实验室溶液配制技巧
配置标准溶液
配置标准溶液一、概述。
标准溶液是实验室常用的一种溶液，用来确定分析物质的浓度，进行定量分析和质量控制。
正确配置标准溶液对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍配置标准溶液的方法和注意事项，希望能帮助大家正确、高效地进行实验。
二、材料准备。
1. 分析纯试剂，用于配置标准溶液的试剂必须是分析纯级别的，确保溶液的纯度和稳定性。
2. 纯水，配置溶液所需的水应当是经过蒸馏或者离子交换处理的纯水，以避免杂质对溶液浓度的影响。
3. 称量仪器，需要准确称量试剂和水的质量仪器，例如电子天平。
4. 容器，配置溶液需要使用干净的容器，最好是玻璃容器，以避免其他材料对溶液的污染。
5. PH计、电导率计等辅助仪器，根据需要可以准备PH计、电导率计等辅助仪器，以确保溶液的质量。
三、配置方法。
1. 确定溶液浓度，根据实验需要，确定所需的标准溶液的浓度，通常可以根据实验方法或者质量标准来确定。
2. 称量试剂，根据所需溶液的浓度，准确称量所需的试剂，注意称量时要使用准确的称量仪器，并严格按照配比称量。
3. 溶解试剂，将称量好的试剂加入容器中，加入适量的纯水，搅拌溶解，直至试剂完全溶解。
4. 定容，将溶解好的试剂溶液转移到容量瓶中，加入适量的纯水，至刻度线，摇匀，即得到所需的标准溶液。
四、注意事项。
1. 清洁，容器和仪器要保持干净，避免杂质对溶液的影响。
2. 精确，称量试剂时要尽量精确，以确保溶液的浓度准确。
3. 搅拌，溶解试剂时要充分搅拌，以确保试剂完全溶解。
4. 校准，配置好的标准溶液需要进行校准，确保溶液的浓度符合要求。
五、总结。
配置标准溶液是实验室工作中常见的操作，正确的配置方法和注意事项对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文所介绍的方法和注意事项能够帮助大家更好地进行实验工作，确保实验结果的准确性和可靠性。
实验室常规试验所需溶液的配制
实验室溶液的配制一．蛋白试验（1）4%的硼酸吸收液：分析纯硼酸，4g溶于50ml水，加热使其溶解，冷却，再用蒸馏水标至100ml。
（2）40%的氢氧化钠：分析纯氢氧化钠，40g溶于100ml水。
（4）0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9ml盐酸（GB622，分析纯），用蒸馏水定容到1000ml，摇匀。
标定：在电子天平上准确称取5份烘干至恒重的基准无水碳酸钠，每份0.2g左右，记下所称的基准无水碳酸钠的质量m，将5份基准无水碳酸钠分别置于5个250ml锥形瓶中（提前标号），加入50ml水，加2~3滴甲基红指示剂，然后用待标定的0.1mol/L的HCL标准溶液滴定至溶液由黄色变为灰红色，记下消耗的盐酸标准液的体积Vo，然后将滴定完的锥形瓶在电炉上烧至沸腾，然后转小火保持沸腾2分钟,溶液中的二氧化碳被赶出后溶液又变为蓝绿色，冷却，再用盐酸标准溶液滴定至溶液变为灰红色，记下消耗的盐酸标准液体积Vi，两次滴定之和即为消耗的盐酸标准液体积。
平行滴定5份基准无水碳酸钠，记录好每份的数据。
计算公式：C(Hcl)＝m/(V o+Vi)×0.05299，五次结果的平均值即为盐酸标准液的浓度，将盐酸标准液转入1000ml容量瓶保存即可。
贴上标签标明配制时间，配制人，溶液浓度。
注：测凯氏定氮仪漏气不漏气的方法——取分析纯硫酸铵0.2g左右做蛋白试验，测其氮含量，作3个平行试验，测得硫酸铵含氮量为21.19%±0.2%，否则应检查加减，蒸馏，滴定各步骤是否正确。
二．钙的测定（1）10%o淀粉溶液的配制：10g淀粉溶于水，加热使其溶解，冷却后转移到1000ml容量瓶，用蒸馏水定容到1000ml。
（2）1/1三乙醇胺溶液（即50%溶液）：取100ml三乙醇胺溶于100ml蒸馏水中，摇匀，贴上保存于磨口瓶中。
(3)1/1乙二胺溶液：取100ml乙二胺溶于100ml水中，摇匀，贴上标签保存于磨口瓶中。
（4）200g/LKOH溶液：用电子天平称取40g分析纯氢氧化钾，溶于1000ml蒸馏水中（通风橱中进行），搅拌后放置，溶解完全后转移至磨口瓶中，贴上标签保存。
溶液的配制知识点总结
溶液的配制知识点总结一、实验室常用的溶液配制方法1. 一般常用的溶液配制方法有称量法、容量法、稀释法和溶解法等。
2. 称量法是以称量原料或溶质的固体质量为基础进行的配制方法。
一般是先称取固体溶质，然后溶解在适量水中，最后通过加水至所需体积。
称量法适用于精确配制浓溶液，如标准溶液。
3. 容量法是将一定体积的液体容器作为固定标准，向其中加入一定的溶质质量，配制所需浓度溶液。
容量法适用于精确配制稀溶液和标准溶液。
4. 稀释法是将浓溶液通过加入适量的溶剂稀释至所需浓度的溶液。
稀释法适用于大容量的常用溶液的制备。
5. 溶解法是将一定物质溶解在一定量的溶剂中，调整浓度以得到所需的溶液。
溶解法适用于一些易溶于水的化合物，如盐酸、硫酸等。
二、溶液配制中的注意事项1. 必须使用准确的称量器具和标定过的量筒、瓶口样品瓶，避免实验操作中的误差，以获得准确的结果。
2. 在称量试样时，应使用分析天平，掌握其精确误差，保证称取样品的准确性。
3. 在配制溶液时，应按配制的要求逐步加入试剂，并用加热或者搅拌等方法辅助溶解(如需)。
4. 在溶解固体试样时，应用少量溶剂先将试样湿润，然后加入余量溶剂继续溶解，以达到均匀溶解的效果。
5. 配制标准溶液时，必须使用精密的电子天平和标定过的量筒，严格按照标准操作步骤进行。
6. 在配制酸碱溶液时，要注意操作安全，必须佩戴防护装备，避免酸碱飞溅伤人。
7. 配制有毒、易挥发、易揮发、强臭、强酸、强碱等有害试剂时，应准备好防护措施，如通风设施、防护服等。
三、常用的溶液计算方法1. 浓度的计算：溶液的浓度通常用摩尔浓度(M)或质量浓度(g/L)表示，计算公式为C=n/V或C=m/V。
2. 溶液的稀释计算：浓度为C1的溶液，向其中加入V1体积的溶剂后，溶液的浓度变为C2，按C1V1=C2V2进行稀释计算。
3. 溶质的质量计算：获得溶液质量m，浓度C，溶液体积V后，可以按m=C×V进行溶质质量的计算。
实验室液体溶液配制方法及技巧
实验室液体溶液配制方法及技巧摘要:液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩短配置时间关键词:液体溶液配制方法溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。
溶液是混合物。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
1 液体溶液配制过程(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水。
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏p将100 g二水合氯化钡溶于约800 mL水中,加热有助于溶解,冷却并稀释至1 L。
2.1.2 质量分数ωω=m1/m2ω为欲配制的质量分数；m1为欲配溶液溶质的质量；m2为欲配溶液质量;例:1%淀粉指示液。
称取1 g可溶性淀粉用少量水调成糊状,再用刚煮沸水冲稀至100 mL。
2.1.3 物质的摩尔浓度C公式m=C×V×M/1000m为需称取的质量;C为欲配溶液浓度;V为欲配溶液体积;M为摩尔质量。
例:预配0.5 mol/L的碳酸钠溶液500 mL,该称取碳酸钠多少克？代入公式m=0.5 mol/L×500 mL×106 g/mol/1000=26.5 g2.2 液体试剂的配制2.2.1 物质的摩尔浓度CC1V1=C2V2C1为溶液摩尔浓度;C2为欲配溶液摩尔浓度;V1为溶液体积;V2为欲配溶液体积。
实验室溶液配制技巧
实验室溶液配制技巧-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII实验室溶液配制技巧液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。
液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶液是混合物。
种类分为：一般溶液和标准溶液。
一般溶液只是专指液体溶液。
一般溶液的配制过程1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水。
4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8.装瓶，贴签。
举例：配制500mL，L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克；第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
配制一定物质的量的溶液步骤
配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。
在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。
无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。
下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。
1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。
这将决定你需要多少溶质和溶剂。
2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。
确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。
3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。
通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。
4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。
在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。
6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。
以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。
配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。
希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。
实验室标准溶液配制
实验室标准溶液配制
实验室标准溶液配制是实验室工作中非常重要的一环，正确的标准溶液配制能够保证实验结果的准确性和可靠性。
下面将介绍一些常见标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们来介绍一些基本的概念。
标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学、制备化合物等实验中。
标准溶液的制备需要精确称量和溶解物质，以及准确稀释到所需的体积。
在进行标准溶液配制前，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备，确保实验的顺利进行。
其次，我们来看一下一些常见标准溶液的配制方法。
比如，盐酸标准溶液的配制方法如下，首先，准备好所需的盐酸和去离子水；然后，精确称量一定质量的盐酸溶液，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即可。
又如，硫酸标准溶液的配制方法如下，首先，准备好所需的硫酸和去离子水；然后，精确称量一定质量的硫酸溶液，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即可。
除了以上介绍的盐酸和硫酸标准溶液，还有许多其他常见的标准溶液，比如氢氧化钠标准溶液、硝酸标准溶液等等。
它们的配制方法大同小异，都需要注意精确称量、准确稀释和摇匀混合这几个关键步骤。
在进行标准溶液配制的过程中，我们还需要注意一些常见的错误和注意事项。
比如，在称量物质时要使用精密天平，避免误差；在稀释时要注意用量和顺序，避免溅洒和挥发；在摇匀混合时要充分均匀，避免溶质析出或不均匀混合等。
总的来说，实验室标准溶液配制是一项需要细心和精确的工作，但只要掌握了正确的配制方法和注意事项，就能够轻松应对各种标准溶液的配制工作。
希望以上内容能够对大家有所帮助，谢谢阅读。
化学实验溶液配制
化学实验溶液配制化学实验中，溶液配制是一项非常重要的工作。
正确配制溶液可以保证实验结果准确可靠，同时也确保实验操作的安全性。
本文将介绍化学实验溶液配制的方法和注意事项。
一、实验室准备在开始溶液配制前，我们首先需要做好实验室准备工作。
1. 清洗容器：选择干净的容器，并彻底清洗，确保无杂质残留。
常用的容器有烧杯、瓶口瓶和量筒等。
2. 校准仪器：校准仪器的准确性非常重要。
使用量筒、天平等仪器前，确认其准确度，并进行必要的校准。
3. 配置溶剂：根据实验要求，选择合适的溶剂，如水、醇类、酸类等。
对于高纯度溶剂，可以使用去离子水等特殊处理过的溶剂。
二、溶液配制方法在具备实验室准备后，我们可以按照以下步骤进行溶液配制。
1. 确定溶液浓度：根据实验要求，确定所需溶液的浓度。
可以通过计算来得出所需溶质的质量或体积。
2. 确定溶液体积：根据实验要求，确定所需溶液的体积。
可以使用量筒或烧杯等容器精确测量溶剂的体积。
3. 配制溶液：按照所需溶质的质量或体积，在容器中加入适量的溶质。
若需要加热溶剂进行溶解，可选择合适的加热设备。
4. 溶液稀释：有时候，我们需要从浓溶液中稀释得到所需浓度的溶液。
在稀释时，应先计算浓溶液和溶剂的体积比例，逐渐加入溶剂进行稀释。
5. 搅拌均匀：在配制溶液过程中，需要使用玻璃搅拌棒等工具，将溶质均匀地溶解在溶剂中。
6. 校正体积：配制完成后，使用量筒等准确测量工具，确认溶液体积是否与所需体积一致。
三、注意事项在化学实验溶液配制过程中，我们需要注意以下几点。
1. 安全操作：在配制浓度较高的酸类或碱类溶液时，应采取安全操作措施，如戴手套、护目镜和实验室外排风等。
2. 注意顺序：在配制溶液时，应按照溶剂、溶质的顺序进行，避免直接相互接触。
避免发生剧烈反应或溶剂喷溅等情况。
3. 溶液浓度：在配制溶液时，要注意所使用的溶质的纯度。
如若使用实验室常用试剂，应注意其纯度和含水量。
4. 溶解温度：部分溶质需要在加热条件下溶解，因此需要根据实验要求选择适合的加热设备，并控制好溶解温度。
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实验室溶液配制技巧
液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。
液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶液是混合物。
种类分为：一般溶液和标准溶液。
一般溶液只是专指液体溶液。
一般溶液的配制过程
1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水。
4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8.装瓶，贴签。
举例：配制500mL，L碳酸钠溶液步骤及注意事项
所需的仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克；
第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；
第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
第八步：装瓶、贴签；
误差分析：
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒；
用待配液润洗了容量瓶；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
仰视、俯视对溶液浓度有何影响
★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
标准溶液配制过程
标准溶液（standard solution），指的是援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。
在滴定分析中常用作滴定剂。
在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。
标准溶液配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积;另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
1.直接配制法
准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。
2.间接配制法
间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。
注意事项：
(1)称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。
(2)注意“定量转入”操作，要％全部转入，不应有损失。
(3)注意试剂水的纯度要符合要求，避免带入杂质。
(4)摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。
接下来看看如何用高纯标准物质配置标准溶液
几种常见酸、碱的配置方法
按照一般溶液的配置过程，配置溶液的第一步就是计算，计算的前提就是知道原试剂的密度和浓度。
1.酸溶液
2.碱溶液
无论是配置一般溶液还是标准溶液，都会用到容量瓶，所以对于容量瓶的使用有一定的要求。
容量瓶的使用六忌：
1.忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
2.忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
3.忌加水超过刻度线（浓度偏低）
4.忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
5.忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
6.忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。