溶液酸碱度的表示方法-pH
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法
溶液的 pH 值可以通过以下方法计算，其中不要添加标题，且文中不可有标题相同的文字。
1. pH 的定义：溶液的 pH 值是表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值由溶液中氢离子（H+）的浓度决定。
pH 的取值范围从0 到 14，其中 pH 值小于 7 表示酸性溶液，pH 值大于 7 表示碱性溶液，pH 值等于 7 表示中性溶液。
2. pH 的计算方法：对于强酸溶液或强碱溶液，可以直接根据其摩尔浓度计算 pH 值。
例如，对于盐酸（HCl）溶液，其摩尔浓度为 [HCl]，则溶液的 pH 值可以用公式 pH = -log[HCl] 计算得出。
3. 对于一般的酸碱溶液，pH 的计算需要考虑水的自离解。
因为水分子可以自发地发生离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
在纯净水中，[H+] 和 [OH-] 的浓度相等，都为 1×10-7 mol/L。
根据 pH 值的定义，pH = -log[H+]，因此纯净水的 pH 值为 7。
4. 对于一般酸性溶液，其 pH 值小于 7。
溶液中的酸性物质可以反应产生更多的氢离子，提高 [H+] 的浓度，进而降低 pH 值。
5. 对于一般碱性溶液，其 pH 值大于 7。
溶液中的碱性物质可以反应产生氢氧根离子（OH-），降低 [H+] 的浓度，进而提高 pH 值。
需要注意的是，pH 值的计算方法只适用于稀溶液，且并不适用于非水溶液或含有其他离子的溶液。
在实际情况中，可以使用 pH 试纸、 pH 仪器等工具来测量溶液的 pH 值。
my溶液酸碱度的表示方法--pH
用pH试纸测定溶液的酸碱度靠对比 颜色，不够准确。有没有其他的办 法？
pH试纸
常 用 的 pH 计
实验探究：溶液的PH值
溶液 白醋 雪碧 牛奶 氯化 肥皂 洗洁 钠溶 水 精 液 7 10 12.5
PH值 3
4
6.5
PH试纸使用注意事项探究
• 1.在一分钟内读数 •2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中 •3.不能先把试纸湿润再测溶液的PH值
• 阅读资料： • 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液 pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降 到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 体液 胃液 胆汁 pH 0.8-1.5 6.8-7.4 体液 乳汁 尿 pH 6.4-6.7 5.0-7.0
石蕊 试液
酚酞 试液
遇碱溶液 变红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
食醋和柠檬汁这两种都是酸的，你知道 哪种更酸、酸性更强？
食 醋
柠 檬
得进行定量分析
溶液的酸碱强弱程度
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、 氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用 酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
溶液酸碱度的表示 ——PH
知识回顾：
怎么鉴定以上物质的酸碱性呢？
1、可以用酸碱指示剂（酚酞或紫色石蕊试液）
蓝色石蕊试纸
遇酸
变红 变蓝
2、也可以用石蕊试纸
红色石蕊试纸
遇碱
酸碱指示剂：
像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,也叫指示剂。
溶液酸碱度的表示法--PH
碱性
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质
的pH，说明它们的酸碱性。
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
小组实验探究（二）
酸和碱的中和反应 （二）
4、随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，
以便采取必要的措施。
充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
活动与探究三：溶液酸碱度对头发的影响 pH=1
12～13
2～3 10
课堂练习：
• • • • • •
1.下列实验记录合理的是 ( A ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
课堂练习：
• 2.常温时测得鸡蛋清的近似 PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性 的判断正确的是( B ) • A.呈酸性 B.呈碱性 • C.呈中性 D.无法判断
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会污染试液。
2、不能先用水湿润pH试纸和玻 璃棒，否则测出来的pH值就不 准确。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
酸碱溶液的pH值及其计算
酸碱溶液的pH值及其计算酸碱溶液的pH值是描述其酸碱性质的一个重要指标。
pH值的计算可以通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来进行。
本文将详细介绍酸碱溶液的pH值的定义、计算方法和相关知识。
一、pH值的定义pH值是用来衡量溶液酸碱性质的指标，其定义为溶液中氢离子浓度的负对数。
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
低于7的pH值表示溶液为酸性，高于7的pH值表示溶液为碱性。
二、pH值的计算计算pH值需要知道溶液中氢离子的浓度。
在水中，pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]根据这个公式，如果知道氢离子浓度为1.0×10^-3 mol/L，可以计算得到pH值为3。
需要注意的是，这里的[H+]是指溶液中氢离子的浓度，单位为mol/L。
三、pH值计算的常用方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是通过使用某种酸碱指示剂，根据溶液的颜色变化来判断其pH值的大致范围。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴腈酚等。
2. pH试纸法pH试纸法是一种简单直观的测定pH值的方法，使用酸碱指示纸可以根据纸上显示的颜色和颜色变化来判断溶液的pH值。
3. 电位计法电位计法是一种较为准确测定溶液pH值的方法。
通过使用一个玻璃电极，浸入溶液中，测量溶液和参比电极之间的电位差来计算pH值。
四、常见酸碱溶液的pH值1. 盐酸（HCl）：pH≈0盐酸是一种强酸，其pH值非常低，接近于0，表明溶液非常酸性。
2. 苏打水（NaHCO3）：pH≈8.4苏打水是一种碱性溶液，其pH值约为8.4，接近于中性。
3. 醋（CH3COOH）：pH≈2.4醋是一种弱酸，其pH值约为2.4，表明溶液酸性较弱。
五、影响酸碱溶液pH值的因素1. 酸碱离子浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，pH值越低（酸性增强），反之亦然。
2. 弱酸弱碱的离解程度弱酸和弱碱的离解程度较低，因此其pH值通常较高。
3. 温度温度的变化会影响溶液中酸碱离子的浓度，进而影响pH值。
《溶液酸碱度的表示方法----pH》优质课一等奖课件
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？ 和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
九年级化学下册 10.2.2 溶液酸碱度的表示方法—pH课件 新人教版
轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是( B )
A．牛奶(pH≈6) B．苹果汁(pH≈3)
C．牙膏(pH≈9) D．矿泉水(pH≈7)
5．(8分)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸
性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( A )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
谢谢观看
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精品课件
22
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精品课件
19
13．(15分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)： ①pH>7；②pH___＝__7_(或__＜__7_)__；③pH___＜__7_(或__＝__7_)__。
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
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精品课件
4
4．溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中 生长。 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸 雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。
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第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
精品课件
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七、溶液酸碱度的表示法——pH 1．溶液酸碱性的测定 实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中紫色石蕊溶 液和无色酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。
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精品课件
2
2．溶液酸碱度的测定
常用pH试纸或pH计来测定溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液
2．了解溶液酸碱度的重要意义：如在农业生产中，作物一般适宜在pH为
部编人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱 10.2.2 溶液酸碱度的表示方法——pH【习题课件】
课后训练
12．下列推理正确的是( ) A．酸溶液的pH<7，pH<7的溶液一定显酸性 B．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也 大于7，则碳酸钠属于碱 C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨 水是酸雨 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一 定是中和反应
课后训练
【点拨】酸雨的pH<5.6；Na2CO3的溶液呈碱性，是盐类 物质；生成盐和水的反应不一定是中和反应。
人教版 九年级下
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
溶液酸碱度的表示方法——pH
课堂导练
1．溶液的酸碱度常用___p_H____表示，其范围在__0_～__1_4__ 之间。常温下，当__p_H_＜__7__时，溶液呈酸性，且pH越 小，酸性越___强_____；当__p_H_＞__7__时，溶液呈碱性， 且pH越大，碱性越___强_____；当_p_H__＝__7__时，溶液呈 中性。
课堂导练
4．(中考•黄石)下列清洁用品中，碱性最强的是( B )
A．洁厕灵pH＝1
B．油烟净pH＝13
C．肥皂水pH＝10 D．牙膏pH＝8
课堂导练
5．测定溶液pH的最简单方法是使用__p_H__试__纸_____。 (1)操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片_p_H__试__纸__，
用_玻__璃__棒___蘸取待测液滴在_p__H_试__纸__上，把试纸显示 的颜色与__标__准__比__色__卡____对照，即可测出溶液的pH。 (2)注意事项：①不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免 污染试剂；
课后训练
14．下列图像与对应选项关系合理的是( )
课后训练
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