2016届高考化学(人教版)一轮复习跟踪检测(16)
2016届高考化学一轮复习跟踪检测(20)
高效演练·跟踪检测区（20）1.(2015·泉州模拟)将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3CO OH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。
CH 3COOH CH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。
【加固训练】25℃时，0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是( )A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【解析】选C。
0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B 错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。
2.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O N+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.①②③⑤B.②③C.③D.③⑤【解析】选C。
若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①不合题意；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错。
2016届高考化学高效跟踪检测题6
高效演练·跟踪检测区1.(2015·南昌模拟)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球浮在液面上四处游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】选C。
钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。
2.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是( )A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.氧化钠D.氢氧化钠【解析】选A。
U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。
【互动探究】(1)装置中连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是什么？提示：连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是保持两种仪器中的压强相等，保证分液漏斗中的液体顺利流下。
(2)若将分液漏斗中的水改为盐酸，选项是什么？提示：选A、B。
Na2O2与盐酸反应有O2放出，碳酸氢钠与盐酸反应有CO2放出，都会使瓶内压强增大。
3.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的( )A.加入过量的HCl溶液B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的CO2气体D.将溶液进行加热【解析】选C。
NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，A错误；加入过量的Ca(HCO3)2溶液，虽然可以除去Na2CO3但又引入新的杂质Ca(HCO3)2，B错误；通入过量的CO2气体发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，达到除去杂质的目的，C正确；加热适用于除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3，D错误。
2016高考化学(人教)大一轮全程复习构想 课时训练1 化学计量在实验中的应用
课时训练1 物质的量 气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．N A 代表阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( )A ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫a 7＋1N A B ．所含碳氢键数目为aN A 7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a 14L D ．所含原子总数为aN A 14解析：C 2H 4、C 3H 6的最简式均为CH 2，n (CH 2)＝a 14mol ，一个CH 2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝3a 14mol ，A 选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a 7mol 氢原子，B 选项正确；C 选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝3a 14mol ，D 选项错误。
答案：B2．下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，等物质的量的苯和CO 2的体积相等B ．标准状况下，1 mol 水蒸气的体积是22.4 LC ．等质量的NO 2和N 2O 4气体含有的原子数相等D ．等质量的SO 2和SO 3含有的氧原子数之比为2 3解析：标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5 4，氧原子数之比为5 6。
答案：C3．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4 1D．气球③和气球④中气体密度之比为2 1解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为M SO2>M CO2>M O2>M CH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1 4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2 1，D项正确。
2016届高考化学一轮复习课时跟踪检测12物质的分类新人教版
课时跟踪检测(十二) 物质的分类1.下列说法正确的是( )A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法2．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )3．(2012·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物4．(2014·济宁一模)下列说法正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物5．(2014·宁波期末)化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系6．(2014·郑州一检)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤ D．②③⑤⑥7．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不．正确的是( )A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．K、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂9．(2014·河北灵寿模拟)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
《高考领航》2016届高考化学一轮复习专题讲座课时训练(人教版)甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利
第9章第1讲1．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是() A．2-甲基－2-丁烯B．3-甲基－1-丁烯C．2,3-二甲基－1-丁烯D．2-甲基－1,3-丁二烯解析：选C。
C项物质中含6个碳原子，而题给产物中只有5个碳原子，错误。
2．某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是()A．该产物的名称是1,1-二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物解析：选B。
A.该产物的名称是2-甲基丁烷，错误；B.原单烯烃中碳碳双键有三种位置，正确；C.该加成产物的分子式为C5H12,1 mol该物质燃烧消耗8 mol氧气，错误；D.C3H6可能为环丙烷，错误。
3．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。
苯的熔点更高的原因可能是()A．苯具有芳香性B．苯中的化学键强度更强C．苯分子间作用力更小D．固态时苯分子排列更紧密解析：选D。
与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点(苯为5.5，甲苯－95)，故选D。
4．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是()A．苯B．甲苯C．乙醇D．己烷解析：选C。
A.钠与苯、甲苯、己烷不反应，可用加入金属钠除去少量水的方法制取，故A、B、D正确；C.钠与乙醇反应，不能用加入金属钠除去少量水的方法制取无水乙醇，可以加入生石灰，加热蒸馏获得无水乙醇，故C错误。
5．下列有机化工与其产品用途不对应的是()A．石油分馏：航空煤油B．重油裂化：导电塑料C．煤的干馏：炼铁焦炭D．乙烯水化：有机溶剂解析：选B。
A.石油分馏可以得到航空煤油，A正确；B.重油裂化主要得到汽油，B不正确；C.煤的干馏可以得到炼铁焦炭，C正确；D.乙烯水化生成乙醇，乙醇是常用的有机溶剂，D正确，答案选B。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练12Word版含答案
高效演练121.下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )A.SO2与O2B.NO与O2C.O2与N2D.NO2与O2【解析】选B。
NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO+O2====2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2OB.铜片与浓硝酸：Cu+N+4H+====Cu2++NO↑+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3↑+H2O【解析】选A。
B项应为Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O；C项应为N+OH-NH3↑+H2O；D项中HC也参与反应，应为N+HC+2OH-NH3↑+C+2H2O。
【方法规律】铵盐与碱的反应条件及反应方程式(1)若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为N+OH-NH3↑+H2O。
(2)若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为N+OH-====NH3·H2O。
(3)若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
3.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为( )A.①不变浑浊，②变乳白色B.①变乳白色，②不变浑浊C.①变乳白色，②变乳白色D.①不变浑浊，②不变浑浊【解析】选B。
碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸为强酸，故混合气体直接通过石灰水，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练18Word版含答案
高效演练181.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。
对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是( )A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零【解析】选C。
可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2的浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。
2.(双选)(2014·海南高考)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加【解析】选C、D。
因为温度不变，只缩小体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小体积，氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，氧化钡物质的量减少，过氧化钡物质的量增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以氧气的浓度不变，则压强不变，C正确。
【方法规律】化学平衡移动问题分析的思维模式3.(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )【解析】选A。
根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。
【加固训练】下列反应中符合下图图象的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ·mol-1(Q4>0) 【解析】选B。
2016届高考化学第一轮复习课件课时跟踪检测(二十九) 习题讲解
物质 试剂
乙酸
乙醇 混溶 混溶
苯 分层 分层
氢氧化钡 有白色沉淀 溶液呈蓝色
碳酸钠溶液 有气体生成 紫色石蕊试液 溶液呈红色
答案：D
16．解析：乙酸和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层 液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之 反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。 答案：B 17．解析：乙物质不能发生加成反应，D项错误。 答案：D
12．解析：该有机物含有三种官能团：羟基、碳碳双键、羧 基，故该有机物能发生酯化反应、加成反应和氧化反应， 不能发生水解反应。 答案：A 13．解析：B项，2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑， 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，葡萄糖分子 中含—OH，也能和钠发生反应。 答案：B
谢谢观看
4．解析：A项葡萄糖、果糖是单糖，不能发生水解反应；B项 蛋白质除含C、H、O元素外，还含有N、S等元素；C项油 脂、单糖和二糖不属于高分子化合物。 答案：D 5．解析：体积分数为75%的乙醇消毒效果最好，该浓度的乙醇 用于医疗消毒，故选项B正确。 答案：B
6．解析：植物油的分子结构中含碳碳不饱和键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，A错误；甲烷与Cl2发生取代反应，乙烯和 Br2发生加成反应，B错误；乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的 羧基均能与Na反应放出H2，D错误。 答案：C 7．解析：反应物混合的顺序为：将浓硫酸加入乙醇中，冷却后再 加入冰醋酸，故A不正确。 答案：A
8．解析：要求三种液体满足的条件是：甲与乙互不相溶且乙 的密度小于甲；乙和丙互不相溶且丙的密度小于乙；只 有A组三种物质符合。 答案：A 9．解析：②乙醇汽油是混合物；④石油的分馏是物理变化。 答案：A
2016高考化学一轮复习限时训练3-3-2Fe2+和Fe3+的性质及其检验方法
基础课时3 铁及其化合物(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于铁的叙述正确的是( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
答案B2．下列说法正确的是( )。
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3＋和Fe2＋，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。
答案B3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )。
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜解析铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe22＋===2Cl－＋2Fe3＋。
＋发生如下反应：Cl2＋2Fe答案B4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
2016届高考化学(人教版)一轮复习跟踪检测(22)
高效演练·跟踪检测区（22）1.盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是( )A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)＝c(OH-)-c(H+)【解析】选B。
由MN M++N-可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH-)>c(H+)，C正确；根据质子守恒可知D项正确；N-结合H+的能力不一定比OH-强，例如HC、F-等结合H+的能力都没有OH-强，故B 错。
2.(2015·莆田模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子，下列说法不正确的是( )A.若溶液中c(N)＝c(Cl-)，则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl 和NH3·H2OC.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】选D。
A项，若溶液中c(N)＝c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)＝c(H+)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl 和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl 和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)， D项错误。
【加固训练】关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(N)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【解析】选B。
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高效演练·跟踪检测区（16）
1.(2015·哈尔滨模拟)下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.HCl气体溶于水 B.酒精溶于水
C.冰融化成水 D.碘升华
【解析】选A。A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，
故A正确；B项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以
没有化学键的破坏，故B错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力
以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D项，碘升华克服的是分
子间作用力，共价键没有被破坏，故D错误。
2.下列有关表述错误的是( )
A.IBr的电子式
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为
·Mg·+··Mg2+]2-
【解析】选C。I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可
达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电
子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；
HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定
结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合
物，正确。
【方法规律】8电子稳定结构判断方法
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：
(1)经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价|＝8的皆为8电子稳
定结构。
(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳
定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如
①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子
形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6+2＝8个电子；但
H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，
N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳
定结构。
【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
( )
A.BCl3 B. H2O C.SiCl4 D.PCl5
【解析】选C。A项，BCl3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只
有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层
只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，
两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不
符合8电子结构，错误。
3.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2====NF3+3NH4F，其中
NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A.NF3中只含极性共价键
B.NF3既是氧化产物，又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键
D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
【解析】选D。NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：-3→+3，
F：0→-1，NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化
合物，F2是单质。
4.(2014·上海高考)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变
化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
【解析】选B。石蜡是分子晶体，其三态变化破坏的是范德华力，裂
化是化学变化，需要破坏化学键(共价键)。
【加固训练】下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华
B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解
D.溴和汞的汽化
【解析】选A。碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克
服的作用力均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服
的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作
用力，B错误；HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，
C错误；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，
D错误。
5.(2015·郑州模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、
Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与
氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式__________，其中含有的化学键是__________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
__________(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是
________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共
价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3：________；②Y2Z：________。
(5)X的气态氢化物的结构式：__________。
【解析】由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、Ⅵ
A族和ⅦA族，由原子序数X
(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl
反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
(4)XW3为NCl3，其电子式为，Y2Z为Na2S，其电子式为
Na+]2-Na+。
(5)X的氢化物为NH3，其结构式为。
答案：(1)Na2O2 离子键、非极性共价键
(2)HClO4 (3)NH3 离子
(4)① ②Na+]2-Na+
(5)
6.(2013·海南高考)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，
X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，
Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有
________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键
的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式
为________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离
子方程式为__________________________。
【解析】(1)密度最小的气体为氢气，所以X为氢元素。Y原子的最
外层电子数是其周期数的三倍，因为最外层电子数不超过8个 (K层
为最外层不超过2个)，所以Y最外层应有6个电子，为氧元素。Z
与氢元素最外层电子数相同，而且原子序数大于氧元素，Z为钠元素。
(2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物
有NaOH、Na2O2等。
(3)由H、O组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的
是H2O2。在H2O2中氧元素显-1价，既有氧化性又有还原性。当H2O2与
酸性高锰酸钾溶液反应时氧元素被氧化成氧气；与CN-反应时氧元素
被还原成-2价。
答案：(1)H O Na
(2)NaOH Na2O2
(3)H2O2
5H2O2+2Mn+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-====C+NH3
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