高中化学考前冲刺中学阶段最重要的23类42个分子内的氧化还原反应归纳
高考化学复习专题精讲—氧化还原反应
高考化学复习专题精讲—氧化还原反应一、考情考纲二、思维导图三、考点提炼高频考点一氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应基本概念图解2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl 2(X 2)O 2Fe 3＋酸性KMnO 4、K 2Cr 2O 7HClO 浓H 2SO 4HNO 3H 2O 2还原Cl －(X H 2O/O 2－/Fe 2＋/Fe Mn 2＋、Cr 3＋Cl －SO 2NO 2/N H 2O产物－)OH －O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H 2S/S 2－HI/I －NH 3CO SO 2/SO 2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe 3＋S 、SO 2I 2N 2、NO CO 2SO 3、SO 2－43．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
【典例剖析】【例1】(2022·浙江省6月选考)关于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，下列说法正确的是()A ．H 2SO 4发生还原反应B ．Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．1mol Na 2S 2O 3发生反应，转移4mol 电子【答案】B 【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D不正确。
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
氧化还原反应的知识点整理归纳
氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。
）氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
氧化还原反应知识点归纳精品
【关键字】化学、活动、情况、方法、规律、能力、方向氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应知识点归纳
氧化复原反响知识点归纳一、根本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化反响：元素化合价升高的反响；复原反响：元素化合价降低的反响。
③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；复原性：复原剂具有的失电子的能力。
④氧化产物：复原剂被氧化后的对应的生成物；复原产物：氧化剂被复原后对应的生成物。
⑤被氧化：复原剂在反响时化合价升高的过程；被复原：氧化剂在反响时化合价降低的过程。
口诀：氧化剂，降得还。
什么剂，什么性。
什么产物，什么性。
3、氧化复原反响与四大根本反响类型的关系——图示①有单质参与的反响一定是氧化复原反响。
②有单质参与的化合或分解反响一定是氧化复原反响。
③无单质参与的化合反响一定不是氧化复原反响。
④氧化剂和复原剂可以是同一种物质。
⑤氧化产物和复原产物可以是同一种物质。
4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见复原剂①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥1、在氧化复原反响中，表示同一元素反响前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、复原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反响物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法〞。
2、表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法〞。
氧化还原反应重要知识点梳理
氧化还原反应——重要知识点梳理氧化还原反应是高中化学教材的开篇内容，也是中学化学中的重要理论知识之一，所以同学们一定要理解和掌握它的内容，并学会应用。
一、回顾化学反应的分类1.反应类型归纳2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。
二、理解氧化还原反应的五个基本概念下面以CO+CuO Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质是氧化剂；氧化剂具有氧化性（即能够把还原剂氧化），上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质是还原剂；还原剂具有还原性（即能够把氧化剂还原），上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
三、了解常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（1）高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7；（2）高价态金属离子：Cu2+、Fe3+；（3）活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ。
常见的还原剂有：（1）低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、NH3；（2）低价态离子：Cl- 、Br- 、I- 、Fe2+、S2-；（3）活泼金属： K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
高三氧化还原知识点总结
高三氧化还原知识点总结氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子丧失或获得电子，从而产生电荷变化。
在高三阶段，学生们需要掌握氧化还原反应的基本概念、平衡方程式、氧化剂和还原剂的定义以及相关的应用等知识点。
1. 氧化还原反应概念氧化还原反应是指在反应中原子、离子或分子的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，同时发生的氧化和还原反应称为氧化还原对。
氧化还原反应通过电子数的增加或减少来体现。
2. 氧化还原反应的平衡方程式氧化还原反应通常通过平衡方程式来描述。
平衡方程式在化学方程两侧同时增加电子数，使得正负电荷数相等。
举例来说，我们可以用以下方程式表示锌与硫酸反应产生氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H23. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂接受物质的电子，而还原剂提供电子。
氧化剂自身被还原，还原剂自身被氧化。
氧化剂的特征是能氧化其他物质，而还原剂的特征是能被氧化。
4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于许多领域。
例如，在工业上，金属的氧化是造成金属腐蚀的主要原因之一。
另外，燃烧反应也是一种氧化还原反应，它产生热能和光能。
在生物体内，氧化还原反应是维持生命活动的重要过程之一。
5. 氧化数的计算在氧化还原反应中，通过计算氧化数可以判断某个物质是否被氧化或还原。
氧化数是指反应物原子所带电荷的大小。
一般来说，原子的氧化数可以根据元素的共价价电子数和离子价电子数来确定。
6. 氧化还原反应的红ox和蓝Red反应红ox反应指的是具有氧化性的物质和具有还原性的物质发生反应，使其中一种物质的颜色发生变化，红色物质消失。
蓝Red反应则是相反的过程，即具有还原性的物质和具有氧化性的物质发生反应，使其中一种物质的颜色发生变化，蓝色物质消失。
7. 电位和电势在氧化还原反应中，电位是指电池的两个电极之间产生的电压。
电势差是指电位的差异，也是衡量氧化还原反应的驱动力。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
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考前冲刺中学阶段最重要的23类42个分子内的氧化还原反应归纳简介：本文将中学阶段课本和高考题包括模拟题中出现的最重要的23类42个分子间氧化还原反应进行了归纳，通过本文的学习，可以使您在解决无机框图题、气体的制备、尾气处理、药品的存放等实验专题、离子共存判断题、阿伏加德罗常数专题、电解专题等方面得到强化和提高。
分子内的氧化还原反应包括有单质生成的分解反应和歧化反应两大类型，本文内容按发生化合价变化的元素所在的族顺序展开，在同族的内部，先归纳分解反应，然后再归纳歧化反应。
分子内的氧化还原反应无论是有单质生成的分解反应还是歧化反应，在配平时都是从氧化产物和还原产物出发，先配平氧化产物和还原产物，然后再配平反应物。
分子内的氧化还原反应无论是有单质生成的分解反应还是歧化反应，氧化剂和还原剂都是一种物质，所以无论是其中的氧化反应还是还原反应，都不需要再额外添加氧化剂或还原剂。
例如：实现KClO3→KCl（氯元素的还原反应）的转化，不需要加入还原剂；实现KClO3→O2（氧元素的氧化反应）的转化，不需要加入氧化剂，自身分解就可以同时实现这两样反应。
中学阶段最重要的23类42个分子内的氧化还原反应归纳如下：一、卤族元素的化合物的分解反应1．氯酸钾受热催化分解得到氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑要点：①该反应是实验室制备氧气的一种方法；②二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，③在该反应中，产生1摩O2转移4摩电子。
2．次氯酸光照分解得到盐酸和氧气：2HClO光照2HCl+ O2↑要点：①见光受热易分解的物质用棕色瓶存放在冷暗处；②久置的氯水由于其中的次氯酸分解而失去漂白性和强氧化性，同时酸性增强，溶液颜色消失。
3．卤化银的分解（1）氯化银的分解氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl加热2Ag+Cl2↑（2）溴化银的分解溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr加热2Ag+Br2↑（3）碘化银的分解碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气：2AgI加热2Ag+I2↑要点：①AgX中氟化银没有感光性；②AgBr的感光性可用于制照照相用的胶片；③AgX光照分解产生的银都是黑色颗粒；④AgX光照分解后颜色加深，并有毒性物质释放，⑤AgX要避光保存。
4．碘化氢受热分解生成单质碘和氢气：2HI加热H2+I25．碘化铵的受热分解得到三种气体氢气、碘蒸气、氨气：2NH4I加热2NH3↑+H2↑+I2↑要点：①白色固体加热产生紫色烟（I2↑）说明是NH4I；②为无机框图题提供解题突破口。
二、卤族元素的单质歧化反应6．氯气的歧化反应（1）在常温下氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O要点：实验室氯气的尾气处理方法。
（2）在加热条件下氯气和浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水3Cl2+6NaOH(浓) 加热5NaCl+NaClO3+3H2O；3Cl2+6OH-加热5Cl- +ClO+3H2O3要点：结合（1）、（2）说明：同样的反应物氯气和氢氧化钠溶液，因为浓度不同、反应温度不同而产物不同，体现了不同的外界条件对化学反应的影响。
（3）氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O H+ +Cl- +HClO要点：①氯水的制备方法；②分析新制备的氯水的成分：氯分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子；③氯水光照，其中的次氯酸光照分解，使得上述可逆反应向正反应方向移动，最终氯水完全转化成盐酸，氯水颜色消失，漂白性消失。
④在氯水中加入碳酸钙，盐酸溶解碳酸钙，氯水的平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大。
⑤氯水要避光保存。
三、氧族元素的化合物的分解反应7．绿矾的分解反应绿矾受热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫和水：2FeSO4 ·7H2O加热Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 要点：①产物中水的检验方法：混合气体通过白色无水硫酸铜粉末，白色粉末呈蓝色；②用浓硫酸吸收水和三氧化硫，冷却气体得到三氧化硫；③通入品红溶液，品红溶液褪色；④固体颜色由浅绿色转化成红褐色。
8．氧族元素的氢化物分解反应（1）硫化氢受热分解得到单质硫和氢气：H2S加热H2+S（2）电解水得到氢气和氧气：2H2O通电2H2↑+O2↑；要点：电解强碱溶液、电解强含氧酸溶液、电解强含氧酸的强碱盐溶液实质上都是电解水，而其中的溶质起到增强导电性的作用。
（3）双氧水催化分解得到水和氧气：2H2O2 2H2O+O2↑要点：①该反应是实验室制备氧气的一种方法；②在该反应中，产生1摩O2转移2摩电子；③H2O2是环保型液态氧化剂，H2O2在氧化其它物质的同时，本身被还原成水，没有其它水溶液以外的杂质产生。
9．氧化物分解（1）电解熔融态的氧化铝得到铝和氧气：2Al2O3通电4Al+3O2↑要点：金属铝的冶炼方法，其中冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，可以降低氧化铝的电解温度。
（2）氧化汞受热分解得到汞和氧气：2HgO加热2Hg+O2↑10．碱的分解反应惰性电极电解熔融态的氢氧化钠得到钠、氧气和水：4NaOH通电4Na+O2↑+2H2O要点：阴极反应式：4Na+ +4e-= 4Na；阳极反应式：4OH-- 4e-= O2↑+2H2O11．盐的分解惰性电极电解熔融态的碳酸钠得到钠、氧气和二氧化碳：2Na2CO3通电4Na+O2↑+2CO2↑要点：阴极反应式：4Na+ +4e-= 4Na；阳极反应式：2CO-2- 4e-= O2↑+2CO2↑3四、氧族元素的单质的歧化反应12．单质硫的歧化反应（1）在加热条件下硫和浓氢氧化钾溶液反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水3S+6KOH(浓) 加热2K2S+K2SO3+3H2O；3S+6OH-加热2S2- +SO-2+3H2O；3要点：实验室试管内残留的单质硫的化学处理方法。
（2）硫代硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠、单质硫、二氧化硫气体和水Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；S2O-2+2H+ =S↓+SO2↑+H2O313．过氧化钠的歧化反应（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑要点：①过氧化钠作漂白剂，②过氧化钠和水反应后溶质的质量分数计算，③计算一定质量的过氧化钠和一定质量的水反应后溶液中钠离子和水分子的个数比。
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）盐酸和过氧化钠反应生成氯化钠、水和氧气：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑（4）硫酸和过氧化钠反应生成硫酸钠、水和氧气：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑五、氮族元素的化合物的分解反应14．硝酸盐的分解（1）硝酸钾分解得到亚硝酸钾和氧气：2KNO3加热2KNO2+O2↑；（2）硝酸铜分解得到氧化铜、二氧化氮气体和氧气：2Cu(NO3)2加热2CuO+4NO2↑+O2↑；（3）硝酸银分解得到单质银、二氧化氮气体和氧气：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+O2↑要点：硝酸盐分解规律：①K~Na的硝酸盐受热分解产生亚硝酸盐和氧气；②Mg~Cu的硝酸盐受热分解产生金属氧化物、二氧化氮和氧气；③Hg~Ag的硝酸盐受热分解产生金属单质、二氧化氮气体和氧气；④硝酸盐分解的共同产物是氧气，加热状况下硝酸盐是氧化剂。
（4）硝酸铵分解得到水、氮气和氧气：2NH4NO3加热2N2↑+O2↑+4H2O要点：①硝酸铵受热分解温度不同产物不同，②NH4NO3炸药，妥善保管，不受撞击。
15．叠氮酸银的分解叠氮酸银因为受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N2↑16．浓硝酸受热分解得到水、二氧化氮气体和氧气：4HNO3（浓）光照4NO2↑+O2↑+2H2O要点：①见光受热易分解的物质用棕色瓶存放置于冷暗处；②久置的浓硝酸因为其中溶解有自身分解产生的二氧化氮而呈黄色。
六、氮族元素的单质及其化合物的歧化反应17．单质磷的歧化反应在加热条件下磷和浓氢氧化钾溶液的反应4P+3KOH(浓)+3H2O 加热3KH2PO2+PH3↑；4P+3OH-+3H2O 加热3H2PO-2+PH3↑18．二氧化氮的歧化反应（1）二氧化氮气体溶于水生成硝酸和一氧化氮气体3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NO2+H2O=2H+ +2 NO-3+NO要点：工业制备硝酸的第三步反应。
（2）二氧化氮气体溶于氢氧化钾溶液生成硝酸钾、亚硝酸钾和水2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O；2NO2+2OH- = NO-3+ NO-2+H2O七、碳族元素的化合物的分解反应19．有机酸的分解草酸（H2C2O4）在浓硫酸帮助下加热分解生成CO、CO2和H2OH2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O要点：①实验室制备一氧化碳的方法；②除去水蒸气和二氧化碳用碱石灰。
八、碳族元素的单质的歧化反应20．单质碳的歧化反应过量焦炭还原二氧化硅生成碳化硅和一氧化碳气体：3C+SiO2高温SiC+2CO↑九、副族元素的化合物的分解反应21．银盐的分解（1）卤化银的分解：①．氯化银受热或见光分解得到银和氯气：2AgCl加热2Ag+Cl2↑；②．溴化银受热或见光分解得到银和单质溴：2AgBr加热2Ag+Br2↑；③．碘化银受热或见光分解得到银和碘蒸气2AgI加热2Ag+I2↑（2）氧化银的分解：氧化银受热分解得到银和氧气：2Ag2O加热4Ag+O2↑（3）叠氮酸银的分解叠氮酸银因为受到撞击爆炸生成银和氮气：2AgN3=2Ag+3N2↑（4）硝酸银的分解硝酸银分解得到单质银、二氧化氮气体和氧气：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+O2↑22．高锰酸钾的分解反应高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑十、副族元素的化合物的歧化反应23．氧化铜的歧化反应氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。