食品中的有机化合物--乙醇

小结
一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构
乙醇 H H H H H
C—C—O—H
官能团 羟基:－OH
三、乙醇的化学性质 1、与钠反应（取代反应）
2 CH3CH2 —O—H +2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ 2、氧化反应 H O （1）燃烧 氧化 CH 3 — C — O — H CH3C—H （2）催化氧化 …… H （3）可被强氧化剂氧化 四、乙醇的主要用途 制饮料，作消毒剂，作溶剂，作燃料，作化工原料 。
H
H C H
H C O
H
H
H H
乙醇的可能结构式—1
乙醇的可能结构式—2
实 验 步 骤乙醇与 水对比和钠的反 应.mp4
1、向一小烧杯中加入少量
水，同时向一小试管中加入 约2mL的无水乙醇； 2、向上述两种试剂中各投入 同样绿豆粒大小的金属钠
实 验 现 象
钠＋水 钠＋乙醇
先沉在底部， 浮、熔 表面有气泡， 游、响 后上浮, 响声 很小
（2）乙醇在Cu作催化剂的条件下与O2 ① ③ 键； 发生反应，断_______
巩固练习
3、下列物质不能发生催化氧化的是（
C
）
A. CH3OH
CH3 C. CH3－C－OH CH3
B. CH3－CH－OH CH3 CH3 D. CH3－C－CH2OH CH3
4、植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的 说法错误的是（ ）
思考：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇 分子结构中的哪一部分？
H H C H
H C H O H H
H C H O
H
C
H
H
乙醇的可能结构式—1
乙醇的可能结构式—2
提示：用准确量取的乙醇与过量的钠反应，通过测量 生成氢气的体积便可以确定乙醇是哪一种结构。
推测结论： 1、钠和乙醇反应生成的是氢气
2、钠和乙醇反应断裂的是 O-H键 计算： 用如图装置，取4.6克乙醇与足量的金属钠 反应，生成标准状况下的氢气1.12L，计算 1mol乙醇生成氢气的物质的量。 n(C2H6O) ：n(H2) =2∶1
巩固练习
1、 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象 的描述正确的是 （ ） A.钠块浮在乙醇的上面四处游动 B.发出嘶嘶的声响 C. 钠块熔化成闪亮的小球 D. 钠块表面有气泡冒出
D
2、根据右图填空（只填键的序号）。
H H②
③ ⑤ H④ H
①
① 键； （1）乙醇与钠反应断_____
H C C O H
有了这个酒精检测仪， 只需让饮酒者对着进气孔 吹口气，几秒钟就可知道 他是否饮酒以及相关的浓 度数据，厉害吧！
2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH （橙红色） （绿色） +2K2SO4+11H2O
酗 ★少量饮酒有益健康，酗酒很容易导致酒精 酒 危 中毒，大量酒精会杀死大脑神经细胞，导致记忆 害 力减退，引起脂肪肝、肝硬化等肝脏疾病，情况 大 严重者中毒致死！酒后驾车更是危险！！！
思考：钠和乙醇产生的气体是什么？应如何验证？ 断的哪个化学键?
对比· 思考
乙醇 水
H O H
煤油
含C12～C16 烃的混合 物 (只含碳碳单键、 C-H)
结构式
？
回顾：
1、钠和煤油能发生反应吗？ 2、钠和水反应吗？
C－H容易断裂吗？
O－H容易断裂吗？
。结论： O－H 比C－H更容易断裂
想一想：怎样通过实验确定乙醇的结构式呢？
2CO2 + 3H2O
现象： 淡蓝色火焰，同时放出大量热。
思考
利用乙醇燃烧能放出大量热的性质， 想一想，乙醇有什么用途呢？ 性质决定用途
【学生活动探究2】 学生实验5 在试管中加入3~4ml乙醇， 将铜丝在酒精灯外焰上灼 烧至红热，迅速插入乙醇 中。观察铜丝颜色变化， 闻试管中气味变化。
观察并思考 铜丝灼烧后是什么颜色，趁热插入乙醇后呢？ 铜丝先后发生了什么反应？ 乙醇呢？
三、乙醇的化学性质
醛的官能团
醛基:—CHO 2、氧化反应 （2）催化氧化 (断O—H和C—H) H H H H Cu ２ H — C—C—O—H ＋Ｏ２ ２ H —C—C —O △ -----H H H ＋２Ｈ２Ｏ
------
交流讨论 在乙醇的氧化实验中，反复几次后，灼烧的铜丝 在试管内未插入到液体中也会变红，猜测原因？
牧 童 遥 指 杏 花 村
借 问 酒 家 何 处 有 ，
把 酒 问 青 天 ！
明 月 几 时 有 ？
常见的酒中乙醇的含量（用体积分数表示）
名称 啤酒 葡萄酒 黄酒 乙醇的含量 3%～5% 10 % ～20 % 8 % ～15 % 名称 白酒 工业酒精 无水酒精 乙醇的含量 50 % ～70 % 约96 % 99.5 %
1、 “酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？
色： 味： 态： 度：
无色透明
活动探究二
二.乙醇的结构 乙醇的分子式： C2H6O 乙烷的分子式： C2H6
H H H C C H H
乙烷的结构式
H
请尝试写出乙醇所有可能的结构式。 提示：对比乙烷的结构推测
H H H C C H H
乙烷的结构式
H
H H
H C C O H
结论
催化氧化的条件： 羟基相连的C上至少有一个H
三、乙醇的化学性质 2、氧化反应 （3）可被强氧化剂氧化（了解）
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 氧化生成乙酸（CH3COOH）。
一位司机酗酒后开车被交警同 志逮个正着，但这位“醉仙”打 死不承认喝过酒，交警同志应该 怎么办呢？
身边的化学
CH3CH2OH+ CuO
放热反应
冷凝
(2)加热,蒸出乙醇; 冷却,气态有机物
(3) CH3CHO, CH3CH2OH, H2O; N2
(4) CH3COOH
第二单元 食品中的有机化合物
活动探究一
一、乙醇的物理性质
结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？ （从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）
一、乙醇物理性质
乙醇俗称酒精
好好想想 ？？？
颜 气 状 密
思 考
特殊香味 液体 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
（ ）色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的 试管里，看到铜丝表面颜色变（ ），反复多次，试管 内有（ ）气味的（ ）生成，反应中乙醇被 （ ）（氧化，还原）

〖练习〗 ： 1 . D
2.D
合作探究:
1.B 2.B 3. BC 4.B 5.D 6.AC 7 .D CH3CHO+Cu+H2O
8.(1)2Cu + O2 = 2CuO
C
A. 乙醇易燃烧，污染小
B.乙醇燃烧时放出大量的热量
C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.它是一种可再生能源
练习
5、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标
的有毒成分主要是 （ B ） （A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH 6、把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝表面生成
看对联 学化学
养 猪 条 条 大 老 鼠 只 只 瘟
酿 酒 罐 罐 好 作 醋 坛 坛 酸
看对联 学化学
养 猪 条 条 大 老 鼠 只 只 瘟
酿 酒 罐 罐 好 作 醋 坛 坛 酸
思考：酿酒怎能成醋？
2CH3CHO＋O2
催化剂
2CH3COOH
乙酸（醋酸）
有机反应物得到氧，发生氧化反应
2CH3CH2OH+O2
1moL乙醇和足量的Na反应会放出0.5moL氢气
二、乙醇的组成和结构 分子式：C2H6O 结构式： H
H H
C C
H H
羟基
O
H
结构简式：CH3CH2OH
或 C2H5OH
写作—OH
球棍模型
比例模型
活动探究三
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
想一想！
CH3 CH3 CH2CH2ＯH CH3－CＨ－ＯH CH3－C－ＯH CH3
O O
CH3
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生像乙醇那样的催 化氧化反应？如能，请写出它们被氧化的产物。 Ｏ
ＣＨ３ＣＨ２ＣＨＯＨ Ｈ CＨ3－ＣＨ－ＯＨ ＣＨ３
ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ（醛）
CＨ3－Ｃ－Ｏ（酮） ＣＨ３
Cu
有机反应物失去氢，发生氧化反应
启示：利用有机物转化关系，进行有机合成。
Δ
2CH3—CHO+2H2O
乙烯 ？
乙醇
［O］
［O］ 乙醛 乙酸
乙醇的用途有哪些呢？
四、乙醇的主要用途
1、制酒精型饮料 2、作消毒剂
四、乙醇的主要用途
3、作溶剂 4、作燃料—汽车、酒精灯等
5、作化工原料 （如工业上用来制乙酸）
羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式 ： 思考:1.该实验酒精中能含水吗？如何检验酒精中含水?如何 除去酒精中的水? -----无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.
三、乙醇的化学性质 2、氧化反应 ⑴燃烧 点燃 C2H5OH + 3O2