2018秋季九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题新版新人教版(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
在实际运算过程中，还可以再简化些。
2．利用化学方程式的简单计算(1)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知反应物的质量，可求生成物的质量。
【例2—1】实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。
7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。
首先写出化学反应方程式，根据高锰酸钾和氧气的质量关系(质量比为定值)，可列比例式求解。
解题时还要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设制得氧气的质量为x 。
2KMnO 4=====加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 316 32 7.9 g x 31632＝7.9 g x解得，x ＝32×7.9 g316＝0.8 g答：可制得氧气0.8 g 。
(2)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知生成物的质量，可求反应物的质量。
【例2—2】工业上电解氧化铝制取铝，反应的化学方程式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑，如果加工一个铝锅需要铝1 kg ，至少需要电解多少氧化铝才能制成这个铝锅？解析：认真审题是解题的关键。
本题的已知量是生成物铝的质量，待求量是反应物氧化铝的质量，解题时要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设至少电解氧化铝的质量为x 。
2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑ 204 108 x 1 kg 204108＝x 1 kg解得，x ＝1.9 kg 答：至少需要电解氧化铝1.9 kg 。
3．利用化学方程式计算的常见题型 (1)求反应物、生成物间质量比。
质量比等于化学方程式中，各物质的相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学计量数之后的乘积之比。
(2)已知一种反应物或生成物的质量，求另一种或几种反应物或生成物的质量。
解题依据是化学方程式中各物质间的质量比为一定值。
只要知道方程式中一种物质的质量，其他物质的质量均可求出。
(3)含有体积、密度与质量换算的化学方程式的计算。
①若已知物质(气体)的体积，应先根据质量＝密度×体积，将体积换算成质量，再代入化学方程式求其他物质质量。
②若求物质(气体)的体积，应先根据化学方程式求出质量，再根据体积＝质量密度，求出物质(气体)的体积。
(4)含杂质(杂质不参加反应)的计算。
①化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
物质的纯度(质量分数)＝纯物质的质量混合物的质量×100%②当已知量是混合物质量时，有时需根据质量守恒定律，利用反应前后物质质量差，求生成气体的质量。
生成气体质量＝反应前总质量－反应后剩余物质的质量。
【例3—1】(实际应用题) 6.2 g 红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)答案：解：设生成五氧化二磷的质量为x ，消耗氧气的质量y 。
由4P ＋ 5O 2=====点燃2P 2O 5 124 160 284 6.2 g y x列比例关系式并计算：124284＝6.2 g x ，x ＝6.2 g×284124＝14.2 g 。
124160＝6.2 g y ，y ＝6.2 g×160124＝8 g 。
氧气的体积为8 g1.43 g/L＝5.6 L 。
标准状况下，氧气约占空气体积的21%，空气的体积为5.6 L 21%＝26.67 L 。
答：生成五氧化二磷14.2 g ，消耗标准状况下的空气26.67 L 。
【例3—2】用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g 加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2 g 。
求：(1)原混合物中氯酸钾的质量分数。
(2)剩余固体中有何物质，各为多少克？ 解析：15 g 是氯酸钾和二氧化锰的混合物质量，试管内剩余的10.2 g 固体，包括生成的氯化钾和催化剂二氧化锰的质量，也是混合物质量，均不能直接代入化学方程式计算。
应先根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量，再将氧气质量作为已知量，求其他各量。
答案：解：反应生成的氧气质量为15 g －10.2 g ＝4.8 g 。
设参加反应的氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====催化剂△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 4.8 g245∶x ＝96∶4.8 g x ＝12.25 g原混合物中氯酸钾的质量分数为12.25 g/15 g×100%＝81.7%。
剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为15 g －12.25 g ＝2.75 g ，氯化钾质量为10.2 g －2.75 g ＝7.45 g 。
4．差量法在化学计算中的应用(1)差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
(2)在解题过程中，可以把 “差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
具体的解题步骤为：①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素)；②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式(对应成比例，单位要一致)。
(3)求解。
【例4】(创新题)将8.4 g 表面有氧化铜的粗铜丝在加热条件下与足量的氢气充分反应后得到8.0 g 铜。
试求参加反应的氢气及反应后生成铜的质量。
解析：答案：解：设参加反应的H 2及反应后生成Cu 的质量分别为x 、y 。
CuO ＋ H 2=====△Cu ＋H 2O 固体减轻 80 2 64 16x y 0.4 g2∶16＝x ∶0.4 g，x ＝0.05 g ；64∶16＝y ∶0.4 g，y ＝1.6 g 。
答：参加反应的氢气质量为0.05 g ，反应后生成铜的质量为1.6 g 。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。
A.27∶32∶102 B .27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶2042.制取4.8 g 氧气，需要氯酸钾的质量为( )。
A.12.25 g B.24.5 g C.2 g D.3 g3.在化学反应A ＋2B===3C ＋D 中，6 g A 与8 g B 恰好完全反应，生成9 g D 。
若反应生成了15 g C ，则参加反应的B 的质量为( )。
A.8 gB.12 gC.16 gD.24 g4.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2,2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
已知24 g 镁在纯氧中完全燃烧可得40 g 产物，那么24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。
A.等于40 gB.小于40 gC.大于40 gD.无法确定5.在3A ＋B===2C ＋D 的反应中已知30 g A 和10 g B 恰好完全反应，生成5 g D 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是( )。
A.20B.26C.40D.606.在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为3NA.1∶1 B .二、计算题7.下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25 g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。
KClO 3=====MnO 2△KCl ＋O 2↑ 122.5 32 12.25 g x 122.512.25 g ＝32xx ＝3.2 g答：加热12.25 g 氯酸钾，可制得氧气3.2 g 。
(1)错误原因：______________________________________________。
(2)改正：8.工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。
请计算电解10 t 氧化铝可得多少吨铝？9.中国登山协会为纪念我国登山运动员首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13∶40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg 。
求：(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g/L) (2)若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
(人教版)九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
（人教版）九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算进行新课依据化学方程式计算的普通步骤［例题1］加热分解6.3g高锰酸钾，可以失掉多少克氧气？〔计算结果保管一位小数〕［剖析］这道题是反响物的质量来求生成物的质量，我们一同来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以失掉氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158 326.3g x2158 6.3g32x⨯=32 6.3g0.6g2158x⨯=≈⨯答：加热分解6.3g高锰酸钾，大约可以失掉0.6g氧气。
［思索］依据刚才对例题1的阅读和剖析，请归结出依据化学方程式计算的解题步骤。
［总结］依据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写出反响的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
备课笔记特别提示：单位了。
教材习题解答21832100kgx⨯=218100kg112.5kg32x⨯⨯==依据质量守恒定律知：氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg答：消耗水112.5kg，同时可失掉氢气12.5kg。
3.锌与盐酸〔HCl〕反响生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反响，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65 136 26.5g y x6513626.5y x==x=0.2g y=13.6g答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
×L1000。
九年级化学上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新人教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版的全部内容。
课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1．知识与技能:（1)掌握有关反应物、生成物的计算。
（2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
2．过程与方法：（1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系.3．情感态度与价值观：（1）认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2）了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义,学会科学地利用能源.【学习重点】利用化学方程式的简单计算。
【学习难点】解题格式的规范化。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步"。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》.情景导入生成问题导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品）或反应物(原料）的质量呢？合作探究生成能力错误!阅读课本P102例题1,能熟练回答以下问题。
1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
2．解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？3．解题中比例为什么成立？依据是什么？4．根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设未知量；（2）写出化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量; (4）列出比例式，求解；（5)简明地写出答案。
2018-2019学年九年级化学上册《第五单元 化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算优质课件
100 x 56 5.6t
x=10 t
答：需要碳酸百钙度文的库 - 让质每我个！量人平为等地提1升0自t。
9
导学导练
知识点1.根据化学方程式进行简单的计算
3.实验室用12.25 g氯酸钾和一定质量的二氧化锰制 取氧气，求生成氧气的质量是多少？
解：设生成氧气的质量为x。
245
96
12.25 g
x
245 96 12.25g x
课后作业
基础过关
(3)第__二____次实验中氧气有剩余，剩余__5____g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量1
我！
课后作业
基础过关
6.（2018桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 20 g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷 却、称量，试管内固体物质为15.2 g。计算： （1）反应生成的氧气质量为4.8 g。 （2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【6 g碳完全燃烧，能 生成多少克二氧化碳？
①设未知量 ②写出相应的化学方程式
③找出相关量
解：设36g碳完全燃烧能生成二氧化碳的质量为x。
点燃
C+O2====CO2
12 44
36g x
④列出比例式 ⑤求出结果 ⑥简明写出答案
12/44= 36g/x x=132g - 让每个人平等地提升自 我！
14随堂检测 - 让每个人平等地提升自 我！15
课后作业
基础过关
1．根据化学方程式进行计算的依据是( C )。 A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 物质
C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之 间的质量比
x= 4.8 g答：生成氧气的质- 让每量个人是平等4地.提8升自g。
初中化学_课题3利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计【目标确定的依据】1.课程标准相关要求4.3.3 能根据化学反应方程式进行简单的计算。
2. 教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定性到定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算,在数学方面的知识要求不高,计算难度也不大,关键在于正确列出比例式。
因此,要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据,体会到化学计算题中化学知识的重要性。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
3. 学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义,能正确表示化学反应,在此基础上学习化学方程式的应用：根据化学方程式的简单计算 ,显得水到渠成,学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的,利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义,引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式,要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
【学习目标】1. 通过自学，掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．通过学习例题，总结根据化学方程式进行有关计算的一般方法。
3．结合实际生活，初步体验定量计算在化学实验和化工生产中重要作用，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【评价任务】1.设计题目，书写化学方程式，计算各反应物和生成物的相对分子质量。
（目标1）2.从例题的格式中总结书写化学方程式进行计算的基本步骤。
（目标2）3.列举化学方程式的计算在实际生活生产中的广泛应用实例，写一写与生活联系的常见的化学方程式并进行简单的计算。
化学人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计【教学目标】知识与技能：1、在正确书写化学方程式的基础上，明确利用化学方程式计算的依据。
2、学会利用化学方程式的简单计算思路、方法，掌握计算的步骤和格式。
过程与方法：通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间量的关系。
培养学生根据化学特点进行思维的习惯和计算的技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学生学习了相对原子质量、化学式计算、质量守恒定律、化学方程式等知识的基础上，学习定量计算的化学知识，是使学生通过自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产、生活中的重要作用。
针对学生在学习化学式计算过程中，格式较混乱，数据容易算错的特点，在计算过程中，对解题格式、步骤及运算能力严格要求，以培养学生一丝不苟的学习态度。
【教学重点】利用化学方程式计算的步骤。
【教学难点】利用化学方程式计算的步骤和格式。
【教学安排】1课时【教学过程】[复习旧课]1.写出下列化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧：（2）电解水：（3）实验室用高锰酸钾制氧气：2.根据电解水的化学方程式，回答下列问题：2H2O通电2H2↑+O2↑（1）每2个水分子分解生成____个氢分子和____个氧分子。
36 4 32 （2）参加反应的水与生成的氢气的质量比为_______。
18g （？（？）（3）若18g水完全分解生成氢气_______g和氧气_______g。
（？） 8g （4）若要生成8g氢气，需要消耗______g水。
看来可以利用化学方程式来进行计算物质的质量，那计算的依据是什么呢？计算依据:质量守恒定律。
化学方程式中各反应物、生成物之间的质量成正比。
[创设情境]氢气是未来最理想的燃料。
地球表面约71%被水覆盖，科学家如果找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气用于驱动汽车。
初中九年级上册化学课题3利用化学方程式的简单计算练习题
初中九年级上册化学课题3利用化学方程式的简单计算练习题课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）三、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
四、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③【例1】加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？【练习】电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？1、反应物、生成物均为纯净物的计算【例2】煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
【练习】1、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？2、将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？2、反应生、生成物均为不纯物的计算【例3】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：，且与的化学性质非常相似。
（1）写出与反应的化学方程式：____________。
（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中的质量分数。
【练习】agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？3、关于混合物的计算【例4】有一种含与的混合物，取该混合物16g经高温煅烧后，生成气体的质量是4.4g，求的质量分数。
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)优秀教学案例
4.利用多媒体手段，展示化学方程式计算在实际应用中的例子，增强学生的实践意识。
5.创设轻松愉快的学习氛围，让学生敢于提问、敢于表达，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生逐步掌握化学方程式的计算方法。
2.鼓励学生主动提出问题，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.通过对问题的讨论和解答，帮助学生深入理解化学方程式的计算原理。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的实践能力。
5.注重问题反馈，及时调整教学方法，确保学生能在问题解决中收获知识。
（三）小组合作
1.合理分组，确保每个小组成员都能在合作中发挥自己的优势。
3.鼓励学生积极完成作业，提高他们的自主学习能力。
4.教师及时批改作业，给予反馈，针对学生的错误进行讲解。
5.在下一节课开始时，对作业情况进行总结，表扬优秀学生，激发其他学生的学习动力。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实际和实验现象，创设了富有吸引力的教学情境，激发了学生的学习兴趣和好奇心。这种情境创设不仅让学生感受到化学的魅力，还使他们认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
4.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，让学生在总结自己学习过程的同时，认识到自己的优点和不足。通过同伴之间的评价和教师的指导，学生找到了改进的方向，提高了学习效果。
5.教学策略：本节课采用了启发式教学、情境创设、问题导向和小组合作等多种教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了他们的学习兴趣和自主学习能力。同时，教师关注学生的个体差异，给予有针对性的指导，确保了每个学生都能在课堂上获得收获。
2.通过示例，让学生了解化学方程式计算在实际问题中的应用。
九年级化学上册 (第五单元课题3利用化学方程式的简单计算)教学设计 教案
教学设计义务教育课程标准实验教科书化学九年级上册（人教版）第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、内容与分析（一）内容：利用化学方程式进行的简单计算。
（二）分析：本节课要学的内容是利用化学方程式进行的简单计算。
指的是已知一种物质的质量，通过化学方程式可以求出反应物或生成物中的任何一种物质的质量。
其关键就是分析题目，找出已知条件和未知量，写出正确的化学方程式，再依据反应物和生成物间的质量关系列出比例式并求解就可以了。
学生已经学过质量守恒定律和正确书写化学方程式，本节课的内容“利用化学方程式进行简单的计算”就是在此基础上的发展起来的。
由于它还与第八、九、十单元有直接的联系,所以在本学科有重要的地位，并有承上启下的作用。
本课题的教学重点是解题格式的规X化，解决重点的关键是按“根据化学方程式计算的步骤”进行强化训练。
二、教学目标及分析（一）、目标：会利用化学方程式进行简单的计算。
（二）、分析：“会利用化学方程式进行简单的计算”，就是要在正确理解“化学方程式中，各物质的化学计量数与相对分子质量乘积之比等于相对应的物质质量之比”的基础上，列出比例式，然后正确求解和作答，同时做到解题格式的规X化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的学习中，学生对化学的特点认识不足造成的。
一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。
在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
所以教学中教师要给学生作解题格式示X，在练习中应该严格要求学生按照统一的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
四、教学过程设计（一）、教学基本流程：复习提问→导入新课→得出利用方程式计算的一般步骤→练习巩固（二）、教学情境：问题1：写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式，并说出它表示哪些意义？设计意图：复习上节课的内容。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。