高中化学《氮的循环(4)》优质课教学设计、教案
《氮的循环》教学设计
《氮的循环》教课方案鲁科版必修 1 第三章自然界中的元素第二节氮的循环教课方案【教材版本】山东科学技术第一版社高中化学必修1【设计理念】氮及其化合物是高中化学教课中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。
这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着亲密的联系。
本节课就是经过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。
经过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。
【教材剖析】本节知识经过对喷泉这一自然现象的剖析，激发学习兴趣，培育学生的思虑能力和察看剖析能力。
联合学生对于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上睁开此中的主要反响过程，商讨发生的化学反响，以及这些化学反响有那些重要的应用。
经过对氨态氮肥的学习，促进学生关注农业问题，关注农业生产。
【学情剖析】学生经过熟习的自然现象的剖析，简单激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学识题，经过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很简单想到应当学习氮的氢化物，经过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。
对实验现象的察看与解说，认识铵盐的性质。
从熟习的化肥下手，指引关注农业生产中的化肥问题。
让化学知识为工农业生产服务。
【教课目的】一、知识与技术目标1、经过察看实验，认识氨的溶解性，氨与水的反响，与酸的反响。
2、经过剖析化合价认识氨的复原性。
3、经过亲身着手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。
4、经过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反响，认识铵态氮肥的施用问题，认识它们在生产中的应用。
二、过程与方法培育经过察看实验现象，总结剖析物质性质的能力；经过活动研究，提升实验能力和学习化学的兴趣。
三、感情态度和价值观经过研究实验，培育学习元素化合物知识的学习方法。
【重点难点】教课重点：氨与铵盐的性质教课难点：喷泉实验的原理【教课环境】实验试剂和用品：氨气浓盐酸氯化铵碳酸氢铵澄清的石灰水氢氧化纳稀硫酸酒精灯试管夹试管若干铁架台石蕊试纸玻璃棒棉花胶头滴管【教课方法】实验研究法。
高中化学《2氮的循环》优质课教学设计、教案
教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。
该内容教学可安排3 课时。
本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。
（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。
2.评价目标（1）通过对HNO3 的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对HNO3 化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路《氮的循环第 3 课时》教学与评价思路示意图三、教学流程主题一、硝酸II 研讨改进和实施 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 汇报、改进和实施实验方案 发展实验探究物质性质水平I复习和预习模型认知诊断实验探究物质性质和认识物质的水平IV问题解决和展示证据推理与 模型认知 科学态度与社会责任 真实问题解决方案设计和交流， 在线展示改进后方案并相互评价发展问题解决能力和化学价值认识水平III 概括反思和提炼 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 讨论、汇报对含 氮物质转化关系的梳理情况发展对物质及其转化的认识思路水平1.从物质分类和化合价的角度总结硝酸的化学性质2.从离子反应的角度分析硝酸的化学性质主题二人类活动对氮循环和环境的影响带着下面的问题，阅读教材P81-82 有关内容：（1）综合评价人类固氮活动的利与弊。
氮的循环教学设计教案
第三章自然界中的元素
第2节氮的循环（第1课时）
临沂第二中学杨庆梅
【教学内容分析】
本节内容为鲁科版高一化学必修1第三章自然界中的元素的第二节氮的循环（第1课时），处于《碳的多样性》之后，《硫的转化》之前，是对物质循环过程学习方法的继续，讨论了氮及其化合物的主要性质。
本节课的内容，不仅使学生巩固了之前所学的物质循环方法的知识，并且对氮在生活中影响有了更深一步的认识，又为下一节硫的学习奠定了基础，体现了学科知识间的内在联系和综合运用，具有承上启下的作用。
【学生情况分析】
已有知识：知道研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。
掌握了非金属碳的性质及碳在自然界中的循环。
待学习的知识：氮的两种氧化物NO和NO2的性质，熟练书写相关化学方程式。
自然界中氮的循环，认识氮循环过程中重要物质和氮的固定
待发展的认知：能用化学语言对实际问题进行分析总结，体会化学来源于生活，又服务于生活，增强学生关注社会环境问题的意识。
【教学目标】
1、通过魔鬼谷的例子，激发学生思考自然界中含氮的物质，认识氮循环过程中重要物质NO和NO2，通过实验探究NO和NO2的化学性质，熟练书写相关化学方程式，并解释雷雨天氮元素的转化过程，进而运用到实际生产中。
2、通过了解自然固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定的条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识，如什么是氮的固定、氮的固定主要有哪些形式。
3、通过学习，了解酸雨及光化学烟雾等环境问题，以及如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【教学重点难点】氮的两种氧化物NO和NO2的性质。
高中化学教案氮的循环
高中化学教案氮的循环目标：1. 了解氮在生态系统中的循环过程2. 掌握氮的固定、生物转化、硝化和脱氮过程3. 理解氮对生态系统的重要性先导知识：1. 氮在大气中的含量2. 氮的化合物及其在生物体内的作用3. 氮的供给方式（DNA、蛋白质等）教学步骤：第一步：引入介绍氮在生态系统中的重要性以及氮元素的循环过程第二步：氮的固定1. 讲解氮的固定方式包括生物固定和非生物固定2. 生物固定是通过哪些微生物实现的3. 非生物固定是指哪些方式第三步：氮的生物转化1. 概述氮的生物转化包括氮的互变和氮的腐解等2. 生物转化的过程及其在生态系统中的作用第四步：氮的硝化1. 详细讲解氮的硝化过程2. 解释硝化细菌在氮循环中的重要性第五步：氮的脱氮1. 分析氮的脱氮过程及其影响2. 探讨氮的脱氮过程对生态系统的意义第六步：总结与拓展回顾氮的循环过程，并讨论氮对生态系统的影响和重要性课堂活动：1. 小组讨论：请学生分组讨论氮循环对生态系统的影响2. 实验演示：进行氮元素的固定实验，让学生亲身体验固定过程3. 视频观看：播放相关视频，加深学生对氮循环的理解课后作业：1. 阅读相关资料，进一步了解氮的循环过程2. 撰写一篇短文，总结氮在生态系统中的作用和意义评价方式：1. 课堂表现评价：包括参与讨论、实验表现等2. 作业评价：对学生的写作能力和对氮循环的理解程度进行评价拓展延伸：1. 化学实验：设计氮的生物固定实验，深入了解其固定机制2. 研究文献：阅读相关科学文献，了解氮循环在实际生态系统中的应用教学反思：教师在讲授氮的循环过程时，要结合实际案例和生活中的例子，让学生更加深入地理解氮对生态系统的重要性。
同时，通过教学活动和实验，激发学生对化学知识的兴趣，提高他们的学习积极性。
氮的循环 教案
高一化学自然界中的元素氮的循环一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，知道NH4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
高中化学《氮的循环》优质教学课件设计
剂
+2 +3
+4
+4
+5
NH3 N2 N2O NO N2O5
N2O3 NO2 N2O4
• 下列关于氮气的说法中，错误的是( ) A ．通常情况下，氮气性质比较稳定 B ．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C ．通常情况下，氮气在水中的溶解度很 小
D ．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮 气是氧化剂
（2 ）氮的固定 ①概念： 将空气中游离态的氮转化为含氮化合 ②物过 程 ：
后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭
尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是
CO2 、H2O 、N2 、NO ，这些气体均为无色 ，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色
烟，产生红棕色烟的主要原因是(
)B
• A ．高温下N2 遇空气生成NO2
• B ．NO 遇空气生成NO2
• C ．CO2 与 NO 反应生成CO 和 NO2
o 3
lmNo2
和 lH2
，能否生成
在 2【m提o示l 的】N否H3
？
氨合成工业发展的影响：
1、氨合成工业的发展解决了世界粮 食危机
2、氨合成工业的发展使炸药的产 量 大大提高
哈伯：他是天使，为人类带来丰收和喜悦 ，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人 说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和 死亡
【学与用】
2 、 NO 分子作为一种传递神经信息的“信息 分子” ，在使血管扩张、免疫、增强记忆力 等方面有及其重要的作用。
为什么学化学？怎么去利用？
（2 ）化学性
质 ①与H2O 反应 （讨论：总结反应现
象）
N O 2 与H2O 反
应
实验总 结：
高中化学：化学《氮的循环》教案
《氮的循环》德育教案一、教学目标情感态度与价值观目标：（1）通过本节课的学习，激发学生思考和探究自然科学的兴趣，主动探究自然界中的奥秘，培养学生尊重事实，细心观察，善于思考的心理。
（2）让学生体会氮的固定,合成氨发展史的重要意义，培养学生热爱科学的精神。
（3）通过了解人类活动对氮循环的影响，使学生了解NO、NO2对环境的污染，树立环保意识。
过程与方法目标：（1）通过基本知识的教学，培养自学探究的能力（2）培养学生通过观察实验现象，学会分析物质性质的能力。
知识与技能目标：(1)通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。
(2)了解氮固定的相关知识，认识N2、NO、NO2的性质，了解自然界形成硝酸的过程。
重点：(1)知识重点：N2、NO、NO2的性质（2）过程与方法重点：培养学生通过学习活动，正确看待人与自然的关系，加强环保意识，增强社会责任感德育渗透：培养学生通过学习活动，正确看待人与自然的关系，加强环保意识，增强社会责任感二、教材分析本节选自鲁科版必修一第三章第二节，氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。
本节内容不仅为以后元素周期律和周期表的学习奠定了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应理论，培养学生学以致用的能力，同时教材在知识安排上尽量是知识与生产生活相结合，理论与实践相结合，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。
体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念。
三、学情分析通过第一章对非金属元素氯元素的单质及其化合物性质的学习，学生对非金属元素化合物知识已经有了初步了解,学生知道了这些物质在生产、生活中所起的重要作用；对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：学生们已接触了一些非金属元素的知识。
教师应注意选择什么样的线索，怎样承载这些元素化合物知识尤其重要，让学生在有限的时间内对含氮元素的物质有全面的认识。
高中化学《氮的循环》优质课教学设计、教案
教学设计一、教学目标1.知识与技能目标：通过自然界中氮的循环，了解自然界中氮循环的基本流程,认识氮循环过程中的重要物质; 了解固氮的几种形式; 了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的性质和用途。
2.过程和方法：通过对固氮原理、方法的学习，锻炼利用氧化还原思想,物质分类思想两个角度分析解决问题的能力，通过探究实验和验证实验，锻炼动手能力和观察能力，在学习中体验科学探究的基本方法，增强学习化学的兴趣；通过自主探究和合作交流，培养思维分析能力和团队合作意识。
3.情感、态度和价值观：认识氮元素固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义，同时提高环保意识。
二、教学重难点氮的循环过程以及循环中重要物质的性质三、教学方法教师以图片、视频、生活实际、问题与点拨等多种方法启发式引导学生学习，学生以自学、交流、分组实验，展示、练习多种方式学习。
四、教学过程【导入新课】播放一段雷雨的视频，“雷雨过后，万物生长迅速，空气清新自然，令人心旷神怡，那么是什么原因呢？那么，让我们带着这些问题进入今天的学习”。
【设计意图】从熟悉的自然现象入手，更容易把让学生进入带入本节课的学习。
【展示】本节课的学习目标、重难点一、自然界中氮的循环【教师】学生阅读教材73-74 页（重点结合图3-2-2），回答：氮的循环有几种方式？细心的你在氮的循环过程中找到了几种有关氮的物质，请在下面二维图中写出它们的化学式。
【展示】学生阅读相关段落，完成上述问题，并由一名同学上台展示二维图。
【设计意图】培养学生自主学习的能力。
【教师点评展示的二维图并总结】自然界中氮的循环二、氮循环中的重要物质1.氮气（1））氮气的物理性质和结构【学生】集体回答氮气的物理性质：氮气是一种无色无味的无毒气体，密度比空气稍小，难溶于水。
【教师】那么如何收集氮气？【教师】多媒体展示氮气的分子结构：两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构，性质稳定。
【过渡】性质稳定，那么能发生什么反应呢？（2））氮气的化学性质【教师】氮气是一种非金属单质，从物质分类的角度预测氮气可以与哪些类别的物质反应？【学生回答并总结】与金属反应、与非金属反应【学生】写出氮元素常见的化合价？从氧化还原角度预测氮气的性质？【回答总结】既有氧化性又有还原性【播放视频】氮气与氧气的反应【教师】提问学生看到的红棕色气体是一氧化氮吗？先保留这个谜团。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3 章第2 节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3 的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1 课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。
但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm 处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，观察实验现象。
待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
【板书】N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水)2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO<讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实⎪ ⎪ 验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。
）【过渡】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件 下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
【板书】 N 2+3H 2 2NH 3 （可逆反应）【讲述】像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=”。
人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。
综上所述：【板书】⎪ ⎪人人 氮的固定⎪ ⎪人人⎪人人 ⎪人人 【指导阅读】 阅读 P 74 -氨的合成。
【课堂小结】 学生自己概括·整合。
【课堂练习】1、 氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
指出下列固氮方式各属于哪种类型。
（1） 闪电时氮气转化为一氧化氮。
（2） 豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。
（3） 在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨。
2、 雷鸣闪电是日常生活中司空见惯的现象。
在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合。
假设某次雷电放出的能量为 1.5 ⨯107KJ 。
已知 1molO 2 与 1molN 2 化合时 要吸收 181KJ 的能量，闪电时有 1/1000 的能量用于这一反应。
（1） 此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量是多少？（2）此次雷电的生成物相当于给土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？第2 课时【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。
【板书】2、氨和铵态氮肥【学生分组实验1】氨的溶解性实验。
【学生分组实验2】氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格实验实验现象结论实验1实验22、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。
演示实验2 中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7、氨水为何不大量用作化肥？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：1、与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）NH3·H2O NH4++OH- （可逆过程）2、与酸反应：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO44 3、与氧气反应：4 NH 3+5O 2 4NO+6H 2O【讲解】由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
【学生分组实验 3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【学生分组实验 4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰 水中。
【学生分组实验 5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的 10%氢氧化钠溶液，加热， 并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格：实 验实验现象 结论及化学方程式实验 1实验 2实验 3 、铵盐具有哪些物理、化学性质？3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【归纳板书】 学生归纳并板书三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：1、受热易分解：NH 4ClNH 3 ↑+HCl↑ NH 4HCO 3 NH 3 ↑ +CO 2 ↑ +H 2O2、与碱溶液反应：NH ++OH- NH 3 ↑+H 2ONH 4++OH -= NH 3·H 2O保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。
【课堂练习】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）【课外作业】教材P81 2、3第3 课时【复习引入】通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3 又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。
）【板书】3、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2 NH3 ↑+CaCl2+2H2O△（2）发生装置——固体+固体→型（3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2（4）收集方法——向下排空气法（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸（6）尾气处理——用水吸收<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？【讲述】工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。
【板书】五、硝酸及其应用【实验1】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。
【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L 的稀硝酸和14mol/L 的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
【实验3】将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考并回答下列问题：1、完成下列表格：实验实验现象结论实验1实验2实验33、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？4、归纳硝酸的物理、化学性质？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
2、化学性质：（1）不稳定性：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。
）①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②与某些非金属单质（如碳）反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O<讨论>①通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？②浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。
【讲述】掌握物质性质的目的是为了更好的利用物质，二战期间，由于德军即将占领丹麦，丹麦物理学家，诺贝尔奖获得者玻尔被迫要离开自己的祖国。
他坚信以后一定能返回祖国，决心把心爱的诺贝尔奖章留下。
为了不使奖章落入德军之手，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。
丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻耳家中，连奖章的影子也没发现。
战后，玻耳从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。
这种溶液就是王水（由浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1 混合而成）。