高三化学高考二轮复习专题氧化还原反应21页PPT
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2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
[人教版]教材高中化学《氧化还原反应》PPT课文课件
![[人教版]教材高中化学《氧化还原反应》PPT课文课件](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/f67b118ead02de80d5d84015.webp)
计量数。
－2
＋5
H2 S
＋
H N O3
失去 2e－×3↓
↓得到 3e－×2
0
＋2
S
NO
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正
电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，
生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、
(2)元素由化合态变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如HCl
被氧化;CuO
Cu,铜元素被还原。
Cl2,氯元素
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有 还原性,浓H2SO4具有强氧化性,但二者不发生氧化还原反应。 (5)同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强。如HClO的氧化性强
＋2
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3―→S↓＋ N O↑＋H2O
－2
＋5
第二步：列得失，H2 S
＋
H N O3
失去↓2e－
↓得到(5－2)e－
0
氧化还原反应ppt课件
今天你收获了什么？
基本类型
是否为氧化还原反应
分解反应
否
分解反应
是
复分解反应
否
复分解反应
否
置换反应
是
X
是
化合反应
是
化合反应
否
总结：基本反应与氧化还原反应的关系
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
判断下列说法是否正确：
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 √ 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 √ 3.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ×
任务三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应(反应条件未标)
CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2
，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质 原因是什么？
熟读教材P21-22，思考并小组讨论
以
和
构进行分析。
为例，利用原子结
微观探析
失去电子、化合价升高，
氧化反应
00
+1 -1
得到电子、化合
价降低，还原反应
Na
+11
+17
Cl
Na+ +11 Na+ Cl-
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
高考化学总复习 ：氧化还原反应(72张PPT)
对应还原产物 提
升
_N_O__或__N__O__2
学 科
_S_O__2__
素 养
_C__l_－__
_______
演
M__n_2_＋_
练 知
Fe2＋
能
检
－2
O
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2.常见还原剂
提
扣
升
主 干
物质类型
举例
对应氧化产物
学
科
知
活泼的金属单质
识
Na、Fe、Al Na＋、F＋e2或F＋e3、A＋l3 素
演
破
练
核 心
(2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素的化合
知 能
要 价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
检
点
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2．电子转移的表示方法
扣 主
(1) 单线桥 法：
干
知
识
突 破
(2) 双线桥 法：
核
心
要
点
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
心 要
mol，D 错。
能 检
点 答案：A
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回 2.下列化学反应属于区域3的是
(
扣
主
干
知
识
突
破
核
心
要
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
点
B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)提
升 学 科 素 养
+2025届高三化学二轮复习+++第一章+第5讲+氧化还原反应的配平与书写++课件
[解析] 根据提示信息可知，400 ℃时KClO3分解生成的无氧酸盐为KCl，根据生 成的另一种含氧酸盐的阴、阳离子个数比为1∶1以及Cl元素价态变化可知，生成的
另一种含氧酸盐为KClO4，可写出反应的化学方程式为4KClO3 400℃ KCl＋ 3KClO4。
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2
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题点1 直接型氧化还原反应方程式的配平与书写 1. [全国Ⅱ高考改编]配平下列反应方程式：
(1)Cl2＋HgO 2Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2。 Cl2O＋HgCl2
[解析] Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2
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2
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
[解析] 在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O， 根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。
1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2
1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3。
[解析] (4)依据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平该反应方程式为NaBO2＋
2SiO2＋4Na＋2H2
NaBH4＋2Na2SiO3。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题拓展
(1)反应Cl2＋HgO 为 HgCl2 。 (2)反应Cl O2− ＋H＋ 为 1∶4 。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
3. [信息书写型](1)[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷
[解析] 根据提示信息可知，400 ℃时KClO3分解生成的无氧酸盐为KCl，根据生 成的另一种含氧酸盐的阴、阳离子个数比为1∶1以及Cl元素价态变化可知，生成的
另一种含氧酸盐为KClO4，可写出反应的化学方程式为4KClO3 400℃ KCl＋ 3KClO4。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题点1 直接型氧化还原反应方程式的配平与书写 1. [全国Ⅱ高考改编]配平下列反应方程式：
(1)Cl2＋HgO 2Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2。 Cl2O＋HgCl2
[解析] Cl2＋HgO
Cl2O＋HgCl2
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
[解析] 在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O， 根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。
1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2
1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3。
[解析] (4)依据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平该反应方程式为NaBO2＋
2SiO2＋4Na＋2H2
NaBH4＋2Na2SiO3。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
命题拓展
(1)反应Cl2＋HgO 为 HgCl2 。 (2)反应Cl O2− ＋H＋ 为 1∶4 。
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第5讲 氧化还原反应的配平与书写
3. [信息书写型](1)[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
高三化学总复习实用-必考2-3-氧化还原反应-新人教版PPT课件
• (2)相互依赖关系：
• 一个反应中，氧化剂、还原剂共同存在，氧化反 应、还原反应同时发生。
• (3)守恒关系：
• 氧化剂得e－总数＝还原剂失e－总数
• 化合价升高总数＝化合价. 降低总数
13
• 1．关于氧化还原反应的下列说法正确的是( )
• A．被氧化的物质是还原剂
• B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
• 第三讲 氧化还原反应
.
1
• 1．氧化还原反应的概念
• 从电子转移的观点理解下列概念。
• (1)氧化反应：物质 得到 电子的反应。
• (2)还原反应：物质
电子的反应。
• (3)氧化还原反应：反应失中去，有物质
的反应。
• (4)氧化剂：
的物质。
得失电子
得到电子
.
2
• (5)还原剂：失去电子 的物质。
• ③某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 等。
• ④Fe过3＋氧化物，如
等。
• (2)常见的还原剂 Na2O2
.
5
• ①活泼的金属单质，如Na 等。
• ②含有低价态元素的化合物，如 Na2S、等KI。
• ③一些容易使电子偏离的物质，如
等。
H2、Na
• (3)具有中间价态元素的化合物和大多数非 金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如 等。
• A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 • B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 • C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持
2AlN＋3CO
()
.
10
• A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 • B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电