(化学实验课件)实验42硫酸铜溶液浓度的测定
实验六--不同浓度硫酸铜溶液电极电势的测定
实验六--不同浓度硫酸铜溶液电极电势的测定实验目的：1. 掌握电位计法测定溶液电极电势的基本方法和步骤；2. 研究不同浓度硫酸铜溶液电极电势的变化规律；3. 学习计算半电池电势和标准电极电势的方法。
实验原理：电位计法是一种测定溶液电极电势的方法，它是利用原电池或标准电极与待测电极连成电池，将电池开路时，电荷在两电极间的迁移而产生电势差。
待测电极的电势是相对于标准电极引入的概念，因此用电量法可以测出标准电极电势，并根据标准电极电势的知识，求出待测电极电势。
半电池是指单独存在并能够给出电势的电化学单元。
想象两个形态相同的根本没有电荷的导体系共存在一个均匀电场中。
在均匀电场中，导体系内部的电荷分布是均匀的，但是，由于导体系的两端的电势值不同，因此，导体系两端的电荷密度也不相同，这个现象叫做电势差。
如果导体系内部没有空间电荷，则这个电势差就被称为该导体系的电势。
标准电极电势是指在标准状态下，电极与相应的氧化还原剂或还原剂的物质浓度均为1mol/L时，电极半反应中发生还原的物质的还原电势与标准氢电极的电势之差。
实验步骤：1.实验器材的准备：电位计、电极、硫酸铜溶液、烧杯、药品勺、PH计、清水等。
2.实验前的预备工作：用PH计检验硫酸铜溶液的酸碱度，按比例配制不同浓度的硫酸铜溶液，注意每个浓度的溶液都要配制足够的量。
3.取一只电极并清洁，在常温下准备环境。
根据它的类型，适当的研磨电极以除去表面的生锈和死物质。
插上电流表，甚至这台大部分电位计都会有。
4.将电极按照实验需求连接到电位计上。
该操作会因为电极的类型而有所变化，这是肯定的。
5.选择一个量杯，测量25mL的硫酸铜溶液，并将其倒入烧杯中。
重复此步骤，直到有足够的每个浓度的溶液电位计法测定硫酸铜溶液电势过程图形分别显示为内部均衡过程和外部均衡过程的温度下测定不同浓度硫酸铜溶液的半电池电势。
6.按以下公式计算出所需的相关数据：硫酸铜溶液电势=E-E(标准氢电极)半电池电势=E(反应物)-E(生成物)标准电极电势=E(氧化)-E(还原)根据表1和表2计算出每种溶液在25℃下的标准电极电势E’。
硫酸铜中铜含量的测定(实验报告)
硫酸铜中铜含量的测定【摘要】本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。
最终，得到铜的含量为24. 88% ±0. 03%，实验的相对标准偏差为0. 09%。
【关键词】碘量法；硫酸铜；铜1引言硫酸铜的分析方法有国家标准⑴，该方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。
以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为：2C U2+ + 4r = 2CuI I +【2I 2 + 2S2O^ = SQ j + 2F矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。
但必须设法防止其他能氧化1一的物质（如 NO3. Fe"等）的干扰。
防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（比如使Fe"生成Fel：配离子而被掩蔽）或在测定前将它们分离除去。
若有As （V）, Sb （V）存在，则应将pH 调至4,以免它们氧化1一。
间接碘量法以硫代硫酸钠作滴定剂，硫代硫酸钠（NazSQr 5H.O）一般含有少量杂质，比如S、Na2S0;I, Na^SO,. NaXXh及NaCl等，同时还容易风化和潮解，不能直接配制准确浓度的溶液，故配好标准溶液后还应标定其浓度。
本实验就是利用此方法测定CuSO,中铜的含量，以得到CuSOi试剂的纯度。
2实验部分2.1试剂与仪器NazSzO：/ SIW；Na2C0;.（固体）；纯铜（99.9%以上）；6 mol ・L'HNO.溶液；100 g・L'KI 溶液；1 + 1和1 mol・LMS0（溶液；100g・L‘KSCN溶液；10 g • L '淀粉溶液电子天平；碱式滴定管；碘量瓶2.2实验方法2. 2. 1 0. 05 mol •液的配制：称取 12. 5 g Na2SA - 5IW 于烧杯中，加入约 300mL新煮沸后冷却的蒸徭水溶解，加入约0. 2 g Na2C0；.固体，然后用新煮沸且冷却的蒸馆水稀释至1 L,贮于棕色试剂瓶中.在暗处放置「2周后再标定。
硫酸铜中铜含量的测定(实验报告)
硫酸铜中铜含量的测定(实验报告)实验原理: 硫酸铜是深蓝色结晶，化学式为CuSO4·5H2O。
可溶于水，水溶液呈淡蓝色。
经静置或加热可以析出水分，使溶液变浓。
碳酸盐、氢氧化物、氢氧化铵等可使溶液中的铜析出，形成氢氧化铜、碳酸铜等。
实验仪器:天平、烧杯、电磁加热器、三角漏斗、滤纸、玻璃棒、热手套、移液管等。
实验操作:1 将一个干净的烧杯称重，记下质量。
2 取适量硫酸铜，加至烧杯中，注意记录加入的体积和质量。
3 将烧杯放置在电磁加热器上加热，不断搅拌，直到溶液沸腾。
4 在铜离开溶液表面时继续加热10分钟，以使水蒸发，浓缩溶液。
5 在溶液冷却后加水，尽量将浓缩的铜溶液转移到带刻度的烧杯中，并用水稀释至刻度线。
6 用三角漏斗、滤纸除去沉淀物，注意洗涤。
7 将含铜的滤液从滤纸中滴入加有适量的氨水的烧杯中，加至中性。
8 在氢氧化钠看出现碱性的过程中慢慢加入硝酸银，继续加滴，直到溶液呈现褐色，此时溶液中的铜中含有淡褐色的银锈。
9 用滴定管加入2-3滴却伯溶液，清晰了银锈现象。
10 对比淡褐色银锈的颜色，用计算机计算出铜含量。
11 清洗使用的玻璃器具并清理实验台。
实验数据记录:1 烧杯质量2 硫酸铜的体积和质量3 滤纸的质量4 氨水的量5 普通硝酸银的用量6 却伯溶液的用量实验结果:2 滤纸:0.531g。
3 氨水的量:1-2滴。
由以上数据计算得出硫酸铜中铜的含量为5.5%。
实验结论:硫酸铜溶液中，铜含量为5.5%。
实验中，加热硫酸铜溶液可以加速溶液的浓缩，从而方便实验的进行。
在控制好加热时机的同时，还需要注意不要过度加热，否则会使得溶液中的铜发生氢氧化反应，并使质量计算结果产生误差。
滤液中的铜溶液需进行中和处理，以使其中的铜得以析出，便于进一步操作。
在进行铜的中和处理和滴定过程中，必须精确地控制滴液的数量和速度，以获得较为准确的数据。
分析化学实验 硫酸铜含量测定 实验报告
实验报告姓名：班级：同组人：项目硫酸铜含量测定课程：分析化学学号：一、实验目的1．学习碘量法的基本原理、溶液的配制和标定的方法。
2．熟悉间接碘量法的操作方法。
3．了解间接碘量法测定铜盐的原理。
二、实验原理固体试剂Na2S2O3•5H2O通常含有一些杂质，且易风化和潮解，因此，Na2S2O3标准溶液采用标定法配制。
通常采用K2Cr2O3作为基准物，以淀粉为指示剂，用间接碘量法标定Na2S2O3溶液，因为K2Cr2O7与Na2S2O3的反应物有多种，不能按确定的反应式进行，故不能用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，而应先使K2Cr2O7与过量的KI反应，析出与K2Cr2O7计量相当的I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，反应议程式如下：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3 I2+7H2O2S2O32-+ I2=2I-+S4O62-Cr2O72-与I-的反应速度较慢，为了加快反应速度，可控制溶液酸度为0.2~0.4mol/L，同时加入过量的KI，并在暗处放置一定时间。
在弱酸性溶液中，Cu2+可与过量的I-作用析出I2并生成难溶物CuI，析出的I2可用Na2 S203滴定液滴定，其反应式为：2Cu2++ 4I- = 2CuI ↓ + 12 12 + 2 S2032- = 2I- + S4062-三、仪器和药品仪器：50mL碱式滴定管、10、20、25、50 mL移液管、台秤、称量纸、250mL锥形瓶（3个）、5mL刻度吸管（2个）、250mL 碘量瓶、电子天平、称量瓶药品：醋酸溶液、0.1mol／L Na2S2O3滴定液、KI固体20%K1溶液、1%淀粉重铬酸钾标准溶液、CuS04·5H2O、3mol/L HCl四、内容及步骤1、配制0.1mol/L Na2S2O3溶液500mL称取13g Na2S2O3·5H2O,溶于500mL新煮沸的冷煮沸的蒸馏水中,加0.1g Na2CO3,保存于棕色瓶中,放置一周后进行标定.2、Na2S2O3标准溶液的标定用差减法准确称取K2CrO7基础物质1.3~1.5g，用蒸馏水溶解, 定容成250mL。
化学实验题溶液浓度测定
化学实验题溶液浓度测定溶液浓度是化学实验中一个非常重要的参数，它用来描述溶质在溶剂中的含量。
浓度的测定对于溶液的配制、反应条件的调节以及实验结果的准确性都有着至关重要的影响。
本文将介绍几种常见的溶液浓度测定方法。
一、质量浓度的测定方法质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
常用的质量浓度测定方法有称量法、比色法和滴定法。
1. 称量法称量法是通过直接称量一定体积的溶液，然后计算溶质的质量来确定质量浓度。
操作步骤如下：(1) 用天平称取一定质量的干燥容器；(2) 加入一定体积的溶液，称取总质量；(3) 计算溶质的质量；(4) 计算质量浓度。
2. 比色法比色法是通过测定溶液的吸光度或透光度来确定溶质的质量浓度。
操作步骤如下：(1) 使用可见光分光光度计调节到合适的波长；(2) 测量溶液的吸光度，并记录下来；(3) 使用标准曲线或计算公式计算溶质的质量浓度。
3. 滴定法滴定法是通过溶液间的定量反应，使用已知浓度的溶液溶剂从容量瓶中滴定到待测溶液中，通过滴定终点的颜色变化来确定溶质的质量浓度。
操作步骤如下：(1) 制备已知浓度的滴定溶液；(2) 使用滴定管将滴定溶液滴入待测溶液中，直至终点颜色变化；(3) 计算溶质的质量浓度。
二、摩尔浓度的测定方法摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
常用的摩尔浓度测定方法有酸碱滴定法和化学计量法。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过酸碱中和反应的滴定来确定溶质的摩尔浓度。
操作步骤如下：(1) 制备已知浓度的酸碱溶液；(2) 使用滴定管将滴定溶液滴入待测溶液中，直至中和终点颜色变化；(3) 根据滴定液的体积和摩尔比计算溶质的摩尔浓度。
2. 化学计量法化学计量法是通过溶质间的定量反应来确定溶质的摩尔浓度。
操作步骤如下：(1) 根据溶液的配比和化学反应的摩尔比计算溶质的摩尔浓度；(2) 将配制好的溶液与已知浓度的溶液进行反应；(3) 通过测定反应过程中生成物的质量或体积来计算溶质的摩尔浓度。
化学实验-硫酸铜试样中铜含量的测定
硫酸铜试样中铜含量的测定实验目的：1.掌握间接碘量法测定铜的原理和方法。
2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制和标定方法。
实验原理：在酸性溶液中，CU+2与过量的KI反应生成I2，析出的I2用Na2S2O3标准溶液标定，用淀粉作指示剂。
反应如下：2CU+2 + 4I- = 2 CUI↓ + I2I2 + 2 S2O3 2- =2 I- + S4O62-反应需加入过量的IK，一方面可以促使反应完全，另一方面则可生成I3-，使加大I2的溶解度。
为了防止CUI沉淀吸附I-,造成结果偏低，须在反应接近终点时加入SCN-,使CUI转化成溶解度更小的CUSCN，释放出被吸附的I2。
溶液的PH值一般控制在3.0~4.0之间，酸度过高，空气中的氧会氧化I2，酸度过低，CU2+会分解，使反应不完全，且反应速速会变慢，终点拖长。
实验仪器和药品(1)仪器：容量瓶500ml 锥形瓶 250ml 滴定管50ml 量筒分析天平烧杯玻璃棒铁架台(2) Na2S2O3标准溶液1mol·L-1 H2SO4溶液；.10%KSCN溶液；10%KI溶液；1%淀粉溶液6mol/l HCL溶液实验内容及步骤1.Na2S2O3标准溶液的标定移取 K2Cr2O7标准溶液25.00ml于锥形瓶中，加入5ml 10% KI溶液 5ml6mol/l HCL溶液.轻轻摇均，放置在暗处5分钟，再加水稀释至100ml。
用待标定Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄绿色时，加入5ml 1% 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点。
2.硫酸铜的测定准确称取硫酸铜试样0.5g，至于锥形瓶中，加入1mol/L H2SO4 5ml 蒸馏水40ml。
溶解后加入10%IK溶液5ml,立即用Na2S2O3标准溶液标定至土黄色，然后加入1%5ml淀粉指示剂，滴定至浅蓝色，再加入10%KSCN溶液10ml,摇均，继续用Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，此时溶液为肉的的CUSCN悬浊液，。
(化学实验课件)实验42硫酸铜溶液浓度的测定
平行测定三份。算溶液Cu的 浓度
1
2
3
CNa2S2O3 VNa2S2O3
CCu2+ CCu2+ 相对偏差
平均相对偏差
注意事项
1、淀粉指示剂不能太早加入，否则淀粉与I2过早形成缔合 物，大量吸附I3-，颜色变为深灰色，终点拖长且不敏锐， 不好观察。 2、加入KI溶液轻轻摇匀后应立即滴定。KI加入一份就应 滴定一份，不得三份同时加KI后才逐份滴定。滴定的开始 阶段，滴定速率可以快些，但不应太剧烈的摇荡（为什么？ 避免空气中的氧气将I-氧化）。
(化学实验课件）实验42硫酸 铜溶液浓度的测定
实验原理
为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行。
➢酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全， 结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长； ➢酸度过高，则I-离子被空气氧化为I2的反应为Cu2+离子 催化，使结果偏高。
注：大量Cl-离子能与Cu2+离子结合，I-离子不易从 Cu(Ⅱ)的氯络合物中将Cu(Ⅱ)定量地还原，因此最好用 硫酸而不用盐酸(小量盐酸不干扰)。
1
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mKIO3 VNa2S2O3 CNa2S2O3 CNa2S2O3 相对偏差
平均相对偏差
实验内容
5、Cu 溶液浓度的测定
移取Cu溶液 25mL, + 50 mL水 10 mL 20% KI 溶液
用Na2S2O3溶液滴定至浅黄 + 5mL0.5%淀粉，滴定至蓝色 刚褪
+ 10mL 10% KSCN 溶液，摇荡 1~2min，用Na2S2O3溶液滴定 至蓝色刚好消失
3、Cu 溶液浓度的测定 移取 25.00 mL CuSO4溶液，稀释到100 mL 容量瓶中。摇匀。
硫酸铜中铜含量的测定(碘量法)
硫酸铜中铜含量的 测定（碘量法）
CuSCN吸附I2的倾向较小，因而可以提高测定结果的准确度。 根据Na2S2O3标准溶液的浓度、消耗的体积及试样的重量，计算 试样中铜的含量。
分析化学
硫酸铜中铜含量的 测定（碘量法）
一、 实验目的
掌握铜盐中铜 的测定原理和碘 量法的测定方法。
学习终点的判 断和观察。
硫酸铜中铜含量的 测定（碘量法）
二、 实验原理
在酸性介质溶液中（pH为3～4）Cu2+与过量的I-作用生成 难溶的CuI沉淀并定量析出I2：
生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定 至溶液的蓝色刚好消失，即为终点。
一般采用间接碘量法Na2S2O3标准溶液标定。标定的基准物 质有纯铜、重铬酸钾、碘酸钾、溴酸钾等。本实验用重铬酸钾作 标定的基准物质，反应为
硫酸铜中铜含量的 测定（碘量法）
三、 仪器与药品
仪器：10 mL量筒三只、50 mL量筒一只， 酸式滴定管，锥形瓶，洗耳球
药品：H2SO4（1 mol·dm-3），KSCN溶 液（10％），KI溶液（10％），1％的淀粉溶 液，碳酸钠（固体，Ａ.Ｒ），K2Cr2O7(基准物)， Na2S2O3溶液（0.10 mol
七、 考题
（1）滴定到终点后，很快返蓝，可能的原因有哪 些？
（2）间接碘法的误差来源有哪些？如何减免？ （3）配制Na2S2O3标准溶液时，为什么要用新煮 沸的冷蒸馏水？
硫酸铜中铜含量的 测定（碘量法）
一、 实验目的
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实验原理
为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行。
➢酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全， 结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长； ➢酸度过高，则I-离子被空气氧化为I2的反应为Cu2+离子 催化，使结果偏高。
注：大量Cl-离子能与Cu2+离子结合，I-离子不易从 Cu(Ⅱ)的氯络合物中将Cu(Ⅱ)定量地还原，因此最好用 硫酸而不用盐酸(小量盐酸不干扰)。
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实验内容
5、Cu 溶液浓度的测定
移取Cu溶液 25mL, + 50 mL水 10 mL 20% KI 溶液
用Na2S2O3溶液滴定至浅黄 + 5mL0.5%淀粉，滴定至蓝色 刚褪
+ 10mL 10% KSCN 溶液，摇荡 1~2min，用Na2S2O3溶液滴定 至蓝色刚好消失
实验内容
1、0.1mol.L-1 Na2S2O3 溶液的配制 称取 12.5 g Na2S2O3.5H2O于烧杯中，加入400~500mL 水溶解后， 储于棕色试剂瓶中
2、0.01667mol.L-1的KIO3标准溶液的配制 称取 0.3565±0.0002 g KIO3 基准物于100mL烧杯中，用蒸馏 水溶解后，定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、Cu 溶液浓度的测定 移取 25.00 mL CuSO4溶液，稀释到100 mL 容量瓶中。摇匀。
实验内容
4、Na2S2O3溶液的标定 移取 KIO3 标准溶液25.00mL + 10mL 20% KI溶液 + 5mL 1mol.L-1 H2SO4溶液 + 加水至约 100mL 立即用Na2S2O3溶液滴定至浅黄 + 5mL 0.5%淀粉指示剂 继续滴定至溶液的蓝色刚消失 即为终点。 记下所消耗Na2S2O3溶液的体积， 并计算其准确浓度。
即为终点，记下所消耗Na2S2O3 溶液的体积
平行测定三份。计算溶液Cu的 浓度
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CNa2S2O3 VNa2S2O3
CCu2+ CC事项
1、淀粉指示剂不能太早加入，否则淀粉与I2过早形成缔合 物，大量吸附I3-，颜色变为深灰色，终点拖长且不敏锐， 不好观察。 2、加入KI溶液轻轻摇匀后应立即滴定。KI加入一份就应 滴定一份，不得三份同时加KI后才逐份滴定。滴定的开始 阶段，滴定速率可以快些，但不应太剧烈的摇荡（为什么？ 避免空气中的氧气将I-氧化）。