高一化学必修一课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

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12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10 ． 55%
21×103 t
第三章复习题
1．B 2．C 3． D 4．D 5． A 6． C
7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，
生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
-
2-
2-
-
2OH +CO 2=CO3 +H2O CO3 +H2O+CO 2=2HCO 3
-
-
2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H2
9．CaCO3= 高温 =CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOH
10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃
3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失
4．D 5． B 6． B 7．C 8． D 9． D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移 2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH -=Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-
：
：
=1 ： 1 ： 6
62
56
60
化学式为： Na 2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t
12．略

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?化学〔必修〕1?课后习题参考答案稀硫酸Fe、Cu铁粉过滤FeSO4溶液第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理过滤9．1.42g，操作步骤略。

FeSO4溶液蒸发结晶6．利用和稀盐酸反响产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

第二章第一节由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．5．65mg/dL~110mg/dL〔1mmol=10 -3mol〕分散系分散质粒子大小主要特征举例6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶质有损失。

溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液7．14mL胶体1～100nm较稳定，均一豆浆8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：26．BD9．1〕0.2mol2〕Cu2+：0.2molCl-：0.4mol7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm X围。

10．40〔M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。

〕胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入XX易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C第二章第二节6．(1)不正确。

〔标况下〕+1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H 阴离子OH- 〔2〕不正确。

〔溶液体积不为1L〕++OH-=H2O金属离子或铵根离子酸根离子H〔3〕不正确。

〔水标况下不是气体〕2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反响生成难溶物、易挥发物质、弱〔4〕正确。

〔同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比〕电解质7．〔1〕5%〔2〕0.28mol/L3．C4．C5．C6．B7．D8．8．(1)NaOH=Na ++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-(3)Fe2(SO4)3=2Fe1----9．(1)SO 42-+Ba 2+=BaSO 4(2)2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+ 2-+Ba 2+=BaSO 4(2)2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+2-+(3)CO 3+2H=H 2O+CO 2(4)不反响。

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《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁粉过滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO 4溶液蒸发结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

高中新教材化学必修一课后习题答案(人教版)

（答案合理即可）
８．答案（１）ＣａＯ氧化物
（２）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
（３）生石灰与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
（４）ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５等（答案合理即可）
（２）Ｃ＋Ｏ２ＣＯ２
ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３ ↓＋Ｈ２Ｏ
高温
ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２ ↑
ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
７．答案（１）方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ ↑
△
ＣｕＯ＋Ｈ２Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
１３２
错误；ＮａＣｌ溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ项错误。
恒，错误；Ｄ项，正确的离子方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣａ２＋＋
＋
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑，错误。
（４）ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ＢａＳＯ４ ↓＋２ＮａＣｌ
ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４ ↓＋２ＨＣｌ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ２Ｃｕ（ＯＨ）２ ↓＋２ＮａＣｌ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
（２）ＨＮＯ３＋ＮａＯＨＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ

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4.完成下列表格
分散系
分散质粒子大小
主要特征
浊液 >100 nm
不稳定，不均一
溶液 <1 nm
稳定，均一
胶体
1～100 nm
较稳定，均一
举例
泥浆水饱和NaCl 溶液豆浆
5.提示：用丁达尔效应可以区分
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6.世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。
AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）

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6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应

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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。