中考化学考前速记随身小知识
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
中考化学必背知识点梳理
中考化学必背知识点梳理中考化学必背知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
中考化学必背知识点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
(完整)中考化学考前必背知识点总结,
中考化学考前必背知识点总结物理化无新物生成。
形状改（玻璃破裂等）、状改（干冰升、水冰等）有新物生成。
【催化能改化学反速率，反前后自己量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —刺眼白光、氧气中）学伴Mg —刺眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。
都放。
的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；化积淀—— CaCO3、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)2、 BaCO3；2【蓝色】4【不溶于酸】象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消逝；石蕊、酚遇酸碱溶液物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、混淆物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO2、H CO3、CaCO、⋯⋯）23量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。
守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。
定律用途：依据“定律”确立化学式〖微〗、物量〖宏〗；化合价原：中元素化合价0。
化合物中元素化合价的代数和 0 。
【确立化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同足：燃】〖缺一：火〗空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO2、 NO ）；2境白色染：水——工“三”随意排放，不合理使用、化肥；生活水随意排放；保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。
初中化学知识点40个快速记忆口诀
1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
2.空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
3.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
4.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
5.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
6.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤操作口诀2：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
7.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
8.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
11.氧中燃烧的特点氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
12.制氧气二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
七步具体解释："查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
中考化学知识要点速记(完整版)
中考化学知识要点速记(只供交流,严禁转载)一,物质颜色红色固体: 铜、氧化铁黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰蓝色固体：胆矾、氢氧化铜红褐色固体：氢氧化铁黄色固体：硫磺绿色固体：碱式碳酸铜蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱二，物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属、煤气中毒CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒三：物质俗称：CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液四：关于洗气瓶：１）, 检验并吸收少量ＣＯ２：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量ＣＯ２：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进２），除去ＨＣl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验ＨＣl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3)，除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进４），用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进5）输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥五，重要知识提示１，碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀２，检某溶液中是否含有ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、Ｃl-的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。
2023年中考前化学速记知识点小结
一、实验基本操作1. 液体药品的取用2. 稀释浓硫酸3. 给液体加热4. 酒精灯的使用5. 闻药品的气味6. 测定溶液的pH7. 量筒的读数8. 过滤9. 检查装置的气密性10. 蒸发11. 少量液体的滴加12. 给固体加热13. 固体药品的取用14. 固体药品的称量二、常见实验现象1. 物质在空气或氧气中燃烧的现象a. 发出……色的光(火焰)，放出热量；b. 产生大量的白烟；c. 生成……色(味)气体；d. 生成……色固体。
②描述物质燃烧现象的常见误区a. “烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。
b. “实验现象”与“实验结论”的区别“实验现象”是指我们通过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感觉器官感知到的，故不能描述生成物的名称；“实验结论”是指根据实验现象得到的结论。
c. “光”和“火焰”的区别气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时，产生火焰；高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。
2. 物质发生反应过程中的实验现象【温馨提示】物质发生反应过程中的实验现象描述①有关溶液的现象描述a. 颜色由……变成……；b. 液面上升或下降(形成液面差)；c. 溶液变浑浊或生成(产生)……颜色沉淀；d. 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)；e. 溶液中有晶体析出。
②有关固体物质的现象描述a. ……(固体)表面产生大量气泡；b. ……(固体)逐渐溶解；c. ……(固体)体积逐渐变小(变细)；d. ……(固体)颜色由……变成……等；e. ……(固体)表面覆盖了一层……(颜色)的固体。
③有关气体的现象描述a. 生成……色(味)气体；b. 气体由……色变成……色；c. 气体先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
3. 其他实验现象三、常见气体的制取多功能瓶的使用：收集密度大于空收集密度小于空四、物质的检验、鉴别、分离与除杂3. 常见物质的鉴别(1)天然纤维和合成纤维的鉴别取两种纤维，依次灼烧（点燃），其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。
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中考化学考前必背知识点总结物理化无新物生成。
形状改（玻璃破碎等）、状改（干冰升、水冰等）有新物生成。
【催化能改化学反速率，反前后本身量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —耀眼白光、氧气中）学伴Mg —耀眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。
都放。
的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；化沉淀—— CaCO3、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)2、 BaCO3；2【蓝色】4【不溶于酸】象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚遇酸碱溶液物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、混合物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO2、H CO3、CaCO、⋯⋯）23量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。
守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。
定律用途：根据“定律”确定化学式〖微〗、物量〖宏〗；化合价原：中元素化合价0。
化合物中元素化合价的代数和 0 。
【确定化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同足：燃】〖缺一：火〗空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO2、 NO ）；2境白色染：水——工“三”任意排放，不合理使用、化肥；生活水任意排放；保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。
中考化学临考必背知识速查
中考化学考必背知速1.怎才能减少“白色染”？①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料2.什么煮沸的方法能够消毒医器材？菌的生命基是蛋白，煮沸能够使蛋白凝结，失掉生理活性。
3.聚乙塑料和聚乙塑料怎？分取一点燃，有刺激性气味的是聚乙塑料，无刺激性气味是聚乙塑料。
4.某学生做，不当心将稀硫酸到衣服上，他不是硫酸没有大，但不久衣服上出几个小洞，是什么？稀硫酸中水蒸，成硫酸，硫酸拥有脱水性，因此使衣服出几个小洞。
5.防止水染的举措有哪些？①工“三”理后再排放②上合理使用和化肥③生活水理后再排放（或加水）⋯⋯6.写出以下物的方法，象和硬水和水分取少量两种液体于两支管中，加入适当的肥皂水，假如无泡沫、生积淀的是硬水，无积淀生，泡沫多的是水。
7.我国有多碱湖，湖中溶有大批化和碱明:(1)冬季碱的道理.碳酸溶解度随温度的高升而增大，冬季温度低，碳酸溶解度减小，因此从湖中析出来。
(2)夏季晒的道理化溶解度随温度化不大，夏季水分不停蒸，化将析出来。
※必把碳酸、化溶解度随温度化律答出来，而后再加以剖析。
1989年世界生确，期或大批入元素人体神系将造成害，建限制致人体入元素的各样用。
依据你的，出二例受限制的用。
①少使用薄包装糖果、香烟②不使用制餐具③少吃油炸食品④少用氧化制的胃⋯⋯9.燃料煤所生的（二氧化硫）是生酸雨的主要原由，你出三方面酸雨危害例及防备酸雨生的举措。
危害：①使土壤酸化影响作物生②腐建筑物③影响人健康举措：①少使用化石燃料，开新能源②使用脱硫煤③工气、汽尾气理后再排放。
10.研究期使用我国明的做，可减少缺性血的生，原由是：（抄菜中少量入人体与人体胃液作用化易汲取元素。
）假如在炒菜常加入适当的食用醋，成效会更好，原由是：（醋酸与少量反，生成可汲取的含物。
）11.写出在城市生气体染物的三个主要原由；①化石燃料的燃②工厂排放气③汽等排放尾气12.提升城市的空肚量，采纳的切可行的举措有哪些？（起码写两条）①减少建筑工地粉②多植造林③工气理后再排放13.沙暴形成的原由有哪些？防备举措是什么？①色植被被损坏②大批燃化石燃料排放多二氧化碳致温室效防备举措：①多植造林②禁止乱砍伐③少使用化石燃料，开利用新能源。
中考化学考前必背知识点总结汇总
中考化学考前必背知识点总结汇总化学是一门关于物质的组成、性质和变化的科学。
在中考中，化学占据了相当大的比例，因此掌握一些必背的化学知识点对于取得好成绩非常重要。
下面是中考化学考前必背的知识点总结汇总。
物质的分类1.纯净物和混合物的概念及区别。
2.根据物质的组成相同与否，将纯净物和混合物再细分为单质和化合物。
3.根据化合物内部的元素比例，将化合物分为化学式不变和化学式可变的化合物。
周而复始的物质变化1.物质的三态（固态、液态、气态）及相互转化。
2.固体的熔化和凝固，液体的汽化和液化，气体的凝华和昇华。
3.温度和压强对物质三态的影响。
4.物质变化的定义和分类，包括化学反应和物理变化。
5.化学反应的条件：化学反应物的接触、温度和催化剂。
离子的生成和化学键1.离子的概念及生成机制。
2.金属和非金属之间的电子转移和离子生成。
3.离子键的形成及特点。
4.共价键的形成及特点。
5.金属键的形成及特点。
6.键能和键长的概念及计算方法。
酸碱中和反应1.酸的定义和特点。
2.碱的定义和特点。
3.酸碱指示剂的作用和根据颜色变化判断酸碱的方法。
4.酸碱中和反应的概念。
5.酸碱中和反应的方程式。
氧化还原反应1.氧化和还原的定义及特点。
2.氧化还原反应的概念。
3.氧化和还原剂的定义。
4.氧化还原反应的方程式。
酸碱盐反应1.酸和碱的确认。
2.酸和碱的中和反应。
3.酸和碱溶液的浓度的计算。
4.酸和碱的中和反应的方程式。
电化学反应1.电流的概念及计算方法。
2.电解质和非电解质的区别。
3.电解和电镀的概念。
4.电化学反应的方程式。
光合作用和呼吸作用1.光合作用的概念和化学反应方程式。
2.呼吸作用的概念和化学反应方程式。
化学式和化学方程式1.化学式和化学方程式的概念。
2.平衡状态的化学方程式。
3.勾配法和试金法平衡化学方程式。
酸碱滴定和计算1.滴定概念和滴定仪器的使用方法。
2.酸碱滴定曲线的特征。
3.滴定计算的方法。
这些知识点是中考化学考试中经常出现的内容，掌握这些知识点，对于取得好成绩非常重要。
中考冲刺化学知识点总结
中考冲刺化学知识点总结一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。
2. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，不同行代表不同周期，不同列代表不同族。
3. 元素周期表可以根据电子排布原理，帮助我们理解元素的性质和化合物的形成。
4. 化学反应中，不同元素的排列顺序和元素之间的化学键都会对反应的进行产生影响。
二、化学方程式1. 化学方程式用化学符号代表化学反应的过程，包括了反应物、生成物以及反应的条件。
2. 化学方程式中需要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
3. 化学方程式中所涉及化学反应需要符合热力学定律和动力学定律。
三、常见化合物1. 水：分子式H2O，是生命的基础物质，存在于陆地、海洋和大气中，是一种非常重要的溶剂。
2. 二氧化碳：分子式CO2，是一种重要的温室气体，它的浓度增加会导致地球的温度上升，从而会对地球环境造成不利影响。
3. 氧化物：包括氧化物、碱金属氧化物、碱土金属氧化物等，是化合物的一种重要类型，广泛应用于生产和生活中。
4. 酸类物质：包括盐酸、硫酸、硝酸等，是化学反应和实验中的重要试剂。
四、化学键1. 化学键是由原子之间的电子相互作用形成的。
2. 化学键的种类有共价键、离子键、金属键、范得华键等。
3. 化学键的强度和性质影响了化合物的物化性质。
4. 化学键是化学反应的基础，不同化学键在反应中起着不同的作用。
五、化学反应1. 化学反应是物质间发生化学变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和化合物的分解反应等。
2. 化学反应中需要考虑能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
3. 化学反应速度受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
以上就是中考冲刺化学知识点的总结，希望对大家的备考有所帮助。
在备考过程中，我们需要结合学习和练习，通过做足练习题和模拟试卷，巩固和提高自己的化学知识水平，最终取得优异的中考成绩。
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考前速记随身小知识
1 四大基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应
2 三种还原剂C、H2 、CO
3 初中常见的气体氢气氧气一氧化碳二氧化碳甲烷氨气（NH3）
4 初中常见的酸盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3酸的性质1 2 3 4
常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水碱的性质1 2 3
常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙盐的性质1 2 3 4 酸、碱、盐三种化合物中：
（1）一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；
（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；
（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。
5化学之最
地壳中含量最多的元素O,金属元素Al
海水中含量最多的元素O,金属元素Na,含量最多的物质H2O
人体中含量最多的元素O,金属元素Ca,含量最多的物质H2O
空气中含量最多的元素N
相对分子质量最小的氧化物H2O，氧元素的质量分数最高的化合物H2O2
相对分子质量最小的化合物CH4, 最简单的有机物CH4
6 不常见的元素和化学式铍Be 硼B 溴单质Br2碘单质I2氟气F2 氯气Cl2
7 一些重要的化学式葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11淀粉(C6H5O5)n
醋酸CH3COOH 酒精C2H5OH 硝酸汞Hg(NO3)2
氨水（有挥发性的碱，不含金属元素的碱）NH3••H2O 石灰石_____生石灰____ 熟石灰_____ 火碱烧碱苛性钠________苏打纯碱_____小苏打____
8一些容易写错的错别字催．化剂木炭活性炭金刚石水槽锥形瓶长颈漏斗
量筒饱和光合作用氨气铵根天然气
9 常见沉淀Mg(OH)2Cu(OH)2蓝Fe(OH)3红褐色Al(OH)3
CaCO3BaCO3Ag2CO3CuCO3蓝
AgCl既不溶于水，也不溶于酸BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
10 物质颜色
红色固体铜Cu 氧化铁Fe2O3红磷P
黑色粉末铁粉Fe 氧化铜CuO 木炭粉 C 二氧化锰MnO2 四氧化三铁Fe3O4蓝色溶液含Cu2+如CuSO4 CuCl2Cu(NO3)2
浅绿色溶液含Fe2+如FeSO4 FeCl2Fe(NO3)2
黄色溶液含Fe3+如Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3
11 一些元素的化合价S —2 Hg +2
在同一化合物中同种元素可以显不同的化合价
如NH4NO3中N元素的化合价分别是—3和+5
Fe 亚铁+2 铁+3
置换反应中的铁在化合物中都显+2价，为亚铁。
如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
复分解反应中元素化合价不变FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
12 重要的化学方程式
实验室制取氧气，，
实验室制二氧化碳
工业制二氧化碳
实验室制氢气
以石灰石、纯碱和水制取碱，，
氢氧化钠必须密封保存的原因
如何证明氢氧化钠已变质_____ 除去杂质
用稀盐酸除铁锈时长时间浸泡
服用碳酸钙补钙
葡萄糖氧化_________________________
13六大营养素糖类蛋白质脂肪无机盐维生素水
14 1至20号元素相对原子质量=质子数+中子数
质子数=电子数=核电荷数=原子序数
15 考试注意点：1 选择题注意正确与不正确2 填空题注意名称或化学式
3 实验题注意发生装置与收集装置制取装置
4 简答题注意取样
5 推断题物质尽量往学过的知识去猜，金属铜铁最常见
6 计算题注意化学方程式配平计算格式相对分子质量的计算
16 一些物质的相对分子质量空气29 H2O 18 CO2 44 硫酸H2SO498 盐酸HCl 36.5
2HCl 73 Na2CO3 106 氯化钠NaCl 58.5 2NaCl 117 CaCO3100 CaCl2 111 NaOH 40SO4 96 CO3 60 尿素CO（NH2）2 60
17 数字的意义-2
2O 2个氧原子CuO 氧化铜中氧元素的化合价为—2价
2P2O5 前“2”2个五氧化二磷分子后“2”每个五氧化二磷分子中有2个磷原子
2Mg2+前“2”2个镁离子后“2”每个镁离子带2个单位正电荷
总结：符号前的数字表示粒子个数（分子原子或离子）正上方的数字表示元素的化合价右上角的数字表示离子所带的电荷数
18 复分解反应发生的条件
先看反应物是否皆可溶（与酸反应的物质可不溶于水），再看生成物中有无气体或沉淀或水。
（如AgCl BaSO4NaNO3KNO3不能与其他物质发生复分解反应）
19金属活动性顺序
20 三种干燥剂浓H2SO4固体CaO（常装与U型管）固体NaOH
溶于水温度升高浓H2SO4CaO固体NaOH——强酸强固碱
溶于水温度降低NH4NO3
汽油去油污溶解油污
洗涤剂去油污乳化功能
碱性物质去油污与油污发生反应
21 化肥的鉴定
离子鉴定1 酸碱鉴定一般用指示剂，紫色石蕊试液、酚酞试液
2 碳酸根离子一般用酸（H+）再将产生的气体（CO2）通入澄清石灰水
3 硫酸根离子一般用硝酸钡再加稀硝酸，沉淀不溶解
4 氯离子一般用硝酸银再加稀硝酸，沉淀不溶解
5 铵根离子一般用熟石灰研磨，产生刺激性气味气体氨气
6 氧气一般用带火星的木条
7 氢气一般用燃着的木条
注意：1使石灰水变浑浊的有二氧化碳碳酸钠（实际上是碳酸根）
2如果一种离子的存在对另一种离子的鉴定产生干扰，先出去这种离子，再去鉴定另外一种离子！。