苏教版化学必修一同步练习

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类及转化一、内容分析1.地位和功能本章是从化学学科内容方面展开化学科学。

作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。

对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。

这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。

因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。

考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。

因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。

从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。

因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。

胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。

后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。

离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。

二、基础梳理一、物质的分类1．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。

对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。

来最大限度地服务于人类社会。

2．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。

由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。

说明：①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法得出不同的类别。

以后还要继续学习其他的分类方法。

②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。

但要搞清关系。

③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。

3．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。

（2）化学性质：①金属的化学通性：金属+ 非金属→无氧盐；氧气→金属氧化物；酸（除浓硫酸和硝酸）→盐+ 氢气；较不活泼的盐→金属+ 盐；②氧化物的化学通性： 能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

说明：i 、多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO 2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。

ii 、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。

iii 、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn 2O 7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO 。

③酸的化学通性： 注意：以上各反应发生的条件、规律。

④碱的化学通性： ⑤盐的通性：（3）相互关系：（4）掌握物质之间的反应和转化关系的重要意义人们利用物质之间的反应和相互转化关系，可以制备物质、鉴别物质、提纯物质，以及研究物质的性质，来为人类造福。

例题解析例1． 下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）A ． 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ． 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C ． 碱性氧化物都能与水化合生成酸酸 + 酸碱指示剂：紫色的石蕊变红色、无色酚酞不变色金属 → 盐 + 氢气 （浓硫酸和硝酸除外）金属氧化物 → 盐 + 水碱 → 盐 + 水盐 → 新酸 + 新盐碱 + 酸碱指示剂：紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞变红色 酸性氧化物 → 盐 + 水 酸 → 盐 + 水 盐 → 新碱 + 新盐 酸性氧化物 + 水 → 含氧酸；酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水碱性氧化物 + 水 → 碱 ； 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碱 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐 + 新盐 盐 金属 非金属 酸 碱 碱性 氧化物 酸性 氧化物D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物，但却是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是是酸酐，如CO就是不成盐氧化物。

CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。

酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸，例如SiO2不能与水直接化合成硅酸。

答案：B【点评】本题旨在考查学生对酸性氧化物、碱性氧化物概念和性质的掌握。

学生不一定要以两性氧化物为例证来说明，可以从很熟悉的常见物质出发来进行举例法去判断。

考查了学生对概念的严密性的掌握情况。

例2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。

三组物质分别为：（1）O、F、S、N；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO、SO、P。

可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。

故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。

第（2）组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。

第（3）组：P2O5均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。

例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。

答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。

（2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。

（5）浓硫酸、CaCl2、P2O5 、碱石灰等基础训练1．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物B．一种元素可形成多种离子C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气3．现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：⑪属于混合物的有____________________⑫属于金属单质的有__________________⑬属于非金属单质的有________________⑭属于无机化合物的有________________⑮属于有机化合物的有________________第二章第一节物质的分类基础练习参考答案1．BC 2．D 3．⑪①⑧⑨⑫④⑬⑥⑦⑭③⑤⑩⑮②第二课时物质的量基础梳理3.掌握有关物质的量的计算。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：。

（5）影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。

（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑②M — =i i M V %∑例题解析例1、在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。

则A 单质的一个分子中有_______个A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为__________________________________________。

解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A (x)+6H 2，再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。

答案：4，4AH 3==A 4+6H 2。

基础训练1．关于等质量的SO 2和SO 3的比较，正确的是 （ ）A ．所含氧原子的个数比为2：3B ．所含硫原子的个数比为1：1C ．所含硫元素的质量比为5：4D ．所含原子个的数比为3：42．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+浓度为0.4mol/L ，SO 42-的浓度为0.7mol/L ，则该溶液中K +的浓度为 （ ）A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）A ．142g 氯气中含Cl 2的分子数为2N AB ．1.7gOH -中所含电子的数目为N AC ．49g 硫酸中所含氧原子的数目为2N AD ．71g 硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg ，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ）A ．(20×10-3)/127molB ．20M molC ．(20×10-3)/M molD ．20/M mol5．2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为 （ ）A ．21.6B ．28C ．14D ．316．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol 7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C 的化学式为（）A．AB3B．AB C．A3B D．A2B38．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：39．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （）A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L 10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl 中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4E．92gC2H5OH15．某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。