北航大学化学习题参考答案-前4章汇编
北航研究生固体化学习题解答
③ 有一AB2型立方面心晶体, 问一个晶胞中可能含有多少个A 和多少个B?
④ 某一立方晶系晶体, 晶胞的顶点位置全为A原子占据, 面心 为B原子占据, 体心为C原子占据, 则ⅰ画出晶胞结构, 并写出 该晶体的分子式; ⅱ 写出3种原子的分数坐标; ⅲ 写出该晶体 的空间点阵型式; ⅳ 在晶胞中标注出晶体的结构基元.
⑥ 指出点群C3v和C4h所包含的全部对称操作和子群.
解: C3v={E, L3, L32, Mv1, Mv2, Mv3, [hC=o6(}I;II)(NH2CH2CH2NH2)3]3+
C3v 共有4个子群, 分别是
三乙二胺合钴(III) 离子
G1={E, L3, L32}, G2={E, Mv1}, G3={E, Mv2}, G4={E, Mv3},
C4h
由左图可确定C4h点群的全部对称操作 C4h= {E, L4, L2, L43, Mh, I, L4I, L43I} ;
L21 L23
C4v
D2
L22 E
D2的乘法表
D2
E
L21
L22
L23
E
E
L21
L22
L23
L21
L21
E
L23
L22
L22
L22
L23
E
L21
L23
L23
L22
L21
E
D2对称元素的投影图和对称操作的一般等效点系
ⅱ 晶胞中的A和B分属2套等同点.
AB
素格子P
结构基元
② 平面周期结构按下列平行四边形单位并置重复而成, 试指出 各周期结构的点对称性和二维正当点阵单位.
A
B
C
北航大学化学习题参考答案-前4章
班级学号____________
姓名____________
分数________
1.9 10 11 ln 3.9 10 19 8.314 1500.15 1000.15 J mol -1 1500.15 1000.15
441.6 103 J mol -1 441.6kJ mol -1
K 6.29 1018
4 解 由公式
ΔrG mӨ = 2.303RTlgK Ө ΔrG mӨ(T) =ΔrH mӨ (T)－TΔrS mӨ(T)
可得
H K2 T T2 ln r m 1 R K1 T2T1
依题意 K 2 3.9 10 19 1.9 10 11 ， K1
2
习题答卷
班级学号____________
姓名____________
分数________
ΔrHm,4Ө (298.15K)=ΔrHm,1Ө (298.15K)+2ΔrHm,2Ө (298.15K)－ΔrHm,3Ө (298.15K) = 393.5 2 285.8 890.4kJ mol -1
74.7kJ mol -1
4 解 2N2H4 (l) + N 2O 4 (g)= 3N 2 (g) + 4H 2O(l) fHӨm(298.15K)/kJmol-1 50.63 9.16 0 -285.83
则该反应的HӨm(298.15K) = -1253.74 kJmol-1 -1253.74×1000 / 2×32 = 1.96×10 PV=nRT
B
4 1999.1 11 285.83 3 484.5
北航空气动力学课后答案(1至9章)
第一章 1.1解：）（k s m 84.259m k R 22328315∙===-RT p ρ=36m kg 63.5063032.5984105RT P =⨯⨯==ρ 气瓶中氧气的重量为354.938.915.0506.63G =⨯⨯==vg ρ1.2解：建立坐标系根据两圆盘之间的液体速度分布量呈线性分布 则离圆盘中心r.距底面为h 处的速度为0u kn u +=当n=0时 u=0推出0u 0= 当n=h 时 u=wr 推出hwr k =则摩擦应力τ为hwr u dn du u ==τ上圆盘半径为r 处的微元对中心的转矩为θθτdrd hwr u r rdrd h wr u r dA d 3=⋅=⋅=T则⎰⎰==T 2D 0332032D u drd hr uωπθωπ1.4解：在高为10000米处T=288.15-0.0065⨯10000=288.15-65=223.15压强为⎪⎭⎫ ⎝⎛=Ta T Pa P 5.2588MKN43.26Ta T pa p 2588.5=⎪⎭⎫ ⎝⎛=密度为2588.5Ta T a ⎪⎭⎫⎝⎛=ρρmkg4127.0Ta T a 2588.5=⎪⎭⎫⎝⎛=∴ρρ1-7解:2M KG 24.464RTPRT p ==∴=ρρ空气的质量为kg 98.662v m ==ρ第二章2-2解流线的微分方程为yx v dyv dx =将v x 和v y 的表达式代入得ydy x dx yx 2dyx y 2dx 22==， 将上式积分得y 2-x 2=c.将（1.7）点代入得c=7因此过点（1.7）的流线方程为y 2-x 2=482-3解:将y 2+2xy=常数两边微分 2ydy+2xdx+2ydx=0整理得ydx+（x+y ）dy=0 （1） 将曲线的微分方程yx V dyV dy =代入上式得 yVx+（x+y ）V y =0 由22y 2xy 2x V ++=得 V x 2+V y 2=x 2+2xy+y 2 （（2）由（1）（2）得()y v y x v y x =+±=，2-5解:直角坐标系与柱坐标系的转换关系如图所示 速度之间的转换关系为{θθθθθθcos v sin v v sin v cos v v r y r x +=-=由θθθθθθcos r1y v sin yrsin r 1xv cos x rrsin y rcos x =∂∂=∂∂⎪⎩⎪⎨⎧-=∂∂=∂∂⇒⎭⎬⎫==()()⎪⎭⎫⎝⎛--∂∂+-∂∂=∂∂∂∂+∂∂⋅∂∂=∂∂θθθθθθθθθsin r 1sin V cos V cos sin V cos V r x v v x r r v x v r r x x xθθθθθθθθθθθθθsin cos V sin V sin V cos V r 1cos sin r V cos r V r r r ⎪⎭⎫⎝⎛-∂∂--∂∂-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-∂∂=θθθθθθθθθθθθθθcos sin V r1sin V r 1sin V r 1cos sin V r 1cos sin r V cos r V 22r r 2r +∂∂++∂∂-∂∂-∂∂=()()θθθθθθθθθcos r1cos V sin V sin cos V sin V r y v v V y r V V V V r r y x y xy +∂∂++∂∂=∂∂⋅∂∂+∂∂⋅∂∂=∂∂θθθθθθθθθθθθθcos r1sin V cos V cos V sin V sin cos r V sin r V r r r ⎪⎭⎫ ⎝⎛-∂∂++∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+∂∂=θθθθθθθθθθθθθcos sin V r1cos V r 1cos V r 1cos sin v V r 1cos sin r V sin r V 22r r 2r -∂∂++∂∂+∂∂+∂∂=zV V V r 1r V z V y V x V div zr r z y x ∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂++∂∂=∂∂+∂∂+∂∂=∴θυθ2-6解：（1）siny x 3x V 2x -=∂∂ siny x 3y V 2y =∂∂ 0y V x V y x =∂∂+∂∂∴此流动满足质量守恒定律（2）siny x 3x V 2x =∂∂ siny x 3y V 2y =∂∂ 0siny x 6yVx V 2y x ≠=∂∂+∂∂ ∴此流动不满足质量守恒定律（3）V x =2rsin rxy 2=θ V y =-2rsin 2ry 22-=θ33r y 2x V x =∂∂ 332y r 2y y x 4y V +-=∂∂ 0ryx 4y V x V 32y x ≠-=∂∂+∂∂∴此流动不满足质量守恒方程（4)对方程x 2+y 2=常数取微分.得xdydy dx -= 由流线方程yx v dy v dx =(1) 由）（得2r k v v r k v 422y 2x =+= 由（1）（2）得方程3x r ky v ±= 3yr kx v = 25x r kxy 3x V =∂∂∴25y r kxy 3y V ±∂∂ 0y Vx V y x =∂∂+∂∂∴此流动满足质量守恒方程2—7解：0x Vz V 0r yz 23r yz 23z V y V z x 2727y z =∂∂-∂∂=⋅+⋅-=∂∂-∂∂同样 0yV x V x y =∂∂-∂∂ ∴该流场无旋()()()2322222223222z y x z y x z y x d 21zy xzdzydy xdx dz v dy v dx v d ++++⋅=++++=++=Φ c zy x 1222+++-=Φ∴2—8解：（1）a x V x x =∂∂=θ a yV y y =∂∂=θ a z Vz z -=∂∂=θ021v ;021v ;021v z y x =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+∂∂==⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+∂∂==⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+∂∂=y V x V x V z V z V x V x x z x y z （2）0y V x V 210x V z V 210z V y V 21x y z z x y y z x =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-∂∂==⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-∂∂==⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-∂∂=ωωω；； 位该流线无旋，存在速度∴ （3）azdz 2aydy ax dx dz v dy v dx v d z y x -+=++=ϕc az ay 21ax 21222+-+=∴ϕ2—9解：曲线x 2y=-4.()04y x y x f 2=+=， 切向单位向量22422422y2x 2y2x yx 4x x y 2yx 4x x f f fx f f fy +-+=+-+=v t ⋅∇=⋅=∇=ϕϕ切向速度分量 把x=2.y=-1代入得()()x 2x y x 2x j yi x 2+-+--=∂∂+∂∂=∇=ϕϕϕ 2121y x 4x 2xy y x 4x x 2242242+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+-+= 23t v v t -=⋅= j 23i 23j 21i 2123t v v t t --=⎪⎭⎫⎝⎛+-==2—14解：v=180hkm =50s m根据伯努利方程22V 21V 21p ρρρ+=+∞∞ pa p =∞驻点处v=0.表示为1531.25pa 501.22521V 21pa p 22=⨯⨯==-∞ρ相对流速为60s m 处得表示为75.63760225.12125.1531V 21V 21pa p 222-=⨯⨯-=-=-∞ρρ第三章3—1解：根据叠加原理.流动的流函数为()xyarctg 2Q y V y x πϕ+=∞， 速度分量是22y 22x y x y2Q x V y x x 2Q V y V +⋅=∂∂-=+⋅+=∂∂=∞πϕπϕ； 驻点A 的位置由V AX =0 V Ay =0求得 0y V 2Qx A A =-=∞；π 过驻点的流线方程为2x y arctg 2y x y arctg 2y y Q V Q V A A A =+=+∞πθπ θθππθππsin 2r x y arctg 2y -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∞∞V V Q 或即 在半无限体上.垂直方向的速度为θπθθππ-sin v r sin 2y x y 2v 222y ∞==+=Q Q 线面求极值()0-sin v -cos sin v 2d dv 22y=+=∞∞θπθθπθθθ 当0sin =θ 0v v min y y ==2-tg -=θπθmax y y v v =用迭代法求解2-tg -=θπθ得 取最小值时，y 1v 2183.1139760315.1 ==θ 取最大值时，y 2v 7817.2463071538.4 ==θ由θπθθππ-sin v r sin 2y x y 2v 222y ∞==+=Q Qθπθθθππ-cos sin v r cos 2v y x x 2v v 22x +=+=++=∞∞∞Q Q 可计算出当∞∞===v 6891574.0v v 724611.0v x y 1，时，θθ6891514.0v v 724611.0v x y 2=-==∞，时，θθ 合速度∞=+=v v v 2y 2x V3—3解：设点源强度为Q.根据叠加原理.流动的函数为 xa 3-y arctg 2a x y arctg 2a x y arctg 2πθπθπθϕ+++-=两个速度分量为()()()⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+++++++--=222222a 3-y x xy a x a x y a x a x 2x πθ()()()⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡++++++-=222222y a 3-y x a3-y y a x y y a x y 2v πθ对于驻点.0v v y x ==.解得a 33y 0x ==A A ，3—4解：设点源的强度为Q.点涡的强度为T.根据叠加原理得合成流动的位函数为Q ππθϕ2lnr 2Γ+=πθϕπθϕθ2r 1r 12r 1r r Γ=∂∂==∂∂=V V ； 速度与极半径的夹角为Qarctg arctg r Γ==V V θθ3—5根据叠加原理得合成流动的流函数为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+--+=∞y a y yaarctg a y y aarctg V ϕ 两个速度分量为()()()()⎥⎦⎤⎢⎣⎡++---+++=∂∂=∞1y v 2222x y a x a x a y a x a x a V ϕ ()()⎥⎦⎤⎢⎣⎡+--++=∂∂-=∞2222y y v y a x yy a x y a V ϕ 由驻点()0a 30，得驻点位置为±==y x v v零流线方程为0ay y aarctg a y y x aarctgy =--++∞∞V V 对上式进行改变.得⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-+a y tan ay2a y x 222当0x =时.数值求解得a 03065.1y ±=3—9解：根据叠加原理.得合成流动的流函数为a y y arctg 2a y y arctg 2y v -++-=∞ππϕQ Q速度分量为()()2222x y a x ax 2y a x a x 2y v v +-+++++-=∞ππQ Q()()2222y y a x ax 2y a x a x 2v +-+++++-=ππQ Q由0v v y x ==得驻点位置为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+±∞0v a a 2，πQ 过驻点的流线方程为ay yarctg 2a y y arctg 2y v =-++--∞ππQ Q 上面的流线方程可改写为ay yarctg a y y arctg y v 2--+=∞Q π 222a y x ay2a y y arctg a y y arctg tan y v 2tan -+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∴∞Qπ 容易看出y=0满足上面方程当0y ≠时.包含驻点的流线方程可写为⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-+∞Q y v 2tan ay2a y x 222π当12v a ===∞πQ 时.包含驻点的流线方程为tany y21y x 22--=-+3—10解：偶极子位于原点.正指向和负x 轴夹角为α.其流函数为 22yx x sin ycos 2+--=ααπϕM 当45=α时22y x xy 222+--=πϕM3—11解：圆柱表面上的速度为a2sin v 2v πθΓ--=∞ 222222a 4a 2sin v 4v ππθΓ+Γ=∞ 222222v a 4av 2sin 4sin 4v v ∞∞∞Γ+Γ+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛ππθθ 压强分布函数为222p v asin 41sin 41v v 1⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛Γ+-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∞∞θπθC第四章4—1解：查表得标准大气的粘性系数为n kg 1078.1u 5-⨯= 65el 1023876.11078.16.030225.1u ⨯=⨯⨯⨯==-∞LV R ρ 平板上下两面所受的总得摩擦阻力为N S V L R F 789.021e 664.0222=⨯⨯=∞ρ 4—2解：沿边阶层的外边界.伯努利方程成立代表逆压梯度代表顺压梯度，时；当时当0m 0m 00m 00m m v v v 21p 12201002〈〉∴〉∂∂〈〈∂∂〉-=-=∂∂-=∂∂=+--xpx p x v x v x v xx p c m m m ρρρρδδδ4—4解：（a ）将2x y 21y 23v v ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎭⎫ ⎝⎛=δδδ带入（4—90）中的第二式得δδδδδ28039dy vv 1v v 0x x =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎰** 由牛顿粘性定律δτδu u 23y v u 0y x w =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂==下面求动量积分关系式.因为是平板附面层0dx dv =∴δ积分关系式可表示为dxd v 2w **=δρτδ 将上述关系式代入积分关系式.得δρδδv dxu d 14013=边界条件为x=0时.0=δ 积分上式.得平板边界层的厚度沿板长的变化规律()64.428039646.0x x x64.4ll ⨯==∴=**R R δδ（b ）()74.164.483x x 83dy v v 1lx =⨯=∴=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=*∞*⎰R δδδδ（c ）由（a ）知()64.4x x l =R δ（d ）646.0x x646.0v 21324xx 64.4u23l f l 2wf l w =∴====R C R C R δρτδδδτ）得—由（； （e ）单面平板的摩擦阻力为()292.1x x 292.1s v 21b bdx v 21l f l 2f l02f=∴===⎰R C R X C C X F F δδρρ摩阻系数为假设版宽为4—6解：全部为层流时的附面层流厚度由式（4—92）得 ()01918.048.5L e ==LR L δ全部为湍流时的附面层流厚度由式（4—10）得()0817.037.0L 51e ==-L LR δ第五章5-1 一架低速飞机的平直机翼采用NACA2415翼型.问此翼型的f .f x 和c 各是多少？解：此翼型的最大弯度f =2% 最大弯度位置f x =40% 最大厚度c =15%5-2 有一个小α下的平板翼型.作为近似.将其上的涡集中在41弦点上.见图。
北航大学化学习题册参考答案
起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol
8.0 8.0-x
4.0 4.0-x/2
0 x
在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比。 故
根据分压定律，各气体平衡时的分压分别为
2、解： (1) f
H m (298.15k)
(KJ)
(298.15k) m (KJ)
SiO2(s) -910.94
8 √ 18 √ 28 × 38 ×
9 × 19 √ 29 × 39 ×
10 √ 20 × 30 × 40 √
二、选择题（填写正确答案A、B或……）
1 C 11 B 21 A 31 D 41 B
2 A 12 C 22 A 32 D 42 C
3 C 13 A 23 AC 33 A 43 B
4 A 14 C 24 BC 34 B 44 D
21
×
22
√
23
×
24
√
25
×
26
×
27
×
28
×
二、选择题（填写正确答案A、B或……） 1 D 11 A 21 2 C 12 D 22 3 C 13 C 23 4 D 14 C 24 5 C 15 C 25 6 C 16 D 26 7 A 17 C 27 8 D 18 A 28 9 B 19 C 29 10 B 20 C 30
大学化学
习题册（1-4章） 参考答案
第一章 热化学
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
1 × 11 ×
2 × 12 ×
3 × 13 ×
4 × 14 √
5 × 15 √
6 √ 16 √
7 √ 17 ×
大学基础化学课后习题解答()
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。
大学化学课后题答案
第一章 物质结构基础1.de Bloglie 关系式：hmv λ=又 22J kg m s -=⋅⋅ 已知319.109510m kg -=⨯；615.010v m s -=⨯⋅；346.62610h J s -=⨯⋅；代入，34342210316131616.62610 6.62610 1.45510145.59.109510 5.0109.109510 5.010J s kg m s sm pm kg m s kg m sλ--------⨯⋅⨯⋅⋅⋅===⨯=⨯⨯⨯⋅⨯⨯⨯⋅2. (1) 3d ；n=3, l=2, m=0,±1, ±2，共5个轨道，每一轨道至多两个电子，即：3,2,0, ±1/2；3,2,1,±1/2；3,2,-1, ±1/2；3,2,+2, ±1/2；3,2,-2, ±1/2； (2) 4s ；n=4, l=0, 即4,0,0 (±1/2)；(3) 氧原子中的4个p 电子：n=2, l=1, m=0, ±1, 即2,1,0, ±1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1,+1/2(或-1/2)；(4) 4s 1电子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。
3.根据周期数、族序数和主、副族规律：(1)第3周期，零族，主族；(2)第5周期，ⅣA 族，主族；(3)第4周期ⅣB ，副族； (4)第4周期，ⅠB ，副族。
5. (1)②, (2)③;②;④, (3)①②, (4)⑤6. (1)Ga 价电子构型为4s 24p 1，价电子数为3； (2)W 原子的电子构型为[Xe] 4f 145d 46s 2； (3)最外层有6个电子的元素应为ⅥA ；(4) Sb 原子的电子构型为[Kr]4d 105s 25p 3，未成对电子数为3。
7.(1)该元素属于ⅡA ；(2)金属性强，电负性小；(3)一般氧化值为+2，其氧化物的化学式可表示为XO 。
大学化学(第二版)部分习题参考答案
2.303×8.314×10-3×1500
∴ Kө = 102.588 = 3.87×102
【P33: 第5题】解题思路
解: 查附录4可知：
CuO(s) +CO(g)＝Cu(s) +CO2(g)
ΔfHmө(298.15K)/(kJ·mol-1) -157.3 -110.5 0 -393.5
Smө(298.15K)/(J·mol-1·K-1) 42.6 197.7 33.2 213.7
=
(1000/100)1 ·(1000/100)3
大学化学(第二=版)1部0分0习题参考
(PNH3/Pө)2
(1000/100)2
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T) + 2.303RTlgQ = -21.63 + 2.303×8.314×10-3×573.15×lg(100) = 0.318(kJ·mol-1)
NH3·H2O与NH4Cl 组成弱碱-弱碱盐缓冲体系：
pOH = pKbӨ-lgc(cN(HNH3·H4+2)O)= -lg(KbӨ)-lg
0.033 0.033
=4.75
pH =14 –pOH =14 -4.75 =9.25
【P59:第4题】 在烧杯中盛放20.0cm3 0.100mol·dm-3氨
＝-500.08 kJ·mol-1
大学化学(第二版)部分习题参考
△rSmө(298.15K) ＝∑viSmө(生成物) -∑viSmө(反应物) ＝[ 1×106.7] –[1×39.75 + 1×248.22 + 1/2×205.14]
＝ -283.84J·mol-1·K-1
ΔrGmө(T)≈ΔrHmө(298.15K)-T·ΔrSmө(298.15K)＜0时自发进行。
大学化学课后习题答案第四章
第四章电化学与金属腐蚀1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。
( )(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
( )(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。
( )(4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
( )(5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。
( )解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。
2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
(a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。
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∴ K1 Ө (＜464.5K) ＞1
5
习题答卷 班级学号____________ 姓名____________ 分数________
(3) ΔG Ө (564.5K) ≈ -46.11×103 – (564.5K)×(-99.27) = 9.93 kJ·mol-1 ln K2 Ө (564.5K) = -ΔG Ө (564.5K) / RT = - 9.93×103 / 8.314×564.5= -2.12
74.7kJ mol-1
4解 fHӨm(298.15K)/kJmol-1
2N2H4 (l) + N 2O 4 (g)= 3N2 (g) + 4H 2O (l)
50.63
9.16
0
-285.83
则该反应的HӨm(298.15K) = -1253.74 kJmol-1
-1253.74×1000 / 2×32 = 1.96×104 kJ
习题答卷 班级学号____________ 姓名____________ 分数________
第一章 热化学
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×” ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
×
×
√
×
×
×
√
√
√
×
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
×
√
√
×
√
√
√
×
×
√
21
22
×
×
二、选择题(填写正确答案)
1
2
3
16
17
18
19
20
×
××
×
×
×
×
×
√
√
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
×
√
√
√
×
√
√
√×
×
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
×
×
×
√×
×
×
√
×
√
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
×
×
×
×
√
√×
×
×
√
51
52
√
√
二、选择题(填写正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
D
B
BC
B
A
B
PV=nRT
V= nRT / P = 0.384 m3= 384 L
3
习题答卷 班级学号____________ 姓名____________ 分数________
第二章 化学反应的基本原理
一、 判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
×
√
×
√
×
√
√
×
×
√
11
12
13
14
15
2 基本不变；基本不变；增大；减小；增大；增大。
四、计算题： 1 解(1) ΔH Ө (298.15K) = -46.11 kJ·mol-1
ΔS Ө (298.15K) = -99.27 J·mol-1·K-1 ΔG Ө (TK) ≈ -46.11×103 -T×(-99.27)＜0 T ＜ 46.11×103 / 99.27 = 464.5K
w' w体 pV nRT 18.314 103 3.51kJ∙mol-1
1
习题答卷 班级学号____________ 姓名____________ 分数________
= - 2.92 kJ∙mol-1
Um qp,m w体 39.2kJ mol 2.92kJ mol-1 36.3 kJ mol-1
ΔrH
Ө m
(298.15K)
B ΔfHm,BӨ (298.15K)
B
4 1999.111 285.83 3 484.5
3 277.69 16 0 2 1490.3kJ mol-1
8780.4kJ mol-1
3 解 由题可知：
①
C石墨
O2
g
CO2
g；ΔrH
Ө m,1
(298.15K)
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
A
C
A
A
B
D
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
A
A
D
A
D
BC
A
B
B
4
习题答卷 班级学号____________ 姓名____________ 分数________
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
A
B
B
B
A
C
A
B
A
B
41
42
43
44
45
即在该蒸发过程中的体积功 w’为 2.92kJ mol-1 , U 为 36.3kJ∙mol-1。
2.解：
2Cr2O72aq 16H aq 3C2H5OHl
ΔfHmӨ (298.15K)/ kJ·mol-1
—1490.3
0
—277.69
═ 4Cr3 11H2Ol 3CH3COOHl
—1999.1 —285.83 —484.5
4
5
6
7
8
9
10
CD
C
BD
B
C
A
D
D
D
C
11
12
13
141516 Nhomakorabea1718
19
20
B
B
D
D
A
D
D
BC
B
C
21
22
23
24
25
26
27
28
A
C
A
B
A
B
A
D
三、计算题：
1.解：乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程。 C2H5OH(l) C2H5OH(g)，ΔHm= 39.2kJ∙mol-1 q p,m Hm 39.2 kJ∙mol-1
Kθ
p2 SO3
pθ
p p 2 SO2 O2
nS2O3 (npθ )
n2 SO2
393.5kJ
mol -1
②
H
2
g
1 2
O2
g
H
2Ol；ΔrH
Ө m,2
(298.15K)
285.8kJ
mol -1
③ CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2Ol ；
ΔrH
Ө m,3
(298.15K)
890.4kJ
mol -1
④
C石墨
2H2
g
CH 4
g
；ΔrH
Ө m,4
(298.15K)=
?
由①+2×②－③得反应式④，根据盖斯定律，故
46
47
48
49
50
B
B
CD
C
D
A
B
D
B
D
三、填空题 1 在 298.15K 下液态水的标准摩尔生成焓；
在 298.15K 下水合 H+离子的标准摩尔熵； 在 298.15K 下液态水的标准摩尔生成吉布斯函数； 在 298.15K 下反应的标准摩尔熵变； 在 298.15K 下反应的摩尔吉布斯函数变；
K2 Ө (564.5K) = 0.12
2.解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)
n0/mol
8.0
4.0
n/mol 8.0-2x
4.0-x
2x，
n/ mol 8.0 2x 4.0 x 2x 12 x
p
2.2
体积一定， n n0
p0
12.0 mol 1.0
8.8 mol ， x 3.2 mol
2
习题答卷 班级学号____________ 姓名____________ 分数________ ΔrHm,4Ө (298.15K)=ΔrHm,1Ө (298.15K)+2ΔrHm,2Ө (298.15K)－ΔrHm,3Ө
(298.15K) = 393.5 2 285.8890.4kJ mol-1