沉淀溶解平衡学案
《沉淀溶解平衡》 导学案
《沉淀溶解平衡》导学案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解溶度积的概念，掌握溶度积的表达式及意义。
3、能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
二、知识梳理（一）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)（二）沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，沉淀溶解和沉淀生成的过程仍在进行。
2、等：沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等。
3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。
（三）溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。
2、表达式：对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋nBm(aq)，Ksp ＝ An+mBmn。
3、意义：Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。
（四）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。
2、外因：（1）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
（2）温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。
（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
（4）能反应的离子：向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
三、沉淀的生成、溶解和转化（一）沉淀的生成1、方法（1）调节 pH 法：通过调节溶液的 pH，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
（2）加沉淀剂法：向溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
沉淀溶解平衡学案
《第3节沉淀溶解平衡》学案学习目标固体的溶解平衡，能结合实例描述沉淀溶解平衡。
1、通过学习PbI22、能准确写出溶度积的表达式，能说出溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常溶数,溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解和生成过程进行分析，对生活中的一些相关问题进行解释。
学习重点：溶度积的含义，沉淀的溶解和生成学习方法：实验探究法，分组讨论法学习过程【复习回顾】1、①电离常数的定义②电离常数的意义是什么？③影响电离常数的因素有哪些？④影响弱电解质电离平衡的因素有哪些，如何影响？一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察 思考]90页取PbI的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。
尝试理解。
2小结：沉淀溶解平衡定义【巩固训练1】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2.难溶等于不溶吗？【问题探究1】1、沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么？【总结】3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因： ___________________________________________________________________ ②外因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【巩固训练2】1、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca 2+和HCO 3-，经反应形成石灰石外壳：Ca 2+ +2HCO3-CaCO 3↓ +CO 2↑+H 2O ，珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。
导学案-沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡导学案一考点精要：1•沉淀溶解平衡：(1)__________________________________________________________________ 定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，固体 __________________________ 的速率和离子 __________ 的速率相等，固体的质量和各离子的浓度 __________________ 时，达到了平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
它和化学平衡、电离平衡一样，符合化学平衡的特征(“逆” 、“动”、“等”、“定”、“变”)。
［来源：(2)________________________________________________________________________ 溶解平衡方程式的书写：在沉淀后用(s)标明状态，溶液中溶质离子用(aq)标明状态，并用“—- ”连接。
如：Ag2S的沉淀溶解平衡方程式为：________________________________________ o (3)影响沉淀溶解平衡的因素：内因(主要因素)：电解质本身的性质；外因(次要因素)：遵循化学平衡移动原理。
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
但升温Ca(OH》的溶解度________________ o②浓度：加水，平衡向 ____________ 方向移动。
③同离子效应：加入含有与溶解平衡相同的离子，平衡向 _________ 方向移动，溶解度_______ o 2•溶度积常数(沉淀溶解平衡常数)(1)定义：一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子浓度幕的乘积是一个常数，称为 ______________ ，简称溶度积，通常用符号K sp表示。
对于难溶电解质AB n在水溶液中的沉淀溶解平衡：A m B n(s) ——mA C(aq)+nB m_(aq)的溶度积表达式为心= _______________ 。
沉淀溶解平衡大学教案
教学目标：1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
教学重点：1. 沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 沉淀溶解平衡的计算方法。
教学难点：1. 沉淀溶解平衡的计算。
2. 运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
教学准备：1. 教学课件。
2. 沉淀溶解平衡实验器材。
3. 相关习题。
教学过程：一、导入1. 引入话题：日常生活中，我们经常会遇到沉淀和溶解的现象，如河水中的泥沙、海水中的盐分等。
那么，这些现象是如何产生的呢？今天我们就来学习沉淀溶解平衡。
二、讲授新课1. 沉淀溶解平衡的概念（1）难溶电解质在水中形成饱和溶液时，溶解和结晶的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）沉淀溶解平衡的特点：动态平衡、多重平衡。
2. 沉淀溶解平衡的计算（1）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，其离子浓度的乘积的幂次方等于溶度积常数。
（2）计算方法：根据化学方程式，列出离子浓度表达式，代入Ksp计算。
3. 沉淀溶解平衡的应用（1）判断沉淀的生成与溶解。
（2）计算溶液中离子的浓度。
（3）分析溶液的酸碱性质。
三、实验演示1. 实验目的：观察沉淀溶解平衡现象，验证溶度积常数。
2. 实验原理：根据沉淀溶解平衡原理，通过加入一定量的沉淀剂，使溶液中的离子浓度达到饱和，观察沉淀的生成与溶解。
3. 实验步骤：（1）配制一定浓度的难溶电解质溶液。
（2）加入沉淀剂，观察沉淀的生成与溶解。
（3）计算Ksp。
四、课堂练习1. 判断下列说法的正确性。
2. 计算下列溶液中离子的浓度。
3. 分析下列溶液的酸碱性质。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。
2. 强调沉淀溶解平衡在实际问题中的应用。
六、作业布置1. 完成课后习题。
2. 查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在其他领域的应用。
教学反思：本节课通过讲解、实验演示和课堂练习等多种方式，帮助学生理解和掌握沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。
第三章第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用-2024-2025学年高中化学人教版选择性必修1同步学案
第2课时沉淀溶解平衡的应用[核心素养发展目标] 1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。
2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
一、沉淀的生成和溶解1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀生成的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞K sp[Fe(OH)3]，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀而除去。
a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动，如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。
④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来，例如通过氧化还原反应将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。
特别提醒①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(K sp越小)的越先沉淀。
②当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为该离子已完全沉淀。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解(3)沉淀溶解的实例CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO2－3)降低，溶液中CO2－3与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜K sp(CaCO3)，导致平衡向沉淀溶解的方向移动。
沉淀溶解平衡课堂学案
第3节沉淀溶解平衡课堂学案第一课时2008-12-12【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。
【重点】溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质[预习检测]1、有关溶度积K sp说法正确的是（）A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2、写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO4Al(OH)3【课堂导学】本环节得分【观察、思考】P901．（1）现象，说明了，结论（2）描述PbI2达到沉淀溶解平衡的过程2.难溶电解质A m B n的沉淀溶解平衡可表示为：_____________________K sp=______________________________3.有人认为K sp越小，其物质的溶解度越小，你认为正确吗？一、沉淀溶解平衡：1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解E.向硫酸钡饱和溶液中加水，K sp增大【问题探究】对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO (s)2、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：______________________________________②外因：〖巩固训练1〗在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、溶度积Ksp 有单位2、表达式：例如：PbI 2(s) Pb 2++ 2I-25℃Ksp =〖巩固训练2〗请写出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式3、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与_________和_________有关，与沉淀的量无关。
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
2025届高中化学复习学案：沉淀溶解平衡曲线
沉淀溶解平衡曲线（答案在最后）1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关K sp的计算等。
类型一溶解平衡曲线1.阳离子—阴离子单曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例提取曲线信息：a→c曲线上变化，增大c(SO42−)b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图以BaSO4沉淀溶解平衡为例提取曲线信息：①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。
T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。
②计算K sp：由a或b点可以计算出T1温度下的K sp。
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2。
【教考衔接】典例常温下，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是()A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点C．常温下，CaCO3s+SO42−aq⇌CaSO4s＋CO32－(aq)的K＝3.1×10－4D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3听课笔记【对点演练】1．[2024·广东汕头一中段考]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
沉淀溶解平衡——课堂导学案
高三化学沉淀溶解平衡一轮复习导学案（探案）五莲中学李振光2023年3月【学习目标】1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式。
知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3.能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生成、溶解进行理论和过程分析，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
4.提升“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度和社会责任”等的化学学科核心素养。
【复习过程】【引言】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学生在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用溶解平衡理论解释，为何BaSO4和BaCO3均难溶于水，钡餐药剂选择了BaSO4而不是BaCO3呢？【任务1】观察图片，思考下列问题：（1）为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（2）探究一、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的外因BaCO3(s) Ba2+ (aq)＋CO32-(aq) ΔH＞0（3）钡金属中毒如何解毒？当体液中c(Ba2+)<1×10-5mol•L-1时，几乎不会对身体造成影响，5 %的Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.35mol/L，试着通过计算解释为什么Ba2+中毒可服用5 %Na2SO4溶液解毒。
已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2•L-2小结1影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素(1) 内因：(2) 外因:浓度：加水：同离子效应：反应离子：生活小妙招：1.吃糖为何会出现龋齿？2.为什么医生建议使用含氟牙膏呢？注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏！【任务2】难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
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在溶液中存在不同离子，若它们与加入的另一种离子都会产生沉淀，则会有先后产生沉淀的现象，而沉淀的先后产生取决于它们各自的Ksp，一般Ksp越______的越先产生沉淀。
反馈练习
1、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()
①有固体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变④[H＋]与[OH－]的乘积不变 ⑤[H＋]一定增大
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
_____________________________________________________
(2)用FeS除废水中的Hg2＋：(离子方程式)．
（3）向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是__________→__________→__________。出现这种颜色变化的原因是：
沉淀溶解平衡学案
命题人：高运红审核人：高三化学组
考试说明：了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
一．溶解平衡
存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在
例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)
二．沉淀溶解平衡及溶度积（Ksp）
1．溶度积常数:
0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中正确的是（）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3—)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP为1.69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀。
3．下列说法正确的是()
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
4.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．因为H2SO4是强酸，所以C
D．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
例4.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为
1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL
A．①④B．①③C．①②④D．①⑤
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
5.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)
加入以下固体物质，可使Ca(OH)2减少的是( )
A. NaCl B. AlCl3C. NaOH D. CaCl2
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
AaBb型的难溶电解质AaBb(s) aAb+（aq）+ bBa-（aq）溶度积的表达式Ksp=_________________
2．溶度积的影响因素：KSP的大小只与________、有关，与溶液中离子浓度和
沉淀的量无关。
（1）对于平衡:AgCl(s) Ag+（aq）+ Cl-（aq）若改变条件，对其有何影响
(离子方程式)．
2.沉淀的转化
沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越______。
(1)在ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀转变为黑色：(离子方程式)．利用沉淀溶解平衡理论解释产生此现象的原因_____________________________________________________
改变条件
平衡移动方向
C（Ag+）
C（Cl-）
升温
加Na2S（s）
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加AgNO3(s)
（2）写出PbI2、Cu(OH)2、CaCO3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
①②
③④
3.溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越________。
考点二：沉淀溶解平衡的应用
例3．已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2；ZnS：Ksp＝1.6×10－24mol2·L－2.下列说法正确的是()
A．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
考点一：影响沉淀溶解平衡的因素
例1.当氢氧化镁固体在水中溶解达到饱和时，存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使氢氧化镁固体的量减少，可采取的措施是_______________
A．加入CH3COONa固体B．加入MgSO4固体C．加入NH4NO3固体D．加入NaOH固体E.升温F.降温
A．CH3COONa固体B．NH4Cl的饱和溶液
C．CuCl2的饱和溶液D．蒸馏水
8．已知25℃时BaSO4饱和溶液中Ksp＝1.1025×10－10mol2·L-2，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()
A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO)增大
6．在100 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2) ()
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
7．有关难溶电解质的溶度积如下：
例2.将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的的顺序为：
_____
规律总结：1．内因：电解质本身的性质．
2．外因：遵循平衡移动原理
A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO
10、某温度下，Fe(OH)3(s)和Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解
平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，
下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
三．沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成
在难溶电解质溶液中，当QKsp时，就会有沉淀生成；当QKsp时，就会使沉淀溶解。
当QKsp时，溶液恰饱和，溶解达到平衡状态。
(1)不能用BaCO3做钡餐透视：(离子方程式)．
(2)误将可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，可用5.0%Na2SO4溶液洗胃：
(1)浓度的影响：加水时，平衡向沉淀溶解的方向移动．
(2)温度的影响：升高温度时，多数平衡向________________方向移动．但Ca(OH)2的溶解为放热过程，所以升高温度时，平衡向____________________方向进行，即溶解度减小．
(3)同离子效应：向溶液中加入与沉淀溶解平衡相同的离子，平衡__向移动．
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3
Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝2.2×10－20mol3·L－3
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是()
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小
9．已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全，为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入下列哪种物质()