实验三、氧气的制备及性质
氧气实验性质实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 熟练掌握排水法和排空气法的操作方法。
3. 验证氧气的性质及实验操作方法。
二、实验原理1. 氧气的制备：实验室常用过氧化氢分解法、高锰酸钾加热分解法等方法制备氧气。
（1）过氧化氢分解法：2H2O2 → 2H2O + O2↑（2）高锰酸钾加热分解法：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 氧气的性质：（1）物理性质：在常温常压下，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水。
（2）化学性质：氧气具有较强的氧化性，能助燃，能与许多金属、非金属发生氧化反应。
三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、弯管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、毛玻璃片、玻璃棒、药匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
2. 药品：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
四、实验步骤1. 制备氧气（1）过氧化氢分解法：将一定量的过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，加入适量的二氧化锰作为催化剂，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
（2）高锰酸钾加热分解法：将高锰酸钾放入试管中，用酒精灯加热，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 氧气的性质实验（1）助燃性实验：将一根木条点燃后熄灭，使其保持余烬状态，将其伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
（2）氧化性实验：将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，观察铁丝表面是否出现氧化现象。
（3）漂白性实验：将带有颜色的纸片放入盛有氧气的集气瓶中，观察纸片颜色是否褪去。
五、实验现象与结果1. 制备氧气：过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气，氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 助燃性实验：木条在氧气中复燃，证明氧气具有助燃性。
3. 氧化性实验：铁丝在氧气中表面出现氧化现象，证明氧气具有氧化性。
4. 漂白性实验：带有颜色的纸片在氧气中颜色褪去，证明氧气具有漂白性。
六、实验结论1. 实验室制取氧气的方法可行，过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气。
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是最重要的气体之一。
它在许多领域具有广泛的应用，包括生活、工业和医疗等方面。
本文将介绍氧气的制备和性质。
一、氧气的制备方法1. 蒸馏法制氧蒸馏法是一种常用的制备氧气的方法，通过将液体空气在低温下蒸发，然后将蒸发出来的气体进行分离和纯化，最终得到纯净的氧气。
这种方法适用于大规模工业生产。
2. 分解法制氧分解法是通过高温将氢氧化物或过氧化物分解而产生氧气的方法。
常见的分解法制氧的反应包括过氧化钠的分解、过氧化钴的分解等。
这种方法适用于小规模实验室制备。
3. 电解水制氧电解水是一种常用的制备氧气的方法，通过通电使水分解，产生氧气和氢气。
这种方法简单易行，适用于小规模制备氧气。
二、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，具有很强的氧化性。
它与许多物质发生剧烈反应，如与金属、非金属等发生燃烧反应。
在燃烧过程中，氧气起到助燃剂的作用，促进燃烧反应的进行。
2. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，可以溶解在水中。
氧气在低温下可以液化，液氧的密度更大，可以广泛应用于火箭发动机和航天器的推进剂。
3. 生物性质氧气是维持生命活动所必需的物质之一。
在呼吸过程中，人体吸入氧气，将其用于各种代谢反应中，产生能量并排出二氧化碳。
氧气在医疗领域也有广泛的应用，如用于氧疗治疗各种疾病。
三、氧气的应用领域1. 化工工业氧气在化工工业中被广泛应用，主要用于氧化反应和燃烧反应。
例如，氧气可用于制备硫酸、硝酸等化学品的生产过程中，也被用作氧化剂来提高反应速率。
2. 医疗行业氧气在医疗行业中是一种重要的药剂和治疗手段。
它被用于氧疗，帮助呼吸困难或缺氧的患者恢复正常呼吸功能。
3. 钢铁生产氧气在钢铁生产中被广泛应用。
通过氧气吹氧炉可以提高冶炼炉内的温度，加速钢铁材料的熔化和冶炼，提高生产效率和质量。
4. 环境保护氧气也可以应用于环境保护领域。
例如，氧气可以被用于废水处理过程中的生物处理单元，提供氧气供给微生物进行分解有机物质的反应。
氧气的实验室制取和性质
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
注意事项： 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
6、离：将导管移离水面
7、熄：熄灭酒精灯
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
6、注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集气体。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
归纳： 1、鉴别氧气的方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气 体为氧气 验满氧气的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气.
鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
氧气的实验室制取和性质
一、加热高锰酸钾制取氧气
实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
紫黑色固体
加热
K2MnO4+MnO2+O2
氧气的性质与制备实验报告
氧⽓的性质与制备实验报告MnO2氧⽓的制备与性质实验探究报告⼀实验⽬的1、熟悉实验室制取氧⽓的反应原理，掌握实验室制取和收集氧⽓的⽅法及其性质实验的操作技巧。
2、初步掌握本实验的演⽰教学⽅法。
3、练习药品的取⽤及装置⽓密性检查。
⼆实验原理我们都知道，约占空⽓体积1/5的氧⽓与⼈类的⽣活、⽣产有着很密切的关系，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，动物和植物的⽣存也都离不开氧⽓。
在通常情况下，O2为⽆⾊⽆味的⽓体。
在标准情况下，O2⽐空⽓的密度⼤。
不易溶于⽔（每升⽔溶解O2约30ml）氧⽓的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，⽽且在点燃或⾼温条件下可以和⼤多数⾦属（如铁、镁）、⾮⾦属（⽊炭、硫、磷、和⽯蜡等）发⽣反应，放出⼤量的热。
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 === 2H2O+O2↑三仪器、材料与药品硬质⼤试管、锥形瓶、分液漏⽃、单孔橡⽪塞、酒精灯、⽕柴、垫⽊、⽔槽、集⽓瓶、蒸发⽫、研钵、⽑玻璃⽚、橡⽪软管、铁架台、玻璃棒、钥匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、·⼤烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架；KMnO4、10﹪H2O2、硫磺、⽊炭、铁丝、蜡烛、澄清⽯灰⽔。
四实验内容⑴KMnO4加热分解法2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验步骤①----按照下图组装好仪器组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。
注意：试管⼝略向下倾斜约15度。
②----检查装置的⽓密性⽤⼿握住试管（或⽤热⽑⼱捂住试管），若有⽓泡冒出则证明装置的⽓密性良好。
③----装药品由于KMnO4是固体药品，所以纸槽装好KMnO4，缓缓倒⼊试管中。
④----把试管固定到铁架台上注意将将试管固定在1/3处。
⑤----点燃酒精灯加热确保酒精灯内的酒精约为1/4—2/3。
先预热。
注意，让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。
⑥----收集⽓体（可以使⽤排⽔法、向上排空法）⑦----把导⽓管从⽔槽中取出如果使⽤向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻⽚。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
氧气的制取方法方法比较及氧气的性质
实验三：氧气气的获得方法及氧气的性质【实验目的】1. 了解实验室制备气体有哪几种制气装置，制取各类气体适合的仪器装置、收集方法及尾气的吸收。
2. 熟悉实验室制取氧气的几种方法，并能按绿色化学的理念判断、选择合适的实验室获得氧气的方法。
3. 探讨氧气性质实验鲜明、生动、直观的方法及仪器装置，熟练掌握每一个氧气性质实验的操作技能和成败关键。
4. 学习和研究氧气性质演示实验的教学技能。
5．体验教师课前作好预备实验的重要性，培养良好的实验教学态度和习惯。
【实验计划】1.比较实验室制取氧气的不同方法，选择简单、直观、安全、可靠的制取方法；2.通过演示实验实验的方式，比较空气和纯氧中燃烧的不同，研究氧气的性质，包括：（1）碳在氧气中燃烧(注意实验条件、实验操作、产物检验、现象观察的设计)；（2）硫在氧气中燃烧（注意硫的载体、实验条件、产物安全、实验操作、现象观察的设计）；（3）铁丝在氧气中燃烧（注意铁丝性状、引发反应条件的装置、反应容器、实验操作、现象观察的设计）；（4）蜡烛在氧气中燃烧（实验目的、收集方法、燃烧装置及产物检验、现象观察的方法）；3.培养学生的观察能力【实验用品】托盘天平、烧杯、试管、导管、酒精灯、铁架台、试管夹、锥形瓶、分液漏斗、集气瓶（带毛玻璃），水槽、镊子、火柴、铁丝、木棒、燃烧匙、氧气、蜡烛、双氧水、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、【实验内容】1.获得氧气的方法：原理第一种：氯酸钾加热分解第二种：高锰酸钾加热分解第三种：过氧化氢催化分解2KClO3 == 2KCl+3O2↑2KMnO4== K2MnO4+MnO2 + O2↑2H2O2(液) == 2H2O + O2↑制取装置H2O2MnO2MnO2△△MnO2收集装置检验方法收集满把带火星的木条伸入瓶中，如复燃，证明是氧气验满方法把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。
操作步骤1)检查装置是否漏气，2）取3.0g克氯酸钾及0.3g的二氧化锰，混合均匀，加入试管，平铺。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
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实验三、氧气的制备及性质
【实验目的】
1. 了解实验室制备气体有哪几种制气装置，制取各类气体适合的仪器装置、收集方法及尾气的吸收。
2. 熟悉实验室制取氧气的几种方法，并能按绿色化学的理念判断、选择合适的实验室获得氧气的方法。
3. 探讨氧气性质实验鲜明、生动、直观的方法，熟练掌握氧气性质实验的操作技能。
4. 学习和研究氧气性质演示实验的教学技能。
【实验指导】
1. 根据实验题目明确实验目的、要求，查找相关资料，设计出实验方案及实验方法和步骤（所用仪器、试剂，装置和方法的改进等）。
2. 选择氧气性质研究中的一个内容写出演示试讲片断。
3. 选择所需要的实验仪器、试剂进行各项实验，实验过程中要求探讨并总结出最佳实验条件和操作方法。
4. 由2-3位学生分别进行3个氧气性质演示实验模拟教学，教师组织观摩评析。
评析以实验的教学目的、演示实验教学方法、演示技能为主。
【讨论与研究】
1. 实验室制备气体有那几种制气体装置，收集气体的方法有哪些，为什么？
2. 铁丝在氧气中燃烧的实验是一个难度较大的实验，该实验对铁丝的性状、引发反应条件的装置、反应容器以及实验操作各有什么要求？提出这些要求的原因各是什么？你能否设计出一个铝在氧气中燃烧的演示实验？
3. 氧气性质演示实验成功的关键是什么？各应注意那些事项？
4. 中学教学中氧气性质演示实验的教学目的是什么？观察重点是什么？应引导学生观察那些现象？
5. 如何利用铁丝在氧气中燃烧的演示实验，培养学生的观察和推理能力？
【实验总结】
1. 教师小结，布置新的实验教学内容。
2. 结合实验报告重点总结：
1）从绿色化学的角度及直观、简单、安全、可靠等方面讨论实验室制取氧气的方法，及实验装置的要点。
2）保证氧气性质实验演示成功的条件、关键和注意事项。
3）利用演示实验培养学生观察能力的方法
4）本次实验最大的收获。