高中化学选修4绪言教案
绪言课件人教版高中化学选修四
反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO来自点燃易加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
高中化学绪言教案
高中化学绪言教案一、教学目标：1. 了解绪言在化学教学中的作用和重要性。
2. 掌握绪言的基本结构和写作方法。
3. 能够运用绪言的写作技巧，撰写出具有逻辑性和条理性的文章。
二、教学重点：1. 绪言在化学教学中的作用和意义。
2. 绪言的基本结构和写作要点。
三、教学难点：1. 如何通过绪言引发读者的兴趣。
2. 如何在绪言中清晰陈述论点和观点。
四、教学内容：1. 什么是绪言？绪言是一篇文章的开头部分，用于引导读者进入文章的主题和内容，一般包括文章的背景介绍、研究目的、方法和意义等内容。
2. 绪言的作用和意义（1）引发读者兴趣，吸引注意力。
（2）介绍文章的主题和研究背景。
（3）阐明研究方法和目的。
（4）表达作者的观点和态度。
3. 绪言的基本结构和写作要点（1）背景介绍：简要介绍文章的主题和研究背景。
（2）研究目的：明确表达文章的研究目的和意义。
（3）方法论述：简要说明研究所采用的方法和途径。
（4）预测结果：提醒读者文章的预期结果，为后续内容做铺垫。
五、教学方法：1. 教师讲解相结合：介绍绪言的定义、作用和写作要点，引导学生理解。
2. 示例分析：通过对经典绪言的案例分析，让学生掌握绪言的写作技巧。
3. 练习演练：组织学生进行绪言写作练习，提高实践能力。
六、教学过程：1. 引入：通过引用一个相关的化学现象或问题引发学生对绪言的兴趣。
2. 授课：介绍绪言的定义、作用和写作要点，让学生了解绪言的概念和重要性。
3. 示例分析：通过对一些优秀绪言的案例分析，让学生了解绪言的结构和写作技巧。
4. 练习演练：组织学生进行绪言写作练习，检验他们对绪言的理解和掌握程度。
5. 总结：总结本节课的教学内容，并鼓励学生在今后的写作过程中积极运用绪言。
七、课堂作业：1. 阅读一篇化学相关文章，分析其绪言的结构和表达方式。
2. 撰写一篇绪言，要求包括背景介绍、研究目的、方法论述和预测结果等要素。
八、教学反思与评估：1. 教师要及时纠正学生的错误观念和写作习惯，引导他们正确理解和运用绪言。
高中化学选修4绪言
高中化学选修4绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
高中化学绪言教案
高中化学绪言教案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以“高中化学绪言”为主题，向学生介绍化学学科的基本概念、研究内容、学科分类以及在生活和科技领域中的应用。
通过引导学生对化学学科形成整体认识，激发学生的学习兴趣，为其在高中阶段化学学习奠定基础。
2、教学对象本节课的教学对象是高中一年级新生。
他们刚刚完成初中的化学学习，对化学有了一定的了解，但高中化学的知识深度和广度都有所增加，需要帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
此外，由于学生个体差异，需要关注不同学生的学习需求，充分调动他们的学习积极性，培养他们的学科素养。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学的基本概念，掌握化学研究的基本内容，了解化学学科的分类及其相互关系。
（2）了解化学在生活、科技、社会等领域的应用，认识到化学对人类文明发展的贡献。
（3）掌握基本的化学实验操作技能，学会使用实验仪器，具备初步的实验观察能力和数据分析能力。
（4）学会查阅化学相关资料，提高获取信息、处理信息的能力。
2、过程与方法（1）通过课堂讲解、实验演示、小组讨论等教学活动，培养学生主动探究、积极思考的学习习惯。
（2）引导学生运用比较、分析、综合等思维方法，提高解决问题的能力。
（3）利用化学实例，让学生感受化学学科的魅力，培养他们科学探究的兴趣。
（4）通过课后作业、小组课题研究等方式，提高学生的自主学习能力和团队合作能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知、追求真理的精神。
（2）引导学生关注化学与环境、资源、健康等领域的联系，增强他们的社会责任感和使命感。
（3）通过化学实验和实例分析，培养学生的观察能力、创新能力，提高他们的审美情趣。
（4）教育学生遵循科学道德，尊重事实，崇尚真理，树立正确的价值观。
（5）使学生认识到化学学习对个人成长和未来发展的重要性，激发他们持久的学习动力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，教师将以退为进的教学策略融入到课堂设计中。
高中化学绪言课教学设计
高中化学绪言课教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以“高中化学绪言”为主题，旨在引导学生了解化学学科的基本概念、研究领域和学科价值，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心，为后续化学知识的学习打下坚实的基础。
通过本节课的学习，学生应掌握化学的定义、研究方法、发展历程以及与人类生产生活的密切关系，从而培养学生的科学素养和创新能力。
2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经接触过化学知识，具备一定的化学基础。
但在高中阶段，化学知识将更加深入和系统，学生需要逐步适应这一变化。
此外，高中一年级学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，善于思考，但注意力容易分散。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的兴趣点和需求，采用多种教学策略，提高学生的学习积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学的定义，掌握化学研究的基本方法和领域；（2）了解化学的发展历程，认识化学在人类历史和现代社会中的重要作用；（3）掌握基本的化学术语，能运用化学知识解释一些日常生活中的现象；（4）具备基本的化学实验操作技能，能安全、规范地进行化学实验；（5）学会查阅化学资料，提高获取化学信息的能力。
2、过程与方法（1）通过小组讨论、合作探究，培养学生的合作意识和团队精神；（2）运用问题驱动法，引导学生主动思考，培养学生的逻辑思维能力和创新意识；（3）结合实验、观察、分析等方法，提高学生的实验操作能力和观察能力；（4）利用多媒体、网络资源等教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣；（5）通过课堂讲授、课后作业、实践活动等方式，巩固所学知识，提高学生的自学能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，形成积极主动的学习态度；（2）使学生认识到化学在促进人类文明进步、改善人民生活、保护环境等方面的重要价值，增强学生的社会责任感和使命感；（3）引导学生关注化学与生活的联系，提高学生的生活品质，培养学生的生活情趣；（4）培养学生严谨、求实的科学态度，树立正确的价值观，抵制伪科学和迷信思想；（5）通过化学学习，帮助学生树立环保意识，关注可持续发展，为构建美丽中国贡献力量。
高中化学选修4教案(
高中化学选修（4）教案执教教师：王老师绪言一、学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二、学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）执教教师：王老师一、学习目标: 反应热,焓变二、学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案(最全版)
绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
高中化学选修4绪言教案
高中化学选修4绪言教案一、教学目标通过本教案的学习，学生将能够：1. 理解化学反应速率的概念和表达方式；2. 掌握化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系；3. 掌握测定和计算化学反应速率的方法；4. 了解有关化学反应速率的实验和仪器。
二、教学重点1. 化学反应速率的概念和表达方式；2. 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系；3. 化学反应速率的测定和计算方法。
三、教学难点1. 掌握化学反应速率的概念和计算方式；2. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
四、教学内容本节课将主要介绍化学反应速率的概念和表达方式，以及化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
通过实验和案例分析，让学生深入理解这些概念和关系，为以后学习更高阶段的化学知识打下基础。
五、教学方法本节课将采用讲解、实验演示和案例分析相结合的教学方法，让学生在理论知识和实践操作中相互印证和巩固所学内容。
同时，鼓励学生根据自己的理解和观察提出问题，并通过实验验证探究。
六、教学过程1. 引入：通过一个化学反应速率的实例引入本节课的学习内容，让学生了解什么是化学反应速率以及速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
2. 讲解：讲解化学反应速率的定义、表达方式和计算方法，并介绍速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
3. 实验演示：进行一个化学反应速率的实验演示，让学生亲自操作测定和计算反应速率，并观察不同条件下速率的变化。
4. 案例分析：通过一些实际化学反应的案例分析，让学生应用所学知识解决实际问题，加深对化学反应速率的理解。
5. 总结：总结本节课的学习内容，强调速率与各种因素之间的关系，激发学生对化学反应速率的兴趣和进一步探究的欲望。
七、作业布置1. 阅读相关的化学反应速率的资料，并写一份总结报告；2. 完成速率计算的练习题目。
以上为本次高中化学选修4教案范本，希望能对您的教学工作有所帮助。
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高中化学选修4绪言教案
课时授课计划
第 1 周课题学情分析
绪言
共 2 课时
第 1 课时课的类型新课
本模块中的一些知识在必修模块中已有不同程度涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望
1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围知
识2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概与念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；能
3、了解催化剂的作用和研究意义力
教
学目标过程与方法
1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；
2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念
1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；
2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；
3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习
教学重点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习
教学媒体
多媒体、投影仪
情感态度与价值观
教学难点
教师活动
化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是：设计和创造新的分子，要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚我们已经学习过很多的化学反应，也做过不少化学实验那么化学反应是怎样发生的？化学反应遵循怎样的规律呢？为什么有的化学反应快，有的反应慢？如何能控制化学反应为人所用呢？要解决这一系列的问题就要依赖于化学反应原理这一模块的学习一、化学反应原理的研究内容课件投影氢气与其他物质反反应条件难易程
应度
H2+O2 点燃易 H2+ 加热易 H2+N2 高温、高压、催化剂难
为什么反应的难易程度不同？
物质之间能否反应，以及反应的难易程度都是由反应物本身的性质决定的，即影响化学反应速率的根本原因——反应物本身的性质
将H2、O2混合，在室温的条件下可以存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比适当，可以完全转化为生成物由此说明了什么问题？
对于一个确定的化学反应，不同的外界条件都能够改变化学反应速率在化学反应的“内因”确定的情况下，“外因”则是变化的条件
H2和N2即使在高温、高压、有催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物由此又能得出什么结论？该反应有一定限度的化学反应“速率”、“方向”和“限度”正是化学反应原理研究的主要内容
在不同的物质体系、不同环境中，化学反应所遵循的规律是不同的，教材第三单元将介绍水溶液中离子反应的规律；在第一单元和第四单元中分别介绍化学反应中化学能与热能、电能的相互转化，了解化学反应中物质与能量之间的定量关系以及电化学的有关基础知识
1、化学反应与能量的问题
2、化学反应速率、方向以及限度的问题
3、水溶液中离子反应的问题
4、电化学的基础知识
通过学习我们将认识到纷繁复杂的化学反应乍看起来，好像十分复杂，难于把握，而实际上是有规律可循的这正是化学的精
学生活动
思考后得出结论
思考后得出结论
思考后得出结论
髓所在，也是化学的魅力所在
我们如何研究一个化学反应？研究化学反应原理的基本思路和方法是怎样的的呢？下面我们介绍几个简化的概念模型，这是我们学习和研究化学反应原理的基础二、简化的概念模型 1、简化后的简单碰撞模型
有效碰撞模型成立的前提是什么？有效碰撞的含义是什么？
1、在常温常压下，气体分子的运动是自由的，它们之间的碰撞是随机的反应物分子之间的碰撞时是化学反应的必要条件，但并不是所有的碰撞都能引起化学反应
如何知道并不是所有的分子之间的碰撞都是有效的？ 2、如果反应物分子之间的碰撞都能反应，所有的化学反应都将在瞬间完成，而事实并非如此什么是有效碰撞
3、能引起分子之间的化学反应的碰撞是有效碰撞
分子之间的碰撞是化学反应的必要条件，但并不是所有的碰撞都是有效的，而有效碰撞是化学反应发生的充分条件，能引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，某一化学反应速率的大小与单位时间内有效碰撞的次数有关、分子间的碰撞时化学反应的必要条件，有效碰撞是化学反应发生的充分条件
有效碰撞是能引起化学反应的碰撞
什么样的分子才能发生有效碰撞？分子间发生有效碰撞的条件是什么？
2、活化分子和活化能
1、什么是活化分子？活化分子发生的碰撞一定是有效的吗？具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必须在合适的空间取向才能发生有效碰撞什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能有没有活化能为0的化学反应？请举例说明
有，如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由离子或原子，不需要再破坏或减弱化学键活化分子的能量可以通过吸收外界的能量或者分子之间在碰撞是能量交换不均匀而产生；发生有效碰撞的分子一定是有效碰撞有效碰撞的次数多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，活化分子的多少与该反应活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定的；活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，活化分子越多，单位时间内的有效碰撞次数越多，反应速率就越快
思考后得出结论
思考后得出结论
具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能
催化剂的研究也是化学反应原理中的一个重要领域催化剂的使用对化工生产的影响也越来越大，催化剂往往成为化工技术改造和更新的关键
1、什么是催化剂
催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不再改变
催化剂为何能影响化学反应速率
2、可以降低化学反应所需要的活化能，也就提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高
3、催化剂
催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率→反应速率加快
一个化学反应要经历那些过程？
思考后得出结论
课堂小结
课堂反馈内容
10、下列说法错误的是
A当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应 B发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D活化分子间每次碰撞都发生化学反应
下列说法错误的是
1能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
2活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 3使用催化剂能改变分子的活化能
4催化剂能使不起反应的物质间发生反应
作业布置预习内容
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化
绪言
板书设计
一、化学反应原理的研究内容二、简化的概念模型
1、简化后的简单碰撞模型
2、活化分子和活化能
3、催化剂教学反思。