人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算(共33张PPT)
例 2.4g镁在足量的氧气中充分燃烧，最终生成多少克氧化镁？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设最终生成氧化镁的质量为X。 （1）设未知量
2Mg + O2 点燃
48
2.4g
48 2.4g
=
80 x
x = 4g
2MgO
80 x
（2）写出反应的化学方程式
（3）标出相关物质的计量 数与相对分子质量的乘积， 已知量，未知量
[课堂练习2]：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气 （密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x
依题意，可知：
点燃
2 Mg + O 2 ==== 2 MgO
32
80
16g
x
—32— = ——80
16g
x
x=
—80—×1—6—g 32
= 40g
答：充分燃烧后可生成氧化镁40 克。
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18Kg
x
36 18Kg
=
4 x
x = 2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
一、利用化学方程式进行计算的步骤
[例题1]：加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
答：
X=2.45克
Y=1.49克
有MnO2 1克
【课后练习】
1．已知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又知 D 的相对分子
质量为 18，则 A 的相对分子质量为
A．23
B．46
C．92
D．96
2．现将 12gA 和 3gB 混合，在一定条件下使二者充分反应，当 B 全部消耗后得到 8gC 和 4gD，
MgO
24
40
2.4g
x
24 2.4g
=
40 x
x = 4g
答：最终生成4g氧化镁。
化学方程式 不配平且条
件不对
［解］设：生成氧化镁的质量为 。
2Mg + O2 点燃
48
2.4g
48 2.4g
=
40 x
x = 2g
2MgO
40 x
答：最终生成2g氧化镁。
x未用计量
系数相乘
［解］设：生成氧化镁的质量为 。
(3) 标出有关物质的量
……标
下标已知量和未知量
(4) 列比例式,求解 ………列 (5) 简明地写出答案 …………答
课堂练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？
为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？
则参加反应的 A 与 B 的质量比为
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．4:1
3．取一定质量的 CaCO3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g，剩余固 体中钙元素质量分数为 50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成 2.0 gCO2 气体
B．原来 CaCO3 的质量为 14.3 g
相对原子质量 Mg 24 O 16
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 2Mg + O2 点燃 2MgO
2×24 ：1×32 ： 2×40
48 ：32 ： 80 若 48g ：（32 ）g ：（80）g
若（ 24 ）g：（16 ）g ：40 g 若（15 ）g：10g ： （25）g
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
●1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。 ●2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算
题的解题能力。 ●3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角
度理解化学反应。
【课前预习】答案
●1．B ●2．B ●3．B ●4．C ●5．B
【学习探究】
则原混合气体中 CO2 的质量是（）
A．1g
B．3g
C．5g
D．7g
7．在 4P +5O2 点燃 2P2O5 的反应中，P O2 P2O5 的质量比为（ ）
A．4：5：2
B．7：4：11
C．31：32：142
D．124：160：284
8．KClO3 和 KCl 的混合物中含 KCla 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克， 则 原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（）
A．1：1
B．2：1
C．1.64：1
D．1.5：1
9．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（ ）
A．水
B．过氧化氢
C．高锰酸钾
D．氯酸钾
10．在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22．若 2.6gA 与一定量的
5．在化学反应 A＋2B=3C＋D 中，6 g A 与 8 g B 恰好完全反应，生成 9 g D。若反应生成了
15 g C，则参加反应的 B 的质量为( )。
A．8 g
B．12 g
C．16 g
D．24 g
6．CO 和 CO2 的混合气体 10g 与足量 O2 反应，测得反应后气体质量比原来增加 了 4g，
解： 根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 ===M=△n2KOC2 l + 3O2↑
245
149
96
X
Y
0.96克
245 X
=
96 0.96克
149
96
=
Y
0.96克
∴反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克
x
2Mg + O2 点燃
48
2.4 48
2.4
=
80 x
x=4
2MgO
80 x
答：最终生成4g氧化镁。
已知物质的 质量和结果
不带单位
［解］设：生成氧化镁的质量为 。
x
2Mg + O2 点燃 2MgO
步骤格式 错误
48 2.4g
=
80 x
x = 4g
答：最终生成4g氧化镁。
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
∴该锌粒中
3.25g
Zn%=
×100%
6.5g
= 50%
这种锌粒中锌的质量分数为50%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为 3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物 质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体 3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
①不认真审题，答非所问；
②未知量设的不对；
③化学方程式写错或没配平；
④相对分子质量计算错误或漏算计量系数导致质量 比错误；
⑤单位问题；
⑥步骤格式错误。
再次强调
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单 位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整， 反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
思路2：从化学方程式的意义考虑
以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4 32
18Kg
？
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成
4份质量的氢气和32份质量的氧气。
利用化学方程式来计算
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0.1g
65
2
=
X 0.1g
X= 3.25g 答：参加反应的锌的质量为3.25g。
Y
2
71
73
------100g
=
------X
=
---------Y
…….……….. 比
71×100g X = -------------- =3550g
73×100g Y = ---------------
=3650g
…算
2
2
答:燃烧１００克氢气需要氯气3550克．生成氯化
氢气体3650克．
……………………….…..答
【问题】一桶18kg的水产生 的氢气可供汽车跑多远？你 准备怎么算？
思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子数 ×100%
H2O的相对分子质量
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
(人教版)九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
（人教版）九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算进行新课依据化学方程式计算的普通步骤［例题1］加热分解6.3g高锰酸钾，可以失掉多少克氧气？〔计算结果保管一位小数〕［剖析］这道题是反响物的质量来求生成物的质量，我们一同来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以失掉氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158 326.3g x2158 6.3g32x⨯=32 6.3g0.6g2158x⨯=≈⨯答：加热分解6.3g高锰酸钾，大约可以失掉0.6g氧气。
［思索］依据刚才对例题1的阅读和剖析，请归结出依据化学方程式计算的解题步骤。
［总结］依据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写出反响的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
备课笔记特别提示：单位了。
教材习题解答21832100kgx⨯=218100kg112.5kg32x⨯⨯==依据质量守恒定律知：氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg答：消耗水112.5kg，同时可失掉氢气12.5kg。
3.锌与盐酸〔HCl〕反响生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反响，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65 136 26.5g y x6513626.5y x==x=0.2g y=13.6g答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
×L1000。
利用化学方程式的简单计算教学设计
课题3利用化学方程式的简单计算教学设计一、教材分析：1、教材的地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有基础，结合教材和课标，确定本课教学目标如下：（1）知识与技能①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。
（2）过程与方法通过对具体题目的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）情感态度与价值观培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
二、教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：根据化学方程式计算的步骤。
三、教法分析本节课采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和总结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中不知不觉地获取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛的形式来充分调动学生的学习积极性，使学生变“要我学”为“我要学”。
这既符合了新课改的理念和要求，还有效地提高了课堂效果和教学质量。
四、学法指导分析教学矛盾主要是学生的学。
学是中心，会学是目的。
教会学生如何学是教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分让学生动手、动口、动脑，让他们通过自己的观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
这既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生获得成功的喜悦，从而提高学生学习化学的兴趣。
五、教学实施1、情境激趣，温故知新（利用多媒体显示云南玉龙雪山的图片）：这里是云南的玉龙雪山，我国著名的旅游胜地，老师很喜欢那里美丽的自然景观，想来一次说走就走的旅行。
人教版初中化学九级上册 第五单元 课题三 利用化学方程式的简单计算(共19张PPT)
3 找准题意中的已知量和未知量； 已知反应：2A+B =C+D,A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.
4 解题格式要规范。 另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法
简记为“设、写、算、列、求、答”。
（4）列出
；
。
（）
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
（1） 设 未知量；
（2）正确地写出 化学方程式 ；
（3）写出有关物质的 化学计量数 与 相对分子质量 的乘积以 及已知量、未知量；
（4）列出比例式 ；
（5） 求解 ；
（6）简明地写出 答案 。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
讨论交流
利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？
会利用化学方程式进行不纯物的有关计算。
1.由一种反应物或生成物的质 量计算另一种反应物或生成物 的质量。
2.解题的格式规范化。
3.与化学方程式有关的不纯物 及溶液的计算。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法
复习指导
知识回顾
，计算的关键是根质据量守恒定律 和
准
确地客写观出事实
质量守恒定律 。
化学方程式
2.利用化学方程式的简单计算步骤：
4 注意不纯物的有关计算，在化学方程式中要换成纯物
质的量。
4
xy
反馈练习
3（4找）准列题出意1所（中的.在示；已C知化，量和）学现未知反将量；应6g2AA和+B82gB=22充AB分中反，应A，与则B2生反成应A的B质的量质关量系是如图
（3）写出有关物质的
与
的乘积以及已知量、未知量；
人教版化学-九年级上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化 学方程式的基础上会进行简单的计算。
2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的 格式。
知识回顾
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
x 100 = x
56 5.6t
CaO+CO2↑ 56 5.6 t
解得x 程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知量；（不要带单位） （2）正确写出化学方程式；（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； （写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质 量；质量单位要写，且要统一）
思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18kg
x
36 18kg
=
4 x
x = 2kg
18kg水分解生成的氢气是2kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶2×100=200(km)。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
【例1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
（4）列出比例式，求解；（计算结果按题中要求进行， 若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
（5）简明地写出答案。
根据化学方程式计算的注意事项
a.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量 单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
人教版九年级上册第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
（2）写 ，正确写出反应的化学方程式
2H2 + O2
2H2O
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（3）标 ；根据化学方程式，将相关物质的质量 （即化学计量数×相对分子质量）及已知量、未 知量，标在化学式下面。
2H2 + O2 2×2 1×32
2H2O 2×18
8
Y
X
（4）列、解；列出比例式，求解。
2×2﹕2×18 ＝ 8﹕X 解得X ＝ 72 （克）
2×2﹕32 ＝ 8﹕Y 解得Y ＝ 64 （克）
（5）答 ；简明地写出答案（略）
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例2 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气， 相关数据如下(相对原子质量：H－1 O－16)
反应前物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰
68.0
0.1
充分反应后物质的质量/g 固体与液体混合物质量
66.5
请计算： (1)该同学制得氧气的质量为__1_._6_g___。 (2)该同学所用过氧化氢溶液中溶质的质量。
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解：（1）反应后减轻的质量就是生成氧气的质量。
68.0＋0.1－66.5 = 1.6
（2）设68g过氧化氢溶液中溶质的质量为x，根据
方程式：
2H2O2 M=n=O2 2H2 ＋ O2
2×34
32
x
1.6
68﹕32 = x﹕1.6
x = 68 ×1.6∕ 32 = 3.4（g）
答:（略）
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物质
a
b
c
d
反应前 60
60
0
0
反应中 36
12
18
①
反应后 ②
0
③
④
A. ①为30g C. ③为22.5g
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。