baso4是沉淀吗
化验二室判断题库(252道)
化验二室判断1、沉淀BaSO4应在热溶液中进行，然后趁热过滤。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B2、利用氟硅酸钾容量法测定20mg的二氧化硅，洗涤液中需用100g/L的氯化钾溶液。
( ) ——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B3、测定煤灰熔融性时，产生弱还原性气氛只有封碳法一种。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B4、再现性是指在同一化验室，同一分析人员，用同一分析仪器、方法，对同一批次试样，进行两次重复测定时，两次重复测定值按指定概率的容许差。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B5、同一台量热仪，若使用两个氧弹试验时，不需要分别标定两个氧弹的热容量。
( ) ——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B6、从干燥箱中取出的称量瓶，盖上盖后，可在空气中放置到室温后再称量。
( ) ——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B7、全水分的报告值修约至小数点后两位。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B8、不能被酸分解的试样，多先采用熔融法的目的是为了增加其含有碱性氧化物的比值，使之能被酸分解。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B9、普通硅酸盐水泥的强度等级分为 32、5R、42、5、42、5R、52、5、52、5R五个等级。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B10、准确度又称精密度，是表示测定结果与真值符合程度。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B11、熟料溶于水后,C3S、C2S呈碱性。
C3A、C4AF则呈酸性，由于体系溶液的碱性强，因此熟料可直接用酸溶解。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B12、用BaSO4重量法测SO3时，应将沉淀充分灰化，否则会有如下反应：BaSO4+2C=BaS+2CO2↑，由于新生成的BaS的量增加，造成检测结果偏低。
( )——[判断题]A 正确B 错误正确答案：B13、化学分析中常用的水有蒸馏水和去离子水，应不低于四级，蒸馏水的PH值约为5、0-7、5，去离子水的PH值约为5、5-7、0。
化学中的沉淀物
化学中的沉淀物(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学中的沉淀物C u2+蓝色(稀绿色(浓) F e3+ 黄色 F e2+ 浅绿 M n O4-紫色,紫红色沉淀的颜色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3，BaSO3，CaSO4、CaCO3，等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，CuO 黑 Cu2O、Fe2O3红、棕 FeO 黑Fe(OH)3红褐、红棕色 Cu(OH)2蓝， Cu2（OH）2CO3暗绿2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。
信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。
证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 (MnO2催化剂)Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。
化学反应规律1、置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学方程式配平1、化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
2、化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
硫酸钡;沉淀硫酸钡化学品安全技术说明书MSDS
立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入：
脱离现场至空气新鲜处。就医。如果患者呼吸停止，给予人工呼吸。如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。如果呼吸困难，给予吸氧。
食入：
给饮足量温水，催吐，就医。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。
熔点(℃)：
1580相对密度(水=1)：4．50(15℃)
溶解性：
不溶于水，不溶于酸。
燃烧爆炸危险性
燃烧性：
不燃建规火险分级：乙
闪点(℃)：
无意义自燃温度(℃)：引燃温度(℃)：无意义
爆炸下限(V%)：
无意义爆炸上限(V%)：无意义
危险特性：
受高热分解产生有毒的硫化物烟气。
燃烧(分解)产物：
氧化硫。稳定性：稳定
ERG指南：154
ERG指南分类：有毒和／或腐蚀性物质(不燃的)
毒性危害
接触限值：
ACGIH：(TWA)10mg/m3(当无有毒杂质时的总尘，例如：石英<1％)
NIOSH：(TWA)10mg/m3(总尘)；5mg/m3(可吸入的部分)
OSHA：(T
聚合危害：
不能出现禁忌物：磷、铝。
灭火方法：
不燃。火场周围可用的灭火介质。如果该物质或被污染的流体进入水路，通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。
包装与储运
储运注意事项：
储存于阴凉、通风仓间内。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、易燃、可燃物，金属粉末等分开存放。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
化学常见常见沉淀及溶解性口诀
常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2 Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
baso4沉淀溶解平衡方程式
标题：Baso4沉淀溶解平衡方程式摘要：Baso4，即硫酸钡，是一种常见的化学物质，其沉淀溶解平衡方程式在化学实验和工业生产中具有重要的意义。
本文将针对Baso4的沉淀溶解平衡方程式进行深入探讨，包括其化学性质、实验方法以及在工业生产中的应用等方面进行详细介绍，以期对相关领域的读者有所帮助。
正文：一、Baso4的化学性质Baso4是硫酸钡的化学式，是一种白色粉末状固体。
在自然界中，它以重晶石的形式存在。
硫酸钡是一种难溶于水的化合物，它的溶解度约为10-10mol/L。
二、Baso4的沉淀溶解平衡方程式硫酸钡在水中的溶解过程可以用化学方程式表示如下：Baso4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO4 2-(aq)这个方程式表示了硫酸钡固体与水中的离子溶解成溶液的过程。
在这个方程式中，固体Baso4溶解成了Ba2+和SO4 2-两种离子。
这个过程是一个动态平衡的过程，即固体和溶液之间的反应同时进行，形成了一个动态的平衡态。
在溶解过程中，由于硫酸钡是一种难溶于水的化合物，它的溶解度很小，因此它所产生的离子浓度也较小。
但是，即使在这么小的浓度下，硫酸钡的离子仍然会对溶液的性质产生重要的影响。
三、Baso4沉淀溶解平衡方程式的实验方法1. 沉淀和溶解实验为了观察和验证硫酸钡的沉淀溶解平衡方程式，可以进行以下的实验步骤：a. 在试管中加入一定量的硫酸钡固体；b. 缓慢加入足量的水，使硫酸钡与水充分混合并产生沉淀；c. 观察反应过程中沉淀的形成和溶解情况；d. 根据观察结果，推导硫酸钡的沉淀溶解平衡方程式。
2. 离子浓度测定实验为了定量测定硫酸钡在溶解过程中产生的离子浓度，可以使用离子色谱法、原子吸收光谱法等现代分析技术进行实验分析。
三、Baso4在工业生产中的应用硫酸钡在工业生产中有着广泛的应用。
其主要应用包括：1. 作为化学试剂硫酸钡可以作为分析化学实验中的定量分析试剂，用于测定离子浓度。
2. 医药领域硫酸钡可以用作医学成像技术中的造影剂。
沉淀硫酸钡
沉淀硫酸钡文章1：沉淀硫酸钡的制备方法硫酸钡是一种广泛应用于化学分析中的化合物，其制备通常使用沉淀反应进行。
沉淀硫酸钡的基本反应方程式为Ba2+ +SO42- → BaSO4↓。
沉淀硫酸钡的制备方法有很多种，其中比较常用的有以下几种：1. 硫酸钡和盐酸反应制备法将硫酸钡粉末加入适量的稀盐酸中，反应产生氯化钡和一定量的硫酸，通过热处理或加入离心管沉淀后离心，分离得到纯净的硫酸钡沉淀。
2. 硝酸钡和硫酸反应制备法将硝酸钡与硫酸按照一定比例混合，反应生成硫酸钡和一定量的氧化氮和水，在热处理后静置或加入离心管后离心分离得到纯净的硫酸钡沉淀。
3. 碳酸钡和硫酸反应制备法将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，生成碳酸钡沉淀，再将硫酸加入碳酸钡溶液中，反应生成硫酸钡沉淀，通过热处理或加入离心管沉淀后离心，分离得到纯净的硫酸钡沉淀。
以上三种制备方法中，碳酸钡和硫酸反应制备法是相对简单、快速的方法，因此在化学分析实验中较为常用。
重点分析：文章简洁明了地介绍了沉淀硫酸钡的基本反应方程式和制备方法，并详细介绍了三种制备方法的具体操作步骤。
用词准确，句子结构清晰。
文章2：沉淀硫酸钡在环境监测和医学检测中的应用沉淀硫酸钡广泛应用于环境监测和医学检测中。
在环境监测中，沉淀硫酸钡被作为一种基本分析试剂用于分析土壤、水、空气等中的碳酸盐和硫酸盐。
通过测定样品中的硫酸钡沉淀，可以计算出样品中的硫酸盐含量，从而评价环境污染状况。
在医学检测中，沉淀硫酸钡被作为一种诊断剂用于X线检查中。
人体内摄入沉淀硫酸钡后，它会与消化液中的酸反应生成不溶于水的沉淀硫酸钡，从而在X线照片中显示出消化系统的结构。
这种X线检查通常被称为钡餐或钡剂检查。
因此，在环境监测和医学检测中，沉淀硫酸钡都具有重要的应用价值。
重点分析：文章简要地介绍了沉淀硫酸钡在环境监测和医学检测中的应用，并详细说明了在这两个领域中的具体用途和操作方法。
用词准确，句子简洁明了。
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液初化学常见物质颜色（）、固体颜色1、黑色固体（5种）：2、红色固体：铜——紫红色Fe2O3——红(棕)色3、淡黄色固体：硫4、蓝色晶体：晶体CuSO4•5H2O5、蓝色沉淀：6、红褐色沉淀：7、绿色固体：8、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体颜色1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液2、紫色溶液：溶液3、蓝色溶液：含有Cu2+溶液—溶液溶液溶液4、黄色溶液：含有Fe3+溶液—溶液溶液溶液5、浅绿色溶液：含有Fe2+溶液—溶液溶液硝酸亚铁溶液6、无色液体：水().固体颜色1.红色固体:铜.氧化铁2.绿色固体:碱式碳酸铜3.蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体4.紫黑色固体:高锰酸钾5.淡黄色固体:硫磺6.无色固体:冰.干冰.金刚石7.银白色固体:银.铁.镁.铝.汞等金属8.黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.(碳黑.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁10.白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁(二).液体颜色11.无色液体:水.双氧水12.蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14.黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液16.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体颜色17.红棕色气体:二氧化氮18.黄绿色气体:氯气19.无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体.个人收集整理勿做商业用途追问有化学式就更好了回答(一).固体的颜色1.红色固体:铜Cu.氧化铁Fe2O32.绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33.蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2.硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4.紫黑色固体:高锰酸钾KMnO45.淡黄色固体:硫磺S6.无色固体:冰H2O.干冰CO2.金刚石C7.银白色固体:银Ag.铁Fe.镁Mg.铝Al.汞Hg等金属8.黑色固体:铁粉Fe.木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.(碳黑C.活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁Fe(OH)310.白色固体:氯化钠NaCl.碳酸钠Na2CO3.氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.碳酸钙CaCO3.氧化钙CaO.硫酸铜CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化镁MgO,氯化银AgCl,硫酸钡BaSO4.(二).液体的颜色11.无色液体:水H2O.双氧水H2O212.蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4.氯化铜溶液CuCl2.硝酸铜溶液Cu(NO3)213.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4.氯化亚铁溶液FeCl2.硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214.黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3.氯化铁溶液FeCl3.硝酸铁溶液Fe(NO3)315.紫红色溶液:高锰酸钾溶液KMnO416.紫色溶液:石蕊溶液(三).气体的颜色17.红棕色气体:二氧化氮NO218.黄绿色气体:氯气Cl219.无色气体:氧气O2.氮气N2.氢气H2.二氧化碳CO2.一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氢H Cl气体等大多数气体个人收集整理勿做商业用途白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+A gNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成个人收集整理勿做商业用途白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.紫黑色固体，k2MnO45.蓝色固体、Cu（OH)2 CuSo46.红褐色固体.Fe（OH)37.银白色固体.Ag Fe Mg8 金黄色固体An溶液凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，白色BaCO3 Ba(SO3)2 Mg(OH)2 Hg AgSO3个人收集整理勿做商业用途初中化学所有沉淀物的颜色和所有溶液的颜色以及所有固体的颜色沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl溶于HNO3白色沉淀,CaCO3 BaCO3溶于HNO3 白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4二、常见物质颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁银白色（汞银白色液态）2、黑色固体：、炭粉、、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色4、溶液颜色：凡含Cu2+溶液呈蓝色；凡含Fe2+溶液呈浅绿色；凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般无色（高锰酸钾溶液紫红色）5、沉淀(即溶于水盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱个人收集整理勿做商业用途沉淀物：氢氧化铁红褐色，碳酸钙白色，氯化银白色，溴化银淡黄色，碘化银黄色，氢氧化铜蓝色，氢氧化镁白色。
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BaSO4是沉淀。
在化学变化中，一般来说有八大沉淀：AgCl（氯化银）、BaSO4
（硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸钡）、Ag2CO3（碳酸银）、Mg（OH）2（氢氧化镁）、Cu（OH）2（氢氧化铜）、Fe（OH）3（氢氧化铁）。
什么是沉淀
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。
沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。
产生沉淀的化学反应称沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。