高中化学 丰富多彩的物质物质的分散系课件 苏教版必修1

胶 体 的 气溶胶 分 类
固溶胶
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、墨水、 牛奶、血液、氢氧化铁胶体
大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、
矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系
气 溶 胶
晨雾
烟
白云
固 溶 胶
练习：
判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
×
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl 溶液是电解质
×
3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也 具有导电性所以是电解质
×
4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导 电性也不好，所以是非电解质
×
练习：
下列物质中属于电解质的是( ①②③ ⑦ ⑧⑨ )
四 酸、碱、盐
电离方程式： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO421酸： 电解质电离时生成的阳离子全部是氢 离子的化合物叫做酸。
2 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。 电离方程式： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
属于非电解质的是(
①醋酸 ④酒精 ⑦生石灰 ②氢氧化钠
④ ⑥
)
③碳酸氢钠
⑤铜
⑧硫酸钡
⑥二氧化硫 ⑨氯化氢
定义：电解质在水溶液中或熔融状 态下产生自由移动的离子的过程。 表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + ClKNO3= K+ + NO3-
NaOH=Na+ + OH注：电离与通电是否无关
书写时注意事项：
淀粉胶体和 NaCl溶液于 半透膜内 蒸镏水
应用： 胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）
探究性实验4:
浊液与胶体性质的探究性实验； ①实验步骤 ②实验现象: 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清 ③实验结论: 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化 铁胶体可以用于净水。
在两只烧杯中分别加入相同量的含有 悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一 只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅 拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体 的浑浊程度。
三、电解质与非电解质
溶液的导电性实验
f
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够 导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
f
溶液导电性不同的原因
f
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
1
电解质、非电解质的定义
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。 大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物。 大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、 NH3
4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 （ D A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔效应实验 5．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是 （ ） AC A．FeCl3 溶液 B．Fe(OH)3 胶体 C．医用酒精 D．Cu(OH)2悬浊液
）
6、医学上治疗由肾功能弱等引起的血液中 毒时，最常用的血液净化方法是血液透析。 透析时病人的血液通过浸在透析液中的透 析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的 渗析 （ ）类似，透析膜同 半透膜 ）类似，透析膜的孔径应 （ 大于 （ ）血液内毒性物质粒子直径， 毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去
注：
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散质 NaCl 分散剂 水 水 水
小土粒
小油滴
2、分散系的种类
⑴根据分散剂和分散质的状态
分散质
气态 液态
分散系
分散剂
气态
液态 固态
固态
九种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
将一束光通过两种分散系，形成光通路的 为胶体，不能形成光通路的为溶液 6、胶体的用途： 胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水 中的悬浮颗粒并沉降，具有净水作用 Al(OH)3胶体， Fe(OH)3胶体
7 不同分散系的比较
分散系 分散系粒子的直径 溶液 浊液 胶体
<1nm
分子或离子
>100nm
很多分子集合体
or
＞ 100nm
10-9m=1nm(纳米)
溶液：
均一稳定的混合物，本质特征在于 分散质微粒的直径小于10-9m(1nm)
溶液的性质：均一、稳定、能透过滤纸。
悬浊液： 固体小颗粒分散在液体中，其本质特 征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)
悬浊液的性质： 不均一、不稳定、不能透过滤纸。
3盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化 合物叫做盐。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你 判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类 化合物？
泥水
结论：
胶体能通过滤纸
胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
1nm～100nm
分子集合体或大 分子 均一、透明较稳 定
分散质粒子的组成
外观稳定性
均一、透明、稳 不均一、不透明、 不稳定 定
能否透过半透膜
能
不能
不能
能否透过滤纸
能 不能
不能 不能
能
光速通过能否形成光路
能
练
1．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （B ）
A .雾 B .氢氧化铁胶体 C .碘溶于酒精配成碘酒 D．含有灰尘颗粒的空气
4、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 ⑶渗析：
胶体中的分散质粒子直径介于10-9m－ 10-7m 之间，这样的微粒能通过滤纸， 但不能通过半透膜。常用半透膜分离胶 体中的杂质分子、离子
半透膜有：动物肠衣、鸡蛋壳膜、玻璃纸
5、胶体和溶液的鉴别方法：丁达尔现象
烟 水 晶
有 色 玻 璃
2 胶体与溶液浊液的本质区别
分散质粒子的直径大小10-9～10-7m 之间
探究实验1：
3 氢氧化铁胶体的制备：
（1）制备原理：
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl
（2）实验步骤：取一只烧杯加入20 mL蒸馏水， 加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 1～2 mL。继续煮沸，待溶液变成红褐色后， 停止加热。 （3）实验现象：生成红褐色胶体。
物质的分散系
夜晚美景
课时4 物质的分 散系
试试看：
根据下列的分类各举几例： 溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液：泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 乳浊液： 油水混合、苯与水混合
想一想：它们有什么共同特点？
一、分散系 1、定义：一种或几种物质分散到另一 种物质中形成的混合物 分散质 被分散成微粒的物质 分散系 分散剂 起容纳分散质作用的物质。
乳浊液： 小液滴分散在液体中，其本质特征是 分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)
乳浊液的性质： 不均一、不稳定，静止后，小液滴由于密 度不同，会上浮或下沉。
二 胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 几种常见的胶体
烟、云、雾，豆浆、血液、肥皂水、墨水 、有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气
现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬
浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近 的混合物，参照教科书中的“活动
与探究”栏目，设计方案加以鉴别。
三、巩固练习
例、下列各种物质中，常用渗析法分离 的是 （ D ） A、CaCO3和Na2CO3 B、I2和K2CO3 C、CCl4和水 D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
练习
3 电解质溶液不显电性(电荷守恒) 电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷 数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故 显电中性，常称电荷守恒。 例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶 液，其中n(Al3+)=0.4mol n(SO42-)=0.8mol n(H+)=0.1mol,则 n(K+)为 A C 0.15mol 0.3mol B D 0.2mol 0.4mol
实例 空气 云、雾
烟、灰尘 泡沫
酒精的水溶液 糖水、食盐水、泥水 泡沫塑料
珍珠(包藏着水CaCO3) 有色玻璃、合金
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而 不能用于其它分散系。
⑵按照分散质粒子直径大小
分散系
溶液
<10-9m
胶体
10-9m－10-7m
浊液
＞10-7m
or
(<1nm)
or
(1~100nm)
1、 适用范围： 电解质的电离。
2、 用的是等号（或可逆号）。
3 、根据化合价写离子符号
原子团不能拆开写，
4 、根据右下角系数写离子个数
写出下列物质的电离方程式：
HCl = H+ + Cl-Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—