浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一下学期化学期末训练一 Word版含答案
台州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO22．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸3．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应5．下列二者间关系的描述正确的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．14C与14N互为同位素C．H2和D2互为同素异形体D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质6．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O7．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．加聚8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色10．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)11．下列物质属于有机物的是 ( )A．CaC2 B． Na2CO3 C．CO D．CO(NH2)212．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．13．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
2019-2020学年台州市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年台州市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+【答案】B【解析】分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。
详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。
本题的易错点为B，要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。
2．“高钙奶”中“钙”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质【答案】A【解析】分析：食品、药品、营养品、矿泉水、高钙奶等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
详解：日常生活中，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
台州市2019-2020学年高一下学期期末化学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。
若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜2．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移3．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定4．下列关于有机物的说法错误的是（）A．分子式为C9H9O2B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生加成反应5．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2N AB．标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5N AC．2.24LCH4所含氢原子数为0.4N AD．0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2N A6．在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A．减压B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升温7．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间8．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止9．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸10．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应11．下列说法正确的是：A．二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C．苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键D．CH3COOH的官能团是羟基12．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小13．在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水14．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A ．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分16．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ）A ．FeSB ．CuSC ．FeCl 2D ．SO 317．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A ．气态氢化物的热稳定性：X ＜YB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞XC ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9D ．W 的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色18．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是 A ．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹(At)为无色固体，HAt 不稳定，AgAt 具有感光性，且不溶于水C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．H 2Se 是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体19．（6分）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A ．溴苯(液溴)： KOH 溶液分液B ．乙烯(SO 2)：酸性KMnO 4溶液洗气C ．乙烷(乙烯)： H 2(催化剂)催化加氢D ．乙醇(水)：分液20．（6分）下列说法正确的是（ ）A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该反应的化学方程式为____________；(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。
台州市名校2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
台州市名校2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是( )选项实验操作离子方程式A FeCl3溶液和KI溶液反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2B A1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H- = Al(OH)3C 氯气溶于水Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-D 向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2- + 2H+=SO2 + H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】分析：根据化学反应原理解答即可。
FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。
详解：A.FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正确；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，方程式为A13++3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,故B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H202H+ +CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水，方程式为3SO32-+ 2H++ 2N03-=2NO+H2O+3SO42-,故D错误。
本题答案为A。
点睛：考查离子方程式的书写。
完成此题要掌握化学反应原理，再根据离子方程式书写原则进行检验。
例FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，FeCl3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能发生氧化还原反应。
氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆。
氯气溶于水生成的HClO是弱电解质，不能拆。
2．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1【解析】【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，A错误；B.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <-38.6kJ·mol-1，B错误；C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应，除产生2molH2O外，还形成BaSO4沉淀，会放出热量，所以反应放出热量大于114.6kJ，故反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H<-114.6kJ·mol -1，C错误；D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2molH2燃烧放出热量为2×285.8kJ =571.6kJ，故H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1，D正确；故合理选项是D。
2019-2020学年台州市名校新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色2．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应3．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉4．下列说法正确的是（）A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基5．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④6．某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．5种B．6种C．7种D．8种7．“可燃冰”的组成可表示为CH4·(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。
下列说法中，有明显错误的是（）A．可燃冰燃烧值高，污染小；B．可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C．可燃冰将成为新的能源；D．在海底和冻土层中，可能存在可燃冰8．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物9．在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A．加NaCl溶液B．加蒸馏水C．加入少量醋酸钠固体D．滴入几滴硫酸铜溶液10．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性11．在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。
浙江省台州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
浙江省台州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．原料气必须经过净化才能进入合成塔D．反应易在高压下进行【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在500℃左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为D。
【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。
2．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。
则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲【答案】A【解析】【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。
【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。
【精选3份合集】台州市名校2019-2020学年高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞XB．Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C．单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧D．Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X2．检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)下列叙述不正确的是A．试剂①为硝酸钡B．试剂②一定为盐酸C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-3．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力4．下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞O B．热稳定性：NH3＞H2OC．碱性：LiOH＜NaOH D．还原性：Br－＞I－5．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。
已知有关OCS的反应有CO+S OCS，2OCS+SO22CO2+3S。
下列说法不正确的是（）A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B．原子半径：S＞C＞OC．OCS和CO2都含离子键D．OCS属于共价化合物6．下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸铵溶液B．硝酸钾溶液C．硫化钠溶液D．碳酸钾溶液7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大B．将容器的体积缩小为原来的一半C．增加少量的CD．保持压强不变，充入N2使容器体积增大8．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验9．下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度10．下列说法错误的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D．铁在空气中被氧化属于吸热反应11．下列表示正确的是A．氧原子的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．乙醇的结构式：C2H5OH D．含8个中子的碳原子符号：12C12．某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s 内的平均反应速率为A．0.05 mol/(L·s)B．0.10 mol/(L·s)C．0.15 mol/(L·s)D．2.0 mol/(L·s)13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H214．下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池15．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（）A．热稳定性：PH3＜NH3B．金属性强弱：Na＞Mg＞AlC．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半径：K＞Si＞Cl＞F16．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④17．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键18．下图是土豆电池的示意图。
浙江省台州市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
浙江省台州市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－【答案】C【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。
考点：离子共存2．室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )A．0.01B．1C．10D．100【答案】D【解析】【详解】1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2=n(OH-)=1461010--mol/L×1L=10-8mol。
则n1/n2=681010--=100。
故选D。
【点睛】本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。
3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．该溶液的pH可能为2，可能为12D．该溶液有可能呈中性【答案】C【解析】【分析】【详解】由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或12，该溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故选C。
(3份试卷汇总)2019-2020学年台州市化学高一下期末质量检测模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是A．水B．液溴C．氯化钠溶液D．紫色石蕊溶液【答案】D【解析】【详解】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；B. 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。
故合理选项为D。
2．下列属于微量元素的是（）A．铁B．氧C．钾D．钙【答案】A【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。
常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。
答案选A。
点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。
3．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．苯乙烯和乙烯 B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烯和丙烯【答案】B【解析】试题分析：A、最简式不同；C、是同分异构体；D、是同系物。
考点：考查同系物、同分异构体的概念。
4．如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
2019-2020学年浙江省台州市新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑2．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大3．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr24．硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A．7834Se与8034Se互为同位素B．7834Se与8034Se属于同种原子C．7834Se与8034Se核外电子排布相同D．7834Se与8034Se是硒元素的两种不同核素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强6．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是( )A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③7．25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L8．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．N2的电子式：N ::: NC．S2－的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞bD．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定10．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
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期末训练一1．下列说法不正确的是：A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响2．下列说法正确的是：A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。
C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-3.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是：A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
4．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是：A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－5、下列说法正确的是A．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间B．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度6、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L 的盐酸7、四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子核的质子数之比为1:2，X 和Y 的电子数之差为4。
下列说法正确的是A ．原子半径大小：Z>Y>X>WB ．由W 元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z 的气态氢化物D ．Y 、Z 所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z8．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是A ．溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+B ．溶液中一定不含CO 32−，可能含有SO 42−和NO 3−C ．溶液中n (NH 4+)=0.2molD ．n (H +)∶n (Al 3+)∶n (Mg 2+) = 1∶1∶19、Ⅰ 氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN 溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。
显红色的离子方程式为（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式 Ⅱ 某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A ，A 可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化: m 沉淀 /gn (NaOH)/mol 0.10.5 0.7 0.8实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。
（1）写出D的化学式（2）写出A强热发生的化学方程式（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是10、硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
（填编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。
部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
11. I．NH3在工业生产上有重要的应用(1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式(2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式（3）乙能使品红溶液褪色的原因是（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH12. 二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12, M=250.5g.mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。
实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：相关信息如下：Co+2HCl= CoCl2+ H2↑[Co(NH3)5C1]2++H2O ⇄ [Co(NH3)5 H2O]3+ + Cl-(深红色）请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称:向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全:在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应。
（2）第③步加入双氧水的作用是:第④步加入适量浓盐酸的作用是。
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。
其中乙醇洗涤的目的（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160°C，温度不能过低也不能过高的可能原因（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol/L的KI溶液0. 04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol/LNa2S2O3( 2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+ I2= S4O62-+2I-)DCBD DCCC9、Ⅰ（1）第三周期、ⅦA族（2分）（2）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（2分）（3）O2、CO2 （2分）Ⅱ（1）SO2（2分）(2) AlCl3·2FeSO4= AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （3分）（3）SO3+2KI=I2+K2SO3（2分）开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失（3分）（4）O2 （2分）10、（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶(2分) ，ADC（2分）pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。
（2分）冷却结晶，（1分）洗涤、（1分）（2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）（3）0.0024mol/L（3分）11. (每空2分)I.(1)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2(2)；NCl3+3H2O==NH3+3HClOII.(1)，Na2S2O4(2)S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O(3)与品红结合生成不稳定无色化合物(4)Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4(5)BC。