《影响化学平衡的条件》
影响化学平衡的条件(浓度、温度)
v
V’正
V正 V逆 V’逆
V’正=V’逆
增大反应物浓度
t
>V’ V’正>V 逆 平衡向正反应方向移动 平衡向正反应 正反应方向移动
v V正 V逆 V’正 V’逆
减小生成物浓度
V’正=V’逆 t
正反应方向移动 >V’ 平衡向正反应 V’正>V 逆 平衡向正反应方向移动
v V’逆 V正 V逆 >V’ V’逆>V 正 V’正 t V’正=V’逆 ’ ’
增大， 的转化率增大， ①平衡正向移动，c(CO2)增大，CH4的转化率增大， 平衡正向移动， 增大 H2O的转化率减小 的转化率减小 平衡不移动， 不变， 的转化率不变 不变， ②平衡不移动，c(CO2)不变，CH4的转化率不变， 不变 的转化率不变 H2O的转化率不变 的转化率 平衡逆向移动， 减小， 的转化率减小， ③平衡逆向移动，c(CO2)减小，CH4的转化率减小， 减小 H2O的转化率减小 的转化率减小 19
23
温度对化学平衡的影响
规律: 规律 在其它条件不变的情况下： 在其它条件不变的情况下： 升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动； 升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动； 降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 升温对吸热反应有利、 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
Fe(SCN)3(红色 红色) 红色
滴加NaOH溶液 溶液 滴加 有红褐色沉淀生成，溶液红 有红褐色沉淀生成， 色变浅
滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液 滴加饱和 溶液 现象
红色加深
红色加深
增大c(Fe3+) 红色加深 增大 c[Fe(SCN)3)增大 增大 增大c(SCN-) 增大
影响化学平衡的条件
×100％］
思考：
一定温度下，在密闭容器中进行下列反应： H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后将水蒸汽 浓度增大。问：改变浓度后CO和H2O(g)的转化率有什 么变化？
分析：
转化率= 反应物转化的物质的量（或体积、浓度）反应物起始的物质Fra bibliotek量（或体积、浓度）
×100％
当增大水蒸汽的浓度时，平衡正向移动，CO的消耗 速率增大，其浓度减小，转化的浓度增大，起始浓度不 变，则其转化率增大；水蒸汽转化的浓度和CO相等， 但是起始浓度增大，因此转化率减小。
0
t0
t
思考题二:
试画出C(生成物)减小、C(反应物)减 小时的v~t图？
知识小结：
规律
反应物 转化率
化学平衡的移动
浓度对化学 平衡的影响
应用
讨论
布置作业：
1、预习压强、温度对化学平衡的影响。 2、完成课后习题一、二。
为什么？
因为固态和液态纯净物的浓度是常 数，改变固态或液态纯净物的量不能改 变其浓度，也就不能改变速率，所以V正 ＝ V逆平衡不移动。
转化率：
某个指定的反应 = 物的转化率 指定反应物的起始浓度—指定反应物的平衡浓度
指定反应物的起始浓度
×100％
［转化率=
反应物转化的物质的量（或体积、浓度） 反应物起始的物质的量（或体积、浓度）
Back
思考题一：
如果你是硫酸生产厂的厂长，要生成更 多的SO3［2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)］，如 果要增大原料的量，你会采取增大SO2还是O2 的浓度？
讨 论
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平 衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。
影响化学平衡的条件
思考：加催化剂能否使化学平衡发生移 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速 动？为什么？ 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但是可以改变达到平衡所需要的时间。
四、化学平衡移动的应用。 4 、判断转化率 ---根据条件改变对化学平 1 2 、判断物态 、判断系数 -----由于压强的改变，根据平衡 由压强的改变，根据平衡 3 、判断反应热 ---由温度的改变，根据平 衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反 移动的方向，可以判断反应物或生成物的 移动的方向，可以判断方程式中反应物和 衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应 应物转化率的提高或降低以及平衡体系中 状态。 生成物之间的计量系数的大小关系。 是放热还是吸热。 某组分百分含量的变化。
（B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气
注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动，取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体，它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况 下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据 的体积增大，体系中其它物质的浓度发生 变化，使平衡发生移动。
1、若a=0，b=0，则c=——； 2、若a=0.5，则b=——，c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是 （请用两个方程式表示，其中一个只含a和 c，另一个只含b和c）.
②在一定Ｔ、Ｖ下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，只要“原子数 比相等” ，就可达到“等效平衡”。为什 么？
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气 体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
化学平衡的影响的条件
诚西郊市崇武区沿街学校30化学平衡的影响的条件一、化学平衡挪动1、概念：一定条件下，某可逆反响达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因此在新的条件下到达新的平衡。
这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下到达新的平衡的过程叫做化学平衡挪动。
2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、挪动方向判断的根据：勒夏特列原理。
二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理假设改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或者者温度)，平衡就向着可以减弱这种改变的方向挪动。
改变影响平衡的一个条件化学平衡挪动方向化学平衡挪动结果增大反响物浓度向正反响方向挪动反响物浓度减小减小反响物浓度向逆反响方向挪动反响物浓度增大增大生成物浓度向逆反响方向挪动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反响方向挪动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反响方向挪动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反响方向挪动体系压强增大升高温度向吸热反响方向挪动体系温度降低降低温度向放热反响方向挪动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或者者纯液体并不能改变浓度。
在实际消费中，往往采用增大易获得的或者者本钱较低的物质的方法，使平衡正向挪动，同时进步本钱较高的原料的利用率〔转化率〕。
②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡挪动。
A、充入与反响无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反响式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不挪动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。
如：2NO2N2O4(红棕色)〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。
③、温度——所有化学反响均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定挪动。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第3节《影响平衡的条件》第1课时
第九章化学平衡第三节影响化学平衡的条件第一课时基础知识点和考点：1．度，温度，压强等条件对化学平衡的影响2．学平衡移动原理同步优化训练1．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。
在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A 2、6、3、5B 3、1、2、2C 3、1、2、1D 1、3、2、23．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强4．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag （s）＋Fe3＋（正反应放热）A 常温下加压B 增加Fe3＋的浓度C 增加Fe2＋的浓度D 移去一些析出的银5．在反应aA＋bB cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是A a＋b＜c 正反应吸热B a＋b＞c 正反应吸热C a＋b＞c 正反应放热D 无法确定系数关系正反应吸热6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N2O4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A ①和③B ②和④C ④和⑤D ③和⑤7．图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D8．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
第二章第三节影响化学平衡的条件
第二章第三节 影响化学平衡的条件一、教学目的：1、 使学生理解浓度、温度和压强等条件对化学平衡的影响2、 使学生理解化学平衡移动的原理3、 通过对化学平衡移动原理的教学，培养学生科学的思维方法和辩证唯物主义观点。
二、教学重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响三、教学难点：平衡移动原理的理解和应用四、教学方法：实验探究 讨论分析五、教学过程：【第一课时】【复习】影响化学反应速率的因素有哪些？1、什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？2、如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。
【引入】从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。
【板书】第三节 影响化学平衡的条件【讲述】我们研究化学平衡，目的在于能建立更好的化学平衡，提高物质的转化率，提高产量，为此，我们就要研究如何建立更好的化学平衡，这节课我们就此来展开讨论学习。
【板书】一、浓度对化学平衡的影响【实验探究】实验原理：FeCl 3 ＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色)＋3KCl结论分析：讨论归纳出浓度对化学平衡的移动情况。
【小结】增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。
【思考】为什么增加反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动呢？（能否从化学反应速率的角度分析）【分析并板书】当可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等。
【练习】1.下列反应在容器中建立化学平衡:SO 2＋NO 2 NO ＋SO 3,若在容器中通入一定量的O 2,此时反应将会发生的变化是 ( A )A.平衡向正反应方向移动B.平衡将向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.不使平衡移动,但容器内压强增大2. 在溴水中存在着下列平衡:Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO,在溶液中加入CCl 4,则溴水层的颜色将变浅或褪色,平衡将向逆反应方向移动,溶液的PH 值将增大。
影响化学平衡的条件
1.化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(3)化学平衡移动的特征：○1从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。
○2从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
(4)化学平衡移动的方向：○1若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
○2若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。
○3若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。
2.影响化学平衡的条件参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素，影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度等。
外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来实现的。
(1)浓度对化学平衡的影响○1结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
2增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
b.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆的量减小，但减小的程度不同，总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量增大的方向移动。
c.在生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学反应向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
影响化学平衡的条件
影响化学平衡的条件一．化学平衡的移动1、含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2、图示表示注意:①平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。
②平衡移动的结果是建立新的平衡，新平衡中各物质的百分含量及反应速率与旧平衡不等二、影响化学平衡的条件1浓度对化学平衡的影响[实验探究]实验Ⅰ：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）注意：(1)固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。
2、温度对化学平衡的影响[实验探究]已知化学反应：2NO2(g红棕色2O4(g)无色ΔH＝－56.9 kJ·mol－1（1）基本规律其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。
（2）注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。
3、压强对化学平衡的影响（1）基本规律其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体________________的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
（2）注意：改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。
所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。
第三节影响化学平衡的条件ppt
列举反例。
语句描述
阐释错因或列举 正误
反例
(1)化学平衡移动会导致反应物或生
成物的含量发生变化
(2)化学反应速率改变，平衡一定发生
移动
栏目 导引
第二章 化学反应速率和化学平衡
语句描述
阐释错因或列举 正误
反例
(3)化学平衡发生移动，化学反应速率
一定改变
(4)使用催化剂可以改变化学反应速
率，故可以使化学平衡发生移动
相等的反应，增大压强，平衡向_气__体__体__积__减__小___的方向移动； 减小压强，平衡向_气__体__体__积__增__大___的方向移动。
aA＋bB cC＋dD(A、 aA＋bB cC＋dD(A、
化学
B、C、D 均为气体，a B、C、D 均为气体，a
平衡
＋b＞c＋d)
＋b＜c＋d)
压强
增压
第二章 化学反应速率和化学平衡
第 2 课时 影响化学平衡的条件
栏目 导引
第二章 化学反应速率和化学平衡
1．明确化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡 的移动方向。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学 平衡的影响。 3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的 重要作用。
栏目 导引
第二章 化学反应速率和化学平衡
度，平衡右移
栏目 导引
第二章 化学反应速率和化学平衡
语句描述
阐释错因或列举 正误
反例
(2)生产中适当增大廉价反应物的浓
度，使平衡正向移动，可提高价格较
高原料的转化率
(3)可逆反应
2SO2(g)＋O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)达到平衡后，增大压强，v(正) 增大，v(逆)减小
高一化学影响化学平衡的条件
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
作图：条件变化对化学平衡影响的速率－时间图
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
❖催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
变 ——条件改变，平衡发生改变
浓度对化学平衡的影响
实验2－5结论： 增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；
N2Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（g（）正反应为放热反应） 无色
现象及分析： 降温颜色变浅 平衡向放热方向移动 升温颜色变深 平衡向吸热方向移动
条件的改变 增大反应物 浓度
减小反应物 浓度
增大生成物 浓度
减小生成物 浓度 升高温度
降低温度
平衡移动的方向 平衡移动的结果
正反应方向
减弱反应物浓度 增大的趋势
逆反应方向
减弱反应物浓度 减小的趋势
Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as contract agreements, documentary evidence, planning plans, summary reports, party and youth organization materials, reading notes, post reading reflections, essay encyclopedias, lesson plan materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!