溶液的酸碱性与pH专题复习练习
pH 2
3
4
5
6
789
10
11
醋
橘子酱油牛奶鸡蛋清
牙膏
肥皂草木灰西瓜食九年级化学小练习之
溶液的酸碱性与pH 专题练习
一、选择题：请将正确选项填入表格中
1、实验室用于测定溶液酸碱度的pH 试纸(适用的变色范围在1-14之间)常见的颜色为 （ ） A ．黄色 B ．白色 C ．蓝色 D ．红色 2食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH 范围
3.0～
4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是 （ ） A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁能使石蕊试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
3、下列物质的p Ｈ大于７的是 （ ）
Ａ.食盐水 Ｂ.食醋 Ｃ.石灰水 Ｄ.汽水
4、在C a (O H )2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH 没有改变的是 （ ）
A .CO 2
B .CaO
C .C u (N O 3)2
D .HCl 5、一些食物的近似pH 如下：葡萄3.5～4.5；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
其中显碱性的一种食物是 （ ）
A ．鸡蛋清
B ．牛奶
C ．苹果
D ．葡萄
6、以下是一些食物的近似pH 值：①苹果 3.3～4.5 ②鸡蛋清 7.6～8.0 ③番茄
4.0～4.4 ④玉米粥 6.8～8.0 ⑤柑橘汁3.4～4.2, 胃酸过多的人宜经常食用的是 （ ）
A ．①④
B ．②④
C ．④⑤
D ．③⑤
7、.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ）
A.A ＞C ＞B
B.C ＞B ＞A
C.B ＞A ＞C
D.B ＞C ＞A
8、鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH 约为6，且难溶于水。
则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 （ ）
A ．纯碱溶液
B ．食醋
C ．食盐水
D ．自来水
9、右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水 (pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是 ( )
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性
D.打印纸偏碱性
10.我们常见的一些食物的近似pH 范围如下：
A.肥皂水是中性物质
B.草木灰可改良碱性土壤
C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味
D.橘子汁能使酚酞试液变红
11、用pH 试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH 比较 （ ）
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
12、某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH 约为5.6,酸雨的pH 则不大于5.6），其中含有亚硫酸(H 2SO 3)，该酸不稳定，易发生如下反应：2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)。
每隔一段时间测定
收集的雨水的pH 如下：
下列说法不正确的是
A ．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH 发生变化
B ．雨水酸性逐渐减弱
C ．酸雨可腐蚀某些金属制品
D ．酸雨是空气受污染造成的 13、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 （ ）
A B C D
二、填空题
测定时间/分钟
1
2
4
5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
时间0 pH 7 时间0 pH
7 时间0 pH 7 时间0 pH 7 墨水 pH 7.5～9.0 打印纸 pH 4.5～6.5
14、一些食物的近似pH如下表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________________；
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是___________；（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）______________________________________________。
现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙__________________________________ ___ ________________。
15、维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊
试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，
才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
三、实验探究
16、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
[设计和实验 ]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
测得pH=7。
[评价]三位同学中操作规范的是______同学。
指出其余同学操作上的错误________。
[结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？
___________，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。
_________________。
17、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精
以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。
将大红花汁的酒精溶液滴入
柑
橘汁中，呈现的颜色应为。
专题6溶液的酸碱性与pH值的计算(习题含答案)
溶液的酸碱性与pH值的计算（专题7）一、溶液的酸碱性变化规律。
1.纯水存在以下的电离方式：H2O⇌H++O H-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变②当水中加入________________溶液显碱性③溶液的酸碱性判断方法：________________________________④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的C（O H-）________C（H+）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（O H-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（O H-）=10-11mol/L，该溶液为______________性1. （2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－12. 25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-a mol/L,下列说法中不正确的是A．a<7时，水的电离一定受到促进B．a>7时，水的电离一定受到抑制C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a=7时，该电解质一定是盐3. (2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的C（H+）＝10-13mol/L，该溶液可能是①氧化硫②氯化铵水溶液③硫酸钠溶液④氢氧化钠溶液A．①④B．①②C．②③D．③④二、混合溶液的酸碱性。
4. 室温下，pH=a的盐酸Va ml与pH=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与Vb的大小关系关系：__________三、溶液的pH值的计算题型1.强酸或强碱溶液的稀释(1)10mlpH＝4的盐酸，稀释10倍到100ml时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？题型2.等pH值的强酸与弱酸分别稀释，pH变化较小的是弱酸（弱碱类似）5. pH=2的A，B两种酸各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如右图，下列说法正确的是A．A、B两酸溶液的物质的量浓度相同B．稀释后，A酸溶液的酸性比B溶液强C．a=5时，A和B都是弱酸D.若 A、B都是弱酸，则5＞a＞26. （2007理综）室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合7. 下列叙述中，正确的是：A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等D．pH=3的HCOOH溶液中的C（H-）与pH=11的氨水溶液的C（OH-）相等题型3.强酸混合：先计算混合后的C（H+）=C1V1+V2V2V1+V2,再计算pH值；强碱混合，先计算C（OH-）=C1V1+V2V2V1+V2，再算C（H+）=Kw÷C（OH-）(1)pH＝12，pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。
2023年中考化学专项复习之溶液的酸碱性与pH专练汇总(六)
C、碱的溶液一般都有滑腻感，正确；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，中和反应一定有盐生成，正确；
故选B。
10．A
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；
【详解】A.由图可知，溶液由碱性变为酸性，是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液；a点表示的溶液为碱性，说明氢氧化钠过量，故溶质是NaCl和过量的氢氧化钠，错误；
D、人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化，故D正确。故选A。
【点睛】酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大。
5．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越大，酸性越小；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、天然植物型的pH为5.5，小于7，显酸性；
B、弹性卷发型的pH为6.0，小于7，显酸性；
23．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，以下图像能够正确反应对应关系的是
A． B．
C．D．
24．下列图象能正确反映对应实验操作的是（ ）
A．向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B． 在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石
C． 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D． 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
15．“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．阳离子带正电，所以带正电的微粒都是阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
《化学反应原理》第三章 作业21 溶液的酸碱性与pH
作业21溶液的酸碱性与pH(选择题1~10题，每小题5分，11~14题，每小题6分，共74分)题组一溶液酸碱性的判断1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1D．c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液2．(2023·北京二十中月考)下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性3．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④K wc(H＋)＝10－12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为()A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①④③②题组二溶液的pH及测定4．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。
下列关系一定正确的是() A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．广泛pH试纸测得溶液pH为3.5题组三pH的计算7．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是()A．pH＝0的NaHSO4溶液B．0.04 mol·L－1的硫酸C．pH＝3的醋酸溶液D．0.5 mol·L－1的盐酸8．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为()A．2 B．3 C．4 D．59．(2023·湖北鄂东南联盟期中)某温度下，K w＝1×10－13，该温度下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A．2∶9 B．1∶9 C．11∶9 D．11∶210．(2023·济南章丘月考)常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强碱MOH的溶液按2∶5的体积比混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg 2≈0.3)()A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2(11~14题有一个或两个选项符合题目要求)11．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液12．(2023·山东聊城高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。
专题复习八：溶液酸碱性和pH
第八讲：溶液酸碱性和pH 一、知识回顾：H2O H++OH-—Q条件变化平衡移动方向C(H+) 两者关系C(OH-) C(OH-)水两者关系C(H+)水酸碱性水电离度Kw升温NaOHHClNaClNaACNH4Cl【自测题】（1）某温度时，纯水中的C(H+)=10-6mol/L,溶液的pH= ，呈性，温度25o C。
（2）PH=2的硫酸溶液中C(H+)= ，C(OH-) = ；C(OH-)水= ，C(H+)水= 。
（3）某溶液中C(H+)水=10-10mol/L，则溶液显性，PH= 。
2。
有关PH问题同浓度、同体积HAC HClCpH与相同锌粒反应速率与足量锌粒反应放出气体的体积同PH、同体积HAC HClC(H+)C与相同锌粒反应速率与足量锌粒反应放出气体的体积①强酸和强碱恰好中和的条件是。
②若酸过量，则C(H+)过=③若碱过量，则C(OH-)过=【思考】常温下，10体积的强酸和1体积的强碱等体积混合后，若溶液呈中性，则强酸和强碱的pH满足的条件是，若溶液呈碱性，则强酸和强碱的pH满足的条件是。
二、问题讨论1.某溶液呈酸性，此溶液中水的电离度为a1，纯水的电离度为a2，则a1和 a2的大小关系如2.25℃时，若体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a＝0.5b。
请填写下列空白；(1)a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
2024-2025学年高二化学选择性必修1(配鲁科版)分层作业16水溶液的酸碱性与pH
分层作业16水溶液的酸碱性与pHA级必备知识基础练题组1.水溶液的酸碱性与pH1.纯净胃液为无色透明液体,pH=0.9~1.5。
下列能表示人体喝水时,胃液pH变化的图像是()2.用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照3.(2024·威海检测)下列说法错误的是()A.c平(H+)=√K W的溶液一定是中性B.c平(H+)=1.0×10-6 mol·L-1的溶液一定呈酸性C.同温同浓度的HCl和NaOH溶液中,水的电离程度相同D.任何水溶液中,都一定同时存在H+和OH-题组2.溶液pH的计算4.在常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定大于7的是()A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液5.已知100 ℃时,K W=1.0×10-12 mol2·L-2,在100 ℃下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为()A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.1∶106.(2024·济南检测)温度T℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是()A.T小于25B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1C.通入HCl促进了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性7.25 ℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取V1 L该盐酸,同NaOH溶液中和,需V2 L NaOH溶液,填空:(1)若a+b=14,则V1∶V2=(填数字)。
溶液酸碱性和PH计算 例题和针对性练习
水的电离和溶液的PH 例题和针对性练习知识点一：水的电离【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
知识点三：水的电离平衡的移动【例4】：某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4下列两题为上题的变式，分析一下变在何处？解题方法、思路与上题是否一样？差异何在？（1）室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L，则加入的物质可能是（假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%）（）A、通入CO2B、通入H2SC、通入NH3D、加入NaHSO4（2）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④【例5】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）知识点四：pH的定义方法【例6】、下列溶液，一定呈中性的是（）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH 的溶液为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝()()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG＝0B 酸性溶液的AG＜0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12( 2001年上海)有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题一、选择题1. pH值是酸碱溶液酸碱强弱的指标，它的范围是多少？A. 0-14B. 1-13C. 0-12D. -1-152. 下列溶液中，具有酸性的是：A. NaOH溶液B. HCl溶液C. NH3溶液D. KOH溶液3. 下列溶液中，具有碱性的是：A. HCl溶液B. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. HNO3溶液4. 以下组成酸性盐的是：A. CO32-B. SO42-C. Cl-D. OH-5. NH3气体溶解在水中会形成什么性质的溶液？A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液D. 酸碱性均衡溶液二、判断题判断下列说法的正确与否，正确的在括号内打"√"，错误的在括号内打"×"。
1. 一种酸性物质的pH值一定小于7。
（√）2. 酸性溶液的[H+]离子浓度一定大于10^-7mol/L。
（√）3. 碱性溶液的pOH值加上pH值等于14。
（√）4. 酸性溶液的[H+]离子浓度越大，pH值越小。
（√）5. 在酸性溶液中，[OH-]离子浓度一定大于[H+]离子浓度。
（×）三、计算题1. 有一盆溶液的pH值为3，这盆溶液的[H+]离子浓度是多少？解答：pH = -log[H+]3 = -log[H+][H+] = 10^-3mol/L2. 有一瓶pH值为8的溶液，这瓶溶液的[OH-]离子浓度是多少？解答：pOH = 14 - pHpOH = 14 - 8 = 6[OH-] = 10^-6mol/L3. 已知[H+]离子浓度为10^-5mol/L，求该溶液的pH值。
解答：pH = -log[H+]pH = -log(10^-5)pH = 5四、综合题某实验室测试了三种溶液的酸碱性，结果如下表所示：溶液编号 pH值溶液A 2溶液B 7溶液C 91. 根据上述结果，判断溶液A、溶液B、溶液C的酸碱性分别是什么？解答：溶液A的pH值为2，属于酸性溶液。
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性(附答案解析)
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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初三化学溶液的酸碱性与pH值复习试题
初三化学溶液的酸碱性与pH 值复习试题1 、经测定，某溶液的pH=1 ，取少许该溶液滴入紫色石蕊，石蕊______，则该溶液中不行能存在 NaNO 3、 NaOH 、 Na 2 SO4中的 ______．答案溶液的 pH=1，小于 7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，故氢氧化钠不可以存在于酸性环境里．故答案为：变红色、NaOH．2、推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的选项是（）A ．碱溶液的pH 大于 7， Na 2CO 3溶液的 pH 大于 7 ，所以 Na 2CO 3属于碱B．酸能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊溶液通入CO 2后溶液变红色，所以CO 2是酸C．铁丝在空气中很难焚烧，而在氧气中能强烈焚烧说明反响物浓度能够影响化学反响D．食盐加碘能增补人体所需要的碘元素，所以食用加碘盐可预防佝偻病发生答案A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故 A 错误；B、紫色石蕊溶液通入CO2后溶液变红色，是由于二氧化碳与水反响生成了碳酸的缘由，不是二氧化碳属于酸，故 B 错误；C、铁丝在空气中很难焚烧，而在氧气中能强烈焚烧说明反响物浓度能够影响化学反响，故 C 正确；D、预防佝偻病需要增补钙元素，食用加碘盐不可以预防佝偻病，故 D 错误；应选 C．3、化学与健康亲密有关，以下有关表达中不正确的选项是（）A ．人体体液的pH 一定保持在必定范围内，血浆的pH 正常范围是7.35 ～B．糖类、脂肪、蛋白质是生命活动所需能量的主要根源C．假如某人患甲状腺肿大，应当建议立刻服用补碘的药物D．有害物质会经过多种门路进入人体，所以保护环境就是保护我们自己答案A、人体体液的pH 一定保持在必定范围内，此中血浆的pH 正常范围是7.35 ～ 7.45 ，故 A 正确；B、糖类、脂肪、蛋白质是主要的供能物质，所以糖类、脂肪、蛋白质是生命活动所需能量的主要根源，故B正确；C、假如某人患甲状腺肿大应当全面检查后再服用药物，故 C 错误；D、有害物质会经过空气，水等多种门路进入人体，所以保护环境就是保护我们自己，故D正确．应选： C．4、正常人的体液pH 都在一个相对稳固的范围内，不然人就会患病．以下人体体液中碱性最强的是（）A ．唾液（ pH ： 6.6 ～ 7.1 ）B．血液（ pH ： 7.35 ～7.45 ）C．胆汁（ pH ： 6.8 ～ 7.4 ） D ．胃液（ pH ：0.8 ～1.5 ）答案A、唾液的pH为 6.6 ～ 7.1 ，显酸性、中性或碱性．B、血液的pH为 7.35 ～ 7.45 ，大于 7，显碱性．C、胆汁的pH为 6.8 ～ 7.4 ，显酸性、中性或碱性．D、胃液的pH为 0.8 ～ 1.5 ，小于 7，显酸性．依据当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，血液的pH 最大，碱性最强．应选： B．5、以下食品中，酸性最强的是（）食品苹果葡萄牛奶豆浆pH 值 2.9 ～ 3.5 ～ 6.3 ～7.4 ～A ．苹果B．葡萄C．牛奶 D ．豆浆答案A、苹果的pH为 2.9 ～ 3.3 ，小于 7，显酸性．B、葡萄的pH为 3.5 ～ 4.5 ，小于 7，显酸性．C、牛奶的pH为 6.3 ～ 6.6 ，小于 7，显酸性．D、豆浆的pH为 7.4 ～ 7.9 ，大于 7，显碱性．依据当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH 最小，酸性最强．应选： A．6、现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③苛性钠溶液，pH 大小关系为（）A ．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＜①＜③ D ．③＜①＜②答案①洁厕灵（含无机酸等），则溶液呈酸性，其pH＜7；②生理盐水也就是氯化钠溶液，则溶液呈中性，其p H=7③苛性钠溶液属于碱，呈碱性，pH＞ 7；那么 pH大小关系为：③＞②＞①应选： B7、回答以下生活中的一些问题：（1 ）如图是家庭中一些常有物质的pH ．要减少被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适合涂抹上表中的物质______（写名称）．（2）熏醋可杀死房子空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的看法解说该现象是 ______．（3）小苏打（化学式为 NaHCO 3）能够中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显______（填：“酸性”、“碱性”）；面团中没有反响的小苏打受热会分解为苏打、水和二氧化碳，其反响方程式为______．答案（ 1）要除去这类症状，可在叮咬处涂抹显碱性的物质，牙膏的pH 大于 7，显碱性，能与甲酸反响．（2）熏醋可杀死房子空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，这是由于分子是不停运动的，温度越高，分子运动的越快．（3）由中和反响可知，小苏打（化学式为 NaHCO3）能够中和发酵面团中的有机酸，说明其水溶液显碱性；由题意可知，反响物为小苏打，生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，反响条件是加热，故反响的化学方程式为 2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：（1）牙膏；（2）醋酸分子在不停运动，温度越高，醋酸分子运动的越快；（3） 2NaHCO3 △.Na2CO3+H2O+CO2↑．8、以下曲线错误的选项是（）A．向必定量烧碱溶液中加稀盐酸B．向必定量的水中加浓硫酸C．向稀硝酸中加入水D．对密闭容器中的铁粉和空气加热答案A、盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，当加入的盐酸与氢氧化钠反响完整后，生成氯化钠的质量不再增加，故图象正确；B、向水中加入浓硫酸，溶质的质量分数渐渐增大，故图象正确；C、稀硝酸显酸性，加水酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7 而变为碱性溶液，故图象错误．D、反响在密闭容器中进行，所以反响前后物质的总质量不变，故图象正确．应选 C．9、某同学测定了生活中一些物质的pH ，此中显碱性的是（）A ．柠檬汁B．肥皂水C．饮用水D ．洁厕灵pH 2 ～ 3 10 7 1A．A B． B C．C D．D答案A、柠檬汁的pH为 2～ 3，小于 7，显酸性，应选项错误．B、肥皂水的pH为 10，大于 7，显碱性，应选项正确．C、饮用水的pH为 7，等于 7，显中性，应选项错误．D、洁厕灵的pH为 1，小于 7，显酸性，应选项错误．应选： B．。