高考化学大一轮复习 第一单元 物质的分类、转化与分散系课件
(2)根据反应过程中元素的化合价是否发生变化：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于__________，
②2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，属于
______________。
提示：(1)①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反 应 (2)①氧化还原反应 ②非氧化还原反应
8．填写表格比较三种分类散系。
分散系
溶液
胶体
浊液 悬浊液 乳浊液
分散质粒 子的大小
分散质粒 小分子、 子的构成 离子
少量分子 的结合体 或大分子
理主干脉络
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子 、 原子 或 离子 构成的。
①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的 原子 或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如 同 一个原子 一样的原子集团。
O2 与 O3、金刚石与石墨、C60 等，由氧元素组成的 O2 与 O3 又组成混合物。 2．Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式吗？ 提示：统称为化学式，只有 H2SO4 是分子式。金属 Na 由金 属原子构成，NaCl 由 Na＋和 Cl－构成，SiO2 由原子构成，它 们不都是分子式。只有 H2SO4 是由分子构成。
7．按要求填写下列反应类型： (1)根据物质在转化过程中所表现的特点。 ①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，属于__________， △ ②NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，属于__________， ③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于__________， ④BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于__________。
有化学变化。
5．物质的分类 请把下列物质的序号填写到下图的括号中。 ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥氧化钠
6．物质的转化 为满足人类生产、生活的需要，化学家进一步研究了物质 的性质及转化规律，并利用不同类型的化学反应制备新物质。 如钙及其化合物间有如下转化关系：
其中属于单质―→化合物的有 ①、⑦ 碱性氧化物―→碱的有： ③ 碱―→盐的有： ④、⑤
3．能电离出 H＋的都是酸，能电离出 OH－的都是碱吗？盐必须由 金属元素和非金属元素共同组成吗？ 提示：能电离出 H＋的不都是酸，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO42－，只有电离生成的阳离子全部是 H＋的化合物才是酸；能 电离出 OH－的也不一定是碱，如 Cu2(OH)2CO3，只有电离生 成的阴离子全部是 OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非金 属元素组成，如 NH4Cl、NH4HCO3 等铵盐。
4．只要有定存在化学键的断裂和形成，但存在化 学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出 HCl 气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。
5．常见的物理变化和化学变化有哪些？ 提示：物理变化——蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、 汽化、焰色反应等；化学变化——煤的干馏、分解、水解、 电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、 显色反应等。
7．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现 一条 光亮的道路 。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线 有 散射作用 。
(2)净水作用：如由于Al(OH)3胶体的表面积较大，有很强的 吸附 性，可 吸附 水中的悬浮物，从而起到净水作用。
1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如
(2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。 ①金属元素：原子的最外层电子数目一般 少于 4 个 。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般 大于 4 个 。 (3)元素与物质的关系：
元素 ―组――成→ 单质：只有一种元素组成的纯净物。 化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态： ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
专题 3 化学家眼中的物质世界
第一单元 物质的分类、转化与分散系
明考纲要求
1.理解分子、原子、离子等的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与
联系。 3.掌握物质分类的基本方法，理解常
见的不同类型物质的相互联系和转 化关系。 4.知道胶体是常见的分散系，了解胶 体与溶液的简单鉴别方法和胶体在 生产、生活中的应用(胶体的渗析、 凝聚、布朗运动和电泳等性质不作 要求)。
2．纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 3．酸、碱、盐、氧化物 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子 的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子 的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或 铵根离子 )和酸根阴离
子的化合物。 (4)氧化物：由 两种 元素组成，其中一种元素是 氧 的化
合物。
4．物理变化和化学变化 (1)物理变化。 ①特征：没有 新物质 生成。 ②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。 (2)化学变化。 ①特征：有 新物质 生成。
②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。 (3)二者联系。 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没
6．给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以 及各类物质之间的转化关系。 如：Ca―① ―→CaO―② ―→Ca(OH)2―― ③→CaCO3 C―― ④→CO2―⑤ ―→H2CO3―⑥ ―→CaCO3 写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。 答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ④C＋O2=点==燃==CO2，化合反应。
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高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
2019-2020学年苏教版化学高三一轮复习：物质的分类、转化与分散系(共27张PPT)
[变式训练] (2018·舟山模拟)下列属于不同种元素之间发生氧化还原反应的是
( A)
A.Cu2S+O2
2Cu+SO2
B.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
C.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
D.H2O+NaH NaOH+H2↑
解析:A选项中铜元素由+1价变为0价,氧元素由0价变为-2价,符合题意;B选项 中氯元素由0价变为+1价及-1价,属于同种元素之间的氧化还原反应,不符合 题意;C选项反应中不存在元素化合价的变化,不符合题意;D选项中水中的氢 元素由+1价变为氢气中的0价,NaH中的氢元素由-1价变化为氢气中的0价,属 于同种元素之间的氧化还原反应,不符合题意。
解析:干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打符合化合物概念,都是化合物,A正确; 乙醇、四氯化碳、葡萄糖都是非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非 电解质,B不正确;活性炭、C60、石墨烯、金刚石是碳元素的不同单质,属于碳 元素的同素异形体,C正确;空气的主要成分为氮气和氧气,纯净矿泉水是电解 质的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合 物,D正确。
[变式训练] (2018·舟山模拟)下列物质属于电解质且能导电的是( C ) A.石墨 B.稀硫酸 C.熔融Na2O D.冰醋酸
解析:石墨能导电但属于单质,A错误;稀硫酸能导电但属于混合物,B错误;冰醋 酸属于电解质,无水状态下未发生电离,以分子形式存在,不能导电,D错误。
二、物质的转化 1.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系
浊液
>10-7 m(100 nm)
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件：物质的分类与转化分散系课件
3．纯净物和混合物 (1)纯净物：__由__同__种__单__质__或__化__合__物_____组成的物质。 (2)混合物：__由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物_____组成的物质。
二、物质的分类 1．物质的分类
以下是对氧化物和盐的详细分类： (1)
正盐，如Na2CO3、Na2SO4 (2)盐酸式盐，如NaHCO3、NaHSO4
第一单元 物质的分类与转化 分散系
物质的组成与分类
一、物质的组成 1．元素、微粒及物质间的关系 (1) 宏观 上物 质是由 元素 组成 的 ，微 观上 物质是 由 __分__子___、 __原 __子 ____或__离__子__构成的。
(2)元素：具有___相__同__核__电__荷__数________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素―组―― 成→单 化质合： 物： _只___由__由__一__多__种__种__元__元__素__素__组__组__成__成__的__纯__净_的物纯净物 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以_单__质___形式存在的状态。 ②化合态：元素以_化 __合 __物 ___形式存在的状态。
(3)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是 碱。①NaHSO4 溶液、CuSO4 溶液、NH4Cl 溶液均呈酸性，但这 些物质属于盐；②Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液均呈碱性，但这 些物质属于盐。 (4)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如 Na2O2 不属于碱性氧化物。 (5)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 属于酸性 氧化物。
1．(2019·浙江教育绿色联盟适应性考试)下列试剂中，属于纯净
物的是( )
高考化学大一轮复习 第1讲 物质的组成、分类及转化 物质的分散系课件
答案: (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
12/10/2021
14
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.(2018·4·浙江选考)下列属于酸的是( ) A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH
A
12/10/2021
关闭
答案
15
基础梳理 感悟选考 对点训练
2.(2018·4·浙江选考)下列属于电解质的是( ) A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁
1.物质的分类 (1)物质的分类依据:
属性——物质所属纯净物、混合物;单质、
化合物;氧化物、酸、碱、盐等类别
组成——物质的组成元素、原子、原子团、
离子等
物质分类的依据 物理性质——物质的颜色、状态、气味、溶 解性、密度、熔沸点等
化学性质——可燃性、热稳定性、氧化性或
还原性、酸性或碱性等
用途——工业生产、农业生产、日常生活中
答案C
12/10/2021
22
纠错笔记对于物质间的反应,我们需牢记金属、非金属、酸、碱、 盐间的相互转化关系;酸、碱、盐的溶解性;金属活动性顺序。除 此之外,我们还需牢记某些物质的特性。我们在分析物质的转化时, 常常只考虑其通性,而忽视其个性。
12/10/2021
23
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C
12/10/2021
关闭
答案
27
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
5.(2018·龙湾中学月考)化学与材料、生活密切相关,下列说法错误 的是( ) A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称,丝绸的主要成分是纤维 素 B.喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原 性 C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料,能减少白色污染 D.“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。”燕萨石的主 要成分是二氧化硅
12/10/2021
14
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.(2018·4·浙江选考)下列属于酸的是( ) A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH
A
12/10/2021
关闭
答案
15
基础梳理 感悟选考 对点训练
2.(2018·4·浙江选考)下列属于电解质的是( ) A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁
1.物质的分类 (1)物质的分类依据:
属性——物质所属纯净物、混合物;单质、
化合物;氧化物、酸、碱、盐等类别
组成——物质的组成元素、原子、原子团、
离子等
物质分类的依据 物理性质——物质的颜色、状态、气味、溶 解性、密度、熔沸点等
化学性质——可燃性、热稳定性、氧化性或
还原性、酸性或碱性等
用途——工业生产、农业生产、日常生活中
答案C
12/10/2021
22
纠错笔记对于物质间的反应,我们需牢记金属、非金属、酸、碱、 盐间的相互转化关系;酸、碱、盐的溶解性;金属活动性顺序。除 此之外,我们还需牢记某些物质的特性。我们在分析物质的转化时, 常常只考虑其通性,而忽视其个性。
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23
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C
12/10/2021
关闭
答案
27
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
5.(2018·龙湾中学月考)化学与材料、生活密切相关,下列说法错误 的是( ) A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称,丝绸的主要成分是纤维 素 B.喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原 性 C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料,能减少白色污染 D.“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。”燕萨石的主 要成分是二氧化硅
高考化学一轮复习 专题5 第1单元 物质的分类、转化与分散系精品课件
5.了解胶体是一种常见的分散系。
理主干(zhǔgàn)脉络
第三页，共48页。
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子(fē、nzǐ) 原子(yu或ánz离ǐ) 子 构成的。 ①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的 原子(y或uá原nz子ǐ) 团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如 同 一个原子 一样的原子集团。
第十三页，共48页。
6．给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以 及各类物质之间的转化关系。 如：Ca―① ―→CaO―② ―→Ca(OH)2―― ③→CaCO3 C―― ④→CO2―⑤ ―→H2CO3―⑥ ―→CaCO3 写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。 答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ④C＋O2=点==燃==CO2，化合反应。
第十八页，共48页。
答案：<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 能 能 不能 能 不能 不能 静置 丁达尔 效应
第十九页，共48页。
常见物质的分类
1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一种物质只能属于一种类别
(× )
解析：一种物质可以有多种类别，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸 盐、含氧酸盐、正盐，可水解的盐等。
第四页，共48页。
(2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。 ①金属元素：原子的最外层电子数目一般 少于 4 个 。 ②非金属元素：原子的最外层电子数目一般 大于 4 个 。 (3)元素与物质的关系： 元素 ―组――成→ 单质：只有一种元素组成的纯净物。
理主干(zhǔgàn)脉络
第三页，共48页。
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子(fē、nzǐ) 原子(yu或ánz离ǐ) 子 构成的。 ①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的 原子(y或uá原nz子ǐ) 团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如 同 一个原子 一样的原子集团。
第十三页，共48页。
6．给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以 及各类物质之间的转化关系。 如：Ca―① ―→CaO―② ―→Ca(OH)2―― ③→CaCO3 C―― ④→CO2―⑤ ―→H2CO3―⑥ ―→CaCO3 写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。 答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ④C＋O2=点==燃==CO2，化合反应。
第十八页，共48页。
答案：<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 能 能 不能 能 不能 不能 静置 丁达尔 效应
第十九页，共48页。
常见物质的分类
1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一种物质只能属于一种类别
(× )
解析：一种物质可以有多种类别，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸 盐、含氧酸盐、正盐，可水解的盐等。
第四页，共48页。
(2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。 ①金属元素：原子的最外层电子数目一般 少于 4 个 。 ②非金属元素：原子的最外层电子数目一般 大于 4 个 。 (3)元素与物质的关系： 元素 ―组――成→ 单质：只有一种元素组成的纯净物。
高考化学一轮复习课件_第一单元 物质的组成、分类与转化(包含分散系) (共56张PPT)
考点互动探究
题组训练
题组一 运用特例，物质组成辨析
1 ．下列说法正确的是( ) A ．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B ．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
离子
元素
原子
考点互动探究
[提醒] (1物) 质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个 化学式。 (2)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl 中只存在Na ＋与Cl－，SiO 2中只存在Si原 子与O 原子，但H 2O 、CO 2等存在H 2O 分子和CO 2分子。 (3)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点互动探究
3 ．简单分类法 (1)交叉分类法
钠盐
硫酸盐
图2 －4 －3
考点互动探究
(2)树状分类法
氧化物 酸 碱 盐
图2 －4 －4
考点互动探究
对点自测 1 ．判断正误(正确的打“√，”错误的打“×”) (1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)Na、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( ) (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子( ) (4)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) (5)纯碱属于碱，甘油属于油脂( ) (6)NaHSO 4、NaHCO 3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( ) (7)胆矾(CuSO 4·5H 2O) 、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 属于混合物( ) (8)CO 2和NO 2均能与H 2O 反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( )
物质的分类及转化(第2课时分散系和胶体)-高一化学精品课件
人教版必修第一册
第一节 物质的分类及转化
第2课时 分散系和胶体
学习目标
学习目标
1．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用。 2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
素养目标
1.通过对溶液、浊液、胶体三种分散系的本质学习，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液， 培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
不均一、不透明，久置 分层
不稳定
不能
不能
不能
不能
泥水、石灰乳
牛奶
教学过程
二、胶体1.胶体的定Fra bibliotek、本质特征及分类
利用丁达尔效应区分溶液和胶体
按分散剂所处的状态分： 气溶胶（烟、云、雾等）、液 溶胶（Fe(OH)3胶体等）和固 溶胶（有色玻璃等）。
分类
鉴 别
胶体
常 见
定义
胶体是分散质粒子直径在1～ 100 nm之间的分散系。本质 特征是分散质粒子直径在1～ 100 nm之间。
教学过程
（3）聚沉
资料卡片——胶体的性质：聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒 而形成沉淀，从分散剂里析出的过 程叫聚沉。
可使胶体聚沉的方法有 ： ①加酸、碱、盐的溶液； ② 加带相反电荷胶粒的胶体；
③ 加热或搅拌。
教学过程
（4）胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能 透过半透膜—渗析法。
透膜
实例
溶液
<1 nm
分子、离子
均一、透明 稳定 能
能 食盐水、蔗糖溶
液
胶体
1～100 nm
少量分子的集合体或 大分子
多数均一、透明，较 稳定 介稳性 能
不能
第一节 物质的分类及转化
第2课时 分散系和胶体
学习目标
学习目标
1．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用。 2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
素养目标
1.通过对溶液、浊液、胶体三种分散系的本质学习，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液， 培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
不均一、不透明，久置 分层
不稳定
不能
不能
不能
不能
泥水、石灰乳
牛奶
教学过程
二、胶体1.胶体的定Fra bibliotek、本质特征及分类
利用丁达尔效应区分溶液和胶体
按分散剂所处的状态分： 气溶胶（烟、云、雾等）、液 溶胶（Fe(OH)3胶体等）和固 溶胶（有色玻璃等）。
分类
鉴 别
胶体
常 见
定义
胶体是分散质粒子直径在1～ 100 nm之间的分散系。本质 特征是分散质粒子直径在1～ 100 nm之间。
教学过程
（3）聚沉
资料卡片——胶体的性质：聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒 而形成沉淀，从分散剂里析出的过 程叫聚沉。
可使胶体聚沉的方法有 ： ①加酸、碱、盐的溶液； ② 加带相反电荷胶粒的胶体；
③ 加热或搅拌。
教学过程
（4）胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能 透过半透膜—渗析法。
透膜
实例
溶液
<1 nm
分子、离子
均一、透明 稳定 能
能 食盐水、蔗糖溶
液
胶体
1～100 nm
少量分子的集合体或 大分子
多数均一、透明，较 稳定 介稳性 能
不能
高考化学总复习精品课件1-1-1-1 物质的分类及转化 分散系 80张(苏教版)
走向高考· 化 学
江苏教育版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
必修部分
专题一
化学家眼中的物质世界
专题一
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一单元
课时 1 物质的分类及转化 分散系
考纲要求
要点深化探究 方法警示探究
自主梳理回顾
课堂巩固训练
基础自测
课后强化作业
考纲要求
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3． 掌握根据物质的组成对物质分类的方法， 理解常见的不 同类型物质的相互联系和转化关系。 4．了解胶体的性质(如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达 尔效应、聚沉及电泳等)，并能利用胶体的性质解释一些与胶体 有关的简单问题(不要求识记胶体粒子的带电情况)。
想一想
①能否形成胶体是由物质的性质决定的。如 )
NaCl 不管溶于何种溶剂，都不可能形成胶体。( ②电泳现象证明胶体带电荷。( )
③向 FeCl3 稀溶液中逐滴滴加 NaOH 稀溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体。( )
④胶体与其它分散系的最根本的区别是胶体有丁达尔 效应。( )
答案： 知识点 1： 一、1.质子数 3．游离 化合 核电荷数 2.金属元素 非金属元素
氧、硅、铝、铁、钙 非金属单质 酸性氧化物 酸式盐 碱式盐 两
二、 1.纯净物 性氧化物
金属单质 正盐
碱性氧化物 酸根
2．金属元素
3．(1)金属 非金属
1.向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入 H2SO4 至过 量有何现象，为什么？ 先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。因 向胶体中加入电解质溶液能使胶体聚沉，继续滴加硫酸溶 液，Fe(OH)3 与硫酸反应生成硫酸铁而溶解，
江苏教育版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
必修部分
专题一
化学家眼中的物质世界
专题一
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一单元
课时 1 物质的分类及转化 分散系
考纲要求
要点深化探究 方法警示探究
自主梳理回顾
课堂巩固训练
基础自测
课后强化作业
考纲要求
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3． 掌握根据物质的组成对物质分类的方法， 理解常见的不 同类型物质的相互联系和转化关系。 4．了解胶体的性质(如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达 尔效应、聚沉及电泳等)，并能利用胶体的性质解释一些与胶体 有关的简单问题(不要求识记胶体粒子的带电情况)。
想一想
①能否形成胶体是由物质的性质决定的。如 )
NaCl 不管溶于何种溶剂，都不可能形成胶体。( ②电泳现象证明胶体带电荷。( )
③向 FeCl3 稀溶液中逐滴滴加 NaOH 稀溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体。( )
④胶体与其它分散系的最根本的区别是胶体有丁达尔 效应。( )
答案： 知识点 1： 一、1.质子数 3．游离 化合 核电荷数 2.金属元素 非金属元素
氧、硅、铝、铁、钙 非金属单质 酸性氧化物 酸式盐 碱式盐 两
二、 1.纯净物 性氧化物
金属单质 正盐
碱性氧化物 酸根
2．金属元素
3．(1)金属 非金属
1.向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入 H2SO4 至过 量有何现象，为什么？ 先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。因 向胶体中加入电解质溶液能使胶体聚沉，继续滴加硫酸溶 液，Fe(OH)3 与硫酸反应生成硫酸铁而溶解，
第一单元物质的分类、转化与分散系课件课件
注意向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液后继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热，若继续加热会造成胶体产生聚沉，出现沉淀。
2．胶体的应用 (1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上 与胶体有关。如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。 (2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血 液透析、血清纸上电泳等。 (3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用 到胶体的知识。 (4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如 制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混
7．按要求填写下列反应类型： (1)根据物质在转化过程中所表现的特点。 ①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，属于__________， △ ②NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，属于__________， ③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于__________， ④BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于__________。
答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态 物质)。 (2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或 H2SiO3，分类依据为是否 是可溶性酸)。 (3)空气，分类依据为是否是纯净物(或 CuSO4·5H2O，分类依据 为常温下是否为气体)。 (4)Cl2，分类依据为是否是化合物。
1．物质的简单分类
解析：(1)只有 CaO 为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或 只有 CaO 是固体，其他均为气体)；(2)只有 HCl 是无氧酸，其 他均为含氧酸(或只有 H2SiO3 为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只 有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有 CuSO4·5H2O 为固态 物质，其余均为气态物质)；(4)只有 Cl2 中 Cl 元素化合价为零， 其他均为＋5 价(或只有 Cl2 为单质，其余均为化合物)。
2．胶体的应用 (1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上 与胶体有关。如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。 (2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血 液透析、血清纸上电泳等。 (3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用 到胶体的知识。 (4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如 制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混
7．按要求填写下列反应类型： (1)根据物质在转化过程中所表现的特点。 ①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，属于__________， △ ②NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，属于__________， ③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于__________， ④BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于__________。
答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态 物质)。 (2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或 H2SiO3，分类依据为是否 是可溶性酸)。 (3)空气，分类依据为是否是纯净物(或 CuSO4·5H2O，分类依据 为常温下是否为气体)。 (4)Cl2，分类依据为是否是化合物。
1．物质的简单分类
解析：(1)只有 CaO 为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或 只有 CaO 是固体，其他均为气体)；(2)只有 HCl 是无氧酸，其 他均为含氧酸(或只有 H2SiO3 为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只 有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有 CuSO4·5H2O 为固态 物质，其余均为气态物质)；(4)只有 Cl2 中 Cl 元素化合价为零， 其他均为＋5 价(或只有 Cl2 为单质，其余均为化合物)。
第一章第一节物质的分类及转化 课件 人教版 必修第一册
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶 体
泥水
光束照射时的现象
无光硫酸亮铜通路产生
溶液
形成一条光亮的通路
原因分析
溶液中粒子的直径很小 ，散射极氢氧其化微铁弱 胶体的直胶体径较大，能使光 波发生散射
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很大 ，使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
原因：胶体粒子较大对光有散射作用
应用：区分胶体和溶液
概念与分类
2.分散系的分类
(1)按照分散质或分散剂的聚集状态
（气、液、固）来分，有9种类型 气+气
分散质
分散剂 液+气
气态
气态
固+气 气+液
液态
液态
液+液 固+液
空气、混合气体 云、雾、水气 烟、灰尘
碳酸饮料 牛奶、酒精 糖水、油漆
固态
固态
气+固 泡沫塑料 液+固 珍珠、湿纸巾 固+固 有色玻璃、合金
概念与分类 2.分散系的分类
(2)分散剂是液体时，按分散质粒子直径分类
分散系
溶液
<1nm
胶体
1nm—100nm
浊液 >100nm
注：1nm = 10-9m
悬浊液 乳浊液
（固+水）
（油+水）
二、胶体
1.定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系
2.Fe(OH)3胶体制备
实验 目的
制备Fe(OH)3胶体
警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
带正电荷胶粒： 金属氢氧化物、金属氧化物
带负电荷胶粒：
金属硫化物(如Sb2S3) 、非金属硫化物(如As2S3) 、 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 、硅酸盐(土壤和水泥)