下图是关于实验室制氧气的装置图
下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题．
（1）请填出图中各仪器的名称：a c d ．
（2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气
的性质．
（3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 ．
（4）图中有至少有三处错误，请指出其中的两处：
（5）请写出上面反应的文字表达式：
（6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答：
是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂 参考答案：
解：（1）根据实验室制取氧气的装置的仪器可知：a 是酒精灯；c 是导管；d 是水槽；故答案为：酒精灯；导管；水槽；
（2）根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为：不易溶于水；
（3）根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
（4）根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有：
①酒精灯没有用外焰加热；
②铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端；
③试管口没有塞一团棉花；
④导管伸入试管太长；
⑤试管口没有向下倾斜（任写其中两处）
（5）用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；
故答案为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； （6）根据实验操作步骤：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；
故答案为：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂．
化学仪器装置图大全.
化学仪器装置图大全 一、成套装置 (2) 1．制氯气： (2) 2．实验室制乙烯： (3) 3．蒸馏、分馏 (3) 4．氢气还原氧化铜： (4) 5．制SO3 (5) 6．喷泉 (5) 7．酯化 (5) 8．制Fe(OH)2 (5) 9．合成无水三氯化铁: (6) 10．合成无水四氯化锡: (6) 11．其它 (6) 12．原电池、电解池 (7) 二、组合装置 (9) 1．两通管加热 (9) 2．固～固加热，制气 (9) 3．固～液、液～液加热，制气 (10) 4．固～液不加热，制气 (10) 5．启普发生器 (11) 6．水浴加热 (12) 7．洗气瓶 (12) 8．干燥装置 (12) 9．集气装置 (13) 10．量气装置 (13) 11．尾气吸收 (13) 三、容器 (14) 1．试管 (14) 2．烧杯 (14) 3．烧瓶、蒸馏瓶 (14) 4．锥形瓶 (15) 5．试剂瓶 (15) 6．U形管 (15) 7．干燥类 (15)
8．冷凝管、牛角管 (15) 9．漏斗 (16) 10.水槽 (16) 11．计量类 (16) 12．加热类 (17) 13．导管 (18) 14．橡管、塞、活塞、接口 (19) 15．其它 (19) 一、成套装置 1．制氯气：
2．实验室制乙烯： 3．蒸馏、分馏
4．氢气还原氧化铜：
。 5．制SO 3 6．喷泉 7．酯化 8．制Fe(OH)2 NaOH H 2SO 4 3 3
。9．合成无水三氯化铁: 10．合成无水四氯化锡: 11．其它 溶液 颗粒 3 NaOH溶液 4 溶液 A
实验室制氯气
第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热， 使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：
实验室制取氧气的方法练习题
实验室制取氧气方法练习题 1．实验室制取氧气需要下列某些仪器和药品： 请回答： (1)指出图中仪器a的名称，主要用途； (2)在制氧气时，小明发现：选用过氧化氢法或者氯酸钾法都缺缺少药品而不能快速制取；若选用高锰酸钾法制氧气，又缺少一物品是，为了制取氧气，小明想出一个好办法，他将两种药品混合加热也很快放出氧气，他选用的两种药品是 和；最先发生的化学反应的化学方程式，稍后发生反应的化学方程式。 (3)下列主要操作过程(如下图)，其中操作有误的是。这些步骤(错误的已改正)的正确顺序是(填字母标号) 。 2、绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能。下图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。 (1)请你帮他将装置图补充完整： (2)用收集到的氧气完成右图实验时观察到：在空气中加热铁丝只能发生红热现象．但在氧气中却能剧烈燃烧，原因是。
3.小明学习实验室制取氧气后，设计了如下一套装置进行制取气体 试回答： (1)仪器A的名称是_______; 其用途是____________________________； (2)写出该生利用上述仪器制取氧气发生化学反应用化学符号表示为 __________________________________________，若小明收集的氧气不纯，原因可能是____________________________________________，若小明在试管口放一团棉花，也可用另一种药品制取氧气，反应的化学符号表达式为 ____________________________________________________； (3)小霞利用两种药品制取氧气，请你帮助她设计出用排空气法收集氧气的装置，并将收集氧气的装置图画在方框内，所发生的化学反应用化学符号表示为 ___________________________________________________。 4、化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必须的用品仪器。 (1)小冰想用一种纯净物制氧气，他实验发生的化学反应方程式为 ________________________________________ （2）小城则选择了给固体加热的另一种方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整。 (3)写出将红热的细铁丝放入新制得的气体中发生反应的基本反应类型是__________________，该实验中集气瓶底部放少量水的作用是_______________________________________________
氧气的实验室制法
第三节性质活泼的氧气（第1课时：氧气的实验室制法） ※学习目标 1、初步学会在实验室里制取氧气的方法（药品、反应原理、实验装置和实验操作）； 2、通过探究的过程，进一步熟练科学探究的基本环节，规范化学实验的基本操作，初步形成气体制取的一般思路和方法，并进一步体验对比实验法在实验探究中的应用； 3、通过实验室制取氧气方法的选择过程，学会从简捷、绿色、经济的角度去综合考虑一套方案的优劣，进一步建立可持续发展和绿色化学的观念。 ※学习过程 探究任务一：选择合适的方法在实验室制取一瓶氧气(O ) 2 提出问题：在今天的课堂上，我们可以通过哪些方法获得一瓶氧气呢？ 收集证据： 1、我们已经学过的可以制得氧气的方法有： （1）________________________________，能得到大量的氧气，但低温高压的条件高，需要特殊的设备；（2）________________________________，反应的速度比较慢，耗电多，成本高； 2、查阅资料一： （1）利用酒精灯，加热固体药品氯酸钾（KClO3）（需要加催化剂），可以比较快速的得到氧气。此种方法制得的氧气会含有少量杂质气体（氯气），氯酸钾中不能混有可燃性的物质，否则加热过程中容易发生爆炸事故。 （2）利用酒精灯，加热粉红色固体氧化汞（HgO）可以得到氧气，在生成氧气的同时，还生成单质汞。汞俗称水银，是常见金属，常温液态，液体或蒸气都有毒。 （3）利用酒精灯，加热紫黑色的高锰酸钾（KMnO4）固体，可以在较低温度下，很快得到氧气。高锰酸钾的粉末或烟雾进入人体会引起轻微恶心及神经系统中毒，若高锰酸钾与易燃物混合运输或存放，遇明火或撞击、或未密闭贮存，都会出现不安全事故。 （4）过氧化氢（俗称双氧水，H2O2）的溶液，常温下分解生成氧气，生成物除了氧气外还有水。在溶液浓度不是很大的情况下，使用相对安全。 3、查阅资料二：制取1L氧气的成本比较表
下图是关于实验室制氧气的装置图
下图是关于实验室制氧气的装置图，请根据要求回答各小题． （1）请填出图中各仪器的名称：a c d ． （2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质． （3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 ． （4）图中有至少有三处错误，请指出其中的两处： （5）请写出上面反应的文字表达式： （6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答： 是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂 参考答案： 解：（1）根据实验室制取氧气的装置的仪器可知：a 是酒精灯；c 是导管；d 是水槽；故答案为：酒精灯；导管；水槽； （2）根据氧气不易溶于水的性质可以用排水法收集氧气，故答案为：不易溶于水； （3）根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； （4）根据实验室制取氧气的装置及操作注意事项可知图中错误有： ①酒精灯没有用外焰加热； ②铁夹没有夹在试管的中上部，靠近试管口一端； ③试管口没有塞一团棉花； ④导管伸入试管太长； ⑤试管口没有向下倾斜（任写其中两处） （5）用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 故答案为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； （6）根据实验操作步骤：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂； 故答案为：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂．
实验活动1氧气的实验室制取与性质教案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生正确地连接装置。 2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么可以用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。 3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法。 （2）加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法 （1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 （2）初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的认识。 3.情感、态度与价值观 （1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 （2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。 【教学重点】
九年级化学实验室制蒸馏水装置图
蒸发 定义： 液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。 影响蒸发快慢的因素： 温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。 仪器： 铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。 装置： 原理： 用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体，这是常用的一种结晶方法。 影响因素： 温度、湿度、液体的表面积、液体表面上方的空气流动的速度等。 主要因素： （1）温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能蒸发仪器蒸发皿蒸发仪器蒸发皿够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任
何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快。 （2）液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快。 （3）液体表面上方空气流动的速度。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时，有可能被碰回到液体中来。如果液面上方空气流动速度快，通风好，分子重新返回液体的机会越小，蒸发就越快。 注意事项： ①加热时要用玻璃棒不断地搅拌．防止液体局部温度过高，而发生飞溅； ⑦当蒸发皿里出现较多量同体时，停止加热，利用余热将水分蒸干； ③刚加热完与匕的蒸发皿不能用手拿取，也不能用冷水冲洗； ④如果要用烧杯浓缩溶液，加热时要垫上石棉网，以防烧杯受热小均匀而破裂。 操作口诀： 皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。 较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。 蒸馏
常用实验装置图
常用实验装置 1．气体吸收装置 气体吸收装置用于吸收反应过程中生成的有刺激性和 水溶性的气体（如HCl 、SO 2等)。在烧杯或吸滤瓶中装入 一些气体吸收液（如酸液或碱液）以吸收反应过程中产生 的碱性或酸性气体。防止气体吸收液倒吸的办法是保持玻 璃漏斗或玻璃管悬在近离吸收液的液面上，使反应体系与大气相通，消除负压。 2. 回流（滴加）装置 很多有机化学反应需 要在反应体系的溶剂或液 体反应物的沸点附近进 行，这时就要用回流装置。 图(a)是普通加热回流装 置，图(b)是防潮加热回流 装置，图(c)是带有吸收反 应中生成气体的回流装 置，图(d)为回流时可以同 时滴加液体的装置；图(e)为 回流时可以同时滴加液体并测量反应温度的装置。 在回流装置中，一般多采用球形冷凝管。因为蒸气与冷凝管接触面积较大，冷凝效果较好，尤其适合于低沸点溶剂的回流操作。如果回流温度较高，也可采用直形冷凝管。当回流温度高于150℃时就要选用空气冷凝管。 回流加热前，应先放入沸石。根据瓶内液体的沸腾温度，可选用电热套、水浴、油浴或石棉网直接加热等方式，在条件允许下， 一般不采用隔石棉网直接用明火加 热的方式。回流的速率应控制 在液体蒸气浸润不超过两个球为 宜。 3．搅拌回流装置 当反应在均相溶液中进行时一 般可以不要搅拌，因为加热时溶液 存在一定程度的对流，从而保持液 体各部分均匀地受热。如果是非均相间反应或反应物之一是逐渐滴加时，为了尽可能使其迅速均匀地混合，以避免因局部过浓过热而导致其它副反应发生或有机物的分解；有时反应产物是固体，如不搅拌将影响反应顺利进行；在这些情况下均需进行搅拌操作。在许多合成实验中若使用搅拌装置，不但可以较好地控制反应温度，同时也能缩短反应时间和提高产率。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物； 3、加热高锰酸钾固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。 固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的 反应需要加热混合物，反应不需要加热 实验步骤 第一步；连接装置，检查装置气密性。连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管； 药品要平铺在试管底部，均匀受热 第三步；将试管固定在铁架台上 注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步；收集 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 第六步；收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂） 第七步；熄灭酒精灯 注意事项总结； ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。
实验室制取氧气练习题
实验室制取氧气练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
练习题 1、工业上可以采取_________________制取，而在实验室中可用三种方法，分别是加热高锰酸钾、 ______________ 、_____________________ 哪种方法最好___________，说明理由： __________________________________（说出两点）；工业上和实验室制取氧气的根本区别是 _____________________________ G 2、写出编号所指仪器的名称：a ；b ；c__________; d___________; e_________ 3、实验室制取气体时发生装置的确定需考虑两点：、 收集装置的确定也需要考虑两点：、 4、(4)实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；如果制取纯净的氧气，要选择收集装置 _______ 与其组装，选择的理由是_________________________； 写出该反应的符号表达式_______；用C装置收集氧气，导管要接近集气瓶底部的原因 _________________ 如果用该法收集氧气，应如何验满。收集满氧气的集气瓶应_______放在桌面上，因为氧气__________________________； 5、制取氧气的步骤如下：①撤去酒精灯②检查装置气密性③点燃酒精灯加热④收集气体⑤撤出水槽中的导管⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口⑦将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序是_________________ (填序号)在组装装置时，试管口要略向下倾斜的原因是 ________________________________________________； 6、、实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 _________________________________________；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。 7、某同学在用高锰酸钾加热制取氧气时，实验后却发现试管炸裂，其原因可能是、 某同学在用E装置收集完氧气后，发现所收集的氧气不纯，其原因可能是：、 8、用A装置除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用___________和_______混合加热制取氧气，其反应的符号表达式是_______________________________________________________。
初三化学实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化），装置图看笔记或课本 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2） B实验原理： MnO2 表达式： 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项： ①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下 ②、导管只需略微伸入试管塞 ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： MnO2 表达式： 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项：
高三化学 实验室制取蒸馏水的装置图
蒸馏操作时要注意 （1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 （5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 蒸馏注意事项 在蒸馏操作中，应当注意以下几点： （1）控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。 （2）蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。 （3）蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。 （4）蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用
150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。 蒸馏 定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。 特点 1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。 2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。 3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。 分类 1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏、特殊精馏 2．按操作压强分：常压、加压、减压 3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏 4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏 主要仪器 蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。 蒸馏化学口诀
教学设计《实验室制取氧气》
制取氧气 教学目标 1，了解催化剂和催化作用；掌握实验室制取氧气的方法和原理，理解分解反应。 2，学会边观察实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3，保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 教学重难点 1，氧气的制法和实验操作步骤；催化剂和催化作用。 2，实验装置特点进行分析和释疑及操作要领的理解和掌握。 教学方法：： 复习提问→课题引入→演示实验→观察描述→分析讨论→亲身体验→得出结论→知识运用 教学过程设计流程图： 复习提问:氧气的含量，性质和用途 设疑：如何获取氧气 工业制取氧气; 实验室制取氧气 观察描述：实验操作步骤和现象 分析讨论：对操作要领的相关问题作出解释 亲身体验：自己操作及互相评价 归纳：制取氧气的原理及操作步骤 信息反馈：通过习题了解学生掌握知识的程度
教学过程： 活动流程教师活动学生活动设计意图 复习提问 1.氧气有哪些性质和用途？ 2.如何检查装置的气密性回忆思考后回答巩固旧知识 为学习新知 作铺垫 过渡下面我们来看几幅图片学生很好奇的仔细观看 PPT展示利用网络搜索有关氧气的图片投影几副有关氧气重要用途的图 片 观看后谈自己的感想激发学生的 学习兴趣 【阅读】指导学生阅读课本40页，资料卡 片了解工业制取氧气的方 法和原理 提高学生的 阅读能力 【提问】工业上如何制取氧气？回答：分离液态的空气 【投影】【利用网络播放一段视频】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的 沸点不同加以分离（分离液态空 气法） 观看工业制取氧气的一 段视频 让学生体验 制取的方法 【板书】一、工业制取氧气: 1.原料：空气 2..原理：利用液态氮和液态氧的 沸点不同加以分离（分离液态空 气法）学生思考，工业制取氧气 是物理变化还是化学变 化？ 培养学生边 阅读边思考 的能力。 【过渡】那我们在实验室里，常采用什么 方法制取氧气？回答：分解过氧化氢溶 液、加热氯酸钾或加热高 锰酸钾 学生通过预 习知道这三 种方法 【投影】实验室里，常采用分解过氧化氢 溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸 钾的方法制取氧气识记并体会制取氧气的方法和原理 【板书】二、实验室制取氧气： 1、分解过氧化氢溶液 2、加热氯酸钾 3、加热高锰酸钾 加强记忆 【过渡】下面我们来具体学习一下分解过 氧化氢溶液制取氧气的方法 【实验】演示课本38页探究实验认真的看实验操作，仔细 的观察实验现象培养学生的观察能力 【投影归纳】过氧化氢溶液在常温下能缓慢分 解成水和氧气，若加入了二氧化 锰加速了反应速率 学生通过小组内交流后， 归纳实验现象，总结实验 结论并填写表格。 培养学生的 归纳、总结能 力 【板书】过氧化氢分解的文字表达式：过 氧化氢二氧化锰水+氧气 识记文字表达式加强记忆【提问】二氧化锰参加反应了吗？回答：没有 【追问】那么二氧化锰起什么作用呢？学生小组内讨论、交流引出催化剂
(完整版)中学化学常见仪器与装置图汇总
中学化学仪器装置图
一、成套装置...................................................................................................................................... 2 1．制氯气： ............................................................................................................................... 2 2．实验室制乙烯： ................................................................................................................... 2 3．蒸馏、分馏 ........................................................................................................................... 3 4．氢气还原氧化铜： ............................................................................................................... 4 5．制 SO3 ...................................................................................................................................4 6．喷泉 ....................................................................................................................................... 4 7．酯化 ....................................................................................................................................... 4 8．制 Fe(OH)2 ............................................................................................................................5 9．合成无水三氯化铁: .............................................................................................................. 5 10．合成无水四氯化锡: ............................................................................................................ 5 11．其它 ..................................................................................................................................... 6 12．原电池、电解池 ................................................................................................................. 6
二、组合装置...................................................................................................................................... 8 1．两通管加热 ........................................................................................................................... 8 2．固～固加热，制气 ............................................................................................................... 8 3．固～液、液～液加热，制气 ............................................................................................... 9 4．固～液不加热，制气 ........................................................................................................... 9 5．启普发生器 ........................................................................................................................... 9 6．水浴加热 ............................................................................................................................. 10 7．洗气瓶 ................................................................................................................................. 11 8．干燥装置 ............................................................................................................................. 11 9．集气装置 ............................................................................................................................. 11 10．量气装置 ........................................................................................................................... 12 11．尾气吸收 ........................................................................................................................... 12
三、容器............................................................................................................................................ 12 1．试管 ..................................................................................................................................... 12 2．烧杯 ..................................................................................................................................... 13 3．烧瓶、蒸馏瓶 ..................................................................................................................... 13 4．锥形瓶 ................................................................................................................................. 13 5．试剂瓶 ................................................................................................................................. 13 6．U 形管 .................................................................................................................................14 7．干燥类 ................................................................................................................................. 14 8．冷凝管、牛角管 ................................................................................................................. 14 9．漏斗 ..................................................................................................................................... 14 10.水槽 ...................................................................................................................................... 15 11．计量类 ............................................................................................................................... 15 12．加热类 ............................................................................................................................... 16 13．导管 ................................................................................................................................... 17 14．橡管、塞、活塞、接口 ................................................................................................... 17 15．其它 ................................................................................................................................... 17
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