高考化学一轮总复习 专题四 氧化还原反应
2024届高考一轮复习化学课件：氧化还原反应的概念和规律
①箭头从 失电子 元素的原子指 向 得电子 元素的原子。 ②不标“得到”或“失去”,只标明电子
的方向,仅表示电子转移前后的 变化
转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中
类型
应用 举例
双线桥法
单线桥法 ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化 物等。例如:
应:10Cr3++6MnO4- +11H2O===5Cr2O72-+6Mn2++22H+
答案 D 解析 根据氧化性:氧化剂>氧化产物,结合①~③分别可得,氧化 性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用浓盐酸,③中使用稀盐 酸,则氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A错误。反应③中,KMnO4是氧化剂,HCl是 还原剂,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,B 错误。②中Cr与稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可 能是发生了钝化,C错误。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,向Cr2(SO4)3溶液中 滴入酸性 KMnO4 溶液,可发生氧化还原反应,Cr3+被氧化为 Cr2O72-,MnO4- 被还
考向2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 例2.处理空间站舱内CO2的过程中,通常包括富集、还原及电解水等步骤, 发生的反应为: ①R1NHR2(s)+CO2+H2O=== [R1NH2R2]HCO3(s) ②[R1NH2R2]HCO3(s) R1NHR2(s)+CO2↑+H2O
高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第4讲氧化还原反应复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M ＋[··H]－(M 为碱金属)。
②强还原性a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
b ．高温还原金属如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH 4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
高考化学一轮复习 难点突破 突破4 氧化还原反应（必修1）
突破4 氧化还原反应【难点问答】1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的上升或降低?【答案】不会。
氧化还原反应中化合价上升与降低必定同时发生,不能独立存在。
2.氧化还原反应中,得电子总数肯定等于失电子总数吗?【答案】氧化还原反应中,得失电子总数肯定相等。
3.四种基本反应类型中,肯定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?肯定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?【答案】置换反应肯定属于氧化还原反应，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
4.某元素单质的一个原子在反应中失去两个电子,反应后该元素的化合价是多少?【答案】反应后该元素的化合价是+2价5.得电子难的元素肯定易失去电子吗？【答案】得电子难的元素不肯定易失去电子。
如碳元素、稀有气体元素既不简洁失电子也不简洁得电子。
6.元素由化合态转变为游离态肯定被氧化吗？【答案】元素由化合态转变为游离态不肯定被氧化,也可能被还原。
如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。
7.氧化还原反应的判据是什么?【答案】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。
8.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?【答案】（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数；箭头必需由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的是电子总数。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。
（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况；箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素;箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
高考第一轮复习--氧化还原反应
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题氧化还原反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
知道常见的氧化剂和还原剂。
3.了解氧化还原反应的一般规律。
4.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。
二、考题规律氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。
考查内容相对稳定，但考查方式稳中求新、求活。
在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（ 2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（ 4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（ 5）氧化还原反应的有关计算等。
三、考向预测氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。
命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。
一、基本概念归纳总结：（1）氧化还原反应的本质是电子转移。
（2）判断依据是元素化合价的变化。
（3）与四大基本反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。
2.单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
三、常见的重要氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、Ｃ l 2、O2；②高价酸：HNO 3、浓硫酸、 HClO 4；③高价盐：Fe3+、 KMnO 4、 K 2Cr 2O7；④过氧化物：Na 2O2、H 2O2。
（ 2）常见的还原剂①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H 2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、 FeCl22.物质的氧化性和还原性强弱比较利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：（ 1）从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。
第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未
配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O —电—解→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是__G_、__Y__、__Q_、__Z__、__X__。
√B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
4.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，
能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e－数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4
√D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
NO－ 2 ＋NH＋ 4 ===N2↑＋2H2O
量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正 确的是
A.褪色原因为I2被Fe还原 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
B.液体分层后，上层呈紫红色
√D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3.(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A.H2SO4发生还原反应
氧化剂
Cl2
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
酸性 KMnO4
还原产物
Fe3+
Cr2O72-
还原剂 Zn
H2
CO
Fe2+
H2S
高考化学一轮复习 氧化还原反应
高考化学一轮复习专题四氧化还原反应课时I 氧化还原反应的基本概念5.下列变化中，未涉及到电子转移的是（）A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊D. H2O2使酸化的KI溶液变黄6.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+==2Cu2++3H2O7.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 molD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化8.下列变化中，气体被还原的是（）A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色9.在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。
下列说法正确的是（）A: FeSO4在反应中作氧化剂B: 随着反应的进行，该废水的pH会减小C: 若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72-被还原D: 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应10.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为: TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO.下列关于该反应的说法正确的是( )A. TiO2是氧化剂B. 四氯化钛是还原产物C. Cl2发生氧化反应D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：211.钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题四氧化还原反应
专题四氧化复原反响考点1 氧化复原反响中的基本观点1.[2020 贵州贵阳摸底考试]以下变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl 2→Cl -B.I -→I2C.SO 2→SO23-D.CuO →Cu2.[2020 湖北武汉部分学校质量监测 ]明朝《徐光启手记》记录了“造强水法” :“绿矾五斤(多少随意 ),硝五斤。
将矾炒去 ,约折五分之一。
将二味同研细 ,听用。
次用铁作锅锅下起火取起冷定,开坛则药化为水 ,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化强水用过无力”。
以下有关解说错误的选项是()A. “将矾炒去约折五分之一”,此时获取的产物为FeSO 4·4H 2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中 ,加盐则化”的原由是加入 NaCl 溶液后氧化性加强D.“强水用过无力”的原由是“强水”用过此后,生成了硝酸盐3.[新素材 ][2020 安徽合肥调研检测改编 ][双选 ] 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应 :Na 2 S2 O3 +4Cl 2+5H 2O2NaCl+6HCl+2H 2 SO4 。
以下说法不正确的选项是()A. 氧化产物、复原产物的物质的量之比为1∶3B. 若 0.5 mol Na 2S 2O 3作复原剂 , 则转移 8 mol 电子C. 当 Na 2 S2 O3过度时 ,溶液能出现污浊D. 硫代硫酸钠溶液汲取氯气后,溶液的 pH 降低4.[2020安徽示范高中联考]氧化复原反响在平时生活中有着宽泛的应用, 以下有关说法正确的选项是 ()化学反响方程式有关说法A H2S+4O 2 F2 SF6 +2HF+4O 2 氧气是氧化产物 ,O 2F2既是氧化剂又是复原剂B Cl 2+2Br - 2Cl-+Br2 ,Zn+Cu 2+ Zn2+ +Cu 均为单质被复原的置换反响C 4Fe 2+ +4Na 2 O2 +6H 2 O4Fe(OH) 3↓+O 2↑+8NFe(OH) 3是氧化产物 ,O2是复原产物a +D HCNO+NO x N2+CO 2 +H2O 若 NO x中 x=2, 则 1 mol NO 2在反响中转移 4N A个电子考点 2 氧化复原反响规律的应用5.[2020河北石家庄摸底考试]SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完好反响后,再加入 K 2Cr 2 O7溶液 ,发生以下两个化学反响 :① SO2 +2Fe 3+ +2H 2 O SO42- +2Fe 2++4H +② Cr2O72- +6Fe 2+ +14H + 2Cr 3++6Fe 3++7H 2 O以下有关说法不正确的选项是()A.SO 2发生氧化反响B.氧化性:Cr 2O27->Fe3+>SO24-C. 每 1 mol K 2 Cr2O7参加反响 , 转移电子的数量为6N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D. 如有 6.72 L SO 2 (标准状况 )参加反响 , 则最后耗费0.2 mol K 2Cr 2 O76.[2020 辽宁六校第一次联考] 高铁酸钾是一种新式、高效、多功能水办理剂, 工业上采纳向KOH 溶液中通入氯气 ,而后再加入Fe(NO 3) 3溶液的方法制备K 2FeO 4 ,发生反响:①Cl2+KOH KCl+KClO+KClO 3 +H 2O(未配平);② 2Fe (NO3 )3 +3KClO+10KOH2K2FeO 4 +6KNO 3+3KCl+5H 2 O。
辽宁省凌海市2022届高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应题组精练2
专题四氧化还原反应考点1 氧化还原反应中的基本概念1.[2022上海,2,2分]下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( )A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2. [高考组合题]下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.[2022江苏,3B]ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.[2022四川理综,1D]铁粉作食品袋内的脱氧剂C.[2022四川理综,1A]明矾作净水剂D.[2022海南,1D]漂白粉漂白织物3.[高考组合题]下列说法错误的是 ( )A.[2022江苏,3C]在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B.[2022天津理综,1B]Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.[2022天津理综,2C]NO2溶于水时发生氧化还原反应D.[2022山东理综,7A]化合反应均为氧化还原反应4. 下列化学反应属于氧化还原反应,但又不属于四种基本反应类型的是( )A.2HClO 2HCl+O2↑B.H2CO3 H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO25. [2022北京朝阳外语高三第一次考试]向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
则下列分析正确的是( )A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时,转移1 mol 电子时生成2 mol白色沉淀C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2D.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂6. [2022山东师范大学附中考试]电镀工业废水中常常含有大量的Cr2,一般用铁铵矾[Fe(NH4)2(SO4)2· 6H2O]处理。
假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到n mol FeO·Fe y Cr x O3,其中Cr的化合价为+3。
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解析 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3 ＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，
， 故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物， 氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误； 由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物 质的量之比为3∶1，C正确。 答案 D
2.氧化性、还原性的强弱判断方法
(1)依据反应原理判断 氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>__还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
氧化还原反应概念的理解和判断 1.辨析4对概念，理清知识关系
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物
氧化 剂 Cl2(X2) O2
Fe3＋
酸性 KMnO4 K2Cr2O7
HClO
浓 H2SO4
HNO3 H2O2
还原 Cl－ 产物 (X－)
H2O/ O2－/
Fe2＋/ Fe
Mn2＋/ Cr3＋
解析 A项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu反应中，Zn元素化合价升 高，Zn单质被氧化，错误；B项，在两个反应中水中的氢、氧元 素化合价都未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，错误；C 项，Cl2在化学反应中，氯元素的化合价既可降低又可升高，如 在Cl2和NaOH的反应中Cl2既表现氧化性，又表现还原性，错误； D项，Na2SO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二 者发生的反应为氧化还原反应，正确。 答案 D
1.下列叙述正确的是( ) A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单 质被还原的置换反应 B.2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 、 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性 D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
Cl－
SO2
NO2(浓) NO(稀)
H2O
OH－
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原 金属 剂 单质
非金属 单质
Fe2＋
H2S/S2－ HI/I－
NH3
CO SO2/ SO
氧化 金属 产物 离子
非金属 氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、 SO
1.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl，下列 说法错误的是( ) A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物 C.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为 3∶1 D.过氧化钠只作氧化剂
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原( ) (2) 有 单 质 参 加 或 有 单 质 生 成 的 化 学 反 应 一 定 是 氧 化 还 原 反 应 () (3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( ) (4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (5)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( ) (6)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
【助学技巧】 巧记概念
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 ① 箭 头 必 须 由 _反__应__物__ 指 向 _生__成__物__ ， 且 两 端 对 准 _变__价__的__ __同__种___元素； ②线上标得到电子数或失去电子数等内容。
(2)单线桥法
①箭头须由还原剂中__失__电__子__元素指向氧化剂中__得__电__子__元素， 箭头方向表示电子转移方向； ②在“桥”上标明转移的__电__子__总__数__。
专题四 氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
2.有关概念及其相互关系
例如： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂 是_M__n_O__2 ，氧化产物是__C_l_2__，还原剂是__H_C__l _，还原产物是 _M__n_C_l_2；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_2__m_o_l_，被氧 化的 HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
方法总结 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物 质的作用及电子转移或物质的量的关系。
破解氧化还原反应概念的“钥匙”
1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元 素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金 属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反 应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。
4.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。
考点二 氧化还原反应的规律及应用
1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质__得__电__子__的性质(或能力)；还原性是指物质 __失__电__子__的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__难__易___程度， 与得、失电子数目的___多__少____无关。如：Na－e－===Na＋，Al －3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易 失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3) 从 元 素 的 价 态Fe3 ＋ 、 H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有_还__原__性__，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有_氧__化__性__又有_还__原__性__，如Fe2＋、 S、Cl2等。