【Word版】广东省中山市2014届高三上学期期末化学试题 Word版含答案
广东省中山一中2014届高三高考热身化学试题 Word版含答案.pdf
2014届高三理综化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—63.5 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．有关化学用语表达正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1－的结构示意图： C．和互为同位素D．过氧化氢电子式： 8．（ ） A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－ C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－ 9． 设nA是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 D 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3Y>R C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 23．下列叙述中正确的是（ ） A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D．反应2A(g) + B(g)=3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 30.（15分）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元化合物IV的合成线路如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ最多可与 mol NaOH反应 （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）． （3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种） ． （4）反应③的反应类型是 ．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是 ． （5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是 （填字母）． A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色 C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 31. 运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
【名师解析】广东省中山市2014届高三上学期期末考试数学(文)试题 Word版含解析
中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试数学试卷（文科）本试卷共4页，20小题，满分150分．考试用时120分钟．注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上.3、不可以使用计算器.4、考试结束，将答题卡交回，试卷不用上交.一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．设复数113i z =-，21i z =-，则12z z +在复平面内对应的点在( ) A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限2．设全集U 是实数集,R {}22,M x x =-≤≤,{}2430N x x x =-+>,则M N ⋂=（ ） A ．{|21}x x -≤< B ．{|22}x x -≤≤ C ．{|12}x x <≤D ．{|2}x x <【答案】A 【解析】试题分析：{}{}{2430|(1)(3)03N x x x x x x x x =-+>=-->=>或}1x <, 则M N ⋂={|21}x x -≤<，故选A. 考点：1.一元二次不等式；2.集合的运算.3．已知平面向量()21=，a ，()2x =-，b ，若a ∥b ，则a +b 等于( ) A ．()2,1--B ．()2,1C ．()3,1-D ．()3,1-4．已知数列{}n a 为等差数列，若23a =，1612a a +=，则789a a a ++=( ) A ．36B ．42C ．45D ．635．在某次测量中得到的A 样本数据如下:82, 84, 84, 86, 86, 86, 88, 88, 88, 88.若B 样本数据恰好是A 样本数据都加2后所得数据,则A ,B 两样本的下列数字特征对应相同的是（ ） A ．众数B ．平均数C ．中位数D ．标准差6．如图，设A 、B 两点在河的两岸，一测量者在A 的同侧所在的河岸边选定一点C ，测出AC 的距离为50m ， 105,45=∠=∠CAB ACB 后，就可以计算出A 、B 两点的距离为（ ）A.m 2225B ．m 225C ．m 250D ．m 3507．如图，定义某种运算a S b =⊗，运算原理如右图所示，则式子131100lgln)45tan2(-⎪⎭⎫⎝⎛⊗+⊗eπ的值为（）A．11 B．13 C．8 D．4 【答案】C【解析】试题分析：根据算法程序框图可知该算法是一个分段函数(1),(1),a b a bya b a b+≥⎧=⎨-<⎩，根据新定义的运算故原式=131100lgln)45tan2(-⎪⎭⎫⎝⎛⊗+⊗eπ=2×（1+1）+2×（3-1）=8．故答案为C.考点：1.框图的运用;2.对数、三角函数运算.8．若一个底面为正三角形、侧棱与底面垂直的棱柱的三视图如下图所示，则该棱柱的体积为（）A．B．C．D．69．已知函数)(x f y =)(R x ∈满足(2)2()f x f x +=，且[1,1]x ∈-时，()1f x x =-+，则当(0,10]x ∈时，)(x f y =与4()log g x x =的图象的交点个数为( ) A ．11B ．10C ．9D ．8【答案】C10．对a ∀、b R ∈，运算“⊕”、“⊗”定义为：a b ⊕=,().()a a b b a b <⎧⎨≥⎩，a b ⊗=,().()a ab b a b ≥⎧⎨<⎩，则下列各式其中不恒成立的是（ ）⑴a b a b a b =+⊗+⊕ ⑵a b a b a b =-⊗-⊕ ⑶[][]a b a b a b =⋅⊗⋅⊕⑷[][]a b a b a b =÷⊗÷⊕A ．⑴、⑶B ．⑵、⑷C ．⑴、⑵、⑶D ．⑴、⑵、⑶、⑷【答案】B 【解析】试题分析：由定义知若a b >，则a b b ⊕=，a b a ⊗=；所以a b a b a b ⊕+⊗=+；若a b<则a b a ⊕=，a b b ⊗=，所以a b a b a b ⊕+⊗=+；则⑴恒成立；若a b >，则a b b ⊕=，a b a ⊗=；所以[][]a b a b a b ⊕⊗=；若a b <则a b a ⊕=，a b b ⊗=，所以[][]a b a b a b ⊕⊗=；则⑶恒成立；若a b <则a b a ⊕=，a b b ⊗=，所以a b a b b a ⊗-⊕=-，[][]a b a b b a ⊗÷⊕=÷；则⑵⑷不恒成立； 故正确答案B.考点：新定义的一种运算性质.二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分.） 11. 22cos 15sin 15-= .12．已知函数3log ,0()2,0xx x f x x >⎧=⎨≤⎩，则1(())9f f = .13．若变量,x y满足线性约束条件4325048010x yx yx+-≤⎧⎪-+≤⎨⎪-≥⎩，则2z x y=-的最大值为________．【答案】5【解析】试题分析：由约束条件4325048010x yx yx+-≤⎧⎪-+≤⎨⎪-≥⎩，得如下图所示的三角形区域，由8034425xx yy+-+==-⎧⎨⎩得(4,3)A直线2z x y=-过点(4,3)A时，z取得最大值为5．考点：线性规划.14．已知函数221,(20)()3,(0)ax x xf xax x⎧++-<≤=⎨->⎩有3个零点，则实数a的取值范围是.考点：1.函数零点的定义； 2.二次函数的性质应用.三、解答题（ 本大题共6小题，共80分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）15．（本题满分12分）设平面向量)sin ,(cos x x =，31(,)2b =，函数()1f x a b =⋅+. （Ⅰ）求函数)(x f 的值域和函数的单调递增区间; （Ⅱ）当9()5f α=,且263ππα<<时,求2sin(2)3πα+的值.（Ⅰ） 函数)(x f 的值域是[]0,2；………………………………………………（5分） 令πππππk x k 22322+≤+≤+-，解得52266k x k ππππ-+≤≤+………………（7分） 所以函数)(x f 的单调增区间为5[2,2]()66k k k Z ππππ-++∈.……………………（8分） （Ⅱ）由9()sin()1,35f παα=++=得4sin()35πα+=,因为2,63ππα<<所以,23ππαπ<+<得3cos()35πα+=-,………………………（10分） 2sin(2+)sin 2()33ππαα=+ 432sin()cos()23355ππαα=++=-⨯⨯ 2425=-……………………………………………………………………（12分）.考点：1.正弦函数的定义域和值域、正弦函数的单调性；2. 三角函数的恒等变换及化简求值；3.平面向量数量积的运算.16．（本题满分12分）某学校餐厅新推出A，B，C，D四款套餐，某一天四款套餐销售情况的条形图如下. 为了了解同学对新推出的四款套餐的评价，对每位同学都进行了问卷调查，然后用分层抽样的方法从调查问卷中抽取20份进行统计，统计结果如下面表格所示：（Ⅰ）若同学甲选择的是A款套餐，求甲的调查问卷被选中的概率；（Ⅱ）若想从调查问卷被选中且填写不满意的同学中再选出2人进行面谈，求这两人中至少有一人选择的是D款套餐的概率.【答案】（Ⅰ）0.1；（Ⅱ）5 6【解析】试题分析：（I）由条形图可得，选择A，B，C，D四款套餐的学生共有200人，其中选A款套餐的学生为40人，由分层抽样可得从A款套餐问卷中抽取的人数．17．（本题满分14分）如图所示，圆柱的高为2、DF是圆柱的两条母线，过AD作圆柱的截面交下底面于BC, 四边形ABCD是正方形.；（Ⅰ）求证BC BE（Ⅱ）求四棱锥E-ABCD的体积.【答案】（Ⅰ）详见解析；（Ⅱ【解析】⊥试题分析：（Ⅰ）根据AE是圆柱的母线，所以AE⊥下底面，又BC⊂下底面，则AE BC=∴BC⊥面ABE，又BE⊂面又截面ABCD是正方形，所以BC⊥AB，又AB AE AABE，即可得到BC⊥BE；18. （本小题满分14分）数列{n a }的前n 项和为n S ，2131(*)22n n S a n n n N +=--+∈． （I ）设n n b a n =+，证明：数列{}n b 是等比数列；（II ）求数列{}n nb 的前n 项和n T ；（Ⅲ）若12n n n c a ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，22014211k k k k kc c P c c =++=+∑．求不超过P 的最大整数的值. 【答案】（Ⅰ）详见解析；（Ⅱ）222n n +-；（Ⅲ）2013. 【解析】考点：1.递推关系；2.等比数列的概念；3.数列求和.19．（本小题满分14分）已知函数()x f x e kx =-.（I ）若0k >，且对于任意0)(,>∈x f R x 恒成立，试确定实数k 的取值范围； （II ）设函数)()()(x f x f x F -+=， 求证：1ln (1)ln (2)ln ()ln(2)()2n n F F F n e n N +*+++>+∈ 【答案】（I ）0e k <<（Ⅱ）详见解析【解析】试题分析：（I ）()f x 是偶函数，只需研究()0f x >对任意0x ≥成立即可，即当0x ≥时min ()0f x >由此可得，在[0)+∞，上，()(ln )ln f x f k k k k =-≥．依题意，ln 0k k k ->，又11e k k >∴<<，． 综合①，②得，实数k 的取值范围是0e k <<． ……………………（7分）20．已知函数2()f x x x λλ=+，()ln g x x x λ=+，()()()h x f x g x =+，其中R λ∈，且0λ≠.⑴当1λ=-时，求函数()g x 的最大值； ⑵求函数()h x 的单调区间；⑶设函数(),0,()(),0.f x x xg x x ϕ≤⎧=⎨>⎩若对任意给定的非零实数x ，存在非零实数t （t x ≠），使得'()'()x t ϕϕ=成立，求实数λ的取值范围.【答案】⑴-1; ⑵详见解析; ⑶(,0)-∞ 【解析】试题分析：⑴令g ′（x ）=0求出根1x =，判断g ′（x ）在1x =左右两边的符号，得到g （x ）在(0, 1)上单调递增，在(1, +)∞上单调递减，可知g （x ）最大值为g （1），并求出最值；①当0x >时，∵'()x ϕ在(0,)+∞上是减函数，则在(0,)+∞上不存在实数t （t x ≠），使得'()'()x t ϕϕ=，则(,0)t ∈-∞，要在(,0)-∞上存在非零实数t （t x ≠），使得'()'()x t ϕϕ=成立，必定有A B ⊆，∴0λ<； ②当0x <时，'()2x x ϕλλ=+在(,0)-∞时是单调函数，则(0,)t ∈+∞，要在(0,)+∞上存在非零实数t （t x ≠），使得'()'()x t ϕϕ=成立，必定有B A ⊆，∴0λ<. 综上得，实数λ的取值范围为(,0)-∞. ……………（14分）.考点：1.函数的最值、单调性；2.导数的应用.。
14届高三上学期期末考试化学(扫描版)(附答案)
中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共20分）二、双项选择题（每小题4分，共16分）1－5 B、C 、B 、D、A 6－10 A或C、C、D 、A 、D 11－14 B、D、AC 、BC 、AC 三、15．（14分）（每空2分）（1）C11H8O 12.5（2分）（2）HOCH2CH2COOH（2分）（3）BD（2分）（4）CH2ClCH2COOH + 2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl + 2H2O （2分）（5）（2分）（6）（2分）或四、16．（13分）（1）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130 kJ/mol（2分）（2）66.7%（2分），＜（1分），I2（1分）（3）①＞（1分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) （2分）②增大反应物接触面积，使反应更充分（2分）通电2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑（2分）五、17．（14分）（每空2分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2）除去溶液中的AlO2-、SiO32-（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（4）红矾钠的溶解度随温度的降低而减小（5）① 2.4×10－4② CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 12.51六、（共23分）18．（11分）（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升表明装置不漏气（2分）（2）C （1分）（3）反应的起止时间（2分）（4）将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）（5）H+浓度不同（2分）（6）0.2 V（2分）19．（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）品红溶液褪色；（1分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）（3）含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色（2分）（4）方案①；（1分）过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色（2分）（5）（任画其中一个，2分，无指明试剂扣1分，其它合理答案也可）。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
一、单选题7．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】本题以合金、多糖、油脂、蛋白质为载体，考查学生对物质的性质、成分的判断，同分异构体的判断。
化学与生活的考查中，要注意所学知识与实际生活的联系，比如选项D即便不学化学，根据生活常识也可判断，豆浆煮沸后是不会变成氨基酸的。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—D．K+、Fe3+、NO3-、SCN—【答案】Cks5uks5u]【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。
判断离子是否大量共存,需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应,尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。
对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制.【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。
这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系.三点必须同时满足才是正确答案。
对每条叙述都必须认真思考后作答。
10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子。
中山高上学期期末统一考试(化学)
中山市2014届高三上学期期末统一考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟. 注意事项：1、答题前,考生必须将自己地姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应地答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案.第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应地位置上.b5E2R。
3、考试结束后，将答题卡交回.可能用到地相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80p1Ean。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确地是A．高纯度地二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．铝合金地大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确地是A．22.4LH2中含氢原子数为N AB．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液地阴离子总数小于0.1 N AC．常温常压下，18gH2O所含地原子数为3 N AD．过量铁粉在0.1mol氯气充分燃烧，转移地电子数为0.3N A3．下列实验操作或有关叙述正确地是ⅠⅡⅢⅣA．用装置Ⅰ在实验室制备少量乙烯B．用装置Ⅱ来除去氯气中含有地HCl气体C．装置Ⅲ中，充分振荡后静置，下层溶液颜色保持不变D．用装置Ⅳ来探究NaHCO3地热稳定性4．下列溶液中，能大量共存地离子组是A．NH4+、K+、OH－、NO3－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－C．K+、Al3+、F－、CO32－D．NH4+、Na+、Cu2+、SO42－5．下列叙述正确地是A．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应B．石油地分馏和煤地干馏都是物理变化C．淀粉、植物油和蛋白质都是天然高分子，在一定条件下都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O6．下列离子方程式书写正确地是A．向NaClO溶液中通入少量CO2地离子方程式：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－B．碳酸钙溶于稀醋酸：CO32－＋2H + = H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H += 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+7．如下图地原电池工作时，下列叙述正确地是A．负极反应为：Cu2+ + 2e－= CuB．在外电路中，电流从负极流向正极C．电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuD．盐桥中地阳离子移向负极8．下列叙述不正确．．．地是A．除去NO中混有地NO2：用水洗气B．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应,过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DXDiT。
广东省中山市华侨中学2014届高三上学期第二次模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
中山侨中2014届高三第二次模拟考试化学科试题 试卷说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1-4页，第Ⅱ卷第5-7页。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H1 C:l2 Mg:24 O:16 Na:23 Ba:137 S：32 Fe:56 N：14 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类合理的是( )和K都属于盐和HNO都属于酸OH和Na都属于碱和Na都属于氧化物Cl2＋H2O Cl－＋H＋＋HClO B、NaH + H2O=NaOH + H2↑C、2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑D、2H2O 2H2↑+ O2↑ 3、下列说法正确的是 A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的 B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、 C. 雾、溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间实验室可用NaOH溶液处理废气下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的物质 汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。
届高三上学期期末考试化学(附答案)
中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LH2中含氢原子数为N AB．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N AC．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3 N AD．过量铁粉在0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3N A3．下列实验操作或有关叙述正确的是ⅠⅡⅢⅣA．用装置Ⅰ在实验室制备少量乙烯B．用装置Ⅱ来除去氯气中含有的HCl气体C．装置Ⅲ中，充分振荡后静置，下层溶液颜色保持不变D．用装置Ⅳ来探究NaHCO3的热稳定性4．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、K+、OH－、NO3－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－C．K+、Al3+、F－、CO32－D．NH4+、Na+、Cu2+、SO42－5．下列叙述正确的是A．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．淀粉、植物油和蛋白质都是天然高分子，在一定条件下都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O6．下列离子方程式书写正确的是A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO－+CO2+H2O HClO+HCO3－B．碳酸钙溶于稀醋酸：CO32－＋2H + = H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H += 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+7．如下图的原电池工作时，下列叙述正确的是A．负极反应为：Cu2+ + 2e－= CuB．在外电路中，电流从负极流向正极C．电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuD．盐桥中的阳离子移向负极8．下列叙述不正确．．．的是A．除去NO中混有的NO2：用水洗气B．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应,过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤C．加入新制的生石灰，通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D．向某溶液中先加入硝酸，后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－9．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．CO和NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸10．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：X(s)+Y(g) Q(s)+P(g) △H=+a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.203，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1 molP(g)，则放出的热量等于a kJB．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动D．达到化学平衡状态时，若c(Y)= 0.100mol/L，则c(P)= 0.0203 mol/L二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。
2014届高三上学期期末考试化学试卷
2014届高三上学期期末考试化学试题相对原子质量：H=l C=12 0=16 Na=23 Mg=24 A1=27 S=32 Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分o）1．环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境问题无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病（）A．①②B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦2．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管②用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12．3③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热④在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中A．①④⑤⑦⑧B．①③⑤⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．①③⑤⑦⑧3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥4．下列说法不正确的是（）①形成化学键的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③物质有阳离子必有阴离子④含有金属元素的离子一定为阳离子⑤单质中一定含有共价键⑥干冰升华破坏化学键⑦HCI溶于水中电离出H+和Cl－，因此HCl中含有离子键V F再A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH－）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2 ④向水中通入NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加入NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑦C．⑤⑦D．⑤6．下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结④加热能增加纯碱的去污能力⑤配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体⑥明矾能净水⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑⑧加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。
14届高三上学期期末考试化学(附答案)(4)
2013—2014学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
【解析】广东省中山一中等七校2014届高三第二次联考理综化学试题Word版含解析
命题学校：中山一中仲元中学桂城中学（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。
7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是：A．K+、Al3+、NO3-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、OH-【答案】C【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的考点：考查离子大量共存问题。
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为N AC．常温下，44g CO2中含有2N A个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于N A考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。
11．下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．取下盐桥，原电池仍可工作12．下列实验方案不能．．达到实验目的的是：二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。
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中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LH2中含氢原子数为N AB．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N AC．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3 N AD．过量铁粉在0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3N A3．下列实验操作或有关叙述正确的是ⅠⅡⅢⅣA．用装置Ⅰ在实验室制备少量乙烯B．用装置Ⅱ来除去氯气中含有的HCl气体C．装置Ⅲ中，充分振荡后静置，下层溶液颜色保持不变D．用装置Ⅳ来探究NaHCO3的热稳定性4．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、K+、OH－、NO3－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－C．K+、Al3+、F－、CO32－D．NH4+、Na+、Cu2+、SO42－5．下列叙述正确的是A．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．淀粉、植物油和蛋白质都是天然高分子，在一定条件下都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O6．下列离子方程式书写正确的是A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO－+CO2+H2O HClO+HCO3－B．碳酸钙溶于稀醋酸：CO32－＋2H + = H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H += 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+7．如下图的原电池工作时，下列叙述正确的是A．负极反应为：Cu2+ + 2e－= CuB．在外电路中，电流从负极流向正极C．电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuD．盐桥中的阳离子移向负极8．下列叙述不正确．．．的是A．除去NO中混有的NO2：用水洗气B．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应,过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤C．加入新制的生石灰，通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D．向某溶液中先加入硝酸，后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－9．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．CO和NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸10．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：X(s)+Y(g) Q(s)+P(g) △H=+a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.203，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1 molP(g)，则放出的热量等于a kJB．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动D．达到化学平衡状态时，若c(Y)= 0.100mol/L，则c(P)= 0.0203 mol/L二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。
每题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）11．常温下，下列有关电解质溶液微粒关系比较正确的是A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中c（H+）不一定等于c（OH 一）C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3一）+2c（CO32-）D．PH=3的H2SO4和NaCl溶液中，一定存在c（Na+）=c（Cl-）HCOO —12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是A ．丙的常见氧化物有两种B ．气态氢化物稳定性：丁>戊C ．丁的氧化物能与乙的氢化物的水溶液反应D ．原子半径大小：丙<丁13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是14．某一有机物质的结构如下图所示。
关于该物质的下列叙述中正确的是 A ．遇FeCl 3溶液发生显色反应B ．1mol 该物质与3molNaOH 恰好完全反应C ．可发生氧化反应、酯化反应和消去反应D ．该物质有3个苯环第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三、（本题包括1小题，共14分）15．（14分）Knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应：化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需要消耗____molO2。
（2）已知1 mo1化合物Ⅲ可以与2 mo1Na发生反应，且化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:1:2:2，则Ⅲ的结构简式。
（3）下列关于化合物Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是_______ (填字母）。
A．1mol化合物Ⅰ与H2发生加成，最多需要H2为7molB．化合物Ⅱ能与NaOH水溶液发生水解反应C．化合物Ⅲ一定含有碳碳双键、羟基和羧基官能团D．化合物Ⅳ在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应（4）化合物Ⅴ与NaOH醇溶液加热下反应的化学方程式为。
（5）1分子化合物Ⅵ（）与1分子化合物（）也能发生Knoevenagel反应,则其生成的有机物的结构简式为（6）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式四、（本题包括1小题，共13分）16．（13分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1＝－197 kJ/mol；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44 kJ/mol；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________________________。
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0 （Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为________。
如右图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。
上述反应体系中循环使用的物质是________。
（3）利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法 已知：H 2S(g)H 2(g)＋12S 2(g) ΔH 4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。
以H 2S 起始浓度均为c mol·L－1测定H 2S 的转化率，结果见右图。
图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。
ΔH 4 0（填>,=或<）；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：___________________。
Ks5u②电化学法该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________________。
五、（本题包括1小题，共14分）17．重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7•2H 2O ）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。
我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：Ks5u主反应： 4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 =====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2副反应：SiO 2＋Na 2CO 3 =====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑、Al 2O 3＋Na 2CO 3 =====高温2NaAlO 2＋CO 2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH ：试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH 至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是_________________________ 。
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO 42－，根据有关标准，含CrO 42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L －1以下才能排放。
含CrO 42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀［K sp (BaCrO 4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba 2＋。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2＋的浓度应不小于 mol·L －1，后续废水处理方能达到排放标准。
②还原法：CrO 42－绿矾Cr 3＋石灰水Cr(OH)3。
绿矾还原CrO 42－的离子方程式为： 。