第一课时氮的循环氮气

第一课时氮的循环氮气一、教学设计讲明本节课通过闪电这一自然现象，引出氮在自然界的循环，让学生讲明氮循环示意图，了解氮循环要紧过程，逐步接触含氮的物质，体会氮循环的重要意义。

在基础上，初步把握氮循环中的重要物质之一-----氮气的性质，了解氮的固定及其分类。

本节课的教学过程设计：第一通过联想质疑闪电这一自然现象，激发学生摸索自然界中的含氮物质。

其次，通过学生活动，了解氮循环的要紧环节，体会氮循环的重要意义。

关于氮气性质的教学，紧密结合学生已有的体会，在氮循环的基础上展现其中的要紧过程，探讨发生的要紧化学反应，以及这些化学反应有哪些重要的应用，最后，让学生了解氮的固定及其分类，认识氮固定的重要意义。

二、教学目标1、知识与技能目标〔1〕通过自然界中的氮循环，了解氮循环的差不多过程，认识氮循环过程中的重要物质。

把握氮气的性质；了解氮的固定及氮固定的要紧形式。

〔2〕了解氮的两种的氧化物一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性；把握一氧化氮与氧气的反应及二氧化氮与水的反应。

2、过程与方法目标〔1〕培养学生阅读归纳总结的能力；〔2〕培养学生实验探究、观看、总结、分析咨询题的能力。

3、情感态度与价值观目标〔1〕了解人类活动对氮循环的阻碍，树立爱护环境的意识；〔2〕培养学生敢于质疑的精神。

三、教学重点、难点：知识与技能的重点：氮气、NO和NO2的性质。

过程与方法的重点：通过实验探究分析解决咨询题的能力。

四、教学方法：实验引导、学生观看、归纳总结。

五、实验预备：一试管NO和一试管NO2气体水槽一瓶紫色石蕊试液胶头滴管六、教学过程七、教学反思：如何样才能成为一节受学生欢迎，使学生主动参与的课呢？单一的课堂教师讲授、学生死记硬背、课后大量练习的教学方法难以全面实现教学目标。

新的课程观念倡导〝以学生进展为本〞，落实〝提高学生科学素养〞的教育宗旨，渗透STS教育，促使学生的自我进展。

知识技能能够通过学习来获得，然而过程与方法、情感态度与价值观却难以靠知识灌输来形成，它们必须靠在具体的活动过程中不断体验、内化而形成。

因此本课时以〝固氮〞为线索，设计以学生探究为中心的活动，将课堂还给学生。

如此做有两方面的优点：一是教学内容设计更加连贯、紧凑和系统，学生对知识的把握更加深刻，学习成效好。

二是学生通过直观生动的实验来学习，印象深刻，学习热情高，能主动摸索，课堂气氛活跃，增强了学生之间合作学习，分析解决咨询题的能力，表达了新的教育理念。

第二课时氨和铵盐一、教学设计讲明本节课是在氮循环的基础上，连续学习氮循环中的重要物质——氨和铵盐。

通过实验，把握氨和铵盐的性质，明白实验室制氨的原理及氨的检验方法，明白氨根离子的检验方法。

认识铵态氮肥的使用咨询题，了解它们在生产中的应用。

本节课的教学过程：通过演示实验，让学生讲明现象，总结性质。

并从化合价变化角度判定氧化还原反应及氧化剂和还原剂。

二、教学目标：☆知识与技能目标1、知识目标了解NH3的物理性质；把握NH3的化学性质；了解NH3的用途。

2、能力目标〔1〕通过对氨溶于水产生喷泉现象的实验探究，使学生加深对氨的性质的明白得，明白得喷泉产生的〝动力〞，培养学生运用知识解决新情形下新咨询题的能力。

〔2〕通过引导学生观看、分析实验现象，培养学生观看能力和分析推理能力。

☆过程与方法目标1、通过对实验现象的推理分析，培养学生一切从实际动身，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

2、利用丰富的实验素材，引导学生形成咨询题意识，培养学生积极摸索、参与讨论和交流的良好适应。

3、通过对氨性质的归纳，培养学生归纳总结知识的能力。

☆情感态度与价值观通过了解NH3、铵盐的用途，感受化学科学对人类社会生活的阻碍，领会地球上生命生生不息的缘故。

总之，在巩固基础的前提下，通过源于书本的素材，高于书本的应用教学，训练学生明白得、应用知识的能力。

同时强化实验意识，培养实验能力，真正领会化学学科特点，把握学习元素化合物的一样方法，学会用化学学科内的知识和方法进行互促补偿教学，树立学科内的综合意识。

三、教学重、难点重点：喷泉试验的原理和氨的化学性质。

难点：实验原理及实验现象的分析,归纳。

四、教学用品演示实验仪器：铁架台〔带铁圈〕〔1套〕、带玻璃导管的双孔塞〔2套〕、带塞子的圆底烧瓶〔250ml〕〔2〕、胶头滴管〔2〕、塑料瓶〔1〕、大烧杯〔2〕药品：氨气、酚酞。

分组实验仪器〔10套〕：玻璃棒、试管〔充满氨气〕、水槽、浓氨水、浓盐酸药品：酚酞、蒸馏水五、教学方式1、实验探究法。

以实验为导向，通过观看实验现象，摸索分析，得出结论，使学生在自己已有的知识基础上，通过对实验现象的分析、摸索，建构起完整的知识体系。

2、归纳法。

通过情形咨询题的提出、实验的分析，归纳出氨的性质，从而把握学习元素及其化合物知识的一样方法，培养学生的演绎推理的能力。

六、教学过程☆氨的性质教学教师：这一节课我们来学习氮循环中重要化合物之一——氨。

情形再现：湖北孝感大悟化肥厂的液氨泄露事故。

2006年11月1日上午7点50分，湖北大悟县化肥厂液氨发生泄漏……十几分钟后,整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

消防中心接到报案后赶忙制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消车……〝白烟〞过后，有6人中毒，1人死亡。

化肥厂邻近20万人进行了大转移,同时厂邻近大片的庄稼、蔬菜被熏死……〔图片展现〕提出咨询题：咨询题1：什么缘故在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？咨询题2：如何吸取充满在空气中的大量氨气？咨询题3：被围困在污染区的群众如何样做才能保证不吸入氨气？学生：摸索、分析，回答。

教师：展现氨气的样品，请同学们归纳氨的物理性质。

学生：观看，回答氨的物理性质。

教师：氨的沸点-33.5℃。

在北方的冬天氨就能够以液态的形式存在，为便于运输氨，一样要把氨加压液化。

液氨转化成气态时〔那个过程叫汽化〕吸取大量的热，故氨能够做制冷剂。

学生：倾听。

进一步了解氨。

教师：氨气极易溶于水。

常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气，如何样验证氨的溶解性呢？学生：摸索。

提出方案探究活动：活动一、把充满氨气的试管倒立在滴有酚酞的水槽中。

学生分组〔教师指导学生操作〕。

注意观看实验现象，记录并摸索、分析缘故。

2、喷泉试验。

充满氨气的烧瓶和充有少量氨气的烧瓶按课本图示装置预备好，两位同学演示操作。

观看实验现象，记录并摸索、分析缘故。

明白得喷泉实验产生的原理。

教师：提出咨询题：①烧瓶内什么缘故会形成喷泉？喷泉实验的原理是什么？②什么缘故会产生红色的喷泉？③试验成功的关键是什么？学生：摸索后回答。

教师：动画演示喷泉实验。

指出操作过程中的本卷须知。

教师：情形设置：假如有以下实验装置〔塑料瓶代替圆底烧瓶，无吸满水的胶头滴管〕。

试对比它与教材上的有什么不同。

利用那个装置，你能尝试引发喷泉吗？展现实验装置。

学生：摸索、交流、口述。

经师生讨论后由一位同学上台演示。

〔打开夹子，挤压塑料瓶即可〕教师：小结：要使液体上升，必须使烧瓶内的氨气与水接触，溶解后使瓶内压强减小，才能形成喷泉。

氨与水反应得到一水合氨，一水合氨发生部分电离产生OH-，氨水呈碱性，故遇到酚酞试剂变红。

教师：氨除了与水反应，氨水呈弱碱性外，还能够与什么物质反应呢？学生活动：分组实验。

用玻璃棒蘸取浓氨水分不与浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸近距离接触。

注意实验安全，观看实验现象。

最后得出结论，氨能够与酸反应。

教师：氨分子中氮元素的化合价是多少？处于氮元素的化合价的最高价依旧最低价？应具有什么样的性质？学生：分析，得出氨应具有还原性。

教师：氨能够与氧化性物质反应，如氧气。

氨与氧气在催化剂及加热条件下可生成NO 和H2O。

教师：通过刚才的实验及分析，请大伙儿总结氨的化学性质，用化学方程式表示出来。

学生：练习写出方程式，巩固方程式的书写及氧化还原反应知识。

教师：氨的性质大伙儿已清晰，我们回过头来回答液氨泄露时提出的一些咨询题。

情形活动：氨泄露了……学生一:模拟现场群众，捂着鼻子往高处跑步撤离现场。

学生二:模拟现场群众，用蘸有水的毛巾包住头部，身穿厚衣服，快速向低处撤离。

学生三：模拟事故现场周围居住居民，关闭门窗。

用蘸有水的毛巾包住头部，身穿厚衣服，打报警电话。

学生：观看，判定正确的处理方法。

再次巩固氨的性质。

教师：物质的性质决定物质的用途，氨有什么用途呢？我们再来了解卫生检疫部门对猪肉新奇程度的判定方法。

市场上肉是否新奇，常用爱氏试剂法检验肉类新奇程度：取约10ml的爱氏试剂(爱氏试剂:一份25%的盐酸溶液,3份96%的乙醇及1份无水乙醚混和)，置于锥形瓶中，塞上塞子，摇动2—3次。

然后取下塞子，并赶忙塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞,铁丝下端弯曲成钩,可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。

假设肉样已不新奇，于数秒内即可观看到白烟显现。

试用所学知识加以讲明缘故。

学生：分析。

感受学有所用，爱好提高。

教师：这节课的重点是氨的性质，大伙儿一定要把握和学会应用。

我们再来了解一下有关氨的化学史。

德国化学家哈伯，有人称他为天使。

因为1909年，哈伯合成了氨，氨能合成化肥，进而增产粮食，他像天使一样为人类带来丰收和欢乐，使成千上万的人免于饥饿的威逼。

也有人称他为魔鬼。

氨能合成硝酸，进而合成炸药。

到第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了许多个大大小小的合成氨工厂，为入侵者制造了数百万吨炸药TNT〔三硝基甲苯〕，这确实是第一次世界大战中德国什么缘故能坚持这么久的缘故。

因此讲他像魔鬼一样给人类带来灾难和痛楚。

不管如何样，人工合成氨实验的成功对工业、农业和科技的重大意义是不言而喻的，氨也被并评为20世纪初的明星分子。

小资料：1914年，第一次世界大战一开始，英国就从海上封锁德国从智利进口硝石〔NaNO3〕。

因此人们预言，德国得不到智利硝石，农田将缺乏肥料，炸药工厂也将停产，那么德国最迟在1915年或1916年便要自动投降，但是1916年过去了，德国还在坚强的斗争，农田照样一派浓绿，前线的炮火反而更加猛烈。

原先德国以哈伯为首的一批化学家克服了当时的世界化学难题——以廉价的空气、水和煤炭合成了重要的化工原料N2和H2。

合成氨从第一次实验室研制到工业化投产，经历了约150年的时刻。

德国科学家哈伯在10年的时刻内进行了许多次的探究，单是查找高效稳固的催化剂，2年间他们就进行了多达6500次试验，测试了2500种不同的配方，最后选定了一种合适的催化剂，使合成氨的设想在1913年成为工业现实。

鉴于合成氨工业的实现，瑞典皇家科学院于1918年向哈伯颁发了诺贝尔化学奖。

学生：客观评判氨的作用及德国化学家哈伯。

让学生感受科学家的科学探究精神。

七、作业设计☆基础练习1、氨气是色，有性气味气体。