重庆人教版高一化学必修1第3章第1节-钠与水反应教学教案
《钠与水反应》说课及讲课
现象总结： “浮” “熔” “动” “响” “红”
总结
一、钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮 熔 游 响 红
基于钠的这些物理、化学性质， 钠意外燃烧时怎么处理？
作业
• P44 第1、2题
五、板书设计
钠与水反应
一、化学反应及现象 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：“浮”“熔”“游”“响”“红”
教学目标及重难点
• 知识与技能
• 过程与方法
• 情感态度与价
值观 重难点
知识与技能
1. 认识钠的还原性，能准确描述钠与 水反应的实验现象，并会书写反应 的化学方程式
4
过程与方法
1. 通过实验，运用观察方法，体会实 验方法在化学研究中的作用。
2. 通过探究活动，体验解决问题的乐 趣。
情感态度与价值观
1. 通过实验自己分析、讨论得出结论 的过程，树立严谨求实的科学态度 和科 • 难点：对实验现象的观察和分析。
二、学情分析
1.
学生已学习了氧化还原反应理论，能从物质类
别和化合价角度分析理解物质的化学性质。并能对
产生现象的原因进行初步的分析。但对实验现象的
一、钠与水的反应实验探究
实验试剂及仪器： •钠、蒸馏水、小烧杯、镊子、滤纸、酚酞试 液、滴管 •提示学生要注意钠与溶液的变化、有没有气 体产生、反应是否放出热量、是否有声响？
实战演示
现象
原因
浮在水面
熔成小球 四处游动 发出“嘶嘶”响声 溶液变红
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
气体推力各方向大小不同所致 有气体生成
人教高中化学必修一第三章第一节钠与水反应的教学设计
《钠与水的反应》教学设计【教材分析】钠与水的反应选自人教版高一化学必修一第三章第一节第二课时的内容通过钠与水的反应，进一步认识金属与水反应的实质。
【学情分析】1、学生在初中学习了部分金属单质及其化合物的知识，也学习了一些基本的化学实验操作，在高中必修一第一章中进一步学习了化学实验的基本方法和基本操作，已有一定的实验操作及观察实验的能力。
2、在第二章中学习了氧化还原反应，了解了氧化还原反应的本质及其表现形式。
因此对实验现象有一定的分析、判断能力。
【教学三维目标】1、知识与技能(1) 能够解释和分析钠与水反应的实验现象(2) 能够正确写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式 2、过程与方法 (1) 用社会生活事件联系化学，体验化学科学知识在生活中的重要性； (2) 用观察法研究钠的物理性质，帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，培养学生的思维能力和自学能力；(3) 用科学实验的方法，在实验过程中学会实验操作，观察实验现象，感受对实验现象进行分析、判断、推理，进而得出结论的过程。
3、情感、态度与价值观 (1) 用社会生活事件联系化学，激发学生学习化学的兴趣，培养学生相信科学的精神；(2) 通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
【教学重难点】 1、教学重点：钠与水的反应，包括钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红及钠与水反应的方程式。
- 1 –2、教学难点：钠与水反应的实验现象的观察和分析。
【教学准备】1、多媒体课件2、实验仪器：烧杯、培养皿、镊子、滤纸、小刀、玻璃片、水、金属钠、酚酞、试管、酒精灯【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引言】同学们，在上课之前我有个问题要问大家，我们在实验室一般用什么点燃酒精灯？【听】对，我们在实验室一般用火柴来点燃酒精灯。
那么【回答】“火如果实验室着火了我们一般用什么东西来灭火？通过小魔术作柴” 为新课的引入，大部分同学都说用水灭火。
钠与水反应教案
钠与水反应教案教案标题：钠与水反应教案教学目标：1. 理解钠与水反应的化学过程。
2. 描述钠与水反应的观察结果。
3. 理解钠与水反应的安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：钠金属、蒸馏水、试管、烧杯、玻璃棒、安全眼镜、实验室外套等。
2. 实验室设备：实验室通风系统、紧急洗眼器、紧急淋浴器等。
3. 教学资源：投影仪、幻灯片、实验视频等。
教学过程：引入：1. 向学生展示一小块钠金属，并提问：你们知道钠金属有什么特点吗？它与水有什么反应？2. 引导学生思考，并与他们讨论他们的想法。
实验演示：1. 向学生展示一段钠与水反应的实验视频，让他们观察实验过程和结果。
2. 与学生一起讨论实验中观察到的现象和变化。
知识讲解：1. 使用投影仪展示幻灯片，介绍钠与水反应的化学方程式和反应机制。
2. 解释钠与水反应产生氢气和氢氧化钠的原因。
实验操作：1. 将学生分成小组，每组配备一小块钠金属、试管和蒸馏水。
2. 强调实验安全注意事项，如佩戴安全眼镜、实验室外套等，并提醒学生遵循正确的操作步骤。
3. 指导学生将钠金属小心放入试管中，然后加入适量的蒸馏水。
4. 让学生观察实验过程，并记录观察结果。
讨论与总结：1. 与学生一起讨论实验结果，并比较他们的观察结果与理论知识的一致性。
2. 引导学生总结钠与水反应的特点和规律。
3. 提醒学生要注意实验室安全，并正确处理废弃物。
拓展活动：1. 鼓励学生进行更多关于钠与水反应的实验，如改变钠金属的大小、水的温度等条件，观察实验结果的变化。
2. 分组让学生设计自己的实验，并向全班展示他们的实验结果和发现。
评估：1. 观察学生在实验中的操作和观察记录是否准确。
2. 提问学生钠与水反应的化学方程式和观察结果。
3. 评估学生对实验安全注意事项的理解。
教学延伸：1. 引导学生了解钠与水反应在日常生活中的应用，如制备氢气等。
2. 提供相关的阅读材料，让学生进一步了解钠与水反应的相关知识。
教学反思：1. 教师根据学生的实验结果和回答情况，对教学过程进行评估和反思，找出改进的地方。
钠与水反应 教案 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
微格教学教案课题钠与水反应授课时间教学目标知识与技能目标能描述钠与水反应的实验现象，并且会书写反应的化学方程式过程与方法目标通过实验探究，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用情感态度与价值观目标通过实验以及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识教学重点通过实验认识钠的化学性质（钠与水的反应）教学难点对实验现象（钠与水反应）的观察与分析，促进学生探究学习教学方法讲授法、演示法、讨论法、提问法教学手段黑板、多媒体教师活动学生活动第一部分：课堂导入【新闻导入】教师在PPT上展示一则小新闻“2012年7月，广州珠江河段上惊现神秘的“水雷”，先后有8个铁桶浮在水面上，其中有5个发生剧烈爆炸。
另外三个被有关部门成功打捞，经过化学品专家初步认定，铁桶中装的是金属钠”，并且解释发生此现象的原因，即钠与水发生了反应，并且提出本节课的课题“钠与水反应”。
【板书】钠的化学性质第二部分：新课讲授【讲授】教师在PPT上展示钠的原子结构示意图并且讲授“钠易失去最外层的一个电子，从而形成8e-稳定结构”，并通过“结构决定性质”来进行过渡讲授钠的化学性质。
【讲授】教师引导学生们进行小组讨论，一起来猜测钠与水反应的生成物。
【提问】“看每一个小组都讨论的差不多了，钠与水反应会生成什么呢？”【播放视频】教师播放钠与水反应的视频，对学生通过小组讨论得出的关于钠与水反应的生成物的猜测进行验证。
【讲授】教师总结钠与水反应的实验现象为“钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，简称为“浮”，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水反应放出热量，并且钠的熔点较低，简称为“熔”，小球在水面上迅速游动，说明钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动，简称为“游”，发出“嘶嘶”的响声，说明反应剧烈，生成的气体、小球与水撞击而发出声音，简单称为“响”，说明反应后的水溶液变成红色，简单称为“红”，钠与水反应生成了NaOH，溶液显碱性。
钠与水反应教案设计
钠与水反应教案设计钠与水反应是一种常见的化学反应，可以通过实验来展示。
下面是一个简单的钠与水反应的教案设计：教学目标：1. 了解钠与水反应的基本原理。
2. 观察和记录钠与水反应的过程及结果。
3. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力。
教学准备：1. 实验室安全设施和装备，如防护眼镜、实验室外套等。
2. 钠片和蒸馏水。
3. 试管、试管架和试管夹。
4. 实验台和清洁布。
教学步骤：Step 1：引入介绍钠与水反应的背景和重要性，以及钠与水反应产生的氢气等现象。
引发学生的兴趣和好奇心。
Step 2：实验操作演示1. 请示范老师佩戴好实验室安全设备，并在通风良好的实验台上进行操作。
2. 将一片钠放入试管中。
3. 慢慢地将试管倾斜，用试管夹夹紧试管。
4. 将试管底部浸入装有蒸馏水的容器中，观察钠与水反应的现象。
Step 3：学生实验1. 学生分组进行实验操作。
2. 每组学生依次进行实验，确保安全和秩序。
3. 学生观察并记录实验过程和结果。
Step 4：讨论和总结1. 引导学生讨论实验中观察到的现象和反应过程。
2. 帮助学生总结钠与水反应的特点和产物。
3. 解释钠与水反应背后的化学原理。
Step 5：实验报告和展示要求学生根据自己的实验结果和观察记录撰写实验报告，并进行简短的展示。
Step 6：拓展实验如果时间允许，可以引导学生进一步探究其他因素对钠与水反应的影响，如温度、钠的质量等。
Step 7：安全注意事项1. 实验室操作前要佩戴好个人防护设备。
2. 实验时要小心操作，避免剧烈反应造成危险。
3. 注意实验室通风，及时清理实验台。
高中化学 钠与水的反应3 钠与水反应教学设计-人教版高一全册化学教案
钠与水反应
一教学目标
1．知识与技能
（1）使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）掌握钠与水反应情况。
（3）培养学生的实验操作能力，对实验现象的观察能力。
2．过程与方法
（1）采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
（2）发挥学生主体作用，做好实验。
3．情感态度与价值观
通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。
二教学的重点与难点
1．教学重点：通过实验认识金属钠的化学性质
2．教学难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质
三教学过程
推测可能的现象并实验验证。
写出反应方程式。
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(O H)2+Na2SO4+
H2
四教学反思
本节课采用“引导—实验探究法”，学生通过亲自设计实验、亲手做实验、观察实验、分析实验现象和解决问题来认识金属钠的有关性质。
训练和培养了学生的实验设计能力、动手操作能力和分析整合能力。
努力实现教学过程的转变——突破“班级授课制”局限，延伸课堂空间，让学生体验学习的快乐。
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案
《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
高中化学人教必修一：3.2钠与水的反应 教案
高中化学人教必修一：3.2钠与水的反应教案一、教学目标1.学习钠与水发生的化学反应过程与方程式。
2.了解钠对水的影响，掌握反应现象。
3.培养学生观察实验现象，思考实验结果，探究问题的能力。
二、教学重点2.掌握实验室安全操作，避免事故发生。
2.简单评述钠与水的实验现象。
四、教学方法1.理论课大讲解、板书。
2.实验操作和演示教学。
3.问答式教学。
五、教学过程1.导入向学生介绍钠的化学性质，让学生猜测钠与水反应会有什么样的化学反应。
2.1 实验原料和试剂：钠、蒸馏水、盛水器、试管等。
2.2 实验步骤：（1）向水中慢慢地加入一小片取出的钠。
（2）观察并记录实验现象。
钠与水反应时，钠表面出现油点状物质，钠颜色变深，并且会有气泡产生，同时还伴随着火花及小爆炸，有时还会有烟雾产生。
钠消失后，水变为无色的蒸馏水，但容器外壁上可能有一些白色粉末。
2.4 实验结果分析：钠与水的反应是剧烈的，而且会放出大量的氢气，因此水会发生剧烈的溅射，同时伴随着火花。
产生的白色粉末是氢氧化钠，也就是NaOH。
2.5 实验注意事项：（1）严格按照实验步骤操作，避免发生爆炸。
（2）实验过程中需要戴上防护眼镜和手套，避免化学物质溅入眼睛和手指。
（3）要注意钠的储存方式，避免和水接触。
3.理论分析3.1 钠与水的反应机理钠与水的反应分为以下几个过程：（1）钠与水的氧气反应，生成钠氧化物（Na2O）。
2Na + O2 → 2Na2O2Na + 2H2O → 2NaOH + H23.2 反应现象分析钠与水的反应是剧烈的，因为钠表面的氧化层阻碍了钠与水的反应。
但是，钠与水的接触会破坏氧化层，钠就可以直接与水反应。
钠的表面变暗、发热，同时放出气泡。
氢气的放出使得水发生剧烈的溅射和翻滚，并且会有火花和小爆炸产生，伴随着白烟的产生。
钠消失后，反应液变成了氢氧化钠（NaOH）。
3.3 反应收缩原因当钠与水反应时，放出的氢气占据了较大的体积，并且外部空气的压力又作用于反应液表面，这导致了反应液的收缩现象。
钠与水的反应教案
钠与水的反应教案本节课主要讲述钠与水的反应。
在初中已经研究了一些金属单质及其化合物的知识，但本章节将进一步提高和深化学生对金属的理解。
钠是高中阶段研究的第一种金属元素，研究本节内容对以后其他金属的研究有指导作用，因此本节课的重要性突出。
学生已经具备一定的化学实验操作及观察实验的能力，以及对氧化还原反应的分析、判断能力。
本节课的教学目标包括掌握钠与水的反应及钠着火后的处理方法，总结金属与水反应的规律，以及通过实验探究钠的性质，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
教学重点是钠与水的反应，包括反应现象和方程式。
这不仅是本章的重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
学好这一点，可以解决现实生活中的某些实际问题。
教学难点是让高中生观察和分析钠与水反应的实验现象。
虽然学生对新事物和新现象充满好奇心，但他们需要更仔细全面地观察，才能理解其中的原因。
突破这个难点可以激发学生的研究兴趣，鼓励他们注重实验研究。
为了教学准备，需要多媒体课件和实验仪器，如烧杯、镊子、滤纸、小刀、玻璃片、水、金属钠、酚酞和试管。
在复阶段，学生需要练钠与氧气反应的化学方程式。
通过新闻事件引入话题，让学生思考为什么不能用水灭火钠着火的情况。
在新知探究中，学生分组进行实验。
他们需要将钠放入烧杯中的水中，并观察实验现象。
教师会问学生观察到了什么现象，并板书钠与水的化学反应现象：浮、熔、游、响、红。
教师会解释每个现象的原因，并写出反应方程式。
最后，教师会让学生思考如何扑灭着火的钠。
思考交流阶段，学生需要回答金属钠和酸反应是否会产生氢气，以及金属钠投入到硫酸铜中是否能置换出铜。
在课堂总结中，教师会回顾今天研究的知识，强调钠与水的反应是本节课的重点，学生需要牢记反应方程式和反应现象。
如果钠着火了，应该用沙土扑灭，而不能用水扑灭。
1.Na与H2O反应的化学方程式和离子方程式为：化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H22.钠与水反应时，与钠的熔点低、硬度小和强还原性无关的是钠的密度小。
钠与水反应教案
钠与水反应教案教学重点：钠与水的反应。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
教学用具：实验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸；实验试剂：金属钠、水、酚酞五、教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】创设情境今天老师先给你们讲个捉鬼的故事。
说有个农夫，他的妻子肚子痛得非常厉害，他就去请了一个老巫婆来给妻子看病。
老巫婆来到一看就说：你妻子是鬼附身了！农夫吓得赶紧请巫婆施法。
只见巫婆拿来一碗水，倒入了几滴无色溶液。
然后放入“一颗仙丹”，只见仙丹在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失了，而水也变了成了红色。
巫婆说，这是仙丹发挥了作用，那声音是鬼的惨叫声，他最终变成了一滩血水。
那么现在大家相信巫婆说的“仙丹”吗？今天就给同学们重现“捉鬼”的精彩一幕。
请大家把书翻到49页，我们今天来学习钠与水的反应【板书】（标题）钠与水的反应首先请大家回忆一下初中所学的金属活动顺序表，说说它的规律是什么？请三位同学上来写一写Fe、Mg、Al与酸反应的离子方程式，下面的同学在草稿本上写。
从离子方程式中我们可以看出，其实质是金属与酸中+1价氢离子反应。
水是弱电解质，也电离少量的氢离子，但我们熟悉的金属一般与水反应没什么现象，比如说Fe、Cu。
那么是不是所有的金属都不与水反应呢？钠也是一种活泼金属，与水反应又是怎样的一个景象呢？现在就让我们来看看钠与水的反应。
【演示实验P49实验3—3】听故事，抓关键情节回答位于金属活动顺序表氢之前的金属遇到酸能反应生成盐和氢气并写离子方程式钠浮在水面，钠熔化成银白色的小球，钠在水面上游来游去，发出“嘶增强学生好奇心，为进入新课做好准备回忆旧知识，为下一步做好准备通过创设“问题情景”进行启发式教学。
向盛有水的烧杯中加入2滴酚酞，用玻棒搅匀后，从煤油瓶中取出一小块钠，擦干表面的煤油，并用小刀刮去表面的物质，接着切下一小块，用镊子夹住，慢慢投入水中。
（最后一个操作由学生来做），同学们观察到了什么现象？（可以从钠与溶液的变化，有没有气体产生，反应是否放出热量等这几方面来观察）【分析】透过现象看本质钠浮在水面，说明什么？。
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《钠与水的反应》教学设计
【课题】钠与水的反应
【教学对象】高中一年级
【教材章节】人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质
【课时】第二课时
【教学时间】40分钟
【教材分析】
《钠与水的反应》选自高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节的内容，钠是高中阶段学习的第一种金属元素，而学习本节内容（钠与水的反应）对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，是学习元素及其化合物知识的起始节。
本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习化学知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
【学情分析】
1．分析学生已有的认知水平和能力基础
（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
（2）通过初中实验的探究教学，能对本节教材中的钠与水的反应实验进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题
（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。
【教学三维目标】
1、知识与技能
知识与技能：能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，认识到钠的强还原性，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。
2、过程与方法
过程与方法：通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息进行加工；
3、情感、态度与价值观
(1) 用社会生活事件联系化学，激发学生学习化学的兴趣，培养学生相信科学的精神；
(2) 通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
对实验的改进，极大的促进了学生发散性思维的形成。
【教学重难点】
1、教学重点：钠与水的反应，包括钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红及钠与水反应的方程式。
这不仅是本章的重点，也是整个高中化学的重点之一，
是历年高考的热点。
学好这一点，可以解决现实生活中的某些实际问题。
2、教学难点：钠与水反应的实验现象的观察和分析。
高中生有对新事物、新现象充满好奇的心理特点，但是他们观察得不够仔细全面，对于为什么会出现这样的实验现象，他们说不出其中的原由。
因此，突破这一难点，可以较好地激发学生的学习兴趣，启发学生注重实验的研究。
其二，对实验的改进，需要学生突破常规，对学生的发散性思维要求较高。
【教学策略】
1、社会事件导入新课法：钠在自然界中不是以单质的形式存在，故在日常生活中难以见到钠单质，本节课运用生活中熟悉的社会事件来导入新课，能使学生产生一种亲切感，同时体验到化学科学知识的社会价值，还可以通过介绍发生的新颖、醒目的事件，来为学生创设引人入胜、新奇不解的学习情境。
2、科学观察法：所谓“百闻不如一见”，见一眼金属钠的真面目，一切都将映入脑海，方便学生记忆，想忘记都难。
3、实验探究法：元素化合物的知识识记容易，但遗忘较快。
采用实验操作、分析归纳、总结结论，小组讨论的方法研究钠与水的反应，帮助学生更牢固地掌握知识，使好奇心强的高中生充分认识到化学是一门以实验为基础的科学。
4、合作学习：通过小组学生的合作探究，对实验进行改进，充分的让学生感受到思维碰撞产生的神奇效果。
【教学准备】
1、多媒体课件
2、实验仪器：烧杯、镊子、滤纸、小刀、玻璃片、水、金属钠、酚酞、试管、酒精灯普通漏斗、烧杯、小试管、铜网、集气瓶、带尖嘴导气管的橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶、普通漏斗、U型管、带孔橡皮塞、大头针、橡皮塞。
【教学过程】
【引言】
同学们，上课之前先来看前段时间中央十台《走进科学》报道的一个真实的故事，叫“鬼打墙的骗术”。
事情的背景是这样的，有一位农村女士赵小燕，他的弟弟赵小庄长病不起，看了很多医生都不见好，她非常着急，村里人说他是遇到了鬼打墙。
于是赵小燕去请了村里有名的佟半仙，半仙说她家有水鬼，他要施法才能驱除水鬼。
我们一起来看一看半仙施法的过程。
好了，视频看完了，请大家思考一下真的有“水鬼”吗？（学生回答，没有），那半仙放的是什么物质到水里呢？它原理是什么。
今天就给同学们重现“捉鬼”的精彩一幕。
请大家把书翻到49页，我们今天来学习钠与水的反应
板书：标题-钠与水的反应
【师】首先请大家回忆一下初中所学的金属活动顺序表，说说它的规律是什么？请三位同学上来写一写Fe、Mg、Al与酸反应的离子方程式，下面的同学在草稿本上写。
从离子方程式中我们可以看出，其实质是金属与酸中+1价氢离子反应。
水是弱电解质，能电离少量的氢离子，但我们熟悉的金属，比如说Fe、Cu 一般与水反应没什么现象。
那么是不是所有的金属都不与水反应呢？钠是一种很活泼金属，与水反应又是怎样的一个景象呢？现在就让我们来看看钠与水的反应。
【演示实验P49实验3—3】
首先做这个实验需要哪些实验仪器和实验试剂呢？
实验药品和仪器：钠、蒸馏水、酚酞试液、烧杯、镊子、小刀、滤纸。
实验操作步骤：向盛有水的烧杯中加入几滴酚酞，用玻棒搅匀后，从煤油瓶中取出一小块钠，擦干表面的煤油，并用小刀刮去表面的物质，接着切下一小块，用镊子夹住，慢慢投入水中。
（最后一个操作由学生来做），同学们观察到了什么现象？
温馨提示：
1、注意钠的取用方法与钠的用量，由于这个反应非常的剧烈，所以处于安全考虑，钠取绿豆大小块就可以了。
2、实验观察：
①是浮还是沉？
②钠变成了什么形状
③钠是运动还是静止？
④反应中有没有发出声响？
⑤溶液颜色有没有变化？
【师】下面请一位学生来描述一下你观察到的现象
【生】钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
(回答不完整请其他学生补充) 【师】同学们能不能从现象中找出几个关键字呢？
【生】“浮溶游响红”
【师】下面我们透过现象看一下本质:浮说明钠的密度比水小;游说明有气体产生;熔说明钠与水的反应在放热,且钠的熔点比较低.响说明反应比较剧烈.红说明有
碱性物质生成.从现象以及元素守恒的角度分析得出碱性物质为氢氧化钠,从元素守恒以及氧还原的角度看,气体应为氢气.
【师】下面请同学们画出这个反应的单线桥和双线桥,找出氧化剂和还原剂. [思考]：是否是一个离子反应？
【生】2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
1.为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？
答：钠不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水
2.钠着火时，应如何灭火？
答：用干燥的沙土扑灭
3.将钠放到酸溶液中，应发生怎样的反应？
答：先与酸中溶质反应，溶质消耗尽，才能与水反应。
【科学探究】将钠投入到某溶液中，能不能置换出比它活泼性弱的金属？答：不能，此类实质钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
【练一练】
写出钠和CuSO4溶液反应。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
【师】我们从理论的角度得出了产物,下面我们就从实验的角度来验证一下. 【科学探究】那么请大家用老师给大家准备的仪器，对钠与水反应的实验装置进行改进，要求你所改进的试验装置在进行钠与水反应的实验时，能够将气体富集
后用于检验（点燃）。
各组准备的实验仪器如下：
①普通漏斗、烧杯、小试管、铜网、酒精灯
②集气瓶、大头针、带尖嘴导气管的橡皮塞
③长颈漏斗、带尖嘴导气管的橡皮塞、集气瓶
④普通漏斗、U型管、带孔橡皮塞、带尖嘴导气管的橡皮塞
⑤塑料瓶、大头针、橡皮塞、酒精灯
（3分钟后请各组展示你们设计的改进装置，并描述如何进行实验。
老师和同学们对其进行评价）
板书设计：
钠与水的反应
实验3-3：
1、现象：“浮、熔、游、响、红”
2、原理：2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
3、探究实验：改进实验并验证产生的气体为氢气
4：练习：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。