高一化学必修一 学案12
高中化学必修一12第一课时教案
科目：化学教师：授课时间：第 3 周星期一 2017 年 9 月 11 日学生交流得出结论：当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。
探究2：指导学生阅读教材第11页至12页中部，说出下列概念的含义：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数。
讲解：1．“物质的量”是用来表示微观粒子集体的物理量，如何理解“微观粒子集体”的含义呢？比如生活中买水时，你可以买几瓶，也可以买几箱，“箱”就是“瓶”的集体，如一箱是24瓶。
2．“摩尔”是物质的量的单位，符号为mol 。
3．含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。
探究3：现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、mol 、长度、m 、米、千克等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理：物质的量、质量、长度为物理量，摩尔、千克、米为相应物理量的单位。
mol 、kg 、m 为相应单位的表示符号。
探究4：下列表示不正确的是_________，错在何处？①1mol O 2 ②1mol H 2SO 4 ③21molFe 3+ ④1 mol e - ⑤0.3mol SO 42-⑥0.5N A 个中子 ⑦0.3mol 氢 ⑧1摩尔 H 2O ⑨1mol 盐酸 ⑩1mol 铅笔归纳整理：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合如1 mol SO 42-。
化学必修一导学案与学案32份必修一导学案共32份4章导
咸阳市实验中学“链式高效课堂”课时导学案分：结]及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。
这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O =CaCO3+2HClO。
[应用与实践]：1、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。
下列有关的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是氧化剂C．和NaOH反应生成NaBrD．和H2O反应，IBr既是氧化剂又是还原剂2、可以证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸读]：阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？[教师精讲]：氯气的用途是由其性质决定的。
①通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；②通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；③通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；④通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。
【合作探究】完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格[归纳总结]：小结氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[应用与实践]：3、完成书后第13题【思考与交流】阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？(2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？(3)根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。
人教版高一化学必修1导学案及答案(教案和课时练习含详解)
人教版高一化学必修1导学案及答案（教案和课时练习含详解）必修1《引言》三维目标（一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
【K12学习】高一化学必修1教案
高一化学必修1教案教师：李振华1课题：初中知识复习一、教学目标1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项二、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。
并交流答案。
[板书] 一、混合物分离与提纯 [投影][讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影][讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[投影]2[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
2024级新版高中化学必修一学案第12讲钠盐焰色试验
一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末细小白色晶体溶解性 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3水溶液的碱性浓度相同时，碱性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3热稳定性Na 2CO 3 ＞NaHCO 3NaHCO 3受热分解：________________________________用途 纺织、造纸、合成洗涤剂、玻璃、制玻璃等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多等第12讲 钠盐、焰色试验知识导航知识精讲二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应三、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3？四、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂五、侯氏制碱法资料卡片——侯氏制碱法制备纯碱时，能否先通入CO 2、再通入NH 3至饱和？资料卡片——钠在空气中的变质过程六、焰色反应1. 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。
注意2. 操作步骤3. 一些金属元素的焰色往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO 2（氨碱法），利用NaHCO 3的溶解性小于NH 4HCO 3的溶解性原理，使NaHCO 3从溶液中析出。
反应原理如下：NH 3＋H 2O ＋CO 2===NH 4HCO 3 NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑△颜色反应属于物理变化，属于元素的物理性质。
资料卡片——钾盐的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃的原因4. 应用(1)检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色反应制节日烟花。
题型一：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性【例1】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是( )A．甲为苏打，乙为小苏打B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生题型二：碳酸钠与碳酸氢钠的含量计算【例2】(2019·浙江镇海中学高一期中)若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量为（1）K+、Na+实现完全分离较难，分离成本高，且使用时在大多数情况下没必要完全分离。
第12讲2.4氯气的性质——氯气与水、与碱的反应-2024-2025学年高一化学必修一同步学案
生成白色沉淀 实验一
氯水有 Cl－ 实验二
操作
现象
紫色石蕊试液中，滴加 84 消毒液，石蕊试液变蓝色，褪色不明显 再继续滴加稀硫酸后，溶液很快褪色
吹气后，很快褪色
为何实验一中石蕊试液加 84 消毒液褪色不明显，而加入稀硫酸后很快褪色？实验二吹气后也很快褪
色？
【答案】实验一：加入硫酸后发生了反应：H2SO4＋2NaClO＝Na2SO4＋2HClO，生成的 HClO 具有漂 白性。上述复分解反应只所以能发生，说明 HClO 为弱酸。
02
预习导学
自主梳理
一．氯气的物理性质与氯水的性质 操作
氯气
氯水
干燥的氯气瓶中，插 入干燥的红色纸条
干燥的氯气瓶中，插 入喷水的红色纸条
现象 氯水呈黄绿色
结论 氯水中存在氯气分子
干燥的红色纸条不 褪色
干燥的氯气无漂白性
湿润的红色纸条褪色
氯水有漂白性 起漂白作用的是 HClO
氯水有 H＋
二．漂白液的性质
实验二：说明也产生了具有漂白性的 HClO，其反应为 NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3，此反应 说明 HClO 的酸性小于 H2CO3。
预习检测
1．（2023 年北京丰台区期中）下列关于氯气的描述，不．正．确．的是
A．黄绿色
B．有刺激性气味
C．密度比空气小
D．有毒
【答案】C
【解析】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机
3．氯气通到石灰水中，发生的反应有：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，_________________________、
__________________________________。
必修一化学复习学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法基础认识1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。
常见的需要水浴加热的实验有：_______________、_______________、_______________。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。
使用的装置叫_______装置。
它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。
该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：________________、_________________、____________，四靠：_________________、_____________________、______________________、___________________。
4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。
(完整版)人教版高中化学必修一教案
实验报告
记录实验过程和结果，培养实 验报告撰写能力。
作业要求
作业需按时完成
保证学习进度的一致性。
作业需认真审题
提高解题的准确性。
作业需独立完成
培养独立思考能力。
作业需规范书写
培养良好的书写习惯。
作业评价
完成情况
评价作业的完整性和正确性。
学习态度
评价学生的学习态度和努力程度。
了解化学在生产、生活中的应 用，能够运用所学知识解释和 解决生活中的化学问题。
过程与方法
掌握科学探究的方法 ，学会发现问题、分 析问题和解决问题。
学会运用归纳、演绎 、分析和综合的方法 处理信息。
培养实验观察、操作 和思考的能力，能够 设计简单的实验方案 。
情感态度与价值观
培养对化学的兴趣和好奇心，树立科 学观念和科学精神。
总结词
物质的组成与结构
详细描述
学生应了解物质的组成和结构，掌握分子 、原子、离子等基本概念，了解它们在物 质组成中的作用。
离子反应
总结词
离子反应的本质与条件
详细描述
学生应了解离子反应的本质和条件 ，理解离子方程式的书写方法和意 义，掌握离子反应的规律和特点。
总结词
离子共存的条件与原因
详细描述
学生应了解离子共存的条件和原因， 掌握常见离子的性质和反应特点，能 够判断离子能否共存。
04
教学方法与手段
教学方法
01
02
03
04
激活学生的前知
通过提问、回顾旧知识等方式 ，激活学生对已学知识的记忆
，为新课学习做好准备。
教学策略
采用讲解、示范、小组讨论等 多种教学策略，帮助学生理解
新课标人教版高中化学必修一全部教学案
⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是
___________________________ ； D 中所放物质为 CuCl － NH 3 溶
液，它的作用是 __________________________ 。
参考答案
1． BC 2． BD 3．⑴甲酸 成的 Fe 除去未反应的 CO
浓硫酸
浓硫酸
②放置
酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为
_______________________________________ 。 ⑶检验钾盐中的碳酸根 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有 ____________________________________ 。 ⑷问题讨论 ①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情 况下使用玻璃棒的目的：
1
新课标人教版高中化学必修一全部教学案
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密 度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？ 〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓 硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。 〖学生活动〗阅读第 4 页图 1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品” 。 〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室 规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一 些我们需要注意的实验安全问题。 〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。 补充习题
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
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必修一学案12 第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应（第二课时）班级姓名
【学习目标】
1、理清4组概念的关系及它们与化合价、电子得失的对应关系，能正确判断氧化剂、还原
剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质等。
2、学会用“双线桥法”、“单线桥”表示电子转移的方向和数目，能初步感受化学反应中守恒思想-电子守恒。
3、了解判断氧化性、还原性强弱的方法
【学习重点】1、能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质
2、会用“双线桥法”、“单线桥”表示电子转移的方向和数目。
用表示电子转移的方向和数目
活动一回顾复习
活动主题活动内容活动小结预计
时间
复习回顾完成右侧
练习
判断下列反应属于哪些氧化还原反应，判断依据是什么？
①CH4+2O2点燃CO2+2H2O ②2H2O
通电
2H2+O2↑
③C + H2O 高温CO +H2
④MnO2+4HCl
△
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
⑤2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2↑
⑥C+ O2点燃CO2⑦Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
约5
分钟
归纳小结根据上述
练习填写
学案
1、氧化还原反应的外观特征是：元素的变化。
所以判
断氧化还原反应的方法就是看，
2、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
（1）置换反应都氧化还原反应。
（2）复分解反应都氧化还原反应
（3）化合反应与分解反应氧化还原反应，其中有单质参
加的化合反应与有单质生成的分解反应氧化还原反应。
活动二认识氧化剂和还原剂
活动主题活动内容活动小结预计
时间
自主探究阅读教材
37页：氧化
剂和还原
剂内容（第
一段）填写
1、氧化剂和还原剂
概念：氧化剂：的物质，具有性。
被，
发生反应。
还原剂：的物质，具有性。
被，
约5
分钟
学案发生反应。
根基教材p37内容，填写学案2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：
还原剂：
拓展提升利用氧化
还原的知
识分析反
应，进而理
解四组概
念的关系
3、氧化还原反应的几个基本概念间的关系:
⑴氧化反应和还原反应⑵氧化剂和还原剂
⑶氧化性和还原性
⑷氧化产物（被后的产物）
还原产物（被之后的产物）
（记忆：升失氧化，还原剂，降得还原，氧化剂）
约5
分钟
理解应用
MnO2 ＋4HCl = MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑
氧化剂是被还原的元素是还原剂是被氧化的元素是氧化产物是还原产物；
具有氧化性，它发生反应具有还原性，它发生反应
【方法小结】
先确定元素化合价变化情况，再用“升失氧化，还原剂；降得还原，氧化剂”判断。
归纳终结填写右侧
框图
约5
分钟
反馈训练完成步步高随堂笔记p30【活学活用】2（1）（2）（3）约15
分钟
课时训练：p31当堂检测2、4、5
活动三分析氧化还原反应的方法
活动主题活动内容活动小结预计
时间
自主探究仿照教材
p36的表
示方法
学习双线
桥法分析
氧化还原
反应
1、标出下列3个反应中元素的化合价,用双线桥法分析反应中电
子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还
原产物
①C + H2O 高温CO +H2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
②2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2↑
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
③2Al +Fe2O3高温Al2O3 +2Fe
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
约12
分钟
归纳小结双线桥法
表示时的
注意事
项：
①箭头从反应物出发，指向生成物；连接反应前后不同价态的
同种元素，
②箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
③标出得到和失去的电子总数相等；
④电子转移的数目为：m ×n e- （m代表实际发生电子转移
的原子个数，n是1个原子化合价的变化值）
自主探究仿照教材
p37页的
例子用单
线桥法表
示上述三
个反应
①C + H2O 高温CO +H2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
②2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2↑
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
③2Al +Fe2O3高温Al2O3 +2Fe
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
约10
分钟
归纳小结单线桥法
表示时的
注意事项
①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转
移的总数目
②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素
反馈练习分别用双
线桥法和
单线桥法
分析下列
氧化还原
反应。
（
⑴CH4+2O2点燃CO2+2H2O CH4+2O2点燃CO2+2H2O
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
⑵2H2O
通电
2H2+O2↑2H2O
通电
2H2+O2↑。