人教版高考化学一轮基础选习题(13)及答案

2019人教版高考化学一轮基础选习题（13）
及答案
一、选择题
1、汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T 下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是()
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4c0－c12
c21
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
解析：A项，在温度T下，由曲线a可知，达到平衡后N2、O2、NO的浓度分别
为c1 mol/L、c1 mol/L、2(c0－c1) mol/L，所以该反应的平衡常数K＝4c0－c12
c21
，
正确；B项，反应前后，混合气体的体积与质量都没有发生改变，所以混合气体的密度不变，错误；C项，加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，若加入催化剂达到平衡后，c(N2)应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；D项，若曲线b对应的条件改变是温度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，错误。

答案：A
2、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。

答案：D
3、下列鉴别方法不可行的是()
A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现象；向AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO3溶液中加入少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水的现象各不相同，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不能与NaOH发生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。

答案：C
4、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。

下列说法不正确的是()
A．上述反应属于取代反应
B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C．对三联苯的一氯取代物有4种
D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2
解析：A项，该反应可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；B项，对三联
苯分子在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面；C项，对三联苯分子中有4种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有4种；D项，对三联苯的分子式为
C18H14，则0.2 mol对三联苯完全燃烧消耗O2的物质的量为0.2×(18＋14
4)mol＝4.3
mol。

答案：D
5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()
A．溴水中有平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
解析：溴水中有平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr 沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以
用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2＋O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。

答案：D
二、非选择题
1、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)
(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2，10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。

(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率
B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)
答案(1)b(2)0.375(3)AC
解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。

(2)M点NH3的物质的量分数为60%；
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)
起始物质的量浓度
/mol·L－15150
变化物质的量浓度
/mol·L－1n3n2n
平衡物质的量浓度
/mol·L－15－n15－3n2n
NH3的物质的量分数为60%＝
2n
20－2n
×100%，解得：n＝15
4
，则从反应开始至平衡时间段
内的平均速率v (N 2)＝154 mol·L －110 min
＝0.375 mol·L －1·min －1。

(3)及时分离出NH 3，并循环利用原料气，可以提高H 2的平衡转化率，故A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H 2的转化率无影响，故B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)，故C 正确；答案为AC 。

2、保护环境是全球关注的问题。

Ⅰ.某环保部门处理含CN －电镀废水的方法如图(CN －和CNO －中N 的化合价均为－3价)：
某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN －废水与过量NaClO 溶液混合，取200 mL 混合液[其中c(CN －)为0.200 mol·L －1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：______________________
____________________________________________________。

(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是
________________________________________________
________________________________________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。

若干燥管Ⅰ增重1.408 g 。

则CN －被处理的百分率为________。

(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN －被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：
___________________________________________
______________________________________________________。

Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。

目前，科学家对Fe 3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO 2与Fe 3＋反应的产物”，将过量的SO 2通入FeCl 3溶液中。