2019版高考化学一轮复习 第二板块 专题三 金属及其化合物 第一部分 1.4 金属材料与矿物
合集下载
高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物第一部
＋ －
越小，则微粒半径 O2－>Al3＋，B 错误；氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性， 2Al＋Fe2O3 高温,2Fe ＋Al2O3，反应中 Al 作还原剂，Fe 是还原产物，所以铝的 还原性强于铁的还原性，C 正确；Fe2O3 中 Fe 元素的化合 价为＋3 价，反应后变为 0 价，所以 1 mol 氧化铁参加反应 得到 6 mol 电子，转移电子数约为 6×6.02×1023，D 错误。
2．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正 确的是 A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B．氧化铝中的微粒半径：Al3 >O2
＋ －
(
)
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性 D．1 mol 氧化铁参加反应转移电子数约为 4×6.02×1023
解析： 氧化铝为两性氧化物， 氧化铁为碱性氧化物， A 错误； Al3 和 O2 具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径
对点练习
1．常温下可用铝质容器储运的试剂是 A．浓硝酸 C．石灰水 B．食醋 D．稀盐酸
(
)
解析：常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝质容器储运浓硝酸， A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰 水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错 误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐 酸，故 D 错误。
3．在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立 即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再 次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A．Al(OH)3 分解 C．Al＋OH－＋H2O B．CO2＋OH－ D．Al2O3＋OH－ ( )
解析：NaOH 溶液先与 CO2 反应，气压减小，易拉罐变瘪； 再与铝表面的 Al2O3 反应，最后与 Al 反应，生成 H2，易拉 罐变鼓。
越小，则微粒半径 O2－>Al3＋，B 错误；氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性， 2Al＋Fe2O3 高温,2Fe ＋Al2O3，反应中 Al 作还原剂，Fe 是还原产物，所以铝的 还原性强于铁的还原性，C 正确；Fe2O3 中 Fe 元素的化合 价为＋3 价，反应后变为 0 价，所以 1 mol 氧化铁参加反应 得到 6 mol 电子，转移电子数约为 6×6.02×1023，D 错误。
2．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正 确的是 A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B．氧化铝中的微粒半径：Al3 >O2
＋ －
(
)
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性 D．1 mol 氧化铁参加反应转移电子数约为 4×6.02×1023
解析： 氧化铝为两性氧化物， 氧化铁为碱性氧化物， A 错误； Al3 和 O2 具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径
对点练习
1．常温下可用铝质容器储运的试剂是 A．浓硝酸 C．石灰水 B．食醋 D．稀盐酸
(
)
解析：常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝质容器储运浓硝酸， A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰 水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错 误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐 酸，故 D 错误。
3．在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立 即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再 次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A．Al(OH)3 分解 C．Al＋OH－＋H2O B．CO2＋OH－ D．Al2O3＋OH－ ( )
解析：NaOH 溶液先与 CO2 反应，气压减小，易拉罐变瘪； 再与铝表面的 Al2O3 反应，最后与 Al 反应，生成 H2，易拉 罐变鼓。
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
高考化学一轮复习 第3章金属及其化合物 课时3 铁及其化合物课件
• 回答下列问题：
• (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ________________
_______________________________________________；
•(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； •(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； •(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
•答案 (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O •(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
• 2．判断正误：
•
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
()
•
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
Fe2＋＋2OH－=== _3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓__
Fe(OH)2↓
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 F最e后(O变H)成3，红现褐象色是，白反色应絮方状程沉式淀为迅__4速_F_变e_(O_成_H__灰_)_2__＋绿____O_色2_＋_，_ _2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_
_＋__2_，__＋__3_ 稳定
与H＋反应的 离子方程式
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_= _F_e_2＋__＋__H_2_O_
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
最新文档-2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)-PPT精品
第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第二板块 专题三 金属及其化合物 第一部分 1.1 钠及其重要化合物教案
与 CO2 反 应
_N_a_2_O_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2C__O_3_
_2_N_a_2_O__2＋__2_C__O_2_=_=_=_ 2_N__a_2_C_O__3＋__O__2__
与盐酸反 _N_a_2_O_＋___2_H_C__l=_=_= 应 _2_N_a_C__l＋__H__2O_____
4．Na2CO3、NaHCO3 的用途 (1)Na2CO3 是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着 广泛的应用。 (2)NaHCO3 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； 在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)与乙醇反应 _2_N__a_＋__2_C_H__3C__H_2_O_H__―__→__2_C_H__3C__H_2_O_N__a_＋__H_2_↑___。 钠与乙醇反应比钠与水反应速率要慢。 (4)与盐溶液的反应 ①金属钠与盐(如 FeCl3)溶液反应的解题技巧 金 属 钠 先 与 盐 溶 液 中 的 水 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH 再与溶液中的溶质(如 FeCl3 等)发生复分解反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 反 应 的 总 化 学 方 程 式 为 6Na ＋ 6H2O ＋ 2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。
系是____b____。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大
知识点 二 氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与 电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面 用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧 化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定 生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备 【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化 为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时 间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
△ 式为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。
(2)CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分 △
解的化学方程式为 CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O ，蓝色
晶体受热转化为白色粉末。无水 CuSO4 遇水变_蓝__色(生成 CuSO4·5H2O)，可作为检验水的依据。
①常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。 ②合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各 成分金属的化学性质仍然不变。
2．常见的金属材料 (1)金属材料
黑色金属材料
有色金属材料
铁、铬、锰以及它们 除黑色金属以外的其他金属
的合金
及其合金
(2)重要的黑色金属材料——钢 ①_钢__是用量最大，用途最广的合金
1.4
金属材料与矿物
目录
CONTENTS
1 铜及其化合物 2 金属材料与金属矿物的开发利用 3 课下达标练
知识点 一 铜及其化合物
1．单质铜 (1)物理性质 紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式： _2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2(_O__H_)_2_C_O_3_。
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S 解析：工业上常用电解法精炼铜，C 项不正确。
2．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度 不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都 是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红 色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为 Cu2＋作为一种重金属离子 能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆 矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
5．铜的冶炼 (1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)电解法精炼铜：粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7%，主 要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到 纯度达 99.95%～99.98%的铜，其原理是用粗铜作阳极，失电 子变为 Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
Mg：MgCl2(熔融) =====Mg＋Cl2↑ ； 电解
Al： 2Al2O3(熔融)=冰==晶=石==4Al＋3O2↑ 。
②热还原法
在金属活动性顺序中，Al 之后，Cu 之前(含 Cu)的金属一
般用还原法冶炼。常使用的还原剂有焦炭、CO 和 H2 以及单 质铝。
高温 高炉炼铁： Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ；
(3)几种有色金属材料
铝及 铝合
金
性能：良好的延展性和导电性 铝
用途：制导线
性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、 制造工艺简单、成本低廉 铝合金 用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交 通运输业、电子行业等
铜及 铜合
金
性能：良好的导电性和导热性 铜
用途：主要用于电器和电子工业、建筑业 青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄 铜合金 铜和白铜
高温 铝热反应制铬： 2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr ；
高温 焦炭还原铜： C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ ； 用 H2 还原 WO3： 3H2＋WO3==△===W＋3H2O 。
③热分解法 在金属活动性顺序中，Cu 之后的金属(如 Hg、Ag)一般可 采用加热分解氧化物的方法冶炼。如：
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关
于金属的一些说法不正确的是
()
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得的 解析：合金比其成分金属的硬度、强度更大，熔点低，A
比成分金属低，②正确；合金的性能与其配比及生成条件
有关，③正确；合金的导电能力比纯金属差，④错误；合
金由于性能好而应用更广泛，⑤正确。
2．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；
③水煤气法(CO 或 H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。 这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。
古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反应 CuO＋2H＋===Cu2＋ Cu2O＋2H＋===
(H＋)
＋H2O
△ 与 H2 反应 _H_2_＋__C_u__O_=_=_=_=__=
_C_u_＋__H__2_O___
Cu2＋＋Cu＋H2O △
H__2_＋__C_u_2_O__=_=_=_=_=_ __2_C_u_＋__H__2O____
法炼铁；d.光卤石法炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是
()
A．a 用② B．b 用③ C．c 用④ D．d 用⑤ 解析：火烧孔雀石炼铜是用焦炭作还原剂进行冶炼，A 正
确；湿法炼铜是在溶液中进行的，故不能用水煤气法，B
不正确；铝热法炼铁属于活泼金属置换法，C 正确；镁的
活泼性较强，用电解法比较适宜，D 正确。
3．金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在形式
(2)金属冶炼的实质 金属冶炼的过程就是把金属从化合态还原为 游离态的过 程，即：Mn＋＋ne－===M。
(3)金属冶炼的一般步骤
(4)金属冶炼的方法
①电解法
在金属活动性顺序中 Al 之前(含铝)的金属，用电解的方
法冶炼。如： 电解
Na：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ ； 电解
H2SO4 与 Cu 不反应，与 Cu2O 反应。
3．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中 冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固__体__逐__渐__溶__解__，__溶__液__由__无__色__变__ _成__蓝__色__，__有__气__泡__产__生__ ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _C_u_2_(O__H__)2_C_O__3_＋__2_H_2_S_O__4=_=_=__2_C_u_S_O__4＋___C_O__2↑__＋__3_H__2_O__。 (2)反应②加入的金属可能是__铁__粉___，有关反应的离子方程 式为_F__e＋__C__u_2_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__C_u___。
态，用物理方法即可得到。
(3)有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如 Na＋
KCl
850 ℃ =======
K↑
＋
NaCl,2RbCl
＋
Mg
700～800 ℃ ===========
MgCl2
＋
2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点
低，汽化离开反应体系，使化学平衡得以向正反应方向移动。
△ Hg： 2HgO=====2Hg＋O2↑ ； Ag： 2Ag2O==△===4Ag＋O2↑ 。
微点拨
(1)选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态
和金属的活动性。金属活动顺序中，金属的位置越靠后，越容易
被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。
(2)化学性质很稳定的金属如 Au、Pt 等，在自然界中呈游离
知识点 二 金属材料与金属矿物 的开发利用
1．合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金 属)熔合而成的具有 金属特性 的物质。 (2)特性：合金具有不同于各成分金属的物理性能或机械 性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的 低 ； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 大 。
注意
对点练习
1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是
()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性
能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤
B．②③④
C．①②④
D．①②④⑤
解析：合金的硬度比其成分金属大，①正确；合金的熔点
对点练习
1．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石
有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔
雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是
()
A．由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋知 Fe3＋比 Cu2＋氧化性
强
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
△ ②化学方程式：_2_C_u_＋__S_=__=_=_=_=_C_u_2_S___。
③与氧化性酸反应
a．与浓硫酸共热的化学方程式： △
_C_u_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=__C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O__； b．与浓硝酸反应的离子方程式： _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N_O__－3_=_=_=_C__u_2＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H__2O___。 c．与稀硝酸反应的离子方程式： 3_C__u_＋__8_H_＋_＋__2_N__O_－ 3_=__=_=_3_C_u_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H__2O_。 ④与盐溶液反应(写离子方程式) a．与硝酸银溶液反应： Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ ； b．与 FeCl3 溶液反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(2)CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分 △
解的化学方程式为 CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O ，蓝色
晶体受热转化为白色粉末。无水 CuSO4 遇水变_蓝__色(生成 CuSO4·5H2O)，可作为检验水的依据。
①常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。 ②合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各 成分金属的化学性质仍然不变。
2．常见的金属材料 (1)金属材料
黑色金属材料
有色金属材料
铁、铬、锰以及它们 除黑色金属以外的其他金属
的合金
及其合金
(2)重要的黑色金属材料——钢 ①_钢__是用量最大，用途最广的合金
1.4
金属材料与矿物
目录
CONTENTS
1 铜及其化合物 2 金属材料与金属矿物的开发利用 3 课下达标练
知识点 一 铜及其化合物
1．单质铜 (1)物理性质 紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式： _2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2(_O__H_)_2_C_O_3_。
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S 解析：工业上常用电解法精炼铜，C 项不正确。
2．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度 不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都 是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红 色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为 Cu2＋作为一种重金属离子 能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆 矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
5．铜的冶炼 (1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)电解法精炼铜：粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7%，主 要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到 纯度达 99.95%～99.98%的铜，其原理是用粗铜作阳极，失电 子变为 Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
Mg：MgCl2(熔融) =====Mg＋Cl2↑ ； 电解
Al： 2Al2O3(熔融)=冰==晶=石==4Al＋3O2↑ 。
②热还原法
在金属活动性顺序中，Al 之后，Cu 之前(含 Cu)的金属一
般用还原法冶炼。常使用的还原剂有焦炭、CO 和 H2 以及单 质铝。
高温 高炉炼铁： Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ；
(3)几种有色金属材料
铝及 铝合
金
性能：良好的延展性和导电性 铝
用途：制导线
性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、 制造工艺简单、成本低廉 铝合金 用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交 通运输业、电子行业等
铜及 铜合
金
性能：良好的导电性和导热性 铜
用途：主要用于电器和电子工业、建筑业 青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄 铜合金 铜和白铜
高温 铝热反应制铬： 2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr ；
高温 焦炭还原铜： C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ ； 用 H2 还原 WO3： 3H2＋WO3==△===W＋3H2O 。
③热分解法 在金属活动性顺序中，Cu 之后的金属(如 Hg、Ag)一般可 采用加热分解氧化物的方法冶炼。如：
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关
于金属的一些说法不正确的是
()
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得的 解析：合金比其成分金属的硬度、强度更大，熔点低，A
比成分金属低，②正确；合金的性能与其配比及生成条件
有关，③正确；合金的导电能力比纯金属差，④错误；合
金由于性能好而应用更广泛，⑤正确。
2．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；
③水煤气法(CO 或 H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。 这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。
古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反应 CuO＋2H＋===Cu2＋ Cu2O＋2H＋===
(H＋)
＋H2O
△ 与 H2 反应 _H_2_＋__C_u__O_=_=_=_=__=
_C_u_＋__H__2_O___
Cu2＋＋Cu＋H2O △
H__2_＋__C_u_2_O__=_=_=_=_=_ __2_C_u_＋__H__2O____
法炼铁；d.光卤石法炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是
()
A．a 用② B．b 用③ C．c 用④ D．d 用⑤ 解析：火烧孔雀石炼铜是用焦炭作还原剂进行冶炼，A 正
确；湿法炼铜是在溶液中进行的，故不能用水煤气法，B
不正确；铝热法炼铁属于活泼金属置换法，C 正确；镁的
活泼性较强，用电解法比较适宜，D 正确。
3．金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在形式
(2)金属冶炼的实质 金属冶炼的过程就是把金属从化合态还原为 游离态的过 程，即：Mn＋＋ne－===M。
(3)金属冶炼的一般步骤
(4)金属冶炼的方法
①电解法
在金属活动性顺序中 Al 之前(含铝)的金属，用电解的方
法冶炼。如： 电解
Na：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ ； 电解
H2SO4 与 Cu 不反应，与 Cu2O 反应。
3．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中 冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固__体__逐__渐__溶__解__，__溶__液__由__无__色__变__ _成__蓝__色__，__有__气__泡__产__生__ ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _C_u_2_(O__H__)2_C_O__3_＋__2_H_2_S_O__4=_=_=__2_C_u_S_O__4＋___C_O__2↑__＋__3_H__2_O__。 (2)反应②加入的金属可能是__铁__粉___，有关反应的离子方程 式为_F__e＋__C__u_2_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__C_u___。
态，用物理方法即可得到。
(3)有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如 Na＋
KCl
850 ℃ =======
K↑
＋
NaCl,2RbCl
＋
Mg
700～800 ℃ ===========
MgCl2
＋
2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点
低，汽化离开反应体系，使化学平衡得以向正反应方向移动。
△ Hg： 2HgO=====2Hg＋O2↑ ； Ag： 2Ag2O==△===4Ag＋O2↑ 。
微点拨
(1)选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态
和金属的活动性。金属活动顺序中，金属的位置越靠后，越容易
被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。
(2)化学性质很稳定的金属如 Au、Pt 等，在自然界中呈游离
知识点 二 金属材料与金属矿物 的开发利用
1．合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金 属)熔合而成的具有 金属特性 的物质。 (2)特性：合金具有不同于各成分金属的物理性能或机械 性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的 低 ； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 大 。
注意
对点练习
1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是
()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性
能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤
B．②③④
C．①②④
D．①②④⑤
解析：合金的硬度比其成分金属大，①正确；合金的熔点
对点练习
1．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石
有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔
雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是
()
A．由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋知 Fe3＋比 Cu2＋氧化性
强
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
△ ②化学方程式：_2_C_u_＋__S_=__=_=_=_=_C_u_2_S___。
③与氧化性酸反应
a．与浓硫酸共热的化学方程式： △
_C_u_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=__C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O__； b．与浓硝酸反应的离子方程式： _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N_O__－3_=_=_=_C__u_2＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H__2O___。 c．与稀硝酸反应的离子方程式： 3_C__u_＋__8_H_＋_＋__2_N__O_－ 3_=__=_=_3_C_u_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H__2O_。 ④与盐溶液反应(写离子方程式) a．与硝酸银溶液反应： Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ ； b．与 FeCl3 溶液反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 。