第三章 金属及其化合物-复习课
第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习
第三章 金属及其化合物
第12讲 铁及其化合物的转化关系
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，并应 用于分析、解决相关问题。2.通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。
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考点一 基于“价—类”二维图理 解铁及其化合物的转化 考点二 “铁三角”的相互转化及实 验探究
棕黄色溶液
＋Cu2＋
化性
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答案
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【解析】 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原 剂，表现还原性，A 正确；向 FeCl2 溶液中加入锌片，Zn 将 Fe2＋还原为 Fe，溶液变成无色， Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B 正确；向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，Fe 作还原剂，表现还原性，C 正确；向 FeCl3 溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D 错误。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
。
(3)向 FeSO4 溶液中滴加 KMnO4(H＋)：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
(4)将 FeCl2 溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
。
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解析
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二、实验探究“铁三角”的转化关系
3．(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
《第三章_金属及其化合物》复习1课件
白色固体
难溶于水 两性氧化物 Al2O3+6HCl=2AlCl3
白色胶状固体
难溶于水 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
类别
酸： HCl
+3H2O
强碱： △ Al O +2NaOH=2NaAlO +H O Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 2 3 2 2 NaOH 规律：难溶性的氢氧化物 = 对应的氧化物 +H2O
方法：差值法
计算例题2、往一装有25gNa2O2固体的试管中通入CO2， 反应片刻后，称得试管增重5.6g，计算（1）生成 Na2CO3的物质的量（2）产生的O2的体积（3）未反应 的Na2O2的质量
解析：此容器不是密闭容器，因此通进去了CO2，逸出了O2，可 用差量法来解决。先列出化学方程式，再根据比例关系来求算 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 2×44 32 2×78 m（Na2O2) （2）V(O2)= m（O2) M(O2) m （ O 2) △m 56 5.6g
考点三：Al的相关计算
1. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个 反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗 的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
A
解析：2Al+6H+==2Al3++3H2 2 Al 2OH 2H2O 2 AlO2 3H2
D
B
C
过氧化钠和钠盐考点 4、在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原 反应的物质的质量比是（ ） A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.8：53 5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取 的方法是（ ） A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 6、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 的实验操作是（ ） A. 分别加热两种固体物质，并将生成的气体通入澄 清的石灰水中 B. 分别在两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 分别在两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
2022届高三化学高考备考一轮复习第3章金属及其重要化合物第2讲铁及其重要化合物讲义
第2讲 铁及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量居第四位。
(2)物理性质纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；F e 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第3章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物
第9讲 钠及其氧化物[复习目标] 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。
考点一 钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K ↑＋NaCl( ) 6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春期中)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( ) 选项 实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资源学生用书
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
海南省华侨中学三亚学校高考化学 第三章 金属及其化合物方程式复习
第三章 金属及其化合物方程式复习一.钠及其化合物 1. 金属钠：Na(1) 与非金属单质(如O 2、Cl 2、S 等)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl S ：2Na+S==Na 2S(爆炸) (2)与水反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑(3)与酸(如盐酸等)反应 2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑(4)与盐溶液反应：先与溶液中的水反应，再与盐反应 例：与CuSO 4溶液反应先：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑再：2NaOH+CuSO 4== Na 2SO 4+Cu(OH)2↓2. Na 2O 和Na 2O 2化学式Na 2O Na 2O 2 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是不是与水反应的化学方程式Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应的化学方程式Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应的化学方程式 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑2．碳酸钠与碳酸氢钠(1)碳酸钠:Na2CO3(2)碳酸氢钠: NaHCO3(3)二者之间的转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体加热；②适量OH－NaHCO3a. Na2CO3→NaHCO3①Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3②Na2CO3+HCl==NaHC O3+NaClb. NaHCO3→Na2CO3①2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O②NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O二．铝及其重要化合物1.金属铝：Al(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2等)的反应②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3(2)与酸的反应(3)与强碱的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4)铝热反应(指Al 与Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5的置换反应) 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe8Al+3Fe 3O 4高温4Al 2O 3+9Fe2Al+3FeO高温Al 2O 3+3Fe 4Al+3MnO 2高温2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3高温Al 2O 3+2Cr 10Al+3V 2O 5高温5Al 2O 3+6V2．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应2Al＋6H2O=====△2Al(OH)3＋3H2↑能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C3. 氧化铝:Al2O34. 氢氧化铝:Al(OH)3②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
第三章金属及其化合物知识复习最简单
第三章 金属及其化合物一、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
二、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。
3④①2Na ＋ O 2 Na 2O 2 ②2Na ＋ 2H 2O ＝2Na ＋ ＋ 2OH －＋H 2 ↑③2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2⑤CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ⑥OH -+ CO 2= HCO 3-⑦Na 2CO 3 + Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+2NaOH ⑧HCO 3－＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 32-⑧2NaHCO 3Na 2CO 3 ＋H 2O ＋CO 2 ↑ ⑨CO 32-+H 2O+ CO 2= 2HCO 3-2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。
3△①4Al+ 3O 22Al 2O 3 ②2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋＋3H 2↑③2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ ④Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O⑤Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O ⑥Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O⑦Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O ⑧2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O⑨Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋ ⑩AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。
①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩①3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 ②2Fe ＋ 3Cl 2 3FeCl 3③Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋H 2↑ ④Fe 2+＋2OH -＝ Fe (OH)2↓⑤Fe(OH)2 ＋ 2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O ⑥4Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3⑦Fe(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Fe 3＋＋ 3H 2O ⑧Fe 3+＋3OH - ＝ Fe(OH)3↓⑨2Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋＋ 2Cl － ⑩2Fe 3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe 2＋ + Cu2+2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋4、其它相关方程 2Na ＋ Cl 22NaCl 2Na + S ＝ Na 2S 研磨爆炸 Cu ＋ Cl 2CuCl 2澄清石灰水通入 少量CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O 继续过量CO 2 + CaCO 3+H 2O = Ca 2++2HCO 3-Mg+2H 2O(热水)=Mg(OH)2+H 2↑ 2Fe 2＋＋ 2H ++ H 2O 2 ＝ 2Fe3＋＋ 2H 2OFe 2O 3 + 6H += 2Fe 3++ 3H 2O Fe 3O 4 + 8H += Fe 2++ 2Fe 3++ 4H 2O FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H 2O+Cu 2+= Cu(OH)2↓+2Na ++ H 2↑ 三、用途广泛的金属材料合金：由两种或两种以上的金属（或者金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
化学一轮精品复习学案：第3章 金属及其化合物 单元复习三(必修1)
单元复习 三【章节知识网络】一、金属及其化合物之间的转化关系 1.钠及其化合物间的转化2.镁及其化合物间的转化MgMg( H)Mg(HC )MgSMgCl Mg222242C Cl N 点燃、点燃电解沸水Mg N 32水加热煮沸2342加碱加H S 加盐酸△△△3.铁及其化合物间转化4.铝及其化合物间的转化AlAl 3+Al 2O 3Al(OH)3AlO 2_ 碱性溶液 强酸 强 碱酸性溶液碱过 量 强 酸过量 强 酸强碱 强碱酸电解高温金属氧化物或5.铜及其化合物间转化二.金属及其化合物对照表 三.金属活动顺序表CuSO 45H 2O CuCuOCu(OH)2Cu 2OCuSO 4O 2 COH 2 乙醇含醛基化合物H 2OOH -H 2SO 4FeZn浓H 2SO 4【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥ 2.(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2332Na K CO NO AlO ++---、、、、 D.在含有大量Fe 3+的溶液中：4NH Na Cl SCN ++--、、、 3.(2012·郑州模拟)下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行⑤Cu 与HNO 3溶液反应，由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤4.(2012·盐城检测)若1.8 g 某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Zn5.(2012·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。
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思考3:在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H2O 、还原剂是____ 中，氧化剂是_____ Al ，转移的 电子数为______. 6e思考4：将两小块质量相等的金属钠，一块直
铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气 体观察到蓝色火焰。
三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2↑
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式为:
= V CB
M数值等于物质 的相对分子质量
标准状况下的气体 (Vm≈22.4 L/mol)
NA≈6.02× 1023mol－1
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 四、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据： 计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 扩大NA倍
之比(同温同压) （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
2、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
研磨
思考：家中常用铝锅或铁锅烧水炒菜，金属是否 能与水或水蒸气反应？
二.金属与水和酸的反应
1.金属钠和水的反应 实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
反应： 2Na + Cl 点燃 2 = 2NaCl
思考：为什么说生成的是白烟？ 补充实验3:钠与硫的反应 现象：火星四射，发生爆炸。 反应：2Na + S = Na2S
研磨
一 金属于非金属的反应 1、钠于氧气的反应 钠的保存方法： 保存在煤油中 常温: 4Na + O2 = 2Na2O 加热: 2Na + O2 =Na2O2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
物理性质：
1.为银白色的固体 2.质软(硬度小)
化学性质：
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 = 2Na2O (白色)
钠的保存方法： 保存在煤油中
1、钠与氧气的反应
汇报：从实验中你了解到钠有哪些性质？ 我对钠的第二印象：
物理性质：钠的熔点低。
65g
6.5g 65g 6.5g
2mol
n (HCl) 2mol n(HCl) =
22.4L
V (H2) 22.4L V (H2)
=
1．计算的基本步骤:
（1）写出化学方程式 （2）找出已知、未知量
（3）列出比例式求解未知量 （4）得出答案作答
2．应该注意的问题:
（1）化学计量数之比=微粒个数之比=物质的量之比=气体体积
:
2
:
2
:
1
1×6.0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ×1023
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 :
2×6.02×1023 :
物质的量之比
2mol : 2mol : 2mol : 1mol
化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物 质的物质的量之比
注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。 （2）单位应上下一致或全部一致。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
铝是一种既能与强酸又能与强碱反应的常见金属。
第三章
第一节
金属及其化合物
金属的化学性质 第四课时
复习:有关物质的量的知识网络
C
÷V(aq)
N ÷NA ×NA n
×V(aq)
×M ÷M m
×22.4L/mol ÷22.4L/mol （标况） （标况）
V （气体）
气体
n
m M
=
N = NA Vm
V
溶液
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
点燃
思考：
2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
1、钠着火时，应如何灭火？ 2、标出钠与水反应电子转移的方向和数目，并改写成 离子方程式。
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?
化学性质：受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色的Na2O2。
2Na + O2 = Na2O2
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠 的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气 反应，分别生成Na2O和Na2O2 。
3、金属与Cl2或 S 的反应 补充实验2:钠在氯气中燃烧
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气 反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置
高温
思考：
1、Na、Fe与水的反应哪个容易发生？ 2、钠能否与盐酸反应生成氢气?与水相比谁更快？
2Na 2H 2Na H2
因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。
小结： 金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水和 酸反应。
金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。
第三章
第一节
金属及其化合物
金属的化学性质 第三课时
1、 取一小试管，向其中加入等体积的水 和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管 中，可以观察到何种现象？并解释。 钠块在水和煤油界面上上下浮动
接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺
些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等
吗？为什么？ 因为铝可与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
同学们：这节课我们学了些什么? 1、K、Ca、Na不能从盐溶液中置换出金属单 质，而是先与水反应生成NaOH，NaOH再与 盐反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
现象及解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水
反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水小 (0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应
Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH 溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？ 实验3-4：取三支试管，分别加入5mL的盐酸、NaOH溶 液、 NaOH溶液，再分别加入几片铝片、铝片、镁片， 观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放 在两支加铝的试管口，你能看到什么现象？
现象：
2Al+2OH－+2H2O== 2AlO2－+3H2↑
思考1：为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？
因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧 化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的 进行，温度升高，反应速度也加快。
思考2:铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛 放酸性、碱性或咸的食物？为什么？
K、Ca、Na不 能从盐溶液中 将Na投入CuSO4稀溶液中可能发 置换出金属离 生什么反应？将会看到什么现象？ 子，而是与水 现象：浮在水面、熔成小球、四 反应生成NaOH， NaOH再与盐反 处游动、有蓝色絮状沉淀产生。 应。
2、钠与盐溶液反应吗
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4