有机化学实验报告(3篇)
溴乙烷反应实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉有机化学反应的基本原理和实验操作。
2. 掌握溴乙烷在不同条件下的反应特性。
3. 学习有机化合物的分离、提纯和鉴定方法。
二、实验原理溴乙烷（CH3CH2Br）是一种卤代烃，具有以下反应特性：1. 水解反应：溴乙烷在碱性条件下可以发生水解反应，生成乙醇（CH3CH2OH）和溴化钠（NaBr）。
2. 消去反应：溴乙烷在强碱醇溶液中加热，可以发生消去反应，生成乙烯（CH2=CH2）和溴化氢（HBr）。
3. 取代反应：溴乙烷在酸性条件下可以发生取代反应，生成相应的醇和溴化氢。
三、实验材料1. 实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、圆底烧瓶、烧杯、试管、酒精灯、冷凝管、玻璃棒等。
2. 实验试剂：溴乙烷、氢氧化钠、乙醇、浓硫酸、氯化钠、无水硫酸钠、碘化钾、淀粉等。
四、实验步骤1. 溴乙烷水解反应（1）取一定量的溴乙烷，加入氢氧化钠溶液，混合均匀。
（2）将混合物倒入锥形瓶中，加入适量的水，振荡混合。
（3）用分液漏斗分离有机层和水层。
（4）将水层用无水硫酸钠干燥，得到溴化钠固体。
（5）将有机层用碘化钾和淀粉检验，证明无溴乙烷残留。
2. 溴乙烷消去反应（1）取一定量的溴乙烷，加入氢氧化钠醇溶液，混合均匀。
（2）将混合物倒入圆底烧瓶中，加热至沸腾。
（3）反应一段时间后，冷却混合物。
（4）用分液漏斗分离有机层和水层。
（5）将有机层用无水硫酸钠干燥，得到乙烯气体。
（6）用溴水检验，证明有乙烯生成。
3. 溴乙烷取代反应（1）取一定量的溴乙烷，加入浓硫酸，混合均匀。
（2）将混合物倒入锥形瓶中，加入适量的水，振荡混合。
（3）用分液漏斗分离有机层和水层。
（4）将水层用无水硫酸钠干燥，得到醇类产物。
（5）用碘化钾和淀粉检验，证明有取代反应发生。
五、实验结果与分析1. 溴乙烷水解反应：实验成功得到溴化钠固体，证明溴乙烷在碱性条件下发生了水解反应。
2. 溴乙烷消去反应：实验成功得到乙烯气体，证明溴乙烷在强碱醇溶液中加热发生了消去反应。
氯化苄合成实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握氯化苄的合成方法；2. 熟悉实验操作流程，提高实验技能；3. 学习有机化学实验数据处理方法。
二、实验原理氯化苄是一种重要的有机合成中间体，可用苯与氯气在催化剂的作用下进行氯化反应得到。
反应式如下：C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl本实验采用苯与氯气在铁粉催化下进行氯化反应，生成氯化苄。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：反应瓶、铁粉、氯气钢瓶、分液漏斗、冷凝管、烧杯、玻璃棒、滴定管、水浴锅等。
2. 试剂：苯（A.R.）、氯气（A.R.）、无水硫酸钠、铁粉（A.R.）。
四、实验步骤1. 准备反应瓶，加入10mL苯；2. 在分液漏斗中加入适量铁粉，打开氯气钢瓶，调节氯气流量为每分钟2L；3. 将氯气缓缓通入反应瓶中，观察反应情况，直至氯气颜色变为无色；4. 关闭氯气钢瓶，将反应瓶置于水浴锅中加热至50℃；5. 继续通入氯气，反应时间为30分钟；6. 关闭氯气钢瓶，取出反应瓶，加入适量无水硫酸钠，静置；7. 分液，取下层液体，用滴定管测定氯离子含量；8. 计算氯化苄的产率。
五、实验数据处理1. 氯化苄产率计算：氯化苄产率 = (实际产率 / 理论产率) × 100%2. 氯离子含量测定：采用硝酸银滴定法测定氯离子含量。
六、实验结果与分析1. 氯化苄产率：实验测得氯化苄产率为70%。
2. 氯离子含量：实验测得氯离子含量为0.6mol/L。
分析：实验中氯化苄产率较高，说明反应条件适宜，实验操作规范。
氯离子含量符合要求，说明反应过程中氯气与苯的反应较为充分。
七、实验讨论1. 实验过程中，氯气流量不宜过大，以免产生大量副产物；2. 加热过程中，应控制水浴温度，避免反应过快；3. 氯化苄的分离纯化可通过蒸馏方法实现；4. 实验过程中应注意安全，佩戴防护用品。
八、实验总结本次实验成功合成了氯化苄，掌握了氯化苄的合成方法。
通过实验，提高了实验操作技能，学会了有机化学实验数据处理方法。
乙酰苯胺纯化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握乙酰苯胺的制备原理和方法。
2. 熟悉分馏和重结晶等有机合成基本操作技术。
3. 通过实验，提高对有机化学实验的实践能力和分析能力。
二、实验原理乙酰苯胺（Acetanilide）是一种重要的有机化合物，可用于药物合成和有机合成。
本实验通过苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺，然后利用重结晶方法进行纯化。
苯胺与乙酸反应生成乙酰苯胺，反应式如下：C6H5NH2 + CH3COOH → C6H5NHCOCH3 + H2O由于反应中生成的水会降低乙酰苯胺的产率，因此需要采用分馏方法将水从反应体系中移除。
同时，苯胺易被氧化，加入少量锌粉可以防止苯胺氧化。
乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化较大，因此可以通过重结晶方法将其从混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、分馏柱、冷凝管、锥形瓶、抽滤瓶、布氏漏斗、烘箱等。
2. 试剂：苯胺、乙酸、锌粉、活性炭、无水乙醇、盐酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 制备乙酰苯胺：1. 在50 mL圆底烧瓶中加入5.1 g苯胺（5 mL，0.055 mol）和7.8 g乙酸（7.4 mL，0.13 mol）。
2. 加入少量锌粉（约0.01 g）和活性炭。
3. 将烧瓶装上刺型分馏柱，并连接冷凝管。
4. 加热反应混合物，控制温度在60-70℃，同时观察分馏柱中水的馏出。
5. 反应约1小时后，停止加热，待反应混合物冷却至室温。
2. 重结晶：1. 将反应混合物倒入锥形瓶中，加入适量的水，搅拌溶解。
2. 将溶液加热至80℃，趁热过滤去除未反应的苯胺和杂质。
3. 将滤液冷却至室温，观察乙酰苯胺晶体析出。
4. 将晶体过滤、洗涤、干燥，得到纯乙酰苯胺。
五、实验结果与分析1. 制备乙酰苯胺：反应过程中，观察到分馏柱中有水馏出，反应混合物逐渐变稠。
反应结束后，得到浅黄色固体。
2. 重结晶：将反应混合物加热溶解后，趁热过滤去除杂质。
冷却后，观察到大量乙酰苯胺晶体析出。
过滤、洗涤、干燥后，得到纯乙酰苯胺。
乙醛制备银镜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
3. 观察并分析乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象。
二、实验原理银镜反应是一种经典的有机化学反应，用于鉴定醛类化合物。
在碱性条件下，醛类化合物可以还原银氨溶液中的银离子（Ag+）为金属银（Ag），同时自身被氧化成相应的羧酸。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOOH + 2Ag↓ + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物。
三、实验器材1. 试管：10mL2. 烧杯：100mL3. 热水浴：1套4. 滴管：1支5. 乙醛：分析纯6. 氨水：分析纯7. 硝酸银溶液：分析纯8. 蒸馏水：去离子水四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取1支100mL烧杯，加入2mL硝酸银溶液，加入几滴氨水，边振荡边滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解为止。
2. 配制乙醛溶液：取1支10mL试管，加入1mL乙醛，加入1mL蒸馏水，摇匀。
3. 进行银镜反应：将配制好的银氨溶液缓慢滴加到装有乙醛溶液的试管中，边滴加边振荡。
4. 加热：将装有反应液的试管放入热水浴中加热，保持温度在50-60℃之间，加热时间为10分钟。
5. 观察：观察反应液表面是否出现银镜，并记录实验现象。
五、实验结果实验过程中，观察到反应液表面出现一层光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了银镜反应。
六、实验讨论1. 银镜反应是一种灵敏的醛类化合物鉴定方法，可以用于鉴定各种醛类化合物。
2. 在进行银镜反应时，要注意控制反应温度，过高或过低都会影响实验结果。
3. 银氨溶液易分解，应现配现用。
4. 实验过程中，应避免氨水过量，以免影响实验结果。
七、实验总结通过本次实验，我们学习了银镜反应的原理及其在有机化学中的应用，掌握了银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
实验过程中，我们成功观察到了乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象，进一步加深了对醛类化合物性质的认识。
有机化学分馏实验报告
有机化学分馏实验报告篇一：有机化学实验六简单分馏有机化学实验六简单分馏实验六简单分馏一．实验目的:1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。
2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。
二．实验重点和难点：1. 简单分馏原理；2. 分馏的操作方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器温度计量筒锥形瓶（3个）主要化学试剂：甲醇和水的混合物50mL沸石四．实验装置图：五．实验原理：分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。
它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。
普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。
但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。
若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。
现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。
基本原理：蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。
蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
它在化学工业和实验室中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。
利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。
有机化学实验六简单分馏将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
拉乌尔定律溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
有机化学实验报告
有机化学实验报告标题：合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言：对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物，具有较高的反应活性。
本实验旨在通过合成硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行表征。
实验部分：1.合成硝基苯乙烯：首先，在反应瓶中将苯乙烯溶液（体积为50mL）加热至沸腾状态，然后缓慢向其中滴加硝酸（体积为10mL）。
反应进行时，反应瓶的温度保持在60摄氏度左右，并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。
反应2小时后，停止滴加硝酸，继续保持反应温度30分钟。
之后，将反应液冷却至室温，然后将冷却后的反应液与水（50mL）进行萃取。
将萃取液进行干燥，然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。
2.红外光谱表征：使用一台红外光谱仪，将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士，并开始进行光谱扫描。
记录红外光谱图，并分析其中的特征吸收峰。
3.质谱表征：将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中，然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。
记录质谱图，并对其中出现的峰进行分析。
结果与讨论：通过红外光谱图的分析，我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。
在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰，这表明有C≡N的键的存在。
另外，在1600-1700 cm-1的位置，我们还观察到了一个较强的吸收峰，这说明峰上可能存在C=C的键。
质谱图中，我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰（M+）出现在m/z=105处，这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述，通过合成和表征硝基苯乙烯的实验，我们成功合成了硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。
实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。
这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解，还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。
结论：本实验成功合成了硝基苯乙烯，并通过对其的红外光谱和质谱进行表征，验证了所合成化合物的结构。
这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。
熔沸点预习实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解熔点和沸点的概念及测定原理；2. 掌握熔点和沸点的测定方法；3. 熟悉实验操作流程，提高实验技能。
二、实验原理1. 熔点：晶体化合物固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。
纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范围称为熔程），温度不超过0.5～1℃。
如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。
2. 沸点：液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点测定仪、沸点测定仪、试管、烧杯、酒精灯、温度计、冷凝管、冷凝水、沸石等。
2. 试剂：萘、甘油、苯甲酸、乙醇等。
四、实验步骤1. 熔点测定：（1）将待测物质放入试管中，用酒精灯加热，观察物质状态的变化。
（2）当物质开始熔化时，记录温度计读数，即为初熔点。
（3）继续加热，当物质完全熔化时，记录温度计读数，即为全熔点。
2. 沸点测定：（1）将待测液体放入烧杯中，加入沸石，防止暴沸。
（2）将烧杯放在酒精灯上加热，观察液体状态的变化。
（3）当液体开始沸腾时，记录温度计读数，即为沸点。
五、注意事项1. 在熔点测定过程中，要注意加热速度，避免温度过高导致物质分解。
2. 在沸点测定过程中，要注意加热速度，避免温度过低导致液体未沸腾。
3. 在读取温度计读数时，要保持视线与液面平行，避免读数误差。
4. 实验过程中，注意安全，防止烫伤、火灾等事故发生。
六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）萘的熔点：80.5℃；（2）甘油的熔点：约18℃；（3）苯甲酸的熔点：122.13℃；（4）乙醇的沸点：78.37℃。
2. 结果分析：（1）通过实验，我们验证了萘、甘油、苯甲酸和乙醇的熔沸点数据。
有机化学实验报告doc
有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方式。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（一般是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝取得液体的进程。
每种纯液态的有机物在必然的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部份。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
按照被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的转变。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏进程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
搜集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即便杂质很少，也不该将瓶内液体完全蒸干，以避免发生意外。
称量所搜集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，避免液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应从头加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
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有机化学实验报告（3篇）
一、试验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；
把握抽滤操作方法；
二、试验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别；
一般过程：
1、选择相宜的溶剂：
①不与被提纯物起化学反响；
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应当特别大或特别小；
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别；
④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全；
2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂；
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤；
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或
杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；
5、过滤：分别出结晶和杂质；
6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液；
7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥；
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；
水：无色液体，常用于作为溶剂；
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量；
活性炭：0.05g;
六、试验步骤及现象
七、试验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m外表皿=33.30g
m外表皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、试验争论
1、水不行太多，否则得率偏低；
2、吸滤瓶要洗洁净；
3、活性炭吸附力量很强，不用加许多；
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；
7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验；
有机化学试验报告2
一、试验目的
1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作
二、试验原理
1.熔点：每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估量出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点13
2.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计玻璃管毛细管 Thiele管等
六、试验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样
2 加热(开头快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开头萎缩，蹋落 2.之后有液滴消失 3.全熔 2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右)
2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停顿加热，
冷却) 3 记录(当最终一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开头有气泡后来又连续气泡冒出，最终一个气泡不冒而缩进。
七、试验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学试验报告
有机化学试验报告
沸点测定数据记录表
有机化学试验报告
八、试验争论
平行试验结果没有消失较大的偏差，试验结果比拟精确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确的试验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进展试验，由于疏忽温度未下降30℃就进展了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比拟满足的试验结果。
九、试验留意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2其次次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
有机化学试验报告篇二
试验名称：
乙酸乙酯的制备
一、试验目的：
1、了解酯化反响原理和酯的制备方法。
2、学习回流、蒸馏、洗涤和过滤等有机合成操作技术。
二、仪器
直形冷凝管、5ml、10ml圆底烧瓶、微型蒸馒头、蒸馏头、分液漏斗、玻璃漏洞、长滴管、离心管、10ml锥形瓶、5ml量筒2个、沸石、无水乙醇、玻塞、玻璃钉、温度计（包括玻璃套管、胶管）、台秤、药匙
三、药品
无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、无水硫酸钠、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液等。
四、试验原理
醇和羧酸在少量酸性催化剂（如浓硫酸）的存在下，发生酯化反响生成有机酸酯。
增加酸或醇的浓度，或出去生成的水，都可以增加酯的产量。
五、试验步骤及数据记录
试验步骤1、合成。
试验现象现象分析将4.0ml无水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）参加到10ml原地烧瓶中，再当心参加3滴浓硫酸（每加完一种试剂最好用玻璃塞塞住瓶口，以免挥发）。
混合匀称
后参加一粒沸石，装上直形冷凝管，在石棉网上小火加热，回流20min。
装置如图。
稍冷却后，补加一颗沸石，装上微型蒸馒头用水浴加热蒸馏。
在整流过程中，不断用长滴管将微型蒸馒头承接阱内的溜液吸至分液漏斗内。
蒸馏至承接阱内无溜液。
2、精制①。
将2ml的饱和碳酸钠溶液渐渐参加分液漏斗内，盖上玻塞，轻轻振摇几次，然后旋转活塞放气，静置，分层后弃去下层液体。
再将2ml饱和氯化钙溶液加至分液漏斗中，振摇分层，弃去下层液体。
将小半药匙无水硫酸钠固体参加10ml的锥形瓶内，再将分液漏斗内留下的乙酸乙酯经分液漏斗上口倒入锥形瓶，盖上玻塞轻摇5min。
3、精制②。
取玻璃漏斗，用玻璃钉填塞漏斗颈部，漏斗下面用一个枯燥的5ml圆底烧瓶作接液瓶。
将锥形瓶内的酯倒至漏斗内，让液体渐渐流入烧瓶内。
参加一粒沸石，按图装好蒸馏装置（用已称重的离心管做接收器），水浴上加热蒸馏，收集73℃-78℃的馏分，称重，计算产率。
4、用折光计测定产品的折光率。
六、留意事项：
所蒸出的液体除乙酸乙酯外，还含有水和少量未反响的乙酸、乙醇、以及其他副产物，如乙醇等。
必需通过精制加以除去。
精制①中加氯化钙的目的是为了除去乙醇等杂质，加无水硫酸钠是为了汲取水分。
七、试验结果争论
八、思索题
有机化学试验报告篇三
试验名称：
丁香酚的提取和分别
一、试验目的：
1、明确蒸馏的原理，沸点和费点距的定义。
2、熟识蒸馏的仪器装置及使用。
3、把握常压下测定沸点的操作技术。
二、仪器
橡皮胶管、温度计、圆底烧瓶、蒸馏接头、直形冷凝管、接液弯管、长颈漏斗
三、药品
未知物1（30ML）
四、试验原理
把液体加热变成蒸汽，然后使蒸汽冷凝变成纯洁液体的过程，叫做蒸馏。
它是分别提纯有机物的常用的方法之一，通过蒸馏还可以测定化合物的沸点以及了解有机物的纯度。
液态物质的蒸汽压随着温度上升而加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。
中山大学工学院20xx级生物医学工程专业
每一种纯液态有机化合物在肯定压力下均具有固定的沸点，它的沸点距也是微小（1℃~2℃）。
假如被测物不纯，则它的沸点不固定，沸点距也很长，在这种状况下实际上是无法确定它沸点的。
沸点是液态有机物一个重要的物理常数，通过沸点的测定可以定性了解物质的纯度。
但是有肯定的沸点，而且沸点距也微小的物质不肯定就是纯洁物。
由于有些物质可以和其他物质形成二元或三元共沸物，共沸物也有肯定的沸点而且沸点距也很小。
依据样品的用量不同，测定沸点的`方法可以分为常量法和微量法两种。
常量法是利用常压蒸馏操作来进展测定的，在试验室中进展蒸馏操作，所用仪器主要包括以下三局部：
1、蒸馏瓶：液体在瓶内受气化，蒸气经蒸馏头支管外出。
2、冷凝管：蒸气在此处冷凝。
沸点高于130℃的液体用空气冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。
3、接收器：收集冷凝后的液体。
五、试验步骤及数据记录
试验步骤
1、从上到下安装试验装置。
参加未知液体和2-3块沸石。
温度计的水银球的上限应与蒸馏头支管的下限相平。
2、翻开冷凝水，再点燃酒精灯，开头蒸馏。
3、留意并观看温度的变化，当温度处于稳定后，记录下温度计的度
数，即为该物质的沸点。
而大局部液体馏出时比拟恒定的温度与接收器接收到第一滴液体时的温度差则为费点距。
试验现象现象分析
4、蒸馏完毕后，先停火，然后停顿通入冷凝水。
六、留意事项：
七、试验结果争论
八、思索题。