钠的化合物教案、例题、练习及答案、探究实验、拓展资料
高中高一化学教案：钠的化合物
高中高一化学教案：钠的化合物一、教学目标1.知识与技能：了解钠的化合物的性质和用途，掌握钠的化合物之间的转化关系。
2.过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点1.教学重点：钠的化合物的性质和用途，钠的化合物之间的转化关系。
2.教学难点：钠的化合物之间的转化关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问引导学生回顾钠的物理性质和化学性质，为学习钠的化合物打下基础。
2.探究钠的化合物性质4.钠的化合物用途介绍钠的化合物在日常生活、工业生产中的用途。
5.巩固练习设计练习题，帮助学生巩固所学知识。
四、教学反思1.本节课通过实验探究的方式，让学生直观地了解了钠的化合物的性质和用途，提高了学生的学习兴趣。
2.在教学过程中，注意引导学生观察、分析、解决问题，培养了学生的科学素养。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，达到了预期的教学效果。
4.对于教学难点，通过实例分析和练习题巩固，帮助学生更好地理解和掌握。
五、作业布置1.复习钠的化合物的性质和用途。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、学习态度等。
2.练习题完成情况：检查学生对钠的化合物知识点的掌握程度。
3.课后作业：了解学生对课堂内容的巩固情况。
重难点补充：教学过程：1.导入新课教师：同学们，上一节课我们学习了钠的物理性质和化学性质，大家还记得吗？谁能告诉我钠与水反应的实验现象？学生：钠在水面上迅速熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。
教师：很好！那么今天我们将进一步学习钠的化合物，看看它们又会有哪些独特的性质和用途。
2.探究钠的化合物性质实验一：教师演示钠与水反应，学生观察并记录现象。
教师：大家注意观察，钠放入水中后发生了什么变化？有什么现象？学生：钠熔化了，形成了小球，还在水面上游动，有气体产生。
教师：对，产生的气体是氢气，这个反应说明了钠与水反应氢气和氢氧化钠。
2023年高三第二节钠的化合物教案(精选3篇)
2023年高三第二节钠的化合物教案（精选3篇）教案一：教学目标：1. 了解钠的化合物的种类和性质。
2. 学习并掌握钠氯化物、钠氧化物和钠碳酸的制备和性质。
3. 培养学生的观察、实验操作和数据分析能力。
教学重点：钠氯化物、钠氧化物和钠碳酸的制备和性质。
教学难点：钠氧化物和钠碳酸的制备和性质。
教学过程：1. 引入：通过引入钠的相关知识，激发学生对钠化合物的兴趣。
2. 教学内容：a. 钠氯化物的制备和性质：i. 用氯化钠和硫酸铜(II)溶液反应制备钠氯化物。
ii. 观察并记录实验现象。
iii. 分析实验结果，讨论钠氯化物的溶解性和晶体结构。
b. 钠氧化物的制备和性质：i. 用钠和氧气反应制备钠氧化物。
ii. 观察并记录实验现象。
iii. 分析实验结果，讨论钠氧化物的氧化性和与水反应的性质。
c. 钠碳酸的制备和性质：i. 用硝酸钠和碳酸氢铵反应制备钠碳酸。
ii. 观察并记录实验现象。
iii. 分析实验结果，讨论钠碳酸的溶解性和与强酸反应的性质。
3. 实验操作：a. 根据教师的指导，进行实验操作，注意安全措施和仪器使用。
b. 记录实验现象和数据。
4. 数据分析：a. 根据实验结果，通过讨论和分析，总结钠化合物的制备方法和性质。
b. 展示数据和讨论结论。
5. 总结和评价：a. 归纳和总结钠的化合物的性质和应用。
b. 学生评价课堂教学和实验操作的内容，提出建议。
教学拓展：1. 钠在生活中的应用和重要性。
2. 钠与其他元素的化合物的制备和性质。
3. 钠化合物的产业应用和环境影响。
教案二：教学目标：1. 学习钠离子(Na+)的电子结构和化合价。
2. 掌握钠的主要化合物的制备和性质。
3. 培养学生的实验操作、观察和数据分析能力。
教学重点：钠的主要化合物的制备和性质。
教学难点：钠溴化物和钠碳酸的制备和性质。
教学过程：1. 引入：通过引入钠的电子结构和化合价，激发学生对钠离子化合物的兴趣。
2. 教学内容：a. 钠的电子结构和化合价：i. 讨论钠离子的电子结构和化学性质。
钠的化合物教案
钠的化合物教案钠是一种常见的金属元素，它与其他非金属元素结合形成多种化合物。
本教案将以钠的化合物为主题，介绍钠的化学性质、钠的化合物及其应用。
一、钠的化学性质1. 钠的物理性质- 钠呈银白色，有光泽，易氧化变黄。
- 钠的摩尔质量为22.99g/mol，密度为0.97g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，在常温下与氧气、水及其他非金属元素反应剧烈。
- 与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）；- 与水反应生成氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）；- 与氯气反应生成氯化钠（NaCl）；- 与硫反应生成硫化钠（Na₂S）。
二、钠的主要化合物及其应用1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，常用于工业生产中的碱液制备、纤维脱脂、制皂、制纸等过程中。
2. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的盐类化合物，在食品加工、调味品、消毒剂、冰融化剂等方面有广泛应用。
3. 碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠，又称苏打粉，可用于制备玻璃、肥皂、合成洗涤剂等工业产品。
4. 硫酸钠（Na₂SO₄）硫酸钠有很多用途，如作为助剂用于制纸、染料工业中的染料增白剂、皮革工业的退白剂等。
三、钠的化合物的实验教学钠由于其活泼性，实验操作时需要特别注意安全。
1. 实验1：钠与水的反应- 实验目的：观察钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的现象。
- 实验步骤：将一小块钠放入装有水的烧杯中，观察气泡和火花的产生。
- 实验结果：钠与水反应产生氢气，溶液变成碱性。
- 实验注意事项：操作时需要戴好防护眼镜和实验手套，小心处理钠的剩余物。
2. 实验2：氯化钠的析氯反应- 实验目的：观察氯化钠溶液在阳光照射下产生氯气的现象。
- 实验步骤：在一烧杯中加入氯化钠溶液，将开口的试管倒入烧杯中，阳光照射试管口，观察气味和颜色的变化。
- 实验结果：氯化钠溶液在阳光下发生析氯反应，产生刺激性气味的氯气。
- 实验注意事项：操作时需要戴好防护眼镜和实验手套，避免直接吸入氯气。
钠的化合物实验教案分享
钠的化合物实验教案分享。
一、实验目的1.了解钠的主要化合物的性质2.掌握钠化合物的制备方法3.了解钠的重要应用二、实验器材与试剂1.常规实验器材：试管、试管夹、玻璃棒、移液管等；2.钠金属、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
三、实验步骤1.钠化学性质实验1）取一小块钠放入试管中，将试管放置于水槽中，观察其与水的反应。
（2）取一小块钠放入试管中，加入少量酚酞指示剂，加入适量水，观察其与水的反应。
2.钠的氢氧化物和氧化物实验1）取一小块钠放入试管中，加入少量水，在水浴上加热，观察其与氧气的反应。
2）取一小块钠放入试管中，加入少量水，在水槽中进行，观察其与氧气的反应。
3）将一小块钠放入试管中，加入少量氢氧化钠，加入少量碳酸二氢钠，加入适量水，用玻璃棒搅拌，观察其沉淀产物。
3.钠的氯化物实验1）取一小块钠放入试管中，加入少量氯化钠，加入适量水，观察其溶解情况。
2）将一小块钠和一小块氯化钠分别放入两个试管中，加入适量水，于水槽中进行，观察其反应情况。
4.钠的硫酸盐实验1）取一小块钠放入试管中，加入少量硫酸钠，加入适量水，观察其反应情况。
2）将一小块钠放入试管中，加入少量氢氧化钠和少量硫酸钠，加入适量水，用玻璃棒搅拌，观察其沉淀产物。
四、实验注意事项1.实验时应按照实验步骤进行，不要随意更改或省略步骤；2.实验时应注意自身安全，穿戴实验服和防护手套，并避免有机试剂的接触；3.在进行钠化合物实验时要注意操作技巧和呼吸保护，化学品可能会导致一些危险。
五、实验结果分析1.钠的主要化合物的性质；2.钠化合物的制备方法；3.钠的重要应用。
六、实验结论通过钠化合物实验，我们学会了如何制备钠的化合物，了解了钠的主要物理化学性质和重要应用，为我们深入了解激动的化学知识奠定了基础。
高一《钠化合物》教学设计
高一《钠化合物》教学设计高一《钠化合物》教学设计（精选7篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，时常需要用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是店铺帮大家整理的高一《钠化合物》教学设计，希望对大家有所帮助。
高一《钠化合物》教学设计篇1一、教材分析、元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是新课程中高中化学必修课程中重大模块之一。
学生在此节学习过程中利用原子结构决定元素性质学习方法的掌握，将直接影响到第四章非金属元素及其化合物的学习。
同时本节教学也将巩固上章学习的氧化还原反应及离子反应。
因此本节内容起到了承上启下的作用本节教材在内容安排上有两大特点：（1）注重实验教学，体现化学学科的特点。
本节课共安排五个探究性实验，通过学生自己动手操作，得到大量的感性知识，使学生顺理成章的得到理性认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）注重学生知识的构建体现新课程理念。
科学探究实验的观察和思考让学生自己去分类总结的对比性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现。
这将更加有利于学生知识的构建，体现教学过程中学生为主体的新课程思想。
二、教学目标本节课的重点NaHCO3与Na2CO3的性质及Na2O2性质的实际应用本节课的难点：Na2O2与CO2、H2O反应知识与技能掌握Na2O2的重要化学性质及重要用途掌握NaHCO3与Na2CO3的性质学会用焰色反应鉴别物质，过程与方法让学生在实验中寻求感性知识，进而上升到理性认识，在实验中遇到疑点，为解决疑点的自主、合作、探究的学习方法。
通过运用分类比较的方法学习Na2O2与Na2O、NaHCO3与Na2CO3的性质情感态度与价值观：1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度2、通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识3、激发学生通过实验想象探究本质的探索兴趣4、通过Na2O2的性质提高学生对化学、科技与生活之间的认识三、教法分析：教学过程是一个师生双边过程，充分发挥学生为主体，老师为主导的作用“给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙”我的具体方法：1、实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。
2023年高二化学教案钠的化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案钠的化合物（精选3篇）教案一：钠的氯化物教学目标：1. 了解钠的氯化物的种类及其常见的物理和化学性质。
2. 掌握钠和氯的反应方程式。
3. 理解钠的氯化物在日常生活中的应用。
教学重点：1. 钠和氯的反应方程式。
2. 钠的氯化物的性质及其应用。
教学难点：1. 钠和氯的反应机理。
2. 钠的氯化物的化学性质。
教学准备：实验器材：钠金属、盛水的容器、氯气发生装置、盛氯气的容器、外部点燃器、白纸。
教学过程：1. 钠与氯的反应a. 展示钠金属和氯气的样品，并说明其物理性质。
b. 显示反应之前的草稿，写出钠和氯的反应方程式。
c. 在容器中将钠与氯气反应，并观察反应的现象。
d. 写出反应发生后的结果，并给出反应方程式。
e. 展示反应结果，讲解反应机理并强调金属钠与非金属氯的化学键。
2. 钠的氯化物的性质a. 展示几种常见的钠的氯化物，包括氯化钠、氯化亚钠等。
b. 询问学生对这些化合物的了解，并鼓励他们提出问题。
c. 根据提出的问题，进行讲解和讨论，强调这些化合物的物理和化学性质。
3. 钠的氯化物的应用a. 询问学生对钠的氯化物在日常生活中的应用是否有了解。
b. 根据学生的回答，讲解和介绍钠的氯化物在食品加工、医疗、电解质溶液等方面的应用。
4. 实验演示a. 进行实验演示，展示钠与细盐酸的反应，观察气体的生成情况。
b. 引导学生观察实验现象，理解反应机理并写出反应方程式。
教学延伸：学生可以进一步了解钠的氯化物的制备方法、性质与应用，并展开相关的研究和讨论。
教案二：钠的氧化物教学目标：1. 了解钠的氧化物的种类及其常见的物理和化学性质。
2. 掌握钠和氧的反应方程式。
3. 理解钠的氧化物在日常生活中的应用。
教学重点：1. 钠和氧的反应方程式。
2. 钠的氧化物的性质及其应用。
教学难点：1. 钠和氧的反应机理。
2. 钠的氧化物的化学性质。
教学准备：实验器材：钠金属、外部点燃器。
教学过程：1. 钠与氧的反应a. 展示钠和氧的样品，并说明其物理性质。
钠的化合物教案
钠的化合物教案
一、教学目标
1. 掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2. 了解钠的化合物在生活中的应用。
3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点
1. 重点：钠的化合物的性质和用途。
2. 难点：过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
三、教学方法
讲授法、实验法、直观演示法
四、教学过程
1. 导入
通过展示一些日常生活中含有钠的化合物的物品，如食盐、苏打粉等，引起学生的兴趣。
提问：你们知道这些物品中含有什么化合物吗？
2. 新课呈现
讲解钠的重要化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等。
介绍这些化合物的性质和用途，通过实验演示让学生观察它们与水和酸的反应。
3. 实验探究
学生分组进行实验，探究过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
记录实验现象，并分析产生这些现象的原因。
4. 课堂总结
总结本节课所学的内容，包括钠的重要化合物的性质、用途和实验结果。
强调过氧化钠与水和二氧化碳的反应是重点内容。
5. 布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
查阅资料，了解钠的化合物在其他领域的应用。
五、教学总结
通过本次教学，学生掌握了钠的重要化合物的性质和用途，了解了它们在生活中的应用。
通过实验探究，学生亲身体验了过氧化钠与水和二氧化碳的反应，提高了观察、分析和解决问题的能力。
希望学生能够在日常生活中更加关注化学知识的应用，并通过不断学习提高自己的科学素养。
高中高一化学《钠的化合物》教案模板
高中高一化学《钠的化合物》教案模板教案模板：课题：钠的化合物教学目标：1. 理解钠的化合物的性质和应用。
2. 掌握钠与氧、氢、氯等非金属元素的反应特点。
3. 学会使用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化。
教学重点：1. 钠与氧、氢、氯反应的化学方程式。
2. 钠的氧化性质和氯化性质。
教学难点：1. 理解钠的氧化性质和氯化性质的机理。
2. 熟练运用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化过程。
教学方法：1. 情景模拟：通过演示钠与氧、氢、氯的反应过程，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究：进行相关实验，观察和记录实验现象，推导出钠的氧化性质和氯化性质。
3. 讲授：通过课堂讲解和示范，向学生介绍钠的化合物的性质和应用。
教学资源：1. 实验仪器和试剂：钠、氢氧化钠溶液、氧气气体、氯气气体等。
2. 幻灯片或教学板书：用于呈现相关知识点和实验过程。
教学过程：一、导入（约5分钟）通过引入钠的化合物在日常生活中的应用场景，激发学生的学习兴趣，并与前几节课的内容进行联系。
二、实验探究（约20分钟）1. 实验一：观察钠与氧的反应现象。
2. 实验二：观察钠与氢的反应现象。
3. 实验三：观察钠与氯的反应现象。
三、讲解（约15分钟）1. 钠的氧化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氧的反应过程和生成氧化钠的机理。
2. 钠的氯化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氯的反应过程和生成氯化钠的机理。
3. 钠的其他化合物：介绍钠与其他非金属元素的反应特点和相关化合物。
四、小结（约5分钟）总结钠的化合物的性质和应用，并回顾本节课的重点内容和关键知识点。
五、课堂练习（约10分钟）布置相关练习题，巩固学生对本节课内容的理解和掌握程度。
六、作业布置（约5分钟）布置相关作业，以提高学生对钠的化合物的进一步认识和学习兴趣。
教学反思：本节课通过情景模拟和实验探究的方式，激发学生的学习兴趣和探究欲望，提升了课堂教学的趣味性和互动性。
同时，通过讲解和示范，学生对钠的化合物的性质和应用有了更深入的理解。
高中化学-高一钠的化合物教案
高中化学-高一钠的化合物教案一、教学目标：1. 掌握钠的化合物的命名和化学式的编写方法。
2. 理解钠的氧化还原性质和与非金属元素的反应。
3. 掌握钠与“氢氧化钠”、“氯”、“氧气”、“水”等常见物质的化学反应。
二、教学重点：1. 钠的化合物的命名和化学式的编写方法。
2. 钠的氧化还原性质和与非金属元素的反应。
三、教学难点：钠的化合物命名中的多价离子的命名方法。
四、教学过程：1. 钠的化合物的命名和化学式的编写方法。
(1) 单价阳离子钠的化合物的命名：（i）没有氧化态的钠和单质钠的化合物：氯化钠，化学式为NaCl。
（ii）有氧化态的钠的化合物：①氧化钠：Na2O，又称氧化钠(Ⅰ)。
②亚硝酸钠：NaNO2，又称亚硝酸钠(Ⅰ)。
③亚硫酸钠：Na2SO3，又称亚硫酸钠(Ⅰ)。
注意：1) Ⅰ型离子占主导的离子化合物中, 阴、阳离子都是单价离子；2) 多价阳离子的离子化合物中，当比例式中钠离子与非氧化型酸根（或酸）离子组成的比例式中含有两个或两个以上的酸根时，就要用多价离子的命名方法。
(2) 多价阳离子钠的化合物的命名：①硝酸钠：NaNO3，又称硝酸钠(Ⅰ)。
②磷酸钠：Na3PO4，又称磷酸钠(Ⅰ)。
注意：①Ⅰ型阳离子带正电一个，Ⅱ型阳离子带两个，Ⅲ型阳离子带三个。
②Ⅰ型阳离子与Ⅰ型酸根组成的化合物中，酸根使用“-ate”结尾，如硝酸根(NO3-)；在Ⅱ型阳离子与Ⅰ型酸根组成时，酸根使用“-ite”结尾，如亚硫酸根(SO32-)；Ⅲ型阳离子和酸根中的为“-ate”结尾，如磷酸根(PO43-)。
(3) 钠的水合物的命名：①氯化钠三水合物：NaCl•3H2O，又称氯化钠三水合物。
注意：①水合物名称中，铜(Ⅱ)的水合物用罗马数字表示；②水合物名称中，氧化物的数量写在括号里。
(4) 化学式的编写方法：常用的化学式编写方法有两种：离子式和分子式。
离子式指的是离子化合物，分子式指的是分子化合物。
多价离子离子式的编写步骤：①判断离子价的大小②按照原子量的大小，将带电离子排成比例式③不适用于实际出现的化合物时，就用分式分出构成相应化合物的离子个数(5) 例题：写出Na2CO3、Na2SO4、NaClO的化学式。
高一化学教案钠的化合物(精选3篇)
高一化学教案钠的化合物（精选3篇）教案一：钠的氯化合物学习目标：1. 了解钠的化学性质和特点；2. 掌握钠与氯的反应过程及生成的氯化钠的性质。
教学重点：1. 钠与氯溶液反应的化学反应类型和反应方程式；2. 氯化钠的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 区分钠与氯溶液反应与氯气和钠固体反应的区别；2. 深入理解氯化钠是一种离子化合物的特点。
教学准备：1. 钠金属块；2. 氯溶液。
教学过程：1. 导入：请学生回顾一下钠的化学性质和特点；2. 实验演示：将钠金属块与氯溶液反应，观察反应过程；3. 实验现象的解释：通过实验现象，引导学生得出钠与氯溶液反应为置换反应的结论；4. 反应方程式的讲解：根据实验得出的结论，编写钠与氯溶液反应的化学反应方程式；5. 氯化钠的示范制备：将钠与氯溶液反应生成的氯化钠晶体展示给学生，并讲解氯化钠的物理性质和化学性质；6. 氯化钠的离子结构：通过分子模型或图解的方式，解释氯化钠是一种离子化合物的特点；7. 小结：总结钠与氯溶液反应和氯化钠的相关内容。
教案二：钠的硫化合物学习目标：1. 了解钠的化学性质和特点；2. 掌握钠与硫的反应过程及生成的硫化钠的性质。
教学重点：1. 钠与硫溶液反应的化学反应类型和反应方程式；2. 硫化钠的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 区分钠与硫溶液反应与硫化钠固体反应的区别；2. 理解硫化钠是一种离子化合物的特点。
教学准备：1. 钠金属块；2. 硫溶液。
教学过程：1. 导入：请学生回顾一下钠的化学性质和特点；2. 实验演示：将钠金属块与硫溶液反应，观察反应过程；3. 实验现象的解释：通过实验现象，引导学生得出钠与硫溶液反应为置换反应的结论；4. 反应方程式的讲解：根据实验得出的结论，编写钠与硫溶液反应的化学反应方程式；5. 硫化钠的示范制备：将钠与硫溶液反应生成的硫化钠晶体展示给学生，并讲解硫化钠的物理性质和化学性质；6. 硫化钠的离子结构：通过分子模型或图解的方式，解释硫化钠是一种离子化合物的特点；7. 小结：总结钠与硫溶液反应和硫化钠的相关内容。
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钠的化合物教案、例题、练习及答案、探究实验、拓展资料等教学资源汇总教案教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1．加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充与反应的实验，把蘸有的棉团放入盛有的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充漂白织物的实验，以说明的强氧化性。
的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2．运用对比的方法。
对于和的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。
充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。
在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3．紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。
对的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。
指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。
也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程［提问］钠与非金属反应，如、、等分别生成什么物质？而引入新课1．钠的氧化物（1）展示、样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有、固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。
演示［实验 2－6］用棉花包住约粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。
观察发生的现象。
让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①、与水反应（放出氧气）（不放出氧气）②、与作用（放出氧气）（不放出氧气）［讨论］①是否是碱性氧化物②是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：与水作用除生成还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成外也还有氧气，所以不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
［补充实验］溶于水后①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
（3）指导学生阅读课文了解的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2．钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠①展示样品，做溶解性实验。
演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］a．与盐酸反应，比较反应速率快慢b．、CO的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？提示也具有和相似的性质：碳酸氢钠也具有相似的性质：有关离子方程式：［结论］既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“”的变化。
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：（1）总结通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
（2）扩展根据的性质可知与反应，则可增加可燃烧气体（如、、……）与共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据和的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出和在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用溶液和溶液，而决不能用溶液或溶液。
布置作业：1．补充作业（1）向饱和溶液中通过量的的现象及原因是什么？（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成和）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？（3）由与组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③质量（4）今向100g 8%的溶液中通入，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克？（5）200℃时，11.6g 和的混合气体与足量充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
2．教材有关习题参考答案：（1）现象：产生白色沉淀原因：①溶解度：②溶质的质量：③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少（2）（3）①15.9g ②③（4）6.6g（5）板书设计：第二节钠的化合物（一）钠的氧化物（二）钠与盐（碳酸钠与碳酸氢钠的比较）（三）［小结］：Na及其化合物的相互关系素材关于脱色（漂白）过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。
二氧化硫也能漂白某些有色物质。
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
原理是它能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质。
二氧化硫能漂白的物质种类少且不彻底，该无色物质容易分解而恢复原来的颜色。
活性碳的吸附脱色：利用比表面积（单位体积的表面积）很大，吸附能力强的特点，将溶液中的有机色素吸附而脱色。
加碘食用盐碘缺乏病(IDD)每年使全球7.4亿人受害，造成人的大脑功能障碍，甲状腺肿大或流产，又能引起精神疾病。
世界卫生组织在1999年决定在下一个10年内，通过加强食盐加碘项目和扩大食用覆盖率来实现消灭碘缺乏病的目标。
世界卫生组织总干事在52届世界卫生大会上说：“碘缺乏障碍将继续是胎儿和婴儿大脑功能损害的最主要原因，同时又是青少年智力发育延迟的主要原因，而它又是可以预防的。
”碘缺乏病在世界130个国家是一个严重的公共卫生问题。
通过全球食盐加碘的努力，减少碘缺乏病取得了明显的进展，但估计仍有约5000万人不同程度地受到碘缺乏病的影响，表现出不同程度的大脑损害症状。
从1990年—1998年，食盐加碘的国家由46个增加到93个。
生活在受IDD影响国家的住户，2/3已能吃上碘盐。
有20个国家的90%的住户吃上了碘盐。
我国在1993年以后，在全国逐步推广和实施了全民食盐加碘。
全民食盐加碘的基本含义为：所有食用盐及食品加工用盐都必须是碘盐；牲畜用盐也应是碘盐。
联合国世界卫生组织、儿童基金会和国际控制碘缺乏病理事会一致认为：人群碘营养正常的标准为：学龄儿童甲肿率小于5%，尿碘水平大于100微克/升，新生儿促进甲状腺激素（TSH）值大于5微国际单位/升的比例小于3%。
从这个标准出发，我国绝大多数地区，包括城市和相当一部分沿海地区，都存在不同程度的碘缺乏。
近年来，专业工作者对全国10大城市学龄儿童进行的碘营养调查发现，大城市的尿碘水平也多在100微克/升以下，儿童甲肿率大于5%，因此传统上被认为不缺碘的大城市，实际上也遭受碘缺乏的危害。
补碘最关键的时期是在胚胎期和婴幼儿期。
人体最需要补碘的时期是脑神经的生长发育期。
从怀孕前三个月到出生前，脑神经的形态和功能已基本形成，这段时期如果缺少碘，胎儿得不到适量的甲状腺激素，脑神经组织的增殖、发育、分化就要出现障碍，轻者出现智力减退，重者是傻、矮、聋、哑、瘫的克汀病人，而且一旦造成损害，一生不治。
人类的脑发育存在两个突发期，也是对碘缺乏的两个重要易伤期。
第一个易伤期是在妊娠的第12周 ~ 18周之间，第二个易伤期是在从妊娠中期开始到出生前后直到出生后六个月之内。
孕妇随着妊娠时间的增长和胎儿的长大对碘的需求量逐渐增加，她们的碘摄入量要同时满足胎儿和孕妇本身的双重需要。
另外，妇女妊娠后，肾脏能排出较多的碘而发生碘丢失，容易发生孕期营养不良。
因此，国际组织建议孕妇每日碘摄入量不应低于200微克。
哺乳期间，母亲如果自身碘摄入量不足，乳汁中碘含量会下降，最终造成婴幼儿碘缺乏。
碘营养正常地区的人群吃了碘盐是否有害呢？国际控制碘缺乏病理事会曾指出，人的摄碘安全范围相对很大，从医学角度看，一个碘营养正常的人，每天摄入1000微克以下的碘都是安全的。
从我国现状来看，在碘营养正常的地区，人群每天摄碘量一般在200微克 ~ 300微克，他们的尿碘水平多在200微克/升左右。
按我国目前碘盐的碘含量计，日食10克碘盐，从盐中大约摄入碘量为200微克，食碘盐者的尿碘达到300微克/升 ~ 500微克/升左右，属于安全范围。
我国高碘地区群众的日摄碘量为850微克 ~ 1000微克以上，尿碘水平多在800微克/升以上。
流行病学调查和动物实验表明，长期持续摄入高碘可造成高碘性甲状腺肿。
我国有1600万余人生活在8个省内的91个县的高碘地区，这些地区不应供应碘盐。
1999年第一季度国家质量技术监督局对全国105家企业生产销售的加碘食用盐进行了监督调查，抽样合格率为91.0%。
加碘食用盐可分为精制盐、粉碎精制盐、日晒细盐和普通盐4种。
从此次抽查情况看，加碘精制盐占样品总量的78.4%。
在生产、销售上已占主导地位。
但是有的地区、有的时期无碘盐充斥。