2014届中考化学复习资料
2014中考化学复习资料4
初中化学除杂、分离、推断题训练〖考点分析〗1. 除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
☆ 气体的净化方法：根据气体的性质选择合适的试剂；根据试剂的状态选择合适的装置。
A （长进短出）B （大口进，小口出）C （左进右出）D （左进右出） 除去水蒸气，一般用干燥剂。
（完成表格）常见干燥剂性质 不可干燥的气体 装置 氧化钙（生石灰）固体氢氧化钠碱石灰（NaOH 和CaO)浓硫酸氯化钙、氯化镁五氧化二磷硫酸铜除去其它气体（完成表格）装置的连接顺序：气体发生→检验和除杂→主要实验→尾气处理。
通常情况下，除杂时先除去杂质气体再进行干燥，检验时一般先检验水蒸气再检验其它气体。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法（冷却热饱和溶液或蒸发溶剂的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过欲 除 去 的 杂 质 选 用 试 剂 装置极易溶于水的气体如：HCl 、NH 3等CO 2、SO 2、HCl 等（酸性）气体H 2、CO 等还原性气体 O 2 H 2O （气）、CO 2滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
2014年中考化学考前必背知识点(已排版)
2014年中考化学考前必背知识点（内部资料）分子、原子模型：推断题的“题眼”：固体＋固体K3NH3COCaO、H2O；C：Fe、防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。
铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？〖铁生锈做三个对比实验〗、加热〖防爆〗，停止加热、继续通一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
九年级化学2014届中考复习金属和金属材料复习
金属和金属材料复习（初三化学中考复习第2讲）一、考试要求（1）了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀简单方法。
（2）知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。
（3）知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
（4）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
（5）认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
（6）能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中一些化学现象。
二、考点扫描考点1：铁1、铁的物理性质的良导体，能被吸引。
纯铁是色，具有金属光泽，质软，有良好的，是电和热2、铁的化学性质（1）铁和氧气反应铁丝在氧气中燃烧的方程式铁丝在氧气中燃烧的现象铁生锈是铁与空气中的、同时接触发生了化学反应。
铁锈主要成分的化学式为。
（2）铁和酸反应铁和盐酸反应的方程式铁和盐酸反应的现象，反应后溶液的质量（填“增加”或“减少”）。
（3）铁和盐溶液反应铁丝硫酸铜溶液反应的方程式铁丝硫酸铜溶液反应的现象例题1:（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是（）A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O3、铁的冶炼和合金（1）铁的冶炼炼铁的主要原料：、焦炭、石灰石、空气，炼铁设备：高炉，炼铁原理：在离炉的底部发生的化学反应焦炭燃烧，碳和二氧化碳反应，中部发生的反应（一氧化碳和氧化铁反应）。
(2)一氧化碳还原氧化铁①原理： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2②装置图：装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气③步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
④现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
⑤涉及的化学方程式： 3CO+Fe 2O 高温 2Fe+3CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
2014年初中化学重要知识点大全
2014年初中化学重要知识点大全一、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二、其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
2014届中考化学全册【小复习】：第六单元《碳和碳的氧化物》
将生成的二氧化碳气体通入装有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中， 我能看到 低的蜡烛先灭，高的蜡烛后灭 不能燃烧也不 的现象是____________________________，说明二氧化碳具有_____________
化学·新课标（RJ）
第六单元┃ 碳和碳的氧化物
化学·新课标（RJ）
第六单元┃ 碳和碳的氧化物
金刚石 刻划玻璃(制作钻 1．在碳单质家族中，硬度最大的是________，可用于________________ 机钻头) 石墨 _________；最软的是______，可用于______________________，它们虽然组 制铅笔芯(作干电池电极) 碳原子排列方式 物理 成元素相同，但由于___________________不同，从而使它们的________性质
将燃着的木条放在集气瓶口 收集满该气体的方法是_________________________________。
化学·新课标（RJ）
第六单元┃ 碳和碳的氧化物
液面以下 (2)利用 A 装置制取气体时， 长颈漏斗的末端应伸到________________，
以免气体逸出；利用 A、B 两套装置制备气体时，装置 B 与装置 A 相比，其 装置B比装置A液体药品用量少，且能控制反应速率 优点是________________________________________________。
化学·新课标（RJ）
第六单元┃ 碳和碳的氧化物
[解析] 上述 A、B 装置适合用过氧化氢溶液制取氧气，也适合实验室 制取二氧化碳； 利用 A 装置制取气体时， 长颈漏斗的末端应伸到液面以下， 以免气体逸出，而装置 B 使用的是分液漏斗，无需考虑此问题，同时分液 漏斗可控制液体的量，使液体药品用量少，还能控制反应速率。CO2 的密 度比空气大，为了尽可能将集气瓶中的空气排净，导管末端应伸到集气瓶 底部；由于 CO2 能溶于水，故一般不用排水法收集；将收集到的气体通入 澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明所得气体为 CO2。D 中的油层作用 是防止 CO2 溶于水，认真分析装置 D 不难发现收集 CO2 的方法是排水法， 根据进入量筒中水的体积得知收集到 CO2 的体积；收集 80 mLCO2 应该选 用能够一次量取且为最小规格的量筒，目的是减小误差。
2014年中考化学考题热点
九年级化学规律性知识总结乐桥镇初级中学吴金龙一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2生石灰氧化钙CaO干冰固态CO2CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3氢氯酸、盐酸HCl水银汞Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O二、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、O H－）；酸根也不一定是原子团（如C l－）.4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。
（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
2014中考化学总复习知识点总结最全的资料
2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2014中考化学复习资料
中考化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)（单位为“1”,省略不写） 原子核原子核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2014年中考化学总复习知识点总结最全地资料
2021 年中考化学总复习知识点总结最全的资料根本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分区别：在化学变化中,是否可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物如：O2 是单质，CO2 是化合物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=〔单位为“1〞,省略不写〕相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团质子〔+〕17、原子的构造：原子核中子〔0〕原子核外电子〔—〕注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子、离子的关系：得e阴离子原子得e阳离子失e 失e注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反响根本类型：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A +B = AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)三者的关系：缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO变化的物质〔注：2H2O2 === 2H2O + O 2 ↑此反响MnO2 是催化剂〕221、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
2014年中考必会(化学)答案
初三化学中考必会一、俗称和名称的互写（多个俗称写全）1、氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠2、氢氧化钙熟石灰、消石灰3、碳酸氢钠小苏打4、生石灰的主要成分氧化钙5、石灰石、大理石的主要成分碳酸钙6、天然气甲烷7、乙醇酒精8、干冰固态二氧化碳9、碳酸钠纯碱、苏打10、氯化钠食盐二、概念原理1、原子中的两个等式（1）原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（2）相对原子质量≈质子数＋中子数2、化学变化中的六个不变（1）宏观：元素种类、质量不变；反应前后物质的总质量不变（2）微观：原子种类、数目、质量不变两个一定改变（1）宏观：物质种类一定改变（2）分子种类一定改变一个可能改变分子数目可能改变3、原子中的两个决定①元素种类由质子数决定②元素化学性质由最外层电子数决定4、青少年成长需要充足的蛋白质和钙。
这里的“钙”是指元素(填“分子”或“元素”)。
5、溶液的本质特征是均一性、稳定性物质分类属于混合物6、蒸馏水不属于溶液（填属于或不属于），物质分类属于纯净物（化合物）7、化学肥料包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥8、有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶9、构成物质的基本粒子有分子、原子、离子分别举例说明二氧化碳、铁、氯化钠9、溶液的PH等于7时，呈性中性当溶液的PH小于7时，呈性酸性且PH越小，酸性越强溶液的PH大于7时，呈性碱性且PH越大，碱性越强10、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子分子间隔变大11、在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示，钙元素的相对原子质量为40.08电子数为20质子数为20原子序数为20元素符号为Ca属于金属（填金属或非金属）元素12、儿童缺钙可能会导致佝偻病老人缺钙可能会导致骨质疏松缺铁可能会导致贫血缺碘可能会导致甲状腺肿大缺少维生素C可能会导致坏血病缺少维生素A可能会导致夜盲症13、六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质主要提供能量的是糖类水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和维生素富含糖类的食品有大米、面粉、土豆富含蛋白质的食品有牛奶、鸡蛋、鱼、牛肉、瘦肉、大豆能提供大量油脂的是食用油人体必需的六大基本营养素中，维生素和水未被规定强制标示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014届中考化学复习资料2014年化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜（二）、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有u2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液1、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（Hl）用NaH溶液（Hl）用NaH溶液（2）用澄清石灰水2（Hl）用NaH3溶液2（H2、）用u （2）用铜网2（2、Hl、H2）用碱石灰（a和NaH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三实验部分指示剂的使用1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
四用途、性质⑴浓Hl、浓HN3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2S4：吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有al2、gl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的2反应而变质，所以NaH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaH中含有的杂质是Na23。
⑸碳酸钠晶体Na23•10H2，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水uS4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：a+H2=a(H)2 a(H)2+2=a3↓+H2⑼需密封保存:浓Hl、浓HN3、浓H2S4、NaH、a、a(H)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀Hl、H2S4用于除锈。
⑾NaH不能用于治疗胃酸（Hl）过多，应用Al(H)3 Al(H)3+Hl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[uS4和a(H)2]⒀粗盐中含有杂质是al2、gl2 工业用盐中含有杂质是NaN2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是H3H NaH中含有杂质是Na23 a中含有杂质是a3⒁检验l-：AgN3、HN3溶液检验S42-：Bal2、HN3溶液区别Hl、H2S4：用Bal2溶液⒂改良酸性土壤用a(H)2，制取NaH用：a(H)2+ Na23—制取a(H)2用：a+H2—波尔多液不能使用铁制容器是因为：uS4+Fe—不发生复分解反应的是：N3、Nal⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐（l-）：用AgN3和稀HN3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐（S42-）：用Bal2和稀HN3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐（32-）：用盐酸和石灰水证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五气体的制取、收集常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制2装置（NH3、H4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（、N2、N只能用排水法）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（2、Hl只能用向上排空气法）：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底六常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
七初中化学中的“例外”1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+价)。
3．虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。
如与N2、H3P04与H2S4、NaH3与g03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
4．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子．如H2与NH3；(2)可能是不同的原子和分子。
如S与02；(3)可能是两种不同的离子，如Na+ 与NH4+ 。
．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出，但是、a、Na例外。
将、a、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。
例如把金属钠放入到uS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2=2NaH+H2↑，2NaH+uS4=u(H)2↓+Na2S4 6．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体a(0H)2和常见气体。
点燃8 通常2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在02中燃烧：2g+2 === 2g+。
9．物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。
如在化合物NaH03和g03两种物质中，碳元素的质量分数均为1429％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(1429%) 10．可燃物燃烧要具备两个条：①与02接触；②温度达到着火点。
但并不是所有的燃烧部必须要有2参加。
如H2点燃后在l2中燃烧的反应就没有02参加。
11 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。
如N2等。
12 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。
如：S2 。
所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
13干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰。
如：碘。
14．有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。
如：a3、21 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
如：Bal2+H2S4=BaS4↓+2Hl16．属能导电．但能导电的不一定是金属。
如：Nal的水溶液。
八初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
2．酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。
如：NaHS04==Na+ +H+ +S42- 。
其溶液因含有H+ 而呈酸性．但它是盐溶液。
3．碱溶液中一定含有H- ，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有H- ，但其溶液不一定是碱溶液。
如：Na23、23的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是由32- 与水反应导致的。
4 盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。
如：铵盐。
．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。
如：02、l03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。
如：、、2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。
但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。
如：H20、2HH等则不是溶液。
8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。
如2NaH+2==Na 203+H20 Fe203+6Hl=2Fel3+3H209复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
△10置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。
如：+u == u+2．11化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。
如：203 == 302。
九你知道为什么要这样操作吗?有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。
同时，还要弄清为什么要这样做。
下面列举部分实验的操作顺序．你知道这样做的原因吗?1．铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙．再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。
（防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。
）2．实验室制H2、2、2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。
（防止装置漏气造成不必要的后果。
）3．用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。
（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。
）新- -标-第-一-网4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。
（防止氢气不纯．点燃时爆炸。
）．H2还原u实验开始时，应先通一会儿H2．再加热；结束时．应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。
（以赶尽试管内的空气．防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。
）6．用向下排空气法收集H2．经检验H2不纯需要再收集时．应先用拇指堵住试管口一会儿。
再收集H2，检验其纯度。
（防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。