厦门大学无机化学习题01 化学热力学初步
无机化学试题【附答案】@厦大
厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级 化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕 试卷类型： （闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大 。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分 下列过程的熵变的正负号分别是 ：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。 反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分 试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76
11、无机化学万题库(填空题)(4-6)
（四）化学热力学初步1．对某体系作165 J 的功，该体系应热量J 才能使内能增加100 J 。
**2．反应2 N2( g )＋O2( g ) ＝2 N2O( g ) 在298 K时，Δ rH mΘ为164.0 kJ · mol－1，则反应的ΔrU mΘ＝kJ·mol－1。
**3．液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是；增加的是；减少的是。
（以序号标出即可）**①蒸汽压②摩尔气化热③摩尔熵④液体质量4．反应C( s ) + O2( g ) ＝CO2 ( g ) 的Δ rH mΘ298<0 ，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT于零，ΔH 于零，ΔG 于零。
** 5．下述3 个反应：①S ( s ) + O2( g ) →SO2 ( g )②H2( g ) + O2( g ) →H2O2 ( l )③C( s ) + H2O ( g ) →CO ( g ) + H2( g )按Δ rS mΘ增加的顺序为。
**6．下列过程的熵变的正负号分别是：①溶解少量食盐于水中，Δ rS mΘ是号；②纯碳和氧气反应生成CO（g），Δ rS mΘ是号；③液态水蒸发变成H2O（g），Δ rS mΘ是号；④CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），Δ rS mΘ是号。
**7．25℃，101.325kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00 kJ · mol－1，做出电功200 kJ · mol－1，则此过程的Δ rS mΘ为而∆r G mΘ为 。
***8．25℃，KNO 3在水中的溶解度是 6 mol · L －1，若将 1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为 ；ΔS 的符号为 。
（填正或负）*9．一个ΔrH m Θ > 0的反应，在Δ rS m Θ 、温度 时可能自发 进行。
06、无机化学万题库(选择题)(46)
（四）化学热力学初步1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （）A、＋30 kJB、＋10 kJC、－10 kJD、－30 kJ2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***（）A、20 kJB、10 kJC、－10 kJD、－20 kJ4．H2O（l，100℃，101.3k Pa）→H2O（g, 100℃，101.3k Pa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为***（）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．对于任一过程，下列叙述正确的是**（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）A、零B、1 J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒温下，下列相变中，ΔrS mΘ最大的是**（）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应*（）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （）A、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ>0B、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ< 0C、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ<0D、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ>010．液态水在100℃，101.3 k Pa下蒸发，下述正确的是**（）A、ΔU＝0B、ΔH＝0C、ΔG＝0D、ΔS＝011．常压下－10℃ 的过冷水变成－10℃ 的冰，在此过程中，∆G 和∆H 的变化正确的是***（ ）A 、ΔG < 0 ，ΔH > 0B 、ΔG > 0 ，ΔH > 0C 、ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0D 、ΔG < 0 ，ΔH < 012．25℃ 时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·L －1 ，若在1 L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的** （ ）A 、ΔS > 0 ，ΔG > 0B 、ΔS > 0 ，ΔG < 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 013．298 K ，往 1 L 水中加入 1 mol 固体 NaCl ，则溶解过程的** （ ）A 、ΔG > 0 ，ΔS > 0B 、ΔG < 0 ，ΔS > 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 014．冰融化时，在下列各性质中增大的是** （ ）A 、蒸气压B 、熔化热C 、熵D 、吉布斯自由能15．水的气化热为44.0 kJ ·mol －1，则1.00 mol 水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变 为*** （ ）A 、118 J ·mol －1·K －1B 、0.118 kJ ·mol －1C 、0D 、－118 J ·mol －1·K －116．已知反应CO （g ）= C （s ）＋21O 2（g ）的ΔrH m Θ >0 、ΔrS m Θ< 0 则此反应**（ ） A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D 、任何温度下都是非自发的17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的*** （ ）A 、Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC 、Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D 、Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝018．稳定单质在298 K ，101.3 kPa 下，下述正确的是** （ ）A 、S m Θ，Δf G m Θ 为零B 、Δf H m Θ不为零C、Sm Θ不为零，Δf HmΘ为零D、SmΘ，Δf GmΘ，Δf HmΘ均为零19．下列反应中，Δr S mΘ值最大的是**（）A、C（s）＋O2（g）→CO2（g）B、2 SO2（g）＋O2（g）→ 2 SO3（g）C、CaSO4（s）＋2 H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D、3 H2（g）＋N2（g）→ 2 NH3（g）20．某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。
厦大物化 1-6章
7.一气球中装有 10g 氢气，为使气球浮力恰好等于零（即：气球中气体的密度等于周围空气的密度），应再向气球中加入多少克的氩气(MAr=40.0)？提示
答案：(490g)
8.干空气中含 N279%、O221%，计算在相对湿度为 60%，温度为 25℃ 和压力为 101.325kPa 下湿空气的密度。已知水在 25℃ 的饱和蒸气压为 3.168kPa 。提示
答案：（塞上瓶塞，气相体积不变，随着水气化，压力增大，瓶塞崩开）
3.若有人试图将波义耳定律和盖·吕萨克定律结合在一起而得到一个通用公式，即 ， ， =常数，因此， ,即 , 问此结论对否？为什么？提示
答案：（要使k/k1为常数，必须保证p,T恒定，但上述两个公式均只有一个量恒定。）
4.某一气球驾驶员计划设计一氢气球，设气球运行周围的压力和温度为 105Pa 和 20℃ ，气球携带的总质量为 100 kg ，空气分子量为 29 g·mol-1。设所有气体均为理想气体。问气球的半径应为多少？提示
a．临界温度是气体可以被液化的最高温度。提示
答案：（对）
b．当气体的温度降到临界温度以下时，气体就一定会液化。提示
答案：（不对，必须同时加压）
12.从范德华方程出发并结合玻义耳温度定义，证明
(1)在足够高的温度，实际气体的压缩因子 Z>1 。提示
答案：
(2)在低温，低压下，Z<1 。提示
答案：（当T＜＝TB，Z＞1）
(3)当 a=0 ，Z 随压力p的增加而线性增加。提示
答案：（当a＝0，Z＝1+bp/RT，恒温时，p增加，Z增大。）
13.已知某气体的范德华常数a=76.1kPa·dm6·mol-2，b=0.0226m3·mol-1，试估算pc、Tc和Vm,c的数值。提示
第2章 化学热力学初步(习题解)
第2章化学热力学初步（习题解）第二章化学热力学初步1. 热力学第一定律?U?Q?W,由于U为状态函数，所以Q和W也是状态函数，对吗？为什么？答：不对。
Q和W只有在能量交换的时候才会有具体的数值，并且随途径不同，共和热的数值都会有变化，所以不是状态函数。
2. 解释下列名词 (1) 体系与环境 (2) 热（Q） (3) 功（W）(4) 焓（H）和焓变（?H） (5) 热力学能U(6) 恒容反应热（QV）和恒压反应热（Qp）答：(1) 热力学中称研究的对象为体系，称体系以外的部分为环境。
(2) 体系在变化过程中吸收的热量为Q。
(3) 体系对环境所做的功。
(4) H＝U+PV当泛指一个过程的时候，其热力学函数的改变量为焓变。
(5) 体系内一切能量的总和叫热力学能。
(6) 在恒容过程中完成的化学反应，其热效应称为恒容反应热。
在恒压过程中完成的化学反应，其热效应称为恒压反应热。
3. 什么叫状态函数？它具有何特性？答：藉以确定体系状态的物理量称为体系的状态函数。
它具有加和性。
4. 何谓热效应？测量方法有哪两种？答：化学反应的热效应为当生成物和反应物的温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。
可以选择恒压和恒容两种条件下测量。
5. 什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？答：表示出反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。
书写化学方程式时要注意一下几点：(1)写热化学方式式，要注意反应的温度和压强条件，如果反应是在298K和1.013×105Pa下进行时，习惯上不予注明。
（2）要注明物质的聚集状态和晶形。
（3）方程式中的配平系数只是表示计量数，不表示分子数。
但计量数不同时，同一反应的反应热数值也不同。
6. ①无机化学中常用的反应热有哪几种？反应热的实质是什么？什么类型的化学反应QV＝Qp？等摩尔的NaOH和NH3・H2O溶液分别与过量的HCl溶液中和所放热量是否相等？为什么？②反应2N2（g）＋O2（g）＝2N2O（g）在298K时，ΔrHm?=164KJ・mol-1, 求反应的ΔU?答：①无机化学中常用的反应热有恒压反应热和恒容反应热。
无机化学第六章 化学热力学初步
(2) 功和热与途径的关系 通过理想气体恒温膨胀来说明这个问题. 通过理想气体恒温膨胀来说明这个问题. 4 × 10 5 Pa 4 dm 3 先考察途径 A 一次膨胀: 一次膨胀:
T= 0
1 × 10 5 Pa 16 dm 3
1 × 10 5 Pa 16 dm3
1× 反抗外压 p = 1×105 Pa WA = p V
状态一定,则体系的状态函数一定. 状态一定,则体系的状态函数一定.体系的一个或 几个状态函数发生了变化,则体系的状态发生变化. 几个状态函数发生了变化,则体系的状态发生变化. (3)始态和终态 体系变化前的状态称为始态, 体系变化前的状态称为始态,变 化后的状态称为终态. 化后的状态称为终态. 状态变化的始态和终态一经确定, 状态变化的始态和终态一经确定,则状态函数的 改变量是一定的. 改变量是一定的. 例如, 表示, 例如,温度的改变量用 T 表示,则 T = T终 - T始 等的意义. 同样理解 n, p, V 等的意义. 状态函数具有鲜明的特点: 状态函数具有鲜明的特点: 状态一定,状态函数一定.状态变化, 状态一定,状态函数一定.状态变化,状态函数也 随之而变, 状态函数的变化值只与始态,终态有关, 随之而变,且状态函数的变化值只与始态,终态有关, 而与变化途径无关. 而与变化途径无关.
某过程中,体系吸热100J 对环境做功20 100J, 20J 求体系的 例: 某过程中,体系吸热100J,对环境做功20J.求体系的U 解 由第一定律表达式 Q- U = Q- W =100 - 20 = 80 ( J ) 80J. 体系的内能增加了 80J.
环境的内能改变量怎样求得? 环境的内能改变量怎样求得? 怎样求得 从环境考虑, 100J 20J 从环境考虑,吸热 -100J,做功 -20J,所以 (-100)- U环 = (-100)-(-20)= -80 J 环境的内能减少了80 环境的内能减少了80J. 内能是量度性质,有加和性.体系加环境为宇宙, 内能是量度性质,有加和性.体系加环境为宇宙,故 U宇宙 = U体 + U环 = 80 + (-80) = 0 (- 能量守恒. 能量守恒.
《无机化学》教学大纲
本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程080027 开课学期学科类通修课程无无机化学〔一〕Inorganic ChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2022 年9 月第2 版。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。
2.《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。
通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。
二、教学根本要求1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。
2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。
三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论第一章化学热力学初步1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第肯定律。
1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热ρ1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5ν的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧热计算反响焓、由键能估算反响焓。
无机化学（周祖新）习题解答第二章
无机化学（周祖新）习题解答第二章第二章化学热力学初步思考题1.状态函数得性质之一就是:状态函数得变化值与体系得始态与终态有关;与过程无关。
在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中,属于状态函数得就是U、S、G、T、p、V。
在上述状态函数中,属于广度性质得就是U、H、S、G、V,属于强度性质得就是T、p。
2.下列说法就是否正确:⑴状态函数都具有加与性。
⑵系统得状态发生改变时,状态函数均发生了变化。
⑶用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关。
这表明任何情况下,化学反应得热效应只与反应得起止状态有关,而与反应途径无关。
⑷因为物质得绝对熵随温度得升高而增大,故温度升高可使各种化学反应得△S大大增加。
⑸△H,△S受温度影响很小,所以△G受温度得影响不大。
2.⑴错误。
强度状态函数如T、p就不具有加与性。
⑵错误。
系统得状态发生改变时,肯定有状态函数发生了变化,但并非所有状态函数均发生变化。
如等温过程中温度,热力学能未发生变化。
⑶错误。
盖斯定律中所说得热效应,就是等容热效应ΔU或等压热效应ΔH。
前者就就是热力学能变,后者就是焓变,这两个都就是热力学函数变,都就是在过程确定下得热效应。
⑷错误。
物质得绝对熵确实随温度得升高而增大,但反应物与产物得绝对熵均增加。
化学反应△S得变化要瞧两者增加得多少程度。
一般在无相变得情况,变化同样得温度,产物与反应物得熵变值相近。
故在同温下,可认为△S不受温度影响。
⑸错误。
从公式△G=△H－T△S可见,△G受温度影响很大。
3.标准状况与标准态有何不同？3.标准状态就是指0℃,1atm。
标准态就是指压力为100kPa,温度不规定,但建议温度为25℃。
4.热力学能、热量、温度三者概念就是否相同？试说明之。
4.这三者得概念不同。
热力学能就是体系内所有能量得总与,由于对物质内部得研究没有穷尽,其绝对值还不可知。
热量就是指不同体系由于温差而传递得能量,可以测量出确定值。
温度就是体系内分子平均动能得标志,可以用温度计测量。
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化学热力学初步1、热力学第一定律ΔU=Q －W ，由于U 为状态函数，所以Q 和W 也是状态函数，对吗？为什么？2、解释下列名词 （1）体系与环境（2）热（Q ）（3）功（W ）（4）焓（H ）和焓变（ΔH ） （5）热力学能U（6）恒容反应热（Q v ）和恒压反应热（Q p ） 3、什么叫状态函数？它具有何特性？ 4、何谓热效应？测量方法有哪两种？5、什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？6、①无机化学中常用的反应热有哪几种：反应热的实质是什么？什么类型的化学反应Q ρ=Q ν？等摩尔的NaOH 与NH 3·H 2O 溶液分别与过量的HCl 溶液中和所放热量是否相等？为什么？②反应2N 2（g ）+ O 2(g)=2N 2O （g ）在298K 时，Øm rH ∆=164KJ ·mol -1求反应的ΔU ？ 7、什么叫标准生成热Øm f H ∆？什么是标准燃烧热Øm cH ∆？8、何谓盖斯定律？9、什么是自发过程？自发过程有何特征？ 10、用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的？11、什么是熵？什么是绝对熵和标准熵？其符号、单位是什么？ 12、影响熵值的因素有哪些？举例说明。
13、化学反应自发性的标准是什么，举例说明。
14、什么叫Gibbs 自由能？怎样用自由能的变化（ΔG ）来判断反应的方向？ 15、在标准状态下Gibbs 方程如何书写？16、什么叫标准生成自由能Øm f G ∆？17、判断下列说法是否正确？为什么？ （1） ΔS 为正值的反应均是自发反应？ （2） 物质的量增加的反应ΔS 为正值；（3） 若ΔH 和ΔS 均为正值，则温度上升ΔG 将下降；（4） 某反应的Øm rG ∆>0，表明该反应在任何条件下都是不自发进行的； （5） 放热反应均是自发反应；（6） 纯单质的Øm f H ∆，Øm f G ∆，Øm S 皆为零；（7） ΔH 和ΔS 基本上不随温度而变化，G ∆也是这样； （8） 物质的温度越高，熵值越大。
18、解释下列事实：（1）KNO 2溶于水的过程是吸热的（ΔH ＞0）但它在水中溶解度却很大，溶解过程可自发进行； （2）空气中的O 2（g ）不能自发分离成纯的O 2（g ）；（3）在一个装有O 2（g ）的容器中充入一定量的O 2（g ），两种气体（理想气体）即自动混合均匀，混合过程的ΔH=O ；（4）冰在室温下自动溶化成水。
19、已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) Øm rH ∆=－25KJ ·mol -13Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + 3CO 2(g) Øm rH ∆=－47KJ ·mol -1 Fe 3O 4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g) ØmrH ∆=19KJ ·mol -1 不用查表，计算下列反应的热效应Øm rH ∆FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2(g)20、有0.105克H 2与Cl 2在一个密闭的量热器中反应，结果使量热器的温度提高0.192℃，量热器的热容是50.09KJ/℃，求1摩尔H 2与Cl 2反应放出的热量。
21、根据提供的数据计算反应2Na 2O 2(s)+2H 2O(l)=4NaOH(s)+O 2(g)的Øm rH ∆。
如有25.0克Na 2O 2按照这个反应式进行反应，将释放出多少热量？[Na 2O 2（s ）的Øm f H ∆ =－510.9KJ ·mol -1，NaOH （s ）的Øm f H ∆ =－427KJ ·mol -1，H 2O （l ）的Øm f H ∆ =－286KJ ·mol -1。
]22、利用水的生成热求1mol 水在298K ，100KPa 时由液态变成气态所吸收的热量，并与水的气化热（Q 气=－40.67KJ ·mol －1）作比较，结果说明了什么？23、在25℃和100KPa 下，铝热法反应为8Al(s) + 3Fe 2O 3（s ）= 4Al 2O 3(s) + 9Fe(s) 由生成热数据计算该反应的热效应Øm rH ∆。
24、单斜硫和臭氧都是单质，它们的Øm f H ∆是否等于零？并说明理由。
25、已知CaS （s ）+ 2O 2（g ）+ 2H 2O （l ）= CaSO 2·2H 2O （s ）的Øm rH ∆=－967.8 KJ ·mol -1试求CaS(s)的生成焓变[CaSO 2·2H 2O （s ）的Øm f H ∆=－2023 KJ ·mol -1]。
26、反应2SO 2(g) + O 2（g ）= 2SO 3(g)计算说明：1、在标准态及25℃时，反应能自发进行的原因；2、在标准态下反应自发进行的温度范围。
27、AgNO 3的分解反应为AgNO 3（s ）= Ag(s) + NO 2(g) +21O 2(g) 计算标准态下AgNO 3（s ）的分解温度。
28、计算反应Cu(s) + H 2O = CuO(s) + H 2(g)在500K 时的Øm rG ∆，并判断反应进行的方向。
29、求下列反应的热效应：① AgCl(s) + Br —(aq)→AgBr(s) + Cl —(aq) ② Fe 2O 3(s) + 6H +(aq)→2Fe 3+(aq) + 2H 2O(1) ③ H +(aq)+OH +(q)→H 2O(1)30、将下列每组物质按熵值增加的顺序排列，简述理由。
①LiCl(s) NaCl(s) Li(s) ②H 2(g) Sn(s) H 2O(1) ③I 2(g) Na(g) Cl 2(g) ④K(s)Na(s)Br 2(l)31、预测下列各过程Øm rS ∆的符号，简述理由。
① 盐从过饱和水溶液中结晶出来； ② Ag +(aq)+Cl —(aq)→AgCl(s)；③ SnO 2(s)+2H 2(g)→Sn(s)+2H 2O(l)； ④ C 6H 6(l)→C 6H 6(g)； ⑤ 撒盐在冰上使冰熔化； ⑥ 活性炭表面吸附氧气。
32、利用键焓，原子化能（把单质或化合物分子完全拆开成为气态原子所需要的能量）数据计算C 2H 5OH （1）的标准生成焓，已知C 2H 5OH 的蒸发焓为41.8KJ ·mol -1，将计算的结果与数据表对照，讨论偏差原因。
33、已知石墨的升华焓ΔH 1=717KJ ·mol -1，H 2的离解焓Ø2H ∆=436KJ ·mol -1, CH 4的Øm f H ∆ =－74.8KJ ·mol -1, 求C —H 键平均键焓。
34、根据键焓数据计算出下列反应的焓变CH 4（g ）+ Cl 2(g) = CH 3Cl(g) + HCl(g) 。
35、①查Øm rG ∆数据求算下述反应的Øm rG ∆2SO 3（g ）= 2SO 2(g) + O 2(g) ； ②问逆反应的Øm rG ∆为多少？③先算出反应的Øm rH ∆，再求算Øm rG ∆，所得的结果与①比较。
36、斜方硫和单斜硫的标准熵各为31.9J ·K -1·mol -1和32.6J ·K -1·mol -1，其标准燃烧焓分别为-296.8J ·K -1·mol -1与-297.14J ·K -1·mol -1求算下列过程的ØG ∆：S （斜方）→S （单斜） 。
37、仅以如下数据：Øm f H ∆（NF 3）=114KJ ·mol －1，E N ≡N = 924KJ ·mol －1，E F －F =158KJ ·mol －1。
计算NF 3中N －F 键的平均键能。
38、在弹式量热计中，氮化铌燃烧的反应式为： NbN （s ）+45O 2（g ）= 21Nb 2O 5（s ）+ 21N 2（g ） ， 在198K 下测得内能变化为－712.97KJ ·mol -1，求此反应的焓变。
39、CH 3OH 的标准状态下的燃烧热为－725.6KJ ·mol -1，已知：Ø2mCO f H ∆=－393.5KJ ·mol -1，)(Ø2l H O m H f ∆=－285.9KJ ·mol -1，计算Ø2O H m CH f H ∆。
40、CH 4和C 2H 5OH 燃烧产物都是CO 2(g)和H 2O （l ），分别求两物质的燃烧热。
41、已知1mol 甲醚CH 3OCH 3完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）时，Øm rH ∆=－146KJ ·mol -1（298K ）。
（1）求甲醚的Øm f H ∆（2）由键焓估算甲醚的Øm f H ∆并与（1）比较。
42、根据热力学数据计算BCl 3在298K 时饱和蒸气压及正常沸点，在298K 和ØP 条件下BCl 3呈液态还是气态？。