化学：4.1.1《二氧化硫的性质与应用》课件(2)(苏教版必修1)
产生酸雨的途径有哪些？
如何减少酸雨的产生？
1、从SO2来源角度考虑： 研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳 能、核能等）； 2、从SO2排放量、含硫燃料预处理角度考虑 减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫、 固硫处理； 钙基固硫（利用SO2作为酸性氧化物和具有还原性 的性质，S+O2=SO2，2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4）。
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1908年，右图摄于1968年 年 右图摄于 左图摄于 年
华夏子孙的骄傲——万里长城，许多地段的砖块、 石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。
二氧化硫的性质
1、物理性质 颜色 状态 气味 毒性 沸点 密度 溶解度 无色 气态 刺激性气味 有毒 -10℃ 比空气大，2.927g/l 易溶于水（1∶40）
2、化学性质
观察与描述 实验步骤 测定SO2水溶液pH值 SO2水溶液中滴入 Ba(OH)2溶液 SO2水溶液中滴入 BaCl2溶液 实验现象 pH为3～4 结论 溶液显酸性
能与碱溶液 产生白色沉淀 反应 无明显现象
新制SO2水溶液的微粒种类： H2SO3、SO2、H2O、H＋、HSO3－ 、
观察与描述
如何减少酸雨的产生？
3、从废气排入大气前SO2的吸收处理角度考虑 （酸性氧化物） ①用Ca(OH)2悬浊液吸收SO2：
Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4
②用氨水吸收SO2：
NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 4、加强国际合作
Hale Waihona Puke SO2的用途1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； 、用于漂白纸浆、 草编制品等； 2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防 、能杀灭霉菌和细菌， 腐剂、抗氧化剂； 腐剂、抗氧化剂； 3、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。 工业规模制硫酸的一个重要中间产物。
食物的化妆品：二氧化硫 一些不法生产者，为了得到更白的银耳， 用二氧化硫熏蒸银耳。根据我国《食品添 加剂使用卫生标准》规定，银耳产品中不 得含有残留二氧化硫。因此银耳并非越白 越好。
氧化漂白
化学变化 化学变化（不可逆） 化学变化（不可逆） 可逆） （可逆）
思 考
将含等物质的量Cl 将含等物质的量 2和SO2的混合气体通入潮湿 的有色物质中，有色物质能否褪色？ 的有色物质中，有色物质能否褪色？
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ＝
实验步骤 SO2水溶液与BaCl2混 合液中滴入氯水 SO2水溶液与BaCl2混 合液中滴入双氧水,片 刻后滴加稀盐酸 SO2试管中倒入 KMnO4溶液
SO2也能被O2氧化 实验现象 结论 产生白色沉淀 SO2具有 还原性 SO2具有 产生白色沉淀 还原性 SO2具有 溶液紫色褪去 还原性
SO2SO 水溶液中加入 2能与某些有色物质（如品 的漂白作用是SO 品红溶液先褪 2 色，混合液受 SO2具有 红）结合生成无色物质而使该有色物质褪色， 品红溶液，振荡， 热后恢复成红 漂白性 但生成的无色物质并不稳定，加热或久置后会 再加热试管 色 发生分解而恢复成原来的颜色。
第一单元 含硫化合物的性质与应用 4.1.1 二氧化硫的性质与应用
硫在自然界中的存在形式： ①游离态硫，即硫单质（火山口附近或壳层里）； ②化合态硫（硫化物和硫酸盐）：黄铁矿（FeS2）、 黄铜矿（CuFeS2）、化石燃料、石膏矿
想一想 为什么人们论及酸雨时常将酸雨与 SO2联系在一起呢？空气中的SO2又主要 有哪些来源？ 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼， 硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放 到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形 成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主 要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
中央电视台《生活》 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水 的pH值进行测定，结果如下表所示： 测定时间t/h 雨水pH值 0 4.66 1 4.52 2 4.45 4 4.44 8 4.44
观察并猜想：①pH～t 呈现何种规律？ ②猜想其中的原因；③如何证明你的猜想？ ①随着时间的延长，pH先变小，后稳定下来； ②可能生成了酸性更强的物质硫酸； ③用检验SO42－的方法检验之。
End
随堂练习
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象， 并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
SO2
End
几种物质漂白性比较
物质 漂白 原理 变化类型 活性炭 吸附色素 物理 变化 HClO O3 H2O2 Na2O2 二氧化硫 化合漂白
合集下载
苏教版高中化学必修一4.1.1 二氧化硫的性质和作用 课件 (共22张PPT)
请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水 中的H2SO3氧化成强酸硫酸.
2、写出引起pH变化的化学方程式
SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4
你可以吗？ 我们度尾的降雨是否为酸
雨呢？你能设计实验证明吗?
⑴收集雨水并取样 ⑵检测样品的pH，记录数据。 ⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止， 记录每次测量结果。 ⑷分析比较每次所测pH。
2、从S元素化合价看：既有氧化性又有还原性
试剂
氢硫酸
实验现象
溶液变浑浊
BaCl2溶
无明显现象
H2O液2和BaCl2混合溶液 溶液变浑浊 s
溴水
橙黄色褪去
酸性高锰性
还 原 性
二氧化硫的漂白性
3、 特殊性质： 漂白性
名称 原理
SO2
二氧化硫与有色物质反应 生成不稳定的无色物质
H2SO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
与碱反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3
（3）酸雨的危害
（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？ 1、开发新能源（太阳能、风能、水能等） 2、发展脱硫技术
（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）
3、提高全民环境保护意识
保护环境，就是爱护自己！
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水 中的H2SO3氧化成强酸硫酸.
2、写出引起pH变化的化学方程式
SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4
你可以吗？ 我们度尾的降雨是否为酸
雨呢？你能设计实验证明吗?
⑴收集雨水并取样 ⑵检测样品的pH，记录数据。 ⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止， 记录每次测量结果。 ⑷分析比较每次所测pH。
2、从S元素化合价看：既有氧化性又有还原性
试剂
氢硫酸
实验现象
溶液变浑浊
BaCl2溶
无明显现象
H2O液2和BaCl2混合溶液 溶液变浑浊 s
溴水
橙黄色褪去
酸性高锰性
还 原 性
二氧化硫的漂白性
3、 特殊性质： 漂白性
名称 原理
SO2
二氧化硫与有色物质反应 生成不稳定的无色物质
H2SO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
与碱反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3
（3）酸雨的危害
（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？ 1、开发新能源（太阳能、风能、水能等） 2、发展脱硫技术
（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）
3、提高全民环境保护意识
保护环境，就是爱护自己！
高一年级化学必修一苏教版4.1.1二氧化硫的性质与作用(共15张PPT)-经典通用课件资料
2021/10/10
5
实验探究2
向试管中加入少量品红溶液，再滴加5 mL SO2水溶液，振荡后静置，再加热试管，观察加热前后溶 液颜色的变化。 现象： 品红褪色，加热后又恢复红色。 结论： SO2 具有漂白性，能够漂白某些有色物质。
2021/10/10
6
对比学习
原理 效果
SO2 与有色物质
化合
暂时性
二氧化硫的性质与作用
2022032/11/21/07/10
1
从一幅图片说起
2021/10/10
2
实验探究1
用充有80 mL二氧化硫的针筒抽取10 mL蒸馏水，用橡皮管堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体 体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 现象： 针筒内气体体积减小，pH＜7 结论： SO2易溶于水（比CO2溶解度大），水溶液呈酸性。
路由器
原则上产品 都要用右边 的符号，但 对于无法用 符号表达的 就用此色块 示意，标上
ATM交换机ຫໍສະໝຸດ MDMPLS数据库
作图元素
放一些财务数据或者市场份额（国内、国际）、产品归类、组织结构 之类的文字，反白字，加阴影。
TM
AGW
G
作图元素
产品示意图标，使用时标上名称。 (组网图不能使用产品实物图， 所以大家要善于运用此示意图标)
Soft X (CS)
策略管理服务器
SGW 信令网关
GK
C&C08 iNET
MSR多业务交换机 （ATM/IP/MPLS）
HClO 将有色物质
氧化
永久性
活性炭 将有色物质 吸附（物理过程）
暂时性
2021/10/10
7
实验探究3
新苏教版高中化学必修1课件2：4.1.1 二氧化硫的性质和应用
学习探究
一、硫的存在与硫单质的性质
1．硫在自然界中的存在 (1)存在形式：自然界中的硫元素主要以 硫单质 、 硫化物 和 硫酸盐 等形式存在。 (2)游离态：主要存在于 火山喷口 附近或 地壳的岩层 里。 (3)化合态：主要存在于 金属矿石 中。
2．硫单质的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
硫黄 _黄__色_固__体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
SO2漂白原理：SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无 色物质。
为什么是某些呢？
SO2+某些 有色物质
加热或长时间
无色 物质
氯水的漂白与SO2漂白的比较
漂白剂 原理
SO2 化合漂白
氯水 主要是氧化漂白
效果 范围
暂时性，长时间 或加热可恢复
永久性漂白
漂白某些有色物质， 漂白大多数有色物
不能使酸碱指示剂 质，能漂白酸碱指
二氧化硫 矿泉水瓶瘪了
结论：二氧化硫是一种 无色 、有 刺激性 气味、 易 溶于水的气体。
三、二氧化硫的化学性质
思考：SO2溶于水有没有发生化学反应？怎样设计实验来 证明发生了化学反应？
实验2 pH试纸测定SO2水溶液的酸碱度 探究现象： 试纸呈红色 探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性
实验3
探究SO2的漂白性
2.漂白剂
3.食品和干果防腐剂
学习小结
当堂检测
1．能证明 SO2 有漂白性的是( C ) A．酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后，紫色消失 B．红色的酚酞溶液通入 SO2，红色消失 C．品红溶液通入 SO2 后，红色消失 D．溴水通入 SO2 后，橙色消失
【解析】A 项，发生 SO2 还原 KMnO4 的反应，使紫色 MnO－ 4 变成近无色的 Mn2＋；B 项，SO2 通入水中显酸性，而消耗碱， 最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色；D 项发生：SO2 还原溴水的反应，生成无色 H2SO4、HBr，A、D 两项均显示 SO2 的还原性。C 项，SO2 与品红结合生成无色物质，属于 SO2 显示漂白性。
苏教版高中化学必修一课件：4.1.1二氧化硫的性质和作用
漂 白 性
|
范围：漂白某些有色物质，不能使紫色 石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
氯
原理 实质 效果
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳定 无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质,
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
范围
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
探究2：SO2溶于水仅仅是溶 于水吗？有没有发生化学反应？ 发生化学反应的判断依据是什 么？
紫色石蕊
实验1中试液
现象： 试液变红
说明什么？SO2是什么氧化物？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 lll 酸 性 氧 化 物 的 通 性
二氧化硫的性质
SO2与水的反应：
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O SO2＋H2O H2SO3
（二氧化硫又称亚硫酸酐）
酸性：H2SO3（最强的弱酸）＞ H2CO3（弱酸）
硫酸型酸雨的形成及反应
酸雨的危害:
1、影响水生生物的繁殖
2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失， 导致土壤肥力下降并酸化 3、农作物和树木生长遭到破坏 4、建筑物腐蚀加快
是否易溶于水？
二氧化硫
针筒内气体 体积减小
试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了
看颜色 二 闻气味
无色气体 强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓度 有 毒 高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对 比空气密度大 比
０Ｃ 容易液化 沸点为－10
氧化 硫 的 物 理 性 质
想原因
|
范围：漂白某些有色物质，不能使紫色 石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
氯
原理 实质 效果
水
二氧化硫
SO2与有色物质直 接结合生成不稳定 无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质,
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
范围
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
探究2：SO2溶于水仅仅是溶 于水吗？有没有发生化学反应？ 发生化学反应的判断依据是什 么？
紫色石蕊
实验1中试液
现象： 试液变红
说明什么？SO2是什么氧化物？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 lll 酸 性 氧 化 物 的 通 性
二氧化硫的性质
SO2与水的反应：
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O SO2＋H2O H2SO3
（二氧化硫又称亚硫酸酐）
酸性：H2SO3（最强的弱酸）＞ H2CO3（弱酸）
硫酸型酸雨的形成及反应
酸雨的危害:
1、影响水生生物的繁殖
2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失， 导致土壤肥力下降并酸化 3、农作物和树木生长遭到破坏 4、建筑物腐蚀加快
是否易溶于水？
二氧化硫
针筒内气体 体积减小
试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了
看颜色 二 闻气味
无色气体 强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓度 有 毒 高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对 比空气密度大 比
０Ｃ 容易液化 沸点为－10
氧化 硫 的 物 理 性 质
想原因
4.1.1《二氧化硫的性质和作用》课件(苏教版必修1)
1. 吸附性漂白：活性炭；
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 现象： 滴加BaCl2没有明显现象 向一支试管 滴加H2O2有白色沉淀生成 中加入5ml 加盐酸后白色沉淀不消失 SO2水溶液， 结论： 滴加BaCl2溶 H SO 容易被 H O 氧化生成硫酸 2 3 2 2 液，再滴加 0.5ml3%的 反应： H2O2溶液， SO + H O = H SO 2 2 2 2 4 振荡放置片 刻后滴加稀 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 盐酸观察实 验现象。
二氧化硫的用途： 制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水
e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液
b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液
d.品红溶液 如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 原 理
实 质 效 果
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
二
氧
化
硫
SO2与某些有色物质结合生 成不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
范 围
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 能使紫色石蕊试液
褪色
漂白剂的种类
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 现象： 滴加BaCl2没有明显现象 向一支试管 滴加H2O2有白色沉淀生成 中加入5ml 加盐酸后白色沉淀不消失 SO2水溶液， 结论： 滴加BaCl2溶 H SO 容易被 H O 氧化生成硫酸 2 3 2 2 液，再滴加 0.5ml3%的 反应： H2O2溶液， SO + H O = H SO 2 2 2 2 4 振荡放置片 刻后滴加稀 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 盐酸观察实 验现象。
二氧化硫的用途： 制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水
e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液
b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液
d.品红溶液 如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 原 理
实 质 效 果
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
二
氧
化
硫
SO2与某些有色物质结合生 成不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
范 围
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 能使紫色石蕊试液
褪色
漂白剂的种类
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件
(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
苏教版高中化学必修一课件：4.1 二氧化硫的性质和作用 (共24张PPT)
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
2、从氧化还原的角度
（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油； 治 （2）对煤、石油等传统能源进行预处理： 本
（3）对SO2等进行回收利用；
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 治
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
标
【２小、结向】溴水S溶O2液还中原通性入：SO2，有何现象？
(1) 与O2的反应: 催化剂 ２SO2 + O2 △ ２ＳＯ３
(2) 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
一、二氧化硫的性质与作用
物理 性质
化学ห้องสมุดไป่ตู้性质
SO2的 性质
用途
请设计一个实验来证明SO2 是否易溶于水？
试管中的水面上升
二氧化硫
矿泉水瓶瘪了
【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没 有发生化学反应？发生化学反应的判 断依据是什么？
试一试：向溶液加入紫色石蕊试液,现象怎样?
现象:石蕊溶液变红
结论:溶液pH＜7 SO2+H2O
SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、漂白性（特性）
食物可以化妆，不法生产者为了把 银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足 了消费者银耳越白越好的错误心理， 据悉，近日对南京市场21种银耳商 品进行检查，无一合格。
2、从氧化还原的角度
（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油； 治 （2）对煤、石油等传统能源进行预处理： 本
（3）对SO2等进行回收利用；
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 治
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
标
【２小、结向】溴水S溶O2液还中原通性入：SO2，有何现象？
(1) 与O2的反应: 催化剂 ２SO2 + O2 △ ２ＳＯ３
(2) 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
一、二氧化硫的性质与作用
物理 性质
化学ห้องสมุดไป่ตู้性质
SO2的 性质
用途
请设计一个实验来证明SO2 是否易溶于水？
试管中的水面上升
二氧化硫
矿泉水瓶瘪了
【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没 有发生化学反应？发生化学反应的判 断依据是什么？
试一试：向溶液加入紫色石蕊试液,现象怎样?
现象:石蕊溶液变红
结论:溶液pH＜7 SO2+H2O
SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、漂白性（特性）
食物可以化妆，不法生产者为了把 银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足 了消费者银耳越白越好的错误心理， 据悉，近日对南京市场21种银耳商 品进行检查，无一合格。
苏教版高中化学必修一课件4.1.1二氧化硫的性质和作用 (2)
液呈蓝色。据此回答下列问题： (1)试写出下列物质的化学式：Y_____、Z_____。
(2)将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是______。
(3)往Z的水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是 ____________________________。
【规范解答】由题意可知，X气体是氯气，而Y气体也具有
者易发生反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，导致漂白效果
减弱甚至消失。
例1如图所示装置是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的
装置。试回答：
(1)在F中发生的化学反应方程式为___________________。 (2)A中的实验现象为________，此实验证明SO2是______。 (3)B中的品红试液__________，证明SO2有__________性。 (4)C中的实验现象是________，证明SO2有__________性。 (5)D中的实验现象是________，证明SO2有__________性。
△
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 1.既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色， 还能使溴水褪色的是() A.CO2B.H2S
C.Cl2D.SO2
【解析】选D。目标气体必须是酸性气体，且有漂白性，可 选择的选项为SO2。
2.(2011·乌鲁木齐高一检测)银耳本身为淡黄色，某地出 产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆
(3)把气体A和B按物质的量之比1∶1通入水中，生成两种强
酸，试写出该反应的化学方程式：___________________，
其中____________是还原剂，____________是氧化剂。 (4)气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者(体积比 1∶1)同时漂白一种物质时，漂白效果会______。 A.增强B.不变
(2)将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是______。
(3)往Z的水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是 ____________________________。
【规范解答】由题意可知，X气体是氯气，而Y气体也具有
者易发生反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，导致漂白效果
减弱甚至消失。
例1如图所示装置是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的
装置。试回答：
(1)在F中发生的化学反应方程式为___________________。 (2)A中的实验现象为________，此实验证明SO2是______。 (3)B中的品红试液__________，证明SO2有__________性。 (4)C中的实验现象是________，证明SO2有__________性。 (5)D中的实验现象是________，证明SO2有__________性。
△
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 1.既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色， 还能使溴水褪色的是() A.CO2B.H2S
C.Cl2D.SO2
【解析】选D。目标气体必须是酸性气体，且有漂白性，可 选择的选项为SO2。
2.(2011·乌鲁木齐高一检测)银耳本身为淡黄色，某地出 产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆
(3)把气体A和B按物质的量之比1∶1通入水中，生成两种强
酸，试写出该反应的化学方程式：___________________，
其中____________是还原剂，____________是氧化剂。 (4)气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者(体积比 1∶1)同时漂白一种物质时，漂白效果会______。 A.增强B.不变
2013-2014学年高一化学苏教版必修一课件4.1.1二氧化硫的性质和作用课件2
为什么在工业生产中要用到SO2
• 探究实验1:
实验步骤
现象
往装有SO2的针筒内抽取 0.5mL品红溶液,用橡胶 塞封好后上下摇匀
品红溶液 褪色
把针筒内液体转移到 溶液变
小烧杯内加热
回红色
结论
SO2有漂 白作用
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
在烧杯口放一块花瓣
花瓣褪色
溶液重新分 解出SO2
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
5：向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体， 观察颜色变化;
6：向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加 氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振 荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成 白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
被 污 染 的 树 叶
广州市----降水平均pH值为4.99。几年来 酸雨活动频繁，各年酸雨频率为35％一50 ％，降水最低pH值都在4以下，其中1985 年低达3.44，几乎近醋酸酸度。 深圳市----降水平均pH值为5.38，酸雨频 率为8.8-27.5％。 珠海市----降水平均pH值为5.46，酸雨频 率为53.56％。 佛山市----降水平均pH值为5.36，酸雨频 率为15-32％。 江门市----降水平均pH值为5.32，酸雨频 率为28-38％。 汕头市----降水平均pH值为5.00，酸雨频 率为25-50％。 潮州市----降水平均pH值为5.38，酸雨频 率为7-38％。 肇庆市----降水平均pH值为5.42，酸雨频 率为7-45％。 梅州市----降水平均pH值为5.33，酸雨频 率为20-50％。