ 卄OH溶液》R _0H+血HX + NaOH == NaX + H 2。
RCOOH+NalOH== R CO OR ;—NH2 + 疋五、必记有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1 •常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:2 •卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
（白色含Cl-；浅黄色Br-;黄色I-）3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + Br2 + H2O - —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4 •二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaO H溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5.如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCI3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCI3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6 .如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH 2= CH2、SO2、CO2、H2O?【不用溴水原因】将气体依次通过无水硫酸铜一品红溶液一饱和Fe2（SQ）3溶液一品红溶液一澄清石灰水、各作用：（检验水）（检验SO）（除去SQ）（确认SQ已除尽）（检验CO）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH）。
六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构牢牢记住：在有机物中H: —价、C:四价、0:二价、N （氨基中）：三价、X （卤素）：一价（一）同系物的判断规律1 .一差（分子组成差若干个CH2）2 •两同（同通式，同结构）3 .三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类1•碳链异构；2 •位置异构；3 •官能团异构（类别异构）（详写下表）常见的类别异构（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下 列顺序考虑：1 •主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2 •按照碳链异构T 位置异构T 官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构T 碳链异构T 位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。