九年级化学碳和碳的氧化物知识点及答案

九年级化学知识点 6第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

C60中60是指。

2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。

（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。

不用浓盐酸的原因是。

若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl) 。

（3）收集方法：原因是。

（4）验证方法：。

（5）验满方法：。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。

三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,高压低温下可得固体叫。

2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。

现象：。

结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。

上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。

3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。

观察到现象是。

该实验说明。

化学性质:4、CO2的（1）一般情况下不能 ,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5、编号ⅠⅡⅢⅣ操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊+水+ CO2现象6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到，反应的化学方程式为；把该溶液微热，可观察到试管内有产生，溶液由色变为色，反应的化学方程式为。

7、二氧化碳的用途（1）。

原因：①。

②。

（2）供光合作用，作。

（3）作工业原料制纯碱、尿素、汽水（4）干冰易，热量使，可作及。

8、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。

会导致温室效应的气体有、、、。

9、进入久未开启的菜窖前，要做试验。

CO2可用于灭火的原因是（1）（2）。

10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是（1）（2）。

11、温室效应造成的危害有：①②。

12、“低碳”是指，控制CO2排放量的措施有。

四、一氧化碳1、物理性质：色味的气体，溶于水。

2、有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质）（1）性：（点燃前一定要）（2）性：（与氧化铜反应）现象：，。

步骤：先，后，目的是，实验结束后先，继续。

目的是。

尾气要（因为）与氧化铁反应，现象。

4、煤炉中发生反应的化学方程式:上层中层下层5、除杂：CO[CO2]CO2[CO]CaO[CaCO3]九年级化学知识点 6第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式 C ，是自然界中最坚硬的物质，可用于划玻璃、切割大理石，石墨化学式 C ，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为石墨质软，可作干电池的电极是因为石墨具有导电性，可作电车的电刷是因为石墨熔点高、导电性、润滑性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

活性炭、木炭具有吸附性，是因为它们具有疏松多孔的结构。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

C60中60是指一个C60分子中含有60个碳原子。

2、碳的化学性质常温下碳的化学性质稳定。

（1）可燃性氧气充足 C + O2点燃 CO2 (发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热）氧气不足 2C + O2点燃 2CO（2）还原性C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑（黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊）3C +2 Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2 ↑C + CO2高温 2CO二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由反应物的状态及反应条件决定：制备气体的收集方法由气体的密度及溶解性决定：2、二氧化碳的实验室制法（1）原料：石灰石（或大理石）和稀盐酸方程式CaCO 3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO 2 ↑（2）不用稀硫酸的原因是反应生成微溶的硫酸钙，阻止了反应的继续进行。

不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢使生成的二氧化碳不纯。

（3）收集方法：向上排空气法，原因是因为CO2密度比空气大。

（4）验证方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是氧气。

（5）验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。

3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑。

三、二氧化碳的性质1、物理性质：无色无味的气体,密度比空气大 , 能溶于水,固体二氧化碳叫干冰。

2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。

现象：下层蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。

结论：该实验说明CO2具有的化学性质是不能燃烧，也不能支持燃烧，同时还说明它的一个物理性质是 CO2密度比空气大。

上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是灭火。

3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。

观察到现象是塑料瓶变瘪。

该实验说明 CO2能溶于水。

4、化学性质:（1）一般情况下不能燃烧 ,也不能支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与水反应CO2+H2O=== H2CO3（紫色的石蕊试液变红色）（3）与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）（4）与碳反应CO2+C高温 2 CO5、编号ⅠⅡⅢⅣ操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊+水+ CO2现象变红无现象无现象变红6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到紫色变成红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=== H2CO3；把该溶液微热，可观察到产生气泡，溶液由红色变为紫色，反应的化学方程式为H2CO3=== H2O +CO2↑。

7、二氧化碳的用途（1）灭火。

原因：①密度比空气大。

②不能燃烧，也不能支持燃烧。

（2）供光合作用，作温室肥料。

（3）作工业原料制纯碱、尿素、汽水（4）干冰易升华，吸收热量使周围温度较低，可作制冷剂及人工降雨。

8、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

会导致温室效应的气体有CO2、 CH4、O3、氟氯代烷。

9、进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验。

CO2可用于灭火的原因是（1）不能燃烧，不能支持燃烧（2）密度比空气大。

10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是（1）人类消耗化石燃料的不断增加（2）森林不断减少。

11、温室效应造成的危害有：①两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；②使土地沙漠化，农业减产。

12、“低碳”是指较低的二氧化碳排放，控制CO2排放量的措施有①减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源；②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。

四、一氧化碳1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水。

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质）（1）可燃性： 2CO + O2点燃2CO2（蓝色火焰）（点燃前一定要检验纯度）（2）还原性：CO + CuO Δ Cu + CO 2 （与氧化铜反应）现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。

步骤：先通CO，后加热CuO，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通CO直到玻璃管冷却（防止生成的铜被氧化成氧化铜）。

尾气要点燃处理（因为CO有毒，排放到空气中会污染空气）与氧化铁反应3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2，现象红色粉末变成黑色。

4、煤炉中发生反应的化学方程式:上层 2CO + O2点燃2CO2中层 CO2+C高温 2 CO 下层 C + O2点燃 CO25、如何除去下列杂质，写出有关的化学方程式。

方法化学方程式（1）CO（CO2）通过澄清的石灰水CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O（2）CO2（CO）通过灼热的氧化铜CO + CuO Δ Cu + CO2（3）CO2（H2O）通过浓硫酸（4）CO2（H2）通过灼热的氧化铜H2+ CuO Δ Cu + H2O（5）CO2（O2）通过灼热的铜网2Cu + O2Δ2CuO（6）Cu（CuO）通氢气并加热H2+ CuO Δ Cu + H2O（7）CuO（Cu）通氧气并加热2Cu + O2Δ2CuO（8）KCl（KClO3）加热2KClO3 Δ2KCl + 3O2↑（9）CaO（CaCO3）高温加热 CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑（10）NaCl（Na 2CO3）加稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2 ↑。