2019年四川省成都七中高考化学三诊试卷(解析版)
2019年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）A. CO2是引起酸雨的主要物质之一B. 能源消耗低是该技术的一大优点C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液D. 捕捉到的CO2可作化工原料2.三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如图所示。
关于该衍生物的说法不正确的是（）A. 分子式为C12H6Cl4OB. 是二氯苯的同系物C. 其一溴代物有三种D. 能发生加成反应3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12N AB. 5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N AC. 0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为N A4.下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2•6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2•6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol•L-1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：X>Z>WB. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC. Y单质可用于制作半导体材料D. n=2−lg26.用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。
下列有关说法错误的是（）A. 该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液B. 放电时，总反应是6Li+Fe2O3=3Li2O+2FeC. 充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O−6e−=Fe2O3+6Li+D. 充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控7.常温下向10mL0.1 mol•L-1的HR溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。
下列分析正确的是（）A. 各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d>c>b>aB. 常温下，R−的水解平衡常数数量级是10−9C. a、d两点溶液中，水的电离程度相等D. d点溶液中，微粒浓度关系是：c(R−)+2c(HR)=c(NH3⋅H2O)二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）8.我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了用炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。
现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，还有少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的______性。
（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是______、______（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与的反应离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，原因是______。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离子方程式是______。
（5）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极的电极反应式是______。
阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是______（写化学式）。
该流程中可以循环使用的物质是______（写化学式）。
9.FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故。
（1）已知：①Fe2+（aq）-e-=Fe3+（aq）△H1=a kJ•mol-1②O2（g）+4e-+4H+（aq）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为______。
常温下，配制不同pH的0．lmol•L-1FeSO4溶液，研究溶液中Fe2+被氧化的情况，结果如图所示（假设反应过程中溶液体积不变）。
（2）pH=5.5的环境下，反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数为2.5×1032L4•（ atm•mol4）-1，相对较大，下列说法正确的是______。
（填正确答案标号）a．Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b．Fe2+转化为Fe3+的速率大c．反应进行得较为彻底 d．酸性条件下Fe2+不会被氧化（4）pH=13的环境下，Fe2+被氧化变质可以理解为：第一步：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓第二步：______（写化学方程式）；当该氧化反应达到平衡时，c（Fe2+）/c（Fe3+）______4.0×1022（填“＞”、“＜”或“=”）。
已知的 K sp[Fe （OH）3]=2.5×10-39，K sp[Fe（OH）2]=1.0×10-15。
（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和______（填试剂）10.大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是______，基态锰原子的外围电子排布式为______，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。
（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为______，其中-NH2空间构型名称为______；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是______。
（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于______晶体。
已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是______。
设阿伏加德罗常数为N A/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为 M g•mol-1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是______g•cm-3（列出计算式即可）。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）11.常温下，无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。
某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。
其原理是Sn（s）+2Cl2（g）=SnC14（l）△H=-511 kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。
（2）装置B中反应的离子方程式是______。
（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂Ⅹ的名称是______，装置D的作用是______。
（4）当F中快充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是______，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。
（5）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4（含氯气的质量分数为13.0%），则至少需通入氯气的体积（标准状况）是______m3（保留2位小数）。
（6）上述实验装置设计中，还存在几处缺陷，请指出其中任意一处______。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：A．SO2是引起酸雨的主要物质之一，正常雨水中溶解CO2，故A错误；B．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故B错误；C．捕捉CO2可使用NaOH溶液，二氧化碳与小苏打不反应，故C错误；D．二氧化碳可合成物质，捕捉到的CO2可作化工原料，故D正确；故选：D。
由流程可知，在捕捉室转化用烧碱来吸二氧化碳，在分离室中碳酸钠与CaO反应生成碳酸钙、NaOH，在高温反应炉碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳，流程中CaO、NaOH可循环使用，且“反应分离”环节中，先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】B【解析】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B．二氯苯只有2个-Cl，该物质含4个-Cl，二者不是同系物，故B错误；C．含3种H，一溴代物有三种，故C正确；D．含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：B。
由结构可知分子式，分子中含苯环、醚键及-Cl，以此来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
3.【答案】B【解析】解：A．标况下己烯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子，失去电子数目为0.2N A，故B正确；C．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目小于0.2N A，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移N A个电子，阳极溶解的铜小于32g，故D错误；故选：B。
A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁；C．合成氨为可逆反应；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移N A个电子，阳极溶解的铜小于32g；本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。
4.【答案】D【解析】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确；故选：D。
A．胶体、溶液均可透过滤纸；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C．二者均与NaOH反应；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2019-2020年成都市三诊：四川省成都市2019届高三第三次诊断理综化学试题-含答案
四川省成都市2019届高三第三次诊断性考试
理综化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A ．自然界中不存在游离态的硫
B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A 、若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B 、若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C 、若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D 、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
② ③ 甲丁乙丙丁
甲。
四川省成都七中2019届高三理科理综4月12日考试试卷(化学部分)含答案
成都七中高中2019届高三阶段性检测理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B，用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC．用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D．用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染8，下列叙述正确的是A。
等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B．常温常压下，46 g N02与92 g N24，所含的分子数相同C．标准状况下，2.24L HF与2,24L HCI所含共价键数目相同D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同9．下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是10.-种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A．分子式为C13H18 O3B．能发生加成、酯化反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能在同一平面上11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A.原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同12.—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为(Cn代表石墨),下列说法正确的是A.充电时，石墨电极作阴极B.充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C.放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-D.放电时，电路中转移3 mol电子1 mol Cn(A1C1)被还原413.25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0X10-3mol -L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F )与pH的变化关系如下图所示。
2018-2019学年四川省成都七中高三(下)段考化学试卷(4月份)(含答案解析)
2018-2019学年四川省成都七中高三（下）段考化学试卷（4月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2.下列叙述正确的是（）A. 等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B. 常温常压下，46g NO2与92g N2O4，所含的分子数相同C. 标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同3.下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的是（）选项A B C D装置、试剂实验目的制二氧化硫收集氨气接收蒸馏的馏分准确量取一定体积K2Cr2O7溶液A B C D4.-种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）A. 分子式为C13H18O3B. 能发生加成、酯化反应C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：C>B>AB. 气态氢化物的热稳定性：E>CC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>ED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同6.一种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3C n（AlCl4）+4AlCl4-⇌4Al2Cl7-+3C n-（Cn代表石墨），下列说法正确的是（）A. 充电时，石墨电极作阴极B. 充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C. 放电时，负极反应为：2A1-6e-+7C1-=A12C17-D. 放电时，电路中转移3mol电子1mol C n（A1C14）被还原7.25°C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol-L-1的氢氟酸溶液的pH （忽略体积变化），溶液中c（HF）、c（F ）与pH的变化关系如图所示。
2019届四川省成都七中高三4月12日理科综合考试化学试题(解析版)
成都七中2019届高中毕业班阶段性测试理科综合可能用到的相对原子质量：C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠属于食品防腐剂，可以延长食品的保存时间，故正确；B.硫酸亚铁和维生素C不反应，二者都具有还原性，能同时服用，故错误；C.铝是金属，具有良好的导热性，故正确；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。
但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故正确。
故选B。
2.下列叙述正确的是A. 等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同C. 标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。
因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl - B ．中性溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、HCO 3-C ．c(OH -Na +、Ca 2+、ClO -、F -D ．1 mol/L 的KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、SCN -、SO 42- 【答案】A 【解析】 【详解】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A 符合题意；B. 中性溶液中，OH -与Fe 3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH -与HCO 3-反应产生CO 32-、H 2O ，离子之间不能大量共存，B 不符合题意；C. c(OH -含有大量的H +，H +与ClO -、F -发生反应产生弱酸HClO 、HF ，不能大量共存，C 错误；D. H +、Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误； 故合理选项是A 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、78gNa 2O 2固体物质的量为1mol ，1molNa 2O 2 固体中含离子总数为3N A ，故A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H +的个数，故B 错误；C 项、12C 和14C 组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g 碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6N A 个，故C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N A 个，故D 错误。
精品解析：【全国百强校】四川省成都七中2019届高三下学期入学考试理综化学试题(解析版)
四川省成都七中2019届高三理科理综下学期入学考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A. 乙烯可作为水果的催熟剂B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧【答案】B【解析】【详解】A.乙烯是一种植物激素，用于水果鲜花的催熟，在长途运输过程中，常用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯，以达到保存水果鲜花的作用，A项正确；B.煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物，主要含有碳元素，还有氢元素和少量的O、氮、硫等元素，并不含有苯、甲苯等物质，B项错误；C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，石油裂化是为了得到轻质油，C项正确；D.甲烷也是一种温室效应气体，开发不当，会释放到空气中，会造成温室效应，D项正确；本题答案选B。
【点睛】有些专有名字要区分清楚，比如石油的裂化和裂解。
另外温室效应气体也不仅仅只有CO2一种，还有甲烷等。
2.下列叙述正确的是A. 常温常压下，8gO2含有4N A个电子B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AC. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4N A个共价键D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 N A【答案】A【解析】【详解】A.8g O2物质的量为=0.25mol，1molO原子含有8mol电子，则8g O2含有的电子的物质的量为4mol，则电子数为4N A，A项正确；B．超重水T216O，相对分子质量为22，0.2g超重水物质的量为0.2g÷22g/mol=mol，1molT216O含有12mol 中子、10mol质子、10mol电子，0.2g超重水中所含质子数和电子数均为N A，中子数为N A，B项错误；C．P4分子的空间构型为正四面体形，所以1molP4分子中含有6N A个共价键，C项错误；D．CCl4在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，D项错误；本题答案选A。
四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试化学试卷附答案解析
四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-561.化学与生产、生活有着密切联系。
下列有关说法正确的是（）A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误；B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D错误；故合理选项是B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36N AB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4N AC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得Cr2O72－数目为0.1N AD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8N A【答案】D【详解】A.标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体的物质的量是1mol，由于每种气体分子中都含有2个O原子，所以1mol混合气体中含有2molO原子，但不能确定18O、16O的数目，所以中子数不能确定，A错误；B.78gNa2O2的物质的量是1mol，由于在1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-，所以1mol Na2O2晶体中含有的离子总数3N A，B错误；C.在酸性条件下K2CrO4转化为Cr2O72－的反应是可逆反应，所以0.2moK2CrO4充分反应得到的Cr2O72－数目小于0.1N A，C错误；D.在高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，由方程式可知3molFe反应失去8mol电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol，则发生上述反应失去电子数目为0.8N A。
四川省成都市第七中学2019届高三化学下学期三诊模拟考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学2019届高三化学下学期三诊模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）A. CO2是引起酸雨的主要物质之一B. 能源消耗低是该技术的一大优点C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液D. 捕捉到的CO2可作化工原料【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳气体是引起温室效应的主要气体之一，故A错误；B.由流程示意图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大，故B错误；C.CO2和小苏打溶液不反应，故C错误；D.CO2可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，比如制纯碱就要用二氧化碳，故D正确；故选D。
2.三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。
关于该衍生物的说法不正确的是（）A. 分子式为C12H6Cl4OB. 是二氯苯的同系物C. 其一溴代物有三种D. 能发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A.三氯生的分子式是C12H6Cl4O，故A正确；B.同系物要满足结构相似，和二氯苯的结构不相似，故B错误；C. 是以氧原子为中心的对称结构，苯环上有三种不同环境的氢原子，故其一溴代物有三种，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，故D正确；故选B。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12N AB. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N AC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目为0.2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，己稀不是气体，无法计算，故A错误；B.5.6 g Fe为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成Fe2+，失去电子数目为0.2N A，故B正确；C.N2与H2的反应是一个可逆反应，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目小于0.2N A，故C错误；D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为N A，故D错误；故选B。
四川省成都市第七中学2019届高三下学期三诊模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题
四川省成都市第七中学2019届高三下学期三诊模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-1191.二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）A. CO2是引起酸雨的主要物质之一B. 能源消耗低是该技术的一大优点C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液D. 捕捉到的CO2可作化工原料【答案】D【详解】A.二氧化碳气体是引起温室效应的主要气体之一，故A错误；B.由流程示意图可知，该捕捉技术反应复杂且能耗大，故B错误；C.CO2和小苏打溶液不反应，故C错误；D.CO2可以和许多物质发生反应，因此可作化工原料，比如制纯碱就要用二氧化碳，故D正确；故选D。
2.三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。
关于该衍生物的说法不正确的是（）A. 分子式为C12H6Cl4OB. 是二氯苯的同系物C. 其一溴代物有三种D. 能发生加成反应【答案】B【详解】A.三氯生的分子式是C12H6Cl4O，故A正确；B.同系物要满足结构相似，和二氯苯的结构不相似，故B错误；C. 是以氧原子为中心的对称结构，苯环上有三种不同环境的氢原子，故其一溴代物有三种，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，故D正确；故选B。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12N AB. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2N AC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目为0.2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为N A【答案】B【详解】A.标准状况下，己稀不是气体，无法计算，故A错误；B.5.6 g Fe为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成Fe2+，失去电子数目为0.2N A，故B正确；C.N2与H2的反应是一个可逆反应，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目小于0.2N A，故C错误；D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为N A，故D 错误；故选B。
精品解析：四川省成都七中2019届高三理科理综下学期入学考试试卷(化学部分)(解析版)
四川省成都七中2019届高三理科理综下学期入学考试化学试题1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A. 乙烯可作为水果的催熟剂B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧【答案】B【解析】【详解】A.乙烯是一种植物激素，用于水果鲜花的催熟，在长途运输过程中，常用浸泡过的硅藻土除去乙烯，以达到保存水果鲜花的作用，A项正确；B.煤是一种含有复杂混合物，主要含有碳元素，还有氢元素赫尔少量的氮、硫等，并不含有苯、甲苯等物质，B项错误；C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯等化工原料，石油裂化是为了得到轻质油，C项正确；D.甲烷也是一种温室效应气体，开发不当，会释放到空气中，会造成温室效应，D项正确；本题答案选B。
【点睛】有些专有名字要区分清楚，比如石油的裂化和裂解。
另外温室效应气体也不仅仅只有CO2一种，还有甲烷。
2.下列叙述正确的是A. 常温常压下，8gO2含有4N A个电子B. 0.2g重水(D216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AC. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4N A个共价键D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 N A【答案】A【解析】【详解】A.8g O2，n=8/32mol=0.25mol，1molO原子含有8mol电子，则8g O2含有的电子的物质的量位4mol，则电子数为4N A，A项正确；B．重水T216O，相对分子质量为22g。
T为氢元素中的核素氚，3H，含有2个中子，1个质子，1个电子。
16O含有12个中子，10个质子，10个电子，可以知道所含16O含有8个中子，8个质子，8个电子。
1molT2的中子数、电子数、质子数并不相同，B项错误；C．正四面体形有6条棱，所以1molP4分子中含有6N A个共价键，C项错误；D．CCl4在标准状况下是液体，不适用于阿伏伽德罗定律，D项错误；本题答案选A。